氯、溴、碘及其化合物氯气的生产原理同步练习氯气的生产原理 (第一课时)班级_______________姓名_____________学号_______________1.海水中含量最多的离子是A 氯离子 B 钠离子 C 镁离子 D 溴离子2.用普通食盐进行电解饱和食盐水的实验,食盐水装在U形管内,结果很快在与负极相连的电极附近发现浑浊现象,造成浑浊的难溶物主要是A 碳酸镁 B 硫酸钡 C 氢氧化钡 D 氢氧化镁3.下列关于电解饱和食盐水过程说法正确的是A 电解饱和食盐水的工厂可以生产盐酸 B 与电源正极相连的电极区有NaOH生成C 与电源的负极相连的电极上有氯气生成 D 电解饱和食盐水的过程中Na+浓度减小4.在氯碱工业中,能穿过阳离子交换膜的是 A Cl-BNa+COH-DCl25.下图中能验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物的装置是 6.氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下:依照图示,完成下列填空:⑴在电解过程中,与电源正极相联的电极上得到的物质是___________。与电源负极相连的电极附近,4/4溶液PH值__________(选填:不变,升高或下降)。电解饱和食盐水的反应方程式为_________________(2)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-,加入试剂的合理顺序为_______(选填A、B、C,多填扣分)。A.先加NaOH,后加Na2CO3,再加钡试剂。B.先加NaOH,后加钡试剂,再加Na2CO3。C.先加钡试剂,后加NaOH,再加Na2CO3。(3)离子交换膜的作用是______________________________________________________________(4)电解熔融状态的氯化钠也是工业制取氯气的另一种方法,试写出电解反应的方程式______________7.电解26.8%的食盐水1500g,若食盐的利用率为87.3%,求:(1)在标准状况下可制得H2多少升?(2)这些氢气和氯气全部化合成氯化氢,溶于水制成功31%的盐酸,其质量为多少g?(3)电解液中氢氧化钠的质量分数浓度为多少?氯气的生产原理 (第二课时)1.下列有关实验室制取气体的反应中,其原理不属于氧化还原反应的是:A.实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2; B.实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2;C.实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2;D.实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2。2.实验室制取氧气的试管壁上沾有MnO2(难溶于水),除去时可用的试剂是 A.蒸馏水 B.KOH溶液 C.稀盐酸 D.热的浓盐酸3.实验室制氯气时有如下操作,操作顺序正确的是①连接好装置,检验气密性;②缓缓加热,加快反应使气体均匀逸出;③在烧瓶中加入MnO2粉末;④往分液漏斗中加入浓盐酸,再缓缓滴入烧瓶中;⑤用向上排空气法收集氯气,尾气导入吸收试剂中A.①②③④⑤ B.④③①②⑤ C.①③④②⑤ D.①④③②⑤4.在实验室中,除去Cl2中混有的水蒸气和HCl气体,选用的药品及顺序正确的是 A.水、碱石灰(CaO+NaOH) B.饱和食盐水、浓硫酸 C.无水CaCl2、饱和食盐水 D.饱和食盐水、碱石灰5.足量MnO2与VmL10mol/L的盐酸共热制氯气,在标准状况下制2.24LCl2则V的取值为4/4 A.V>40 B.20