高一化学氯气测试

第四章卤素第一节氯气Ⅰ.学习重点：1．掌握氯气的化学性质2．掌握氯气的实验室制法3．掌握氯离子的检验方法4．了解氯气的物理性质及其用途Ⅱ.学习难点：氯气的化学性质Ⅲ.训练习题一、选择题1．下列说法正确的是（）A．Cl－和Cl2都是氯元素组成的B．Cl2有毒，Cl－也有毒C．Cl－离子半径比Cl原子半径大D．Cl2和Cl原子都呈黄绿色2．下列物质中含有Cl-的是（）A．液氯B．KClO3C．NaCl晶体D．氯水3．用氯气跟单质化合不能制取的物质是（）A．KClB．FeCl2C．FeCl3D．CuCl24．以下说法中错误的是（）A．Cl－已达到8电子稳定结构，Cl－显电性B．Cl不显电性，性质很稳定C．氯原子和氯离子由于最外层电子数不同所以性质也不同D．氯原子和氯离子的性质相同，因为它们的质子数相同5．室验室制取的氯气中混有氧化氢，除去氯化氢气体最好采用的物质是（）A．水B．NaOH溶液C．饱和食盐水D．氨水6．下列物质具有漂白作用的是（）A．干燥的氯气B．KI溶液C．次氯酸钙溶液D．过氧化钠7．某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是（）A．石蕊B．AgNO3C．NaOHD．AlCl38．下列物质在空气中久置变质，在变质过程中既有氧化还原反应发生又有非氧化还原反应发生的是（）A．NaOHB．漂白粉C．氯水D．生石灰9．Cl2通入石灰乳可得到漂白粉，该漂白粉的主要成分是Ca（OH）2·3CaCl（CLO）·nH2O，现有一种漂白粉的有效氯（过量盐酸和漂白粉作用生成氯气的量和漂白粉质量之比）为35.5%，若该漂白粉的组成和上述化学式相等，则式中n值应是（）A．6.5B．8C．8.5D．104/4\n10.下列化学反应的实验现象结论描述错误的是（）A．钠在空气中燃烧发出黄色火焰，生成氧化钠B．铜粉在氯气中燃烧生成棕色的烟C．红磷在氯气中燃烧产生白色的烟雾D．氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰11．新制氯水中存在的微粒是（）A．Cl2、HClOB．Cl、Cl－、Cl2C．Cl2Cl－H+ClO－H2O和极少量OH－D．Cl2Cl－H+HClOClO－H2O和极少量OH－12．往某溶液中通入过量氯气，再滴入Ba（NO3）2和HNO3溶液后，溶液中有白色沉淀，原溶液可能是（）A．AgNO3B．Na2SO3C．Na2CO3D．CaCl213．将适量的物质分别加到干燥的红色布条上，不能使其褪色的是（）A．新制的氯水B．氯化钙溶液C．液氯D．用盐酸酸化的次氯酸钠溶液14．实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气（）A．①比②多B．②比①多C．一样多D．无法比较15．在3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O中，下列说法不正确的是（）①Cl2是氧化剂，KOH是还原剂②KCl是还原产物，KClO3是氧化产物③反应中每3个Cl2分子中有5个电子转移④被氧化的氯原子是被还原氯原子物质的量的5倍⑤被还原的氯原子的物质的量是被氧化的氯原子的物质的量的5倍。A．①④B．③④C．①⑤D.②③16．在密闭容器中，盛有H2、O2、Cl2的混合气体，通过电火花点燃，三种气体正好完成反应，冷至室温后，所得盐酸的质量分数为25.26%，则容器中原有H2、O2、Cl2的物质的量之比是（）A．6:3:1B．9:4:1C．13:6:1D．10:6:117．已知下列氧化还原反应：2BrO3－+Cl2Br2+2ClO3－5Cl2+I2+6H2O2IO3－+10Cl－+12H+ClO3－+5Cl－+6H+3Cl2+3H2O上述条件下，各微粒氧化性由强到弱的排列顺序正确的是（）A．ClO3－＞BrO3－＞I03－＞Cl2B．BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞IO3－C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－D．Cl2＞BrO3－＞ClO3－＞IO3－18．在PH＜7的溶液中，下列各离子组不能大量共存的是（）A．K+、Na+、SO42－、Cl－B．Cu2+、Al3+、Cl－、SO42－4/4\nC．Fe2+、I－、Cl－、CO32－D．Ag+、Na+、NO3－、Cl－19．下列离子方程式书写不正确的是（）A．氯气和水反应：Cl2+H2O2H++Cl－+Cl－+ClO－B．二氧化锰和盐酸制氯气：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2OC．氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH－Cl－+ClO－+H2OD．漂白粉和盐酸：Ca2（ClO）2+2HClCa2++2Cl－+2HClO20．在标准状况下H2和Cl2的混合气体aL，经光照反应后，所得气体恰好使bmolNaOH完全转化成盐，a与b的关系不可能的是（）A．b＞a/22.4B．b＜a/22.4C．b=a/22.4D．b≥a/11.2二、填空题21．常温下，A是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L（标准标况下），B、C、D都是含A元素的化合物，转化关系如右图所示（1）分别写出A、B、C、D的化学式：ABCD（2）写出A→BD→A的离子方程式A→BD→A22.研究某星球的大气时，测知其主要成分是一种极易溶于的气体A，用KMnO4与A的水溶液反应，可产生一种气态物质B，B易液化，B与碱溶液反应能生成两种盐，据此推断：（1）A是B是（2）A与KMnO4溶液反应的化学方程式（3）B与KOH溶液反应的离子方程式23．有X、Y、Z三种元素（1）X、Y、Z的三种单质在常温下均为气体（2）X单质可在Z单质中燃烧，生成物XZ，其火焰为苍白色；（3）XZ极易溶于水，电离出X+和Z－离子，水溶液可使湿润的蓝色石蕊试纸变红；（4）2moLX可与1molY化合生成2molX2Y，X2Y常温下为液态（5）Z单质溶于X2Y中，溶液有漂白作用，则三种元素符号依次是XYZ，它们化合物的化学式XZX2Y。三、计算题24．8.70gMnO2与100mL37.0%密度为1.19g/cm3的浓盐酸共热（假设HCI没有损失），反应结束后，将剩余的溶液加水稀释至100mL。取出10mL溶液加入足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。求（1）反应中生成的Cl2在标准状况下的体积.（2）10.0mL溶液加入AgNO3溶液后生成沉淀的质量.4/4\n25．将agH2和bgCl2混合点燃反应后，将反应后所得的气体通入足量NaOH溶液中，求（1）通入NaOH溶液后，可能剩余的气体的质量.（2）溶液中可能生成NaCl的质量.参考答案一、1.AC2.CD3.B4.BD5.C6.CD7.D8.B9.B10.AD11.D12.B13.BC14.B15.A16.C17.C18.CD19.AD20.D二、21．（1）Cl2HClONaClHCl（2）Cl2+H2OH++Cl－+HClOMnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O22.（1）HClCl2(2)16HCl+2KMnO42KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（3）Cl2+2OH－Cl－+ClO－+H2O23.H、O、Cl，HClH2O三、24．（1）2.24L（2）1.15g25.①剩余气体为H2，其质量为（a－）g生成NaCl质量为117b/71g②无任何气体剩余，生成NaCl质量为：58.5(4/4