江西省万载2022届高三化学第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属能力达标练习题新人教版必修1

几种重要的金属一、选择题1、甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的物质，它们之间存在如图所示的转化关系(部分产物略去)，甲不可能是(　　)A．NaOH溶液            B．Fe            C．Al2O3           D．C2、某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法不正确的是（   ）A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解B．若金属全部溶解，则溶液中不一定含有Fe3＋C．若金属全部溶解，且产生336mL气体(标准状况)，则b=0.3D．当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3)3、两种金属混合物粉末15g，与足量的盐酸反应时生成标准状况下11.2L氢气，符合上述情况的金属混合物是（   ）A．Zn、Fe　  　B．Zn、Ag　    　 C．Al、Cu　　       D．Mg、Al4、 取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mLN2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于（ ）（A）8.64g     （B）9.20g     （C）9.00g      （D）9.44g5、向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1mol•L﹣1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是（　　）12　A．a曲线表示的离子方程式为：AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓　B．b和c曲线表示的离子反应是相同的　C．M点时，溶液中沉淀的质量为3.9g　D．原混合溶液中的CO32﹣与AlO2﹣的物质的量之比为1：26、下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是(　　)。A．Na→NaOH→Na2CO3→NaClB．Mg→MgCl2→MgCO3→Mg(OH)2C．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3D．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O37、下列陈述中，Ⅰ、Ⅱ都正确且两者间具有因果关系的一组是(   )选项陈述Ⅰ陈述ⅡAFeCl3溶液能腐蚀CuFe的金属性强于CuBNa2O2使酚酞溶液变红Na2O2使品红溶液褪色CCl2可部分与水反应用排饱和食盐水法收集Cl2D浓H2SO4可干燥NO和SO2NO和SO2还原性都弱8、常温下，下列不发生反应的一组物质是（　　）①铜与浓硫酸  ②二氧化硅与NaOH溶液 ③铜与浓硝酸 ④石英与纯碱⑤铁与液氯    ⑥一氧化氮与氧气     ⑦硅与氧气   ⑧H2S与SO2．　A．①②③⑥B．②③⑥⑧C．①④⑤⑦D．①②③⑦129、下列反应的离子方程式正确的是（　　）　A．Na[Al（OH）4]溶液中通入过量CO2：2[Al（OH）4]﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣　B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O　C．氧化铜溶于稀盐酸中：CuO+2H+=Cu2++2H2O　D．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O10、下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）①NaAlO2（aq）AlCl3Al②NH3NOHNO3③NaCl（饱和）NaHCO3Na2CO3④FeS2SO3H2SO4．　A．②③B．①④C．②④D．③④　11、1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是（　　）   A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1   B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L   C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%   D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mLzxxk12、甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是A.若甲为焦炭，则丁可能是O2B.若甲为SO2，则丁可能是氨水12C.若甲为Fe，则丁可能是盐酸D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2二、非选择题13、现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式A________、B________、C________、乙________(2)写出下列反应化学方程式：反应①___________________________________________________________________反应③___________________________________________________________________(3)写出下列反应离子方程式：反应④___________________________________________________________________反应⑥___________________________________________________________________14、现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。12请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式A________、B________、C________、乙________(2)写出下列反应化学方程式：反应①___________________________________________________________________反应③___________________________________________________________________(3)写出下列反应离子方程式：反应④___________________________________________________________________反应⑥___________________________________________________________________15、Ⅰ．已知A是一种金属，B溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色；D、F相遇会产生白烟。A、B、C、D、E、F间有如下变化关系：（1）B→D反应的化学方程式为                                       。（2）F在空气中遇水蒸气产生白雾现象，这白雾实际上是                    。Ⅱ．已知X、Y为有刺激性气味的气体，有以下转化关系，部分产物未标出。12试回答：（1）写出下列物质的化学式Y________、C________。（2）反应①的离子方程式为____________，反应②的离子方程式为______________16、某混合物甲中含有明矾[KAl（SO4）2]、Al2O3和Fe2O3．在一定条件下由甲可实现如图所示的物质之间的转化：请回答下列问题：（1）写出A、B、D的化学式：A　　　　　　、B　　　　　　、D　　　　　　．（2）试剂a最好选用　　　　　　（选填A、B、C、D）．A．NaOH溶液     B．稀盐酸   C．二氧化碳    D．氨水（3）写出反应①的离子方程式：　　　　　　．（4）固体E可以作为复合性的化学肥料，E中所含物质的化学式为　　　　　　．12参考答案1、【答案】C考点：物质的化学性质。2、【答案】C【解析】试题分析：A、若金属有剩余，说明溶液中有硝酸根离子，在溶液中再滴入硫酸后，相当于又存在硝酸，金属均能溶解，所以A正确，不选；B、当铁的量较多时，可以将生成的铁离子还原为亚铁离子，溶液中不一定含有铁离子，故正确，选B；C、硝酸中氮元素的化合价有+5到+2，当产生336毫升气体时，即0.015摩尔一氧化氮，显示氧化性的硝酸为0.015摩尔，所以起氧化剂作用的硝酸的浓度为0.015/0.05=0.3mol/L，还有一部分小孙显示酸性，所以b>0.3，故C错误；D、根据铁和铜与硝酸反应的方程式分析，做酸性的硝酸在硝酸铁和硝酸铜中为3y(1-a)+2ya，做氧化剂的硝酸得到的电子等于铁和铜失去的电子数，因为只生成一氧化氮，所以做氧化剂的硝酸的物质的量为[3y(1-a)+2ya]/3，所有的硝酸的总量为4[3y(1-a)+2ya]/3=4y(1-a/3)，所以硝酸的浓度为4y(1-a/3)/0.05=80y(1-a/3)，因为硝酸还可能有剩余，所以b≥80y(1-a/3)，所以D正确。故12选C。考点：化学方程式的计算，有关混合物反应的计算。3、【答案】C考点：考查金属的摩尔电子质量的计算的知识。4、B5、D6、C7、D8、考点：浓硫酸的性质；氯气的化学性质；硝酸的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅．专题：元素及其化合物．分析：①常温下，铜与浓硫酸不反应，但加热条件下发生氧化还原反应；  ②二氧化硅与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水；③铜与浓硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铜、二氧化氮和水； ④石英与纯碱在高温条件下反应生成硅酸钠和二氧化碳；12⑤铁与液氯不反应；    ⑥一氧化氮与氧气生成二氧化氮；     ⑦硅与氧气常温下不反应；   ⑧H2S与SO2常温下反应生成S单质．解答：解：①常温下，铜与浓硫酸不反应，但加热条件下发生氧化还原反应，Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，故选；  ②二氧化硅与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，反应方程式为2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，故不选；③铜与浓硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O，故不选； ④石英与纯碱在高温条件下反应生成硅酸钠和二氧化碳，SiO2+Na2CO3NaSiO3+CO2↑，故选；⑤铁与液氯不反应，2Fe+3Cl22FeCl3，故选；   ⑥一氧化氮与氧气生成二氧化氮，2NO+O2=2NO2，故不选；     ⑦硅与氧气常温下不反应，故选；   ⑧H2S与SO2常温下反应生成S单质，2H2S+SO2=3S+2H2O，故不选；故选C．点评：本题考查了物质之间的反应，明确物质的性质是解本题关键，有些反应常温下不能反应，但在点燃或高温下反应，题目难度不大．9、考点：离子方程式的书写．12分析：A．二氧化碳过量反应生成碳酸氢钠；B．碳酸镁为沉淀，应保留化学式；C．氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水；D．反应生成硫酸钡、硫酸钠和和水．解答：解：A．Na[Al（OH）4]溶液中通入过量CO2，离子方程式：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，故A错误；B．往碳酸镁中滴加稀盐酸，离子方程式：MgCO3+2H+═CO2↑+H2O+Mg2+，故B错误；C．氧化铜溶于稀盐酸中，离子方程式：CuO+2H+=Cu2++2H2O，故C正确；D．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性，反应离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选：C．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质，注意反应物用量对反应的影响，题目难度不大．10、考点：镁、铝的重要化合物；氨的化学性质；含硫物质的性质及综合应用；钠的重要化合物． 专题：元素及其化合物．分析：①氯化铝固体是共价化合物，无法电解；②氨气的催化氧化会生成一氧化氮，一氧化氮易被氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水中得到硝酸；③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠；④FeS2和氧气反应生成二氧化硫．12解答：解：①氯化铝固体是共价化合物，由分子构成，无离子，无法电解，所以得不到铝，故①错误；②氨气的催化氧化会生成一氧化氮，一氧化氮易被氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水中得到硝酸，故②正确；③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，故③正确；④FeS2和氧气反应生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，故④错误；故选A．点评：本题考查化合物的性质，题目难度不大，熟练掌握物质的性质是解决此类问题的关键，正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法．11、D12、B13、【答案】　(1)Na　Al　Fe　Cl2      (2)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑   2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑  Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑        Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓14、【答案】　(1)Na　Al　Fe　Cl2      (2)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑   2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑  Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑        Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓15、Ⅰ．（1）NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O   （2）盐酸小液滴Ⅱ.（1）SO2、FeCl3  （2）SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+   2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+【解析】试题分析：Ⅰ.（1）钠元素的焰色呈黄色，A是一种金属，B溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色，说明A是金属Na，则B是NaOH，气体E是氢气，在氯气中燃烧生成的气体F是HCl，D、F相遇会产生白烟，该白烟是固体的聚集体，即固体C是NH4Cl，那么气体D是氨气。（1）NaOH溶液和氯化铵反应生成氨气的化学方程式为NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O。12（2）HCl极易溶于水，在空气中吸收水蒸气形成盐酸小液滴，呈白雾现象。Ⅱ、（1）A与硝酸银溶液、稀硝酸生成白色沉淀可知A中含有Cl-；B与氯化钡溶液、盐酸生成白色沉淀可知B中含有SO42-；X、Y、H2O生成Cl-和SO42-且X、Y均是有刺激性气味的气体可推知X、Y是二氧化硫和氯气，反应为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；X能与铁反应可知X为Cl2，则C为FeCl3、Y为SO2，二氧化硫通入氯化铁溶液生成氯化亚铁、硫酸和盐酸，则A为HCl，B为H2SO4，（1）由以上分析Y为SO2，C为FeCl3.（2）X、Y是二氧化硫和氯气，反应为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+二氧化硫通入氯化铁溶液生成氯化亚铁、硫酸和盐酸，离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+16、1）Al；Al2O3；O2；　（2）D；（3）AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣；（4）K2SO4和（NH4）2SO4；12