江西省宜丰2022届高三化学第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属能力达标练习题新人教版必修1

几种重要的金属一、选择题1、下列各组反应中，所得产物相同的是   A．锌与浓硫酸或稀硫酸反应   B．氯化铝溶液与少量氢氧化钠溶液或过量氢氧化钠溶液反应   C．铁在少量氯气或过量的氯气中点燃        D．金属铜与浓硝酸或稀硝酸反应2、下列说法正确的是  A.NaHCO3溶液和NaAlO2溶液混合会放出CO2 B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体 C．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 D．AlCl3溶液和NaAlO2溶液加热蒸干、灼烧都得到Al2O33、核潜艇上的核反应堆使用液态铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质,下列有关说法中正确的是(　　)A.该合金的熔点介于钠、铝之间B.钠或铝形成的氧化物均为碱性氧化物C.钠和铝分别与足量的盐酸反应,所得溶液均呈中性D.若合金中n(Na)>n(Al),将其投入到足量的水中,可得无色透明溶液4、已知酸性条件下有反应:2Cu+Cu2++Cu。氢气还原氧化铜实验由于反应温度不同,可能产生Cu或Cu2O,两者都是红色固体。某同学对某次氢气还原氧化铜的红色固体产物做了如下实验,实验操作和实验现象列表如下:加入试剂稀硫酸浓硫酸并加热稀硝酸浓硝酸10实验现象红色固体不反应无色气体无色气体蓝色溶液红棕色气体蓝色溶液由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物(　　)A.是CuB.是Cu2OC.一定有Cu,一定有Cu2OD.一定有Cu2O,可能有Cu5、所谓合金,就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物,根据下列四种金属的熔沸点:NaCuAlFe熔点97.5℃1083℃660℃1535℃沸点883℃2595℃2200℃3000℃其中不能形成合金的是　(　　)A.Cu和Na              B.Fe与CuC.Fe与Al              D.Al与Na6、分析推理是化学学习的方法之一。下列实验推理中,正确的是　(　　)A.金属的冶炼方法与金属的活泼性有很大关系,所以铁、锌等金属一般用热还原法冶炼B.钠比铜活泼,所以钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜C.工业上电解熔融氯化镁可制得金属镁,所以工业上电解熔融氯化铝可制得铝D.将镁条和铝片用导线连接后插进稀NaOH溶液中,镁条上产生气泡,说明铝比镁活泼7、某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32—、SO32—、SO42—、C1—中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：   10   下列说法正确的是（   ）A．X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42—             B．溶液E和气体F不能发生化学反应C．X中肯定不存在CO32—、SO32—、C1—     D．沉淀I是A1（OH）38、．1L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1mol/L氢氧化钠或硫酸溶液），所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是 （   ）                                                   A．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸9、下列有关物质性质的应用正确的是                                      (　　)。A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝10、某500mL溶液中含0．1molFe2+、0．2molFe3+，加入0．2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）                                     （   ）   A．0．4mol/L       B．0．6mol/L                           C．0．8mol/L       D．1．0mol/L11、等物质的量的主族金属元素的单质A、B、C,分别与足量的稀盐酸反应，同条件下得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，VA=VB+VC，则在C的生成物中该金属元素的化合价为              （   ）10   A．+1             B．+2             C．+3             D．+412、下列各组反应中，所得产物相同的是   A．锌与浓硫酸或稀硫酸反应   B．氯化铝溶液与少量氢氧化钠溶液或过量氢氧化钠溶液反应   C．铁在少量氯气或过量的氯气中点燃        D．金属铜与浓硝酸或稀硝酸反应二、非选择题13、已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。（1）写出下列物质的化学式：D：____________，R：_______________；（2）按要求写下列反应方程式：H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式：__________________；B与R反应的化学方程式：___________________________；D与盐酸反应的离子方程式：________________________。10（3）向沸水中加入W饱和溶液，可制得一种红褐色液体，该液体是胶体实验证明方法是，_         _。14、下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，B、E、F、H、I均为气体，F为无色无味，且能使澄清石灰水变混浊；B、E、I均有刺激性气味，E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B、E在空气中相遇会产生白烟，I为红棕色。A是一种常见的肥料。C、G、K的焰色反应呈黄色。（反应中生成的部分物质已略去）请回答下列问题：（1）物质D的化学式为               ；（2）写出反应③的化学方程式                    ；（3）写出反应④的离子方程式                    ；（4）写出反应⑤的化学方程式，并在方程式上标出电子转移的方向和数目      。15、某化学兴趣小组利用废弃铝矿（含CuO、Al2O3及SiO2），模拟工业上提取铝的工艺，设计如下图所示的简单操作流程：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：   回答下列问题：10   （1）滤渣主要成分的化学式为______________________。   （2）灼烧Al（OH）3时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有___________（填仪器名称）。   （3）溶液Y中要加入稍过量原料A，原料A的化学式是_________。   （4）操作流程中③的离子方程式为_______________________。（5）铝电池性能优越，Al—Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示：   请写出该电池正极反应式                                    。16、已知：A为淡黄色固体，E、X常温下为气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如下图（部分产物已略去）。请回答下列问题：   （1）B中所含化学键的类型是______________。   （2）常温常压下，7.8gA与足量的水充分反应放出热量akJ，写出该反应的热化学方程式                                       。   （3）①C也可转化为B，写出该转化的化学方程式_______________。        ②B与D反应的离子方程式为__________________________。（4）将一定量的气体X通入2LB的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。10   请回答：a点溶液中所含溶质的化学式为__________，b点溶液中各离子浓度由大到小的关系是___________________。参考答案1、C2、B3、D4、A5、A6、A7、A8、A9、解析　A项，液氨汽化时吸收大量热，能使环境温度急剧降低，可作制冷剂，正确；B项，石英的成分是SiO2，SiO2能与氢氟酸反应：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，错误；C项，氯气是酸性气体，不能用碱性干燥剂干燥，错误；D项，AlCl3是共价化合物，熔融状态不导电，错误。答案　A10、C11、A1012、C13、【答案】28．(1）D：Fe3O4  R：Al （2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑ Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O（3）将一束光射向该液体，从侧面观察看到一条光亮的通路。【解析】试题分析：A为淡黄色固体，与水反应，则A是Na2O2，D是具有磁性的黑色晶体，D为Fe3O4，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体,H为Fe(OH)2，据此可以推出B为NaOH，C为氧气，T为Fe,E为FeCl2R为Al,Q为Al2O3N为NaAlO2。则（1）D、R的化学式为：D：Fe3O4  R：Al考点：考查物质的推断及化学性质。14、、【答案】（4）15、（1）Cu、Fe、SiO210（2分）（2）坩埚（1分）（3）NH3•H2O（1分） Al3++3NH3•H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+（2分）（4）2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O（2分）（5）Ag2O+2e－+H2O＝2Ag+2OH－（2分） 16、（1）（极性）共价键、离子键（2分）（多答、错答、漏答不得分）（2）2Na2O2（s）+2H2O（l）＝4NaOH（aq）+O2（g） △H＝－20akJ·mol－1（2分）（3）①Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH（2分）[用Ba（OH）2代替Ca（OH）2也可。]②OH－+HCO3－＝CO32－+H2O（2分）（4）Na2CO3、NaCl（2分）（多答、错答、漏答不得分）c（Na+）＞c（Cl－）＞c（HCO3－）＞c（OH－）＞c（H+）＞c（CO32－）（2分）[c（CO32－）可写可不写，不作评分依据。]1010