江西省万载2022届高三化学第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质能力达标练习题新人教版必修1

金属的化学性质一、选择题1、将mg含氧化铁、氧化铜或氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1mol/L的2L盐酸中恰好完全反应。若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是                 A．(m－16)g     B．(m＋16)g     C．(m－32)g      D.16g           2、下列叙述正确的是(　　)A．Fe与S混合加热生成FeS2B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成D．白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷3、下列关于铜的说法正确的是(　　)A.铜属于不活泼金属，在潮湿空气中不易生锈B.相同质量的铜分别与足量的氯气、硫完全反应,失去的电子数相同C.相同物质的量的H2SO4(浓)分别与足量的铜和氧化铜反应，生成硫酸铜的量相同D.相同质量的铜分别与足量的稀硝酸、浓硝酸完全反应，生成气体的物质的量不同4、下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A小苏打可用于治疗胃溃疡NaHCO3可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对，Ⅱ对，有DAl(OH)3胶体有吸附性明矾可用作净水剂Ⅰ对，Ⅱ对，有5、将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）．向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g．则下列叙述中不正确的是（　　）10A．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V≥100mLB．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2.24LC．参加反应的金属的总质量为9.6g＞m＞3.6gD．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol6、现有FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液，其中c（H+）=0.10mol/L．取该溶液200mL，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀27.96g；再另取该混合溶液200mL，向其中加入过量NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体8.00g．则原混合溶液中c（Fe2+）与c（Fe3+）之比为（　　）A．4：1       B．3：1              C．2：1          D．1：17、某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中　A．至少存在5种离子　B．Cl－一定存在，且c（Cl－）≥0.4mol/L　C．SO42－、NH4+、一定存在，Cl－可能不存在　D．CO32－、Al3+一定不存在，K+可能存在8、硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。下列说法错误的是　A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂　B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行 　C．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化 　D．常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大9、将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）．向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g．则下列叙述中不正确的是（　　）10A．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V≥100mLB．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2.24LC．参加反应的金属的总质量为9.6g＞m＞3.6gD．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol10、足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（  ）A．氢氧化钠溶液    B．稀硫酸    C．盐酸     D．稀硝酸11、下列叙述正确的是（  ）A．Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同C．将SO2通入Ca(ClO)2溶液可生成CaSO3沉淀D．过量的铜与浓硝酸反应，生成的气体只有NO212、下列操作可以达到实验目的的是　（  ）A．将Fe(OH) 2露置在空气中加热灼烧可以得到FeOB．为防止FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的铁粉C．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，先加氯水，再加少量的KSCN溶液D．将浓硫酸与碳混合加热，生成的气体通入足量的澄清石灰水可检验气体产物中的CO2二、非选择题13、A、B、C是中学化学中常见的三种物质,它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去):10(1)若A是一种金属,C是淡黄色固体,则B的化学式为　　　,A→C反应的化学方程式为        。(2)若A是一种非金属,其常见单质为黑色固体,C是最主要的温室气体,则C的分子式为　　　,B→C反应的化学方程式为　                         。写出（1）中的C物质与（2）中的C物质反应的化学方程式:　           ，并用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目，如此反应转移0.5mol电子时，生成物中气体在标准状况下的体积为        。如在AlCl3溶液中投入足量的（1）中的C物质，则反应的离子方程式为        。14、I、硼泥主要由MgO和SiO2组成，含有少量Fe2O3、FeO、Al2O3等杂质．用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如图所示：已知某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示：氢氧化物开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH氢氧化物开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHMg（OH）29.310.8Fe（OH）32.73.7Fe（OH）27.69.6Al（OH）33.74.7（1）MgO的电子式为                   ．（2）滤渣2的主要成分是                      ，向滤渣2中继续加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为                                             ．（3）加入NaOH调节溶液pH=12.0时，发生反应的离子方程式为                     ．（4）利用Mg（OH）2与含SO2的烟气反应生成MgSO4，可以使烟气脱硫，该反应的化学方程式为                                      ．10（5）若取a吨硼泥为原料，最后得到b吨Mg（OH）2产品（假设生产过程中镁元素无损失），则硼泥中MgO的质量分数为            （用含有a、b的代数式表示）．II、右图为相互串联的甲乙两个电解池，X、Y为直流电源的两个电极。电解过程中，发现石墨电极附近先变红。请回答：(1)，乙池中Pt电极上的电极反应式为______________________。(2)甲池若为电解精炼铜的装置，其阴极增重12.8g，则乙池中阴极上放出的气体在标准状况下的体积为________，电路中通过的电子为________mol。15、海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐、镁和溴的过程如下：(1)请列举三种海水淡化的方法：____________、____________、____________。(2)工业上电解精制后的食盐水可以制得烧碱、氢气和氯气，写出反应的化学方程式：________________________________________________________________________。(3)粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO，设计实验方案，如何精制食盐(除去Ca2＋、Mg2＋、SO)？____________________________________________________________________________________________。(4)步骤Ⅳ中加入生石灰发生反应的化学方程式(或离子方程式)为________                    ______、______                    ______。(5)灼烧氯化镁结晶水合物时为什么在HCl的气流中进行？______________   ___                                           。(6)工业上不能用电解熔融MgO的方法冶炼镁的原因___________________       _10                                          。(7)步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是__________________。(8)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为________________________________________________________________________，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是________________。16、氮及其化合物之间的转化下图中A～J分别代表相关反应的一种物质。已知A分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：(1)A的化学式________。(2)写出反应①②的化学方程式：①_______________________________________________________________，②________________________________________________________________。(3)写出反应③的离子方程式：_________________________________________。(4)J与F反应的化学方程式：__________________________________________。(5)在反应④中，当生成标况下2.24LG时，转移电子数为________mol。参考答案101、A2、解析　A项，Fe与S混合加热生成FeS；B项，NaHCO3的热稳定性小于Na2CO3；C项，随着反应的进行，浓HNO3变成稀HNO3，生成NO；D项，白磷在空气中加热会生成P2O5。答案　C3、D4、D5、B6、A7、B8、D9、B10、【答案】A考点：此题考查了铝及其化合物中的铝单质的性质。11、【答案】B考点：考查常见物质的化学性质。1012、【答案】B【解析】试题分析：Fe(OH) 2被氧化成+3价，灼烧可以得到Fe2O3，故A错误；铁能把Fe3+还原为Fe2+，故B正确；氯水能把Fe2+氧化为Fe3+，要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，用酸性高锰酸钾溶液，故C错误；浓硫酸与碳混合加热，生成的气体中SO2也能使澄清石灰水变浑浊，故D错误。考点：本题考查铁及铁的化合物的性质。13、(1)Na2O　1分     2Na+O2Na2O22分  (2)CO2　1分    2CO+O22CO2　2分 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2分双线桥略1分 5.6L2分    2Na2O2+Al3+==AlO2-+O2↑+4Na+ 2分14、I、（18分）（1）．（2分）（2）Fe（OH）3、Al（OH）3，（2分）       Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O．（2分）（3）Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓．（2分）（4）2Mg（OH）2+2SO2+O2═2MgSO4+2H2O．（2分）（5）（用含有a、b的代数式表示）．（2分）II、(1)2Cl－－2e－===Cl2↑（2分）　(2)4.48L（2分）　0.4（2分）15、答案：(1)蒸馏法　电渗析法　离子交换法（各1分共3分）(2)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑（2分）(3)精制食盐水的过程为：（2分）10(4)CaO＋H2O===Ca(OH)2、   Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓（各1分共2分）(5)抑制MgCl2的水解（1分）　(6)MgO的熔点高、需消耗大量能源（1分）(7)富集溴元素（1分）(8)Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－　（2分）强酸对设备的严重腐蚀（1分）16、解析　A分解得到等物质的量的B、C、D，A可能为NaHCO3或NH4HCO3，B与Mg反应，B应为CO2，C与Na2O2反应生成G，C可能为H2O，D与G在催化剂存在的条件下反应，D应为NH3，则H为NO，I为NO2，J为HNO3，HNO3与F反应又生成B(CO2)、C(H2O)、I(NO2)，则F为C(碳)。答案　(1)NH4HCO3(2)①2Mg＋CO22MgO＋C②4NH3＋5O24NO＋6H2O(3)NH＋HCO＋2OH－========NH3↑＋CO＋2H2O(4)C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O(5)0.21010