安徽省蚌埠铁中2022届高考化学一轮复习（夯实基础+配配套规范训练卷）《专题3第1讲 钠、镁及其化合物一》 新人教版

第1讲　钠、镁及其化合物(一)[考纲要求]　1.知道钠及其氧化物的性质。2.知道从海水中提取镁的过程，熟记镁的物理性质、化学性质及其用途。3.能利用Na及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。4.能规范解答以Na及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。考点一　钠1．物理性质颜色密度熔点比水____，比煤油________100℃2．化学性质主要化学反应特别提醒　(1)实验室中钠常保存在煤油或者石蜡油中，使之隔绝空气和水。但不能保存在四氯化碳和汽油中。(2)钠与氧气反应，条件不同产物不同。1．金属钠着火，不能用H2O、干冰灭火的原因是________________________________________________________________________，通常用__________掩埋。2．金属钠露置在空气中会发生一系列变化：银白色金属钠20\n3．将一小块金属钠分别投入盛a水、b乙醇、c稀H2SO4的三个小烧杯中，反应速率由快到慢的顺序为______________。解释反应速率不同的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。特别提醒　钠与水、酸反应的实质都是与H＋的反应。3．Na与水(滴有酚酞)反应的现象及解释实验现象实验结论浮在水面上熔化成闪亮的银白色小球四处游动，发出嘶嘶的响声在反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变成红色4．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的是____________。①MgSO4溶液　②NaCl溶液　③Na2SO4溶液　④饱和澄清石灰水　⑤Ca(HCO3)2溶液5．有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。实验时，往100mL大试管中先加40mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。仔细观察，回答下列问题：(1)有关钠反应的现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)大试管的溶液中出现的现象：________________________________________________________________________。(3)装置中液面的变化：大试管内　　　　；长颈漏斗内　　　　　　。(4)写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。归纳总结　金属钠与可溶性盐溶液的反应思考方法20\n考点二　氧化钠和过氧化钠完成下列表格化学式Na2ONa2O2氧元素化合价色、态化学式阴、阳离子个数比是否为碱性氧化物与水反应的化学方程式与CO2反应的化学方程式与盐酸反应的化学方程式2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑转化关系2Na2O＋O22Na2O2重要用途强氧化剂、漂白剂、供氧剂6．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是(　　)A．1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NAB．1molNa2O2与足量CO2反应时，转移2NA个电子C．1mol·L－1的NaOH溶液中含Na＋数目为NAD．1molNa2O2晶体中含有的阴离子数目为NA7．过氧化钠的强氧化性比较下列两组反应，回答下列问题。一组：①Na2O2＋CO2　　　　　②Na2O2＋SO2二组：③Na2O2＋FeCl3(溶液)④Na2O2＋FeCl2(溶液)问题：(1)写出①、②两反应的化学方程式。20\n(2)判断③、④反应中可能发生的现象，为什么？(3)Na2O2在什么情况下表现强氧化性？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　8．某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO－4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)(　　)A．CH3COO－　B．SOC．COD．HCO(1)Na2O2的电子式为Na＋[]2－Na＋，O是个原子团。(2)Na2O2与H2O、CO2的反应都是Na2O2自身的氧化还原反应。(3)在研究Na2O2与其他溶液反应时，要注意Na2O2的强氧化性和溶液的强碱性。考点三　镁的提取和性质1．镁的提取(1)镁的存在：自然界中的镁主要以________的形式存在于地壳和海水中，海水中镁的总储量约为__________。(2)镁的提取过程9．写出上述①②④⑤的离子方程式或化学方程式。10．写出利用海边大量的贝壳制成石灰乳的化学方程式。11．为什么要在HCl气流中加热MgCl2·6H2O获得MgCl2?20\n2．镁的性质12．镁在常温下为什么具有抗腐蚀性？13．镁在空气中燃烧可能发生哪几个化学反应？14．冶炼金属镁时为什么电解熔融的MgCl2而不是熔融的MgO?有关过氧化钠的定量计算1．Na2O、Na2O2分别与H2O反应后浓度的定量分析思考　等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入等量且足量的水中，所得溶液的物质的量浓度有什么关系？二者溶液的质量差是否相等？归纳总结　(1)Na2O与Na2O2物质的量相等时，溶液的质量差相等。,(2)Na2O与Na2O2物质的量相等时，所得NaOH相等，同时消耗的水也相等，溶剂也相等，故二者物质的量浓度、质量分数均相等。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　20\n【例1】　往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是(　　)A．甲＜乙＜丙＜丁B．丁＜甲＜乙＝丙C．甲＝丁＜乙＝丙D．丁＜甲＜乙＜丙2．Na2O2跟H2O、CO2反应的减量计算技巧(1)Na2O2固体中滴入水，固体质量的变化2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　　Δm　　2×18g　　　　32g　　2×18g－32g,＝4g2×78g　　　　4×40g　　　　4×40g－2×78g,＝4g(2)Na2O2吸收CO2时，固体质量变化2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　Δm2×78g　　　　　2×106g　　　2×106g－2×78g＝56g2×44g　　　　　32g　2×44g－32g＝56g(3)Na2O2吸收CO2时，气体体积差量2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　　　　ΔV　　2L　　　　　1L　　　2L－1L＝1L【例2】　物质的量相同的N2、O2、CO2混合后，通过Na2O2颗粒一段时间，测得体积变为原混合气体体积的(同温同压下)，此时N2、O2、CO2的物质的量之比为(　　)　A．1∶1∶0B．6∶9∶0C．3∶4∶1D．3∶3∶23．Na2O2跟CO、H2的反应(在有足量O2存在的条件下)的计算技巧2CO＋O22CO2①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2②①＋②得：Na2O2＋CO===Na2CO3(虚拟的反应)即：CO可被Na2O2完全吸收2H2＋O22H2O③2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑④③＋④得：Na2O2＋H2===2NaOH(虚拟的反应)归纳总结　凡分子组成符合(CO)m·(H2)n的物质，Wg该物质在O2中完全燃烧，将其产物(CO2和水蒸气)通过足量的Na2O2后，固体增重必为Wg。或是由C、H、O三种元素组成的物质，只要C、O原子个数比为1∶1，即可满足该条件。,中学阶段常见的符合这一关系的物质有：,(1)无机物：H2、CO及H2和CO的混合气体；,(2)有机物：CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等。【例3】　取ag某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了ag，下列物质不能满足上述结果的是(　　)20\nA．H2B．COC．C6H12O6D．C12H22O11过氧化钠与探究实验【例4】　过氧化钠保存不当容易变质，生成Na2CO3。(1)某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液和水，证明过氧化钠已经变质：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)检验样品中还有过氧化钠的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。【例5】　某课题研究小组的同学在查阅资料时得知，Na2O2与干燥的CO2不能发生反应，当有少量水存在时，Na2O2可与CO2发生反应生成Na2CO3和O2。为了探究“二氧化碳是否在有水存在时才能与过氧化钠反应”。某课题研究小组的同学们设计了如图所示的实验装置，分别进行甲、乙两次实验：实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应，在干燥的试管Ⅱ中装入Na2O2，在通入CO2之前，关闭K1和K2。在试管Ⅰ内装入试剂X后，打开K1和K2，通入CO2，几分钟后，将带火星的木条插入试管Ⅲ的液面上，观察到木条不复燃，且Ⅱ中的淡黄色没有变化。实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应，在试管Ⅰ内装入试剂Y，其他操作同实验甲，观察到木条复燃，且Ⅱ中的淡黄色变为白色。请回答下列问题：(1)在装入Na2O2后，通入CO2前，关闭K1和K2的目的是________。(2)在实验甲中，试剂X是________，其作用是__________________；在实验乙中，试剂Y是________。(3)根据上述两个实验现象，得到的结论是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)试管Ⅲ中的NaOH溶液的作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。20\n(5)为了确保实验现象的准确性，制备CO2所用的反应物最好选用________(填字母)。a．大理石　　b．小苏打　　c．烧碱d．盐酸e．稀硫酸f．稀硝酸高考题组一　有关Na、Na2O、Na2O2参与的离子反应，氧化还原反应及其结构1．判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”(1)2Na2O2＋2H2O―→4NaOH＋O2↑H2O既不是氧化剂也不是还原剂(　　)(2022·上海，18A)(2)Na2O2与H2O反应制备O2Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑(　　)(2022·天津理综，5B)(3)钠与水反应Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑(　　)(2022·广东理科基础，30A)(4)用惰性电极电解熔融NaCl的离子方程式为2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－(　　)(2022·江苏，3A)(5)1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子(　　)(2022·大纲全国卷，12D)(6)Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同(　　)(2022·山东理综，13B)(7)Na2O2的电子式为Na··Na(　　)(2022·课标全国卷，7A)高考题组二　钠及其氧化物的综合应用2．过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)(　　)二氧化碳碳酸钠转移的电子A1molNAB22.4L1molC106g1molD106g2NA20\n3．(2022·安徽理综，13)将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)(　　)①Na2O2　②Na2O　③Na2CO3　④NaClA．①>②>③>④B．①>②>④>③C．①＝②>③>④D．①＝②>③＝④4．(2022·上海，10)9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有(　　)A．0.2mol中子B．0.4mol电子C．0.2mol质子D．0.4mol分子5．(2022·全国理综Ⅱ，13)在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol·L－1的HCl溶液中和，则该生成物的成分是(　　)A．Na2OB．Na2O2C．Na2O和Na2O2D．Na2O2和NaO2高考题组三　有关钠及其氧化物参与的元素综合推断6．(2022·四川理综，27)已知A～O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件略去)。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴、阳离子的个数比为2∶3，且能与水反应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。请回答下列问题：(1)组成B单质的元素位于周期表第________周期，第________族。化合物C的电子式为________________。(2)J的沸点比硒化氢(H2Se)的沸点高，其原因是_________________________________。(3)写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：________________________________________________________________________。(4)写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：________________________________________________。(5)上图中，在同一反应里一种物质既作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有________个。高考题组四　镁及其化合物7．(2022·上海，22)物质的量为0.10mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为20\n(　　)A．3.2gB．4.0gC．4.2gD．4.6g8．(2022·广东理综，10)某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是(　　)A．将水加入浓硫酸中得稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性B．将NaOH溶液缓慢倒入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体9．海洋是资源的宝库，海水中所含食盐高达4×1015t。用海水可生产食盐和金属镁或镁的化合物，其过程如下图所示。写出图中(1)贝壳主要成分的化学式________________________________________________________________________。(2)第④步反应的化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。10．Mg(OH)2加热分解生成MgO和H2O，MgO是高熔点的化合物，某些材料因含有Mg(OH)2而具有阻燃性。简析Mg(OH)2能够阻燃的原因。①________________________________________________________________________________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________________________________________________________________________________。11．现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应：①2Mg＋O22MgO；②3Mg＋N2Mg3N2；③2Mg＋CO22MgO＋C；④Mg＋H2OMgO＋H2↑；⑤Mg3N2＋6H2O3Mg(OH)2＋2NH3↑可供选择的装置和药品如下所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应都是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。20\n回答下列问题：(1)在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别是________________________________________________________________________；(2)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母代号)______________________________________________________________________；(3)通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响？________________________________________________________________________，原因是________________________________________________________________________；(4)请设计一个实验，验证产物是氮化镁：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。20\n课时规范训练教材习题回扣1．下列有关金属钠的说法中，错误的是(　　)A．钠只有在加热条件下才能与氯气反应B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关C．钠在反应中易失电子，表现出还原性D．钠应保存在煤油中2．某工厂采用如下步骤从海水中提取镁：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降，过滤，洗涤；③将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤，得到含结晶水的晶体；④将所得晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁；⑤电解熔融氯化镁，得到金属镁。(1)请写出步骤①、⑤中发生反应的化学方程式。①________________________________________________________________________⑤________________________________________________________________________(2)在以上提取镁的过程中，没有涉及的化学反应类型是(　　)A．分解反应B．化合反应C．复分解反应D．置换反应3．根据碳酸钠和碳酸氢钠的性质回答下列问题(1)将少量碳酸钠溶液滴入足量的盐酸中现象______________，反应的离子方程式：________________________________。向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，过程中的现象：____________________________________________________。写出过程中的离子方程式：______________________________________。(2)请设计实验方案除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠。写出有关化学方程式。(3)请设计实验方案除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠。写出有关化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物95g，完全反应后得到气体5.6L(标准状况)。混合物中碳酸钠的质量分数为________。能力提升训练一、单项选择题1．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是(　　)A．②④⑤③①B．③②④①⑤20\nC．③④②⑤①D．②④③⑤①2．下列溶液能与镁反应生成氢气的是(　　)A．氯化铵溶液B．氢氧化钠溶液C．碳酸钾溶液D．饱和石灰水3．将一小块钠投入盛有5mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是(　　)A．钠熔成小球浮在液面上四处游动B．有气体产生C．溶液底部有银白色物质生成D．溶液变浑浊4．下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是(　　)A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂5．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是(　　)A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同6．将Wg某气体与一定量的O2混合后通入装有足量Na2O2固体的密闭容器中，用间断电火花不断地引燃气体，经过足够长的时间后，发现固体质量增加Wg，则气体可能是①H2、②CO、③CO与H2混合气体、④甲醛、⑤乙二醇蒸气中的(　　)　A．只有①B．只有①②C．只有①②③D．①②③④⑤二、不定项选择题7．某溶液中含有HCO、CO、SO、Na＋、NO五种离子。若向其中加入Na2O2粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是(　　)A．NOB．CO、NOC．SO、NOD．CO、NO、Na＋8．下列判断正确的是(　　)A．可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2B．可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2C．可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2D．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中，最终溶液均为无色9．5.6LCO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48L气体(气体体积均为标准状况)，这4.48L气体的质量为(　　)20\nA．8.2gB．8.8gC．6.4gD．11g10.2.1g平均相对分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加(　　)A．2.1gB．3.6gC．7.2gD．无法确定11．下列关于钠的叙述错误的是(　　)A．钠易与非金属S、Cl2等反应B．钠在空气中燃烧生成Na2OC．钠燃烧时发出黄色的火焰D．钠的密度比水小，溶点高于100℃三、非选择题12．(1)用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：a.有氧气生成；b.反应放热。Na2O2和H2O反应的化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)某研究性学习小组拟用如图的装置进行实验，以证明上述结论。用以验证结论a的实验方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。用以验证结论b的实验方法及现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。13．呼吸面具中有Na2O2，可吸收CO2放出O2，若用超氧化钾(KO2)代替Na2O2也可起到同样的作用。(1)写出KO2与CO2反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)1kgNa2O2和1kgKO2分别和CO2反应，生成的O2的体积比(同温、同压下)为________。(3)等物质的量的CO2分别与足量的Na2O2、KO2反应，生成的O220\n的体积比(同温、同压下)为________。(4)你认为选用________作补氧剂更合适，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。14．钠在空气中燃烧(如图所示)生成产物的固体物质中除有淡黄色粉末外，还有黑色固体物质——碳。(1)请假设黑色固体物质产生的可能原因是假设①____________________________________________________________________；假设②____________________________________________________________________；假设③____________________________________________________________________。(2)为确认假设的正误，某同学进行如下推断：由于金属钠与氧的结合能力比碳强，因此黑色碳可能是二氧化碳与金属钠发生置换反应而生成。该同学设计实验如下：用打孔器钻取一段金属钠，取中间一小块钠放在充满二氧化碳气体的试管(如上右图所示)中加热，观察到钠燃烧发出黄色火焰，并有淡黄色固体和黑色固体生成，生成的淡黄色固体立即变成白色。请回答下列问题：①用打孔器取金属钠的原因是________________________________________________________________________；②产生以上现象的化学反应方程式可能为________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。15．(2022·海南，14)镁化合物具有广泛用途。请回答有关镁的下列问题：(1)单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的________，还生成少量的________(填化学式)；(2)CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，其中镁的化合价是________，该化合物水解的化学方程式为________；(3)下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K时的稳定状态)。下列选项中正确的是　　　　(填序号)。①MgI2中Mg2+与I-间的作用力小于MgF2中Mg2+与F-间的作用力20\n②Mg与F2的反应是放热反应③MgBr2与Cl2反应的ΔH＜0④化合物的热稳定性顺序为MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2⑤MgF2(s)＋Br2(l)===MgBr2(s)＋F2(g)　ΔH＝600kJ·mol－120\n答案基础再现·深度思考考点一1．银白　小　大　低于2．Na2O　Na2O2　2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑　2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑　2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑　2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑　2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑3．钠的密度比水小　钠的熔点低，钠与水反应为放热反应　钠与水剧烈反应，产生气体　钠与水反应生成碱性物质考点二　(从左至右，从上至下)－2　－1　白色固体　淡黄色固体　Na2O　Na2O2　1∶2　1∶2　是　不是　Na2O＋H2O===2NaOH　2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　Na2O＋CO2===Na2CO3　2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O考点三1．(1)化合态　1.8×1015t2．2Mg＋O22MgOMg＋Cl2MgCl23Mg＋N2Mg3N2Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑Mg＋CuSO4===MgSO4＋Cu2Mg＋CO22MgO＋C深度思考1．钠是活泼的金属，能与H2O、CO2反应　沙子2．Na2O　NaOH　潮解　Na2CO33．c>a>b　钠与上述三种物质反应的实质都是钠与H＋间的置换反应，H＋浓度的大小决定了反应速率的快慢，由三种物质电离H＋的能力可知H＋浓度的大小顺序为c>a>b，因而反应速率为c>a>b4．①④⑤解析　2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，④中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2产生沉淀，⑤中Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O。5．(1)有气泡生成，钠熔化成小球且在煤油和FeSO4溶液界面处上下跳动，最终完全溶解(2)下层溶液出现白色絮状沉淀(3)下降　上升(4)2Na＋FeSO4＋2H2O===Fe(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑6．AD7．(1)①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O220\n②2Na2O2＋2SO2===2Na2SO4(2)③、④反应均会有红褐色沉淀生成并有气体放出，④中气体明显少于③中气体，因为FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)3是不溶性的红褐色沉淀，④中Fe2＋具有强还原性，易被Na2O2氧化并生成Fe(OH)3，Na2O2与溶液中的水剧烈反应也会有O2产生。(3)Na2O2与水反应发生自身氧化还原反应放出O2，在遇到有还原性物质时会表现出强氧化性。8．A9．①MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2②Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O④MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O⑤MgCl2Mg＋Cl2↑10．CaCO3CaO＋CO2↑、CaO＋H2O===Ca(OH)2。11．防止Mg2＋在结晶水中水解生成Mg(OH)Cl或Mg(OH)2。12．镁在空气中能被空气中的O2氧化成致密的氧化物薄膜，故镁在常温下有抗腐蚀性。13．2Mg＋O22MgO　3Mg＋N2Mg3N22Mg＋CO22MgO＋C14．因为MgO的熔点高达2800℃，远远高于MgCl2的熔点，使之熔化需要消耗更多的能量。规律方法·解题指导规律方法1．根据反应：Na2O＋H2O===2NaOH　　Δm62g　18g　　80g　　　62g2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　Δm2×78g　　　　　　　　32g　124g【例1】　B【例2】　C【例3】　D　[C项可变形为(CO)6(H2)2；D项变为C·(CO)11(H2)11，因而反应后质量增加大于ag。]【例4】　(1)取少量样品于一洁净试管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振荡，有白色沉淀生成，证明Na2O2已经变质(2)取少量样品于一洁净试管中，再加入适量的水，将带有火星的木条伸入试管中，木条复燃，证明样品中仍有Na2O2【例5】　(1)防止Na2O2受潮(2)浓硫酸　除去CO2中的水　饱和碳酸氢钠溶液(3)二氧化碳只有在有水存在时才能与过氧化钠反应(4)除去混在氧气中的过量二氧化碳(5)b、e20\n真题重组·规范集训1．(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√(6)×　(7)×2．AC　3.C　4.B　5.C6．(1)3　ⅡA　Na＋[]2－Na＋(或K＋[]2－K＋)(2)水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强(3)4NH3＋3O2点燃,2N2＋6H2O(4)Mg3N2＋8HNO3===3Mg(NO3)2＋2NH4NO3(5)27．D8．B　[A项中稀释浓硫酸应将浓硫酸慢慢注入水中且用玻璃棒搅拌，以免液体飞溅伤人，操作错误；B项正确；C项中过滤时应用玻璃棒引流；D项中表面皿不能用于加热蒸干溶液，而且MgCl2溶液直接加热蒸干得到的应该是MgO，故操作错误。]9．(1)CaCO3　(2)Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O10．①Mg(OH)2受热分解，会吸收大量的热，使材料的温度降低不易着火　②同时生成的MgO熔点很高，也不易燃11．(1)B，目的是除气流中的水蒸气，避免反应④发生；D，目的是除空气中的CO2，避免反应③发生；F，目的是除空气中的氧气，避免反应①发生(2)j→h→g→d→c→k→l(或l→k)→a→b(或b→a)(3)使氮化镁不纯　如果装置F中的还原铁粉没有达到反应温度时，氧气不能除尽，导致氧气同镁反应，而使氮化镁中混入氧化镁(4)取适量产物放入试管中，滴加蒸馏水，将润湿的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试管中的溶液出现浑浊，红色石蕊试纸变蓝，则可以证明有氮化镁生成课时规范训练教材习题回扣1．A2．(1)①CaCO3高温,CaO＋CO2↑，CaO＋H2O===Ca(OH)2　⑤MgCl2电解,Mg＋Cl2↑(2)D3．(1)立即产生气泡　CO＋2H＋===CO2↑＋H2O开始无气泡产生，随着盐酸的加入逐渐产生无色气泡　CO＋H＋===HCO，HCO＋H＋===CO2↑＋H2O(2)将固体充分灼烧至恒重。2NaHCO3△,Na2CO3＋CO2↑＋H2O(3)向溶液中通入足量二氧化碳气体；Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3(4)55.8%能力提升训练1．D　2.A　3.C　4.D　5.C　6.D　7.A8．AD　9.A　10.A　11.BD20\n12．(1)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(2)反应开始后，取带火星的木条靠近导气管p口处，发现木条复燃，说明结论a正确反应开始前先将导管q口蘸上肥皂水，反应开始后q口有气泡产生，说明b结论正确(合理即可)解析　检验O2常用使带火星的木条复燃的方法，要证明反应放热，观察装置可以推测锥形瓶的作用，得出利用锥形瓶内空气膨胀来证明反应放热。13．(1)4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2(2)3∶5　(3)1∶3(4)KO2　等量的KO2和Na2O2，KO2释放出的氧气多14．(1)①金属钠上有没擦干净的煤油，不完全燃烧后生成的碳　②酒精不完全燃烧生成的碳　③酒精燃烧产生的二氧化碳(或空气中的二氧化碳)与金属钠反应生成的碳　(2)①取得较纯的Na　②2Na＋CO2C＋Na2O2,2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(或Na2O2＋2Na===2Na2O)解析　(1)根据反应的条件及反应环境可知生成的黑色物质只能是碳单质。产生碳单质的原因可能是含碳物质的不完全燃烧，也可能是空气中的CO2与Na发生置换反应。(2)要想证明黑色的碳单质是CO2与钠发生置换反应而生成的，首先要排除含碳物质的不完全燃烧，所以用打孔器取金属钠，其表面不会有残留的煤油。15．(1)MgO　Mg3N2和C　(2)＋2　2CH3MgCl＋2H2O===2CH4↑＋Mg(OH)2↓＋MgCl2　(3)①②③⑤20