安徽省蚌埠铁中2022届高考化学一轮复习（夯实基础+配配套规范训练卷）《专题4第1讲 氯、溴、碘及其化合物一 氯及其化合物》

第1讲　氯、溴、碘及其化合物(一)——氯及其化合物[考纲要求]　1.知道氯气的实验室制法和工业制法。2.了解氯气的性质及应用。3.掌握氯水的成分、氯的重要化合物HCl、HClO、次氯酸盐的重要性质及应用。考点一　氯气的制备原理1．工业生产(写出反应方程式)________________________________________________________________________2．实验室制备(写出反应方程式)________________________________________________________________________考点二　氯气1．物理性质颜色状态气味密度毒性溶解性气体比空气大有毒1体积水溶解2体积Cl2注意　实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。(如图所示)2．氯气的化学性质(写出反应方程式和部分反应现象，指出在反应中表现氧化性还是还原性)20\n1．如遇到氯气泄漏应如何自救？2．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是(　　)A．FeCl2B．AlCl3C．FeCl3D．CuCl23．把氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是(　　)　A．NaOHB．Na2SO3C．FeBr2D．FeSO4考点三　几种含氯化合物1．次氯酸(HClO)(1)不稳定性：化学方程式为________________________________________________________________________。(2)弱酸性：比碳酸酸性____，电离方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)强氧化性：具有________性。2．Ca(ClO)2的主要化学性质(1)Ca(ClO)2是________的有效成分，它的稳定性比HClO____。(2)水解显____性，其水解离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)与酸反应生成________，作为漂白或消毒剂的原理可用化学方程式表示为________________________________________________________________________。4．将Cl2通入石蕊试液中的现象是什么？能用pH试纸测定氯水的pH值吗？20\n5．如何保存氯水、漂白粉？说明原因。6．工业上用Cl2和碱制漂白粉、漂粉精及漂白液。请回答下面的问题：(1)工业上将氯气制成漂粉精的主要目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________，制漂粉精的主要反应的化学方程式是________________________________________________________________________。(2)下列物质露置在空气中会变质，在变质过程中既有非氧化还原反应发生，又有氧化还原反应发生的是________。A．生石灰B．漂白粉C．NaOHD．Na2SO3(3)用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是________(填编号)。①HCl　②O2　③CO2　④H2O(气)氯水成分寻找方法及氯水性质的探究1．氯水成分寻找方法氯水中存在三个平衡关系：(1)Cl2＋H2OHCl＋HClO(2)HClOH＋＋ClO－(3)H2OH＋＋OH－根据可逆反应的特点，即可得出氯水中存在的各种微粒。2．氯水的多重性质氯水的各种成分决定了它具有多重性质：(1)Cl2的氧化性——与还原性物质反应。如：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3(除去FeCl3溶液中的FeCl2)SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4(SO2和Cl21∶1混合物通入水中不再具有漂白性)Na2SO3＋Cl2＋H2O===2HCl＋Na2SO4(除去水中的余氯)(2)HCl——酸性和Cl－的性质向NaHCO3溶液中加入氯水，有气泡产生就是利用了盐酸的酸性。加入AgNO3溶液可以检验出氯水中的Cl－，现象是有白色沉淀生成。(3)HClO的氧化性20\n在解释漂白性、杀菌消毒时，使用的是HClO的氧化性。向氯水中滴加紫色石蕊溶液，先变红(H＋作用的结果)，后褪色(HClO作用的结果)。【例1】　某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分，请根据下表回答问题。实验序号实验方法实验现象结论①将氯水滴加到AgNO3溶液中生成白色沉淀②将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中③淀粉KI试纸变蓝色氯水中含有Cl2④将足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中氯水中含有H＋(1)实验①得出的结论________________________________________________________________________。(2)指出实验②和实验④中的“实验现象”：②________________，④________________________________________________________________________。(3)实验③中“实验方法”的具体操作过程是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)通过实验②的“实验现象”，同学们得出两个不同的结论。这两个结论可能是a.________________________________________________________________________，b．________________________________________________________________________。请设计简单的实验证明哪一个是正确的________________________________________________________________________________________________________________________________________________。【例2】　饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液方法之一。某同学运用这一方法，尝试制取HClO溶液并进行了如下定性实验：①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去；②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强；③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立刻产生大量气泡；第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2气体。(1)试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。20\n(2)写出步骤③中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式：第一份________________________________________________________________________。第二份________________________________________________________________________。(1)试根据所学知识推测，在②的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为(写化学式)________________________________________________________________________。氯气的实验室制备中的绿色化学思想化学是一门以实验为基础的学科，通过实验可以使学生观察到语言难以表达清晰的实验现象，在实验过程中除了培养学生的观察能力、实验能力外，还应培养绿色化学思想。实验过程中必定会涉及有毒、有害物质，实验中要求用最少的药品获得最佳的实验效果、最大限度地减少废弃物及尾气排放，提高环保意识。实验室制取Cl2的过程中，绿色化学思想得到了充分的体现。其具体过程如下：20\n【例3】　用50mL12mol·L－1的浓盐酸与足量的MnO2混合加热，并用排水法收集Cl2，结果在标准状况下收集到的Cl2的体积远小于3.36L，请分析可能的原因。【例4】　某学习小组通过查阅资料发现用KClO3和浓盐酸反应也可以制备氯气。为此该小组利用如图所示装置在实验室中制取Cl2并探究其相关性质：(1)装置A中存在一处错误，请改正这处错误：________________________________________________________________________。(2)写出装置A中发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________。(3)为了除去氯气中的氯化氢，需要在装置A、B之间添加装置E，装置E中所盛装的试剂为__________。为了探究使有色布条褪色的是氯气还是氯气与水反应的生成物，需要在整套装置中添加装置E，其中加入浓硫酸，装置E在整套装置中的添加位置为________(填序号)。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　20\na．A、B之间b．B、C之间c．C、D之间d．D之后(4)取下集气瓶B，将铁丝加热至红热状态，伸入到集气瓶B中，可以观察到的现象是________________________________________________________________________，能检验该反应产物中铁元素价态的试剂是________(填序号)。a．氯水b．蒸馏水和铁粉c．氢氧化钠溶液d．KSCN溶液(5)另外一个化学学习小组就环境保护方面指出了上述装置的缺陷，并给出了改进措施，该改进措施是________________________________________________________________________。　高考题组一　有关Cl2及其化合物所参与的离子反应1．判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”(1)将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－(　　)(2022·天津理综，5C)(2)用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－(　　)(2022·江苏，3A)(3)FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2(　　)(2022·课标全国卷，13D)(4)向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO(　　)(2022·宁夏理综，12A)(5)漂白粉在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO(　　)(2022·江苏，11A)(6)用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(　　)(2022·江苏，11B)(7)在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋H2O＋4H＋(　　)(2022·江苏，11D)高考题组二　氯气的制备及性质2．(2022·上海春季，19)实验室制备氯气的装置如下图。图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是(　　)20\nA．①B．②C．③D．④3．请回答下列实验室中制取气体的有关问题。下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。装置B、C、D的作用分别是：B________________________________________________________________________；C________________________________________________________________________；D________________________________________________________________________。4．(2022·上海，18)右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是(　　)A．烧瓶中立即出现白烟B．烧瓶中立即出现红棕色C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体5．(2022·大纲全国卷Ⅰ，12)一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气(标准状况)，则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于(　　)A．3∶1B．5∶3C．2∶3D．1∶26．(2022·海南，13)有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。20\n请回答下列问题：(1)反应①的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)反应②的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp＝7.0×10－9。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若D的浓度为1×10－2mol·L－1，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为______________。挖掘隐含条件，紧扣关键词20\n开始沉淀时的pH沉淀完全时的pHMg2＋9.611.0Ca2＋12.2c(OH－)＝1.8mol·L－120\n课时规范训练教材习题回扣1．氯气是一种有毒气体，在运输与储存过程中必须防止泄漏。一旦储存液氯的钢瓶发生泄漏，必须立即采取措施。下列各种措施不合理的是(　　)A．将人群向高处疏散B．将人群顺风向疏散C．用浸有水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻D．向泄漏地点撒一些石灰2．适量下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是(　　)A．碘水B．溴化钠溶液C．氯水D．氯化钠溶液3．将少量氯水加入KI溶液中振荡，再加入CCl4，振荡，静置后观察到的现象是(　　)A．形成均匀的紫红色溶液B．有紫色沉淀析出C．液体分层，上层呈紫红色D．液体分层，下层呈紫红色4．某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘水，并以CCl4为溶剂将碘从碘水中提取出来，具体过程如下图所示：请回答下列问题：(1)操作①的名称是______，在操作过程中使用到的玻璃仪器有____________________。(2)操作②中发生反应的化学方程式为____________(3)操作③为萃取，用CCl4作为萃取剂，下列能用来代替CCl4作萃取剂的是(　　)A．苯B．烧碱溶液C．酒精D．直馏汽油能力提升训练一、单项选择题1．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是(　　)A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉KI试纸2．今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol·L－120\n。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(nmol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(nmol)，丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系是(溶液体积变化忽略不计)(　　)A．甲＝乙>丙B．甲>丙>乙C．丙>甲＝乙D．乙>丙>甲3．实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气(　　)A．①比②多B．②比①多C．一样多D．无法比较4．下列离子方程式正确的是(　　)A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCOB．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OC．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OD．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O＋2Cl2＋3H2O===2SO＋4Cl－＋6H＋5．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是(　　)A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成二、不定项选择题6．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是(　　)A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成苍白色的烟B．通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸20\n7．饱和氯水长时间放置后，下列微粒在溶液中的物质的量减少的是(　　)A．Cl2B．HClOC．HClD．O28．“84”消毒液(由氯气通入氢氧化钠溶液中制得)、生石灰是预防甲型H1N1流感的常见物质，下列有关说法正确的是(　　)A．“84”消毒液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(HClO)B．温度不变，只在饱和石灰水溶液中加入生石灰，c(H＋)不变C．适当加热“84”消毒液、饱和石灰水，溶液pH都增大D．用pH试纸测定某“84”消毒液显碱性，可得pH＝8.59．将0.03molCl2缓缓通入含0.02molH2SO3和0.02molHBr的混合溶液中，在此过程溶液的c(H＋)与Cl2用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变)(　　)10．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为(　　)　　A．1∶1B．2∶1C．1∶2D．2∶3三、非选择题11．将Cl2通入盛有湿润有色布条的密闭容器中时发现布条褪色，有的同学认为是Cl2造成的，还有的同学认为是Cl2和H2O反应的产物造成的。为此探究如下：其中，气体A的主要成分是Cl2，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：(1)浓硫酸的作用是________________________________________________________________________。(2)证明Cl2无漂白性而Cl2和H2O反应产物有漂白性的实验现象为________________________________________________________________________。(3)为进一步确定使有色布条褪色的物质是HClO还是HCl，还应补充什么实验操作：________________________________________________________________________。该实验观察到的什么现象可进一步证明HClO有漂白性20\n________________________________________________________________________。(1)从物质性质的方面看，这套设计还存在隐患，事故表现是________________________________________________________________________。请在图中的虚线框内以图的形式表明克服事故隐患的措施。12．某化工厂生产的漂白粉，产品说明书如下：漂白粉使用说明书[主要成分]次氯酸钙，氯化钙[用法用量]每次取漂白粉2g，水1000mL，配成0.2%～0.3%的浊液。将病人用具浸泡其中5～10分钟，如需要，浓度可提高，时间可延长。[注意事项]……请你回答：(1)请你为漂白粉写一份保存、使用的注意事项(不超过30字)。________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)用化学方程式表示：①漂白粉的生产原理：________________________________________________________________________；②一般情况下，漂白粉失效的主要原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________(用化学方程式表示)。13．(1)为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常同时使用Cl2和FeSO4·7H2O进行消毒、净化，以改善水质，其原因是________________________________________________________________________。(2)为了延长液氯杀菌时间，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时，还加入少量液氨，其反应的化学方程式为NH3＋HClOH2O＋NH2Cl(一氯氨)。已知NH2Cl比HClO稳定，试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。14．下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常见的气体发生装置；Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是气体收集装置，根据要求回答下列问题：20\n(1)若用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，应选用发生装置____________，用方程式表示制取氯气的反应原理是________________________________________________________________________。(2)若用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，应选用发生装置__________，试完成并配平下列离子方程式：MnO＋____Cl－＋____H＋===____Mn2＋＋____Cl2↑＋________。(3)若选用Ⅳ为氯气的收集装置，应该在试管口放置一团棉花，该棉花团应用____________溶液浸湿，其作用是________________________________________________________________________。(4)若选用Ⅴ为氯气收集装置，则氯气应从__________口通入。用化学方法检验氯气收集满了的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。15．某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题。(1)下列方法中，可制得氯气的正确组合是________。①MnO2和浓盐酸混合共热　②KMnO4和浓盐酸混合③次氯酸钠和浓盐酸混合　④K2Cr2O7和浓盐酸混合⑤KClO3和浓盐酸混合共热　A．①②⑤　　B．②④⑤　　C．①②④　　D．全部可以(2)若用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12L的原因是________________________________________________________________________。(3)①装置B的作用是________________________________________________________________________，现象是________________________________________________________________________。②装置C和D出现的不同现象说明的问题是20\n________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③装置E的作用是________________________________________________________________________。④写出装置F中发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________。(4)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在________与________之间(填装置字母序号)，装置中应放____________________试剂。20\n答案基础再现·深度思考考点一1．2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑2．4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O考点二1．黄绿色　刺激性2．2Fe＋3Cl22FeCl3　红棕　Cu＋Cl2CuCl2　棕黄　H2＋Cl22HCl　苍白　氧化性　Cl2＋H2OHCl＋HClO　Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O　2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O　氧化性　还原性　2FeCl2＋Cl2===2FeCl3　SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl　2KI＋Cl2===2KCl＋I2　氧化性考点三1．(1)2HClO2HCl＋O2↑(2)弱　HClOH＋＋ClO－(3)漂白2．(1)漂白粉　强　(2)碱　ClO－＋H2OHClO＋OH－　(3)HClO　Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓深度思考1．Cl2密度比空气大，因此要逆着风向往高处转移。由于Cl2易和碱反应，可用蘸有肥皂水或纯碱溶液的毛巾捂住鼻子。2．B　3.C4．现象是先变红后褪色。不能用pH试纸测定，因为氯水中的HClO能将pH试纸漂白。5．应避光(棕色试剂瓶中)，密封保存。原因：氯水中的HClO见光易分解，氯水具有挥发性，易挥发出Cl2，漂白粉易吸收空气中的CO2和水蒸气生成HClO，HClO见光分解而使漂白粉失效。6．(1)次氯酸盐(漂粉精)比HClO、Cl2稳定，且便于贮存和运输　2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O　(2)B　(3)①③④解析　(2)A、C中CaO、NaOH吸收空气中的水和CO2变质均属于非氧化还原反应；D项中，Na2SO3是由于被空气中的氧气氧化而变质；B中漂白粉吸收空气中的CO2、H2O(g)生成HClO为非氧化还原反应，而2HClO2HCl＋O2↑为氧化还原反应。(3)久置的漂白粉可能吸收空气中的CO2、H2O(g)，生成的CaCO3与盐酸反应产生CO2气体，浓盐酸具有挥发性，因而可能含的杂质气体为HCl、CO2、H2O(g)。规律方法·解题指导【例1】　(1)氯水中含有Cl－(2)溶液褪色　有气泡冒出(3)取一片淀粉KI试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上20\n(4)a.氯水中含有HClO，其漂白作用使溶液褪色b．氯水中含有H＋，中和OH－使溶液褪色向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液显碱性，若溶液不再显红色，证明红色消失是HClO的漂白作用引起的；若溶液重新显红色，证明是H＋的中和作用引起的【例2】　(1)由于饱和氯水中存在：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，加入CaCO3后，2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2O，使平衡右移，HClO的浓度增大(2)Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2OHCO＋H＋===CO2↑＋H2O(3)CaCl2、Ca(HCO3)2、HClO解析　饱和氯水中存在：Cl2＋H2OHCl＋HClO的平衡体系，加入过量CaCO3后，2CaCO3＋2HCl===Ca(HCO3)2＋CaCl2，CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，使HCl浓度降低，平衡右移，Cl2浓度降低，溶液黄绿色褪去；HClO浓度增大，溶液漂白性增强。由于滤液中含有HClO、CaCl2、Ca(HCO3)2等成分，Ca(HCO3)2与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀；与HCl反应产生CO2气体；Ca(HCO3)2受热分解生成CaCO3沉淀和CO2气体。【例3】　n(HCl)＝12mol·L－1×0.05L＝0.6mol标准状况下产生氯气的体积应为0.6mol××22.4L·mol－1＝3.36L。①浓盐酸具有挥发性，加热时HCl挥发。②随反应进行，盐酸浓度减小，由浓盐酸变为稀盐酸，不再与MnO2反应。③用排水法收集Cl2时，Cl2部分溶于水。所以收集的Cl2远小于3.36L。【例4】　(1)长颈漏斗换为分液漏斗(2)KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O(3)饱和食盐水　b　(4)集气瓶内有红棕色烟产生　bcd(5)在装置D后增加一个盛装碱液的装置，使碱液吸收剩余的氯气真题重组·规范集训1．(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×(6)×　(7)×2．C3．向上排空气收集氯气　安全瓶作用，防止D中的液体倒吸进入集气管B中　吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境解析　KMnO4与浓盐酸发生反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。装置B采用向上排空气法收集Cl2，装置C起安全瓶作用，防止D中的液体倒吸进入B中。Cl2具有毒性，装置D中NaOH溶液用于吸收多余的Cl2，防止污染环境。4．B　[此题考查化学实验、元素化合物的性质等知识。分析装置图，可知氨气和氯气接触时发生反应：8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2，烧瓶中出现白烟，A对；不能出现红棕色气体，B错；该反应中氨气中的氮元素化合价升高，表现还原性，C对；烧杯中的氢氧化钠可以吸收多余的有害气体，D对。]5．A　[若生成的PCl3的物质的量为n1，PCl5的物质的量为n2，则由P原子守恒和Cl原子守恒可得n1＋n2＝n(P)、3n1＋5n2＝n(Cl)，可得n1≈0.006mol、n2≈0.00220\nmol，故两者的物质的量之比接近3∶1。]6．(1)4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)6I－＋ClO＋6H＋===3I2＋Cl－＋3H2O(3)2H2O22H2O＋O2↑(也可用高锰酸钾加热分解)(4)5.6×10－4mol·L－1解析　G为紫黑色固体单质，一般可预测为碘单质，可推得C物质为氯气，则A为浓盐酸、B为二氧化锰；E在二氧化锰的催化下制取H，则E为氯酸钾、H为氧气、F为氯化钾；于是D一定为碘化钾。审题指导课时规范训练教材习题回扣1．B　2.BD　3.D4．(1)过滤　烧杯、漏斗、玻璃棒　(2)2I－＋Cl2===I2＋2Cl－　(3)AD能力提升训练1．D　2.B　3.B　4.B　5.D　6.AB　7.AB　8.B　9.A10．B　[NaClO3和Na2SO3溶液在酸性条件下的反应是一个氧化还原反应，要确定NaClO3和Na2SO3的物质的量之比，只要将方程式配平即可。根据方程式：2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4===2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O知，n(NaClO3)∶n(Na2SO3)＝2∶1。]11．(1)干燥氯气　(2)B中有色布条不褪色，而C中有色布条褪色　(3)将盐酸滴到有色布条上　有色布条不褪色　(4)尾气中的Cl2污染大气12．(1)密封、避光、干燥地方保存，避免受潮、与酸性物质接触(2)①2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O②Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO　2HClO2HCl＋O2↑13．(1)Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClO具有强氧化性，能杀死水中的细菌；Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋，Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋，生成的Fe(OH)3胶体，具有较强的吸附性能，可吸附水中的悬浮杂质，并能形成沉淀，使水净化(2)起杀菌消毒作用的是HClO，自来水加入NH3之后，HClO＋NH3H2O＋NH2Cl，从而使不稳定的HClO部分转化为较稳定的NH2Cl。在消毒过程中，随着HClO浓度的降低，平衡将向左移动，HClO得以补充，从而延长了液氯的杀菌时间14．(1)Ⅰ　MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)Ⅲ　2　10　16　2　5　8H2O(3)氢氧化钠　防止氯气逸出污染空气20\n(4)A　将湿润的淀粉KI试纸放在B口处，试纸变蓝色，证明氯气已集满(其他合理答案均可)解析　MnO2与浓盐酸反应制取氯气需要加热，选Ⅰ装置；用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，由于KMnO4的氧化性强，可以不加热，选Ⅲ装置；若选用Ⅳ为氯气的收集装置，为了防止氯气逸出污染空气，应将蘸有氢氧化钠溶液的棉花团放置在试管口；由于氯气的密度比空气大，导气管应该“长进短出”；将湿润的淀粉KI试纸放在B口处，试纸变蓝色，证明氯气已集满。15．(1)D(2)浓盐酸随着反应的进行浓度逐渐降低，最终变为稀盐酸，不再产生氯气(3)①证明有水蒸气产生，并吸收气体中的水蒸气　白色固体变蓝色②氯气无漂白性，氯气与水反应产生的次氯酸有漂白性　③吸收氯气　④Ag＋＋Cl－===AgCl↓(4)E　F　湿润的淀粉KI试纸(或湿润的有色布条)解析　本题结合实验主要考查Cl2的性质、制法等。(1)此题应用氧化还原反应原理进行分析，用浓盐酸与强氧化剂反应制取氯气，上述5种组合中都有强氧化剂，所以D正确。(2)由方程式可知若0.2molHCl完全反应，恰好生成标准状况下1.12LCl2，但浓盐酸的浓度随着反应的进行降低，稀盐酸不再与MnO2反应。(3)依据题意，检验水用无水硫酸铜，依据氯气的物理性质，氯气易溶于四氯化碳，所以E的作用是吸收氯气，防止氯气进入F中干扰HCl的检验。(4)经分析HCl中的氯气，经过E后不能确定是否完全除去，所以还应检验HCl气体中是否还含有氯气。20