安徽省蚌埠铁中2022届高考化学一轮复习（夯实基础+配配套规范训练卷）《专题4讲第2讲 氯、溴、碘及其化合物二 卤素》

第2讲　氯、溴、碘及其化合物(二)——卤素[考纲要求]　1.了解Cl2、Br2、I2的物理性质特点。2.能从原子结构的视角分析Cl2、Br2、I2氧化性强弱规律。3.了解从海水中制取Br2、I2的流程及原理。4.掌握卤离子(Cl－、Br－、I－)的检验方法。考点一　卤族元素的原子结构和性质1．原子结构氯、溴、碘三种元素的原子结构示意图分别为__________、__________、；最外层都有____个电子，它们都位于元素周期表______族，都属于卤族元素。2．氯、溴、碘的存在及单质物理性质(1)氯、溴以化合态的形式存在于海水和陆地的盐矿中。碘则主要存在于海草(如海带)中，也存在于海水和盐矿中。(2)溴、碘单质的物理性质Br2是一种________色____体，易挥发；I2是一种________色____体，易升华。Br2溶解在水中的颜色是________，I2溶解在水中的颜色是__________，Br2溶解在CCl4中的颜色是__________，I2溶解在CCl4中的颜色是__________。3．氯、溴、碘单质化学性质比较(1)与碱溶液反应，如与NaOH溶液反应的化学方程式为________________________________________________________________________(X＝Cl、Br、I)。(2)氧化性①都能与金属反应生成金属卤化物，如与钠反应的化学方程式为________________________________________________________________________(X＝Cl、Br、I)。②氯、溴、碘单质的氧化性强弱是Cl2____Br2____I2，阴离子的还原性：Cl－____Br－____I－。Cl2能从Br－的溶液中置换出Br2，其离子方程式：________________________________________________________________________；同理，Br2能置换I2，其离子方程式：________________________________________________________________________。③与一些还原性离子反应，如Br2与SO、Fe2＋反应的离子方程式分别为________________________________________________________________________，16\n________________________________________________________________________。1．下列叙述中正确的是(　　)A．碘易升华，所以要保存在铁盖旋紧的试剂瓶中B．液溴应保存在磨口玻璃塞棕色细口试剂瓶中，并加少量水进行水封C．碘易溶于酒精，所以不能用酒精从碘水中将碘萃取出来D．用加热的方法可将碳酸氢钠溶液中混有的少量碘除去2．请列举哪些物质能使溴水褪色？3．下列哪些事实或实验能说明氧化性：Cl2>Br2>I2________________________________________________________________________。①氯水分别滴入KBr、NaI溶液中颜色加深，而溴水滴入NaCl溶液中无明显变化，滴入KI淀粉溶液中，溶液变蓝②H2和Cl2的混合气体光照爆炸，H2和Br2的混合气体加热才能反应，而H2和I2反应更困难③Fe分别与Cl2、Br2、I2反应生成Fe的化合物的化合价高低④HCl、HBr、HI的热稳定性越来越差⑤Cl2、Br2、I2在水中的溶解度逐渐减小考点二　卤素离子的检验方法1．AgNO3溶液——沉淀法未知液生成2．置换——萃取法未知液　有机层呈3．氧化——淀粉法检验I－未知液　____溶液，表示有I－4．淀粉KI试纸常用于检验哪些物质？5．鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是(　　)①碘水、淀粉溶液　②氯水、CCl4　③溴水、苯　④硝酸、AgNO3溶液　⑤氯水、苯　⑥FeCl3溶液、CCl4A．①②④B．②③⑥C．②④⑤D．④⑤⑥16\n考点三　卤素互化物和拟卤素1．卤素互化物由两种卤素互相结合而成的物质叫卤素互化物。如IBr、ICl、BrF3、ClF3。卤素互化物与卤素单质的性质相似，有较强的氧化性，如能与金属、H2O、NaOH等反应：2IBr＋2Mg===MgBr2＋MgI2。但应注意：卤素互化物中，非金属性弱的元素显正价，如：ICl中，I显＋1价，Cl显－1价，所以卤素互化物与水或碱的反应一般属于非氧化还原反应：IBr＋H2O===HBr＋HIO　IBr＋2NaOH===NaBr＋NaIO＋H2O。2．拟卤素有些多原子分子与卤素单质性质相似，其阴离子与卤素阴离子性质相似。如：氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰(OCN)2。解答这类题目时可用换元法，如把(SCN)2当作X2，把SCN－当作X－。6．溴化碘(IBr)是一种卤素互化物，它的化学性质活泼，能与大多数金属反应，也能与某些非金属单质反应，并能与水发生反应：IBr＋H2O===HBr＋HIO。下列有关溴化碘的叙述错误的是(　　)A．IBr、Br2、I2具有相似的化学性质B．在许多反应中，IBr是一种强氧化剂，其氧化性强于I2的，但弱于Br2的C．在溴化碘与水的反应中，IBr既是氧化剂又是还原剂D．溴化碘与氢氧化钠溶液反应时可生成两种盐7．氰(CN)2的结构简式为N≡C—C≡N，其化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间。下列有关反应的化学方程式不正确的是(　　)A．(CN)2＋H2===2HCNB．MnO2＋4HCNMn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2OC．向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN===2KI＋(CN)2D．在NaBr和KCN混合液中通入少量Cl2：Cl2＋2KCN===2KCl＋(CN)2卤素氧化性的应用——氯、溴、碘的制取1．氯的提取——氯碱工业海水―→粗盐饱和食盐水化学方程式为________________________________________________________________________。2．海水提取溴(1)流程16\n通空气和水蒸气吹出,SO2(2)发生反应的化学方程式①________________________________________________________________________②________________________________________________________________________③________________________________________________________________________3．海带中提取碘(1)流程H2OCl2↓↓海带海带灰―→―→氧化―→―→(2)发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________。【例1】　空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：步骤③↓SO2吸收(1)步骤③的离子方程式：________________________________________________________________________。(2)步骤⑤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是__________。(3)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯气，因此在步骤⑤中可将蒸馏产生的气体通过__________(填试剂名称)溶液，以除去氯气。(4)步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：________________________________________________________________________。(5)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由：________________________________________________________________________。(6)提取溴单质，采用蒸馏“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸馏“溴水混合物Ⅰ”，请说明原因：________________________________________________________________________。【例2】　海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：16\n海带灰悬浊液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　↓④MnO2＋H2SO4(稀)请填写下列空白：(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是______________(从下列仪器中选出所需的仪器，将标号字母填写在空白处)。A．烧杯　　　B．坩埚　　　C．表面皿D．泥三角E．酒精灯F．干燥器(2)步骤③的实验操作名称是______；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是________。(3)步骤④反应的离子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：________________________________________________________________________。萃取、分液在卤素性质实验中的应用1．萃取(1)概念指利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。(2)萃取剂的选择要求①与原溶剂互不相溶；②溶质在萃取剂中的溶解性远大于在原溶剂中的溶解性；③萃取剂与溶质不反应。2．分液(1)概念：两种互不相溶的液体的分离方法。(2)操作要求：在分液漏斗中进行，将下层液体从下端管口放出，上层液体从上口倒出。3．实例用苯或四氯化碳作萃取剂将溴或碘从它们的水溶液中提出来。【例3】　实验探究是体验知识的产生或形成过程的基本途径。下面是某同学探究实验报告的一部分，请填空：实验名称：氯、溴、碘的氧化性强弱比较实验药品：NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、四氯化碳16\n实验步骤实验结论①NaCl溶液＋氯水＋1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色②KBr溶液＋氯水＋1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色③KI溶液＋氯水＋1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘(1)完成该实验需用到的仪器是________________________________________________________________________；(2)CCl4在实验中所起的作用是________________________________________________________________________；(3)在实验②中四氯化碳层颜色变化过程为________________________________________________________________________________________________________________________________________________；(4)该同学的实验缺陷是________________________________________________________________________，改进的办法是________________________________________________________________________。【例4】　按下列实验过程填空：(1)a、b、c、d处应填的相应颜色为________________________________________________________________________。(2)写出上述反应的化学方程式：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________。16\n高考题组一　有卤素及化合物所参与的离子反应1．判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”(1)少量Cl2通入KI溶液中：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2(　　)(2022·海南，10D)(2)淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝，4I－＋O2＋2H2O―→2I2＋4OH－(　　)(2022·上海，19D)(3)能使pH试纸呈红色的溶液中，Na＋、NH、I－、NO不能大量共存(　　)(2022·四川理综，8B)(4)酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2：IO＋5I－＋3H2O===3I2＋6OH－(　　)(2022·天津理综，11C)高考题组二　卤素单质及其化合物的性质比较及综合应用2．判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”(1)第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强(　　)(2022·天津理综，2C)(2)HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强(　　)(2022·福建理综，7C)(3)HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱(　　)(2022·山东理综，11B)(4)从HF、HCl、HBr、HI的酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律(　　)(2022·福建理综，8D)(5)浓硫酸与溴化钠共热制取溴化氢(　　)(2022·上海，8C)(6)在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2转移电子数为6NA(　　)(2022·江苏，5C)(7)碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度(　　)(2022·大纲全国卷Ⅱ，8B)3．精盐添加一定量的碘酸钾和抗结剂就成为食用碘盐，烹饪时，要待食物熟后加入碘盐，其原因是________________________________________________________________________。(提示：碘酸钾高温分解类似于氯酸钾分解)4．(2022·北京理综，27)为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。16\n实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。Ⅳ.……(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是_______________________________________。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________________________________________________________________。(3)B中溶液发生反应的离子方程式是________________________________________________________________________。(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)过程Ⅲ实验的目的是________________________________________________________________________。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下________，得电子能力逐渐减弱。5．[2022·上海，23(3)]海水是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是________。a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深b．卤化氢的键长按H－F、H－Cl、H－Br、H－I的顺序依次减小c．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱d．卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易6．在一定温度下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表：F2＋H22HFK＝1.8×1036Cl2＋H22HClK＝9.7×1012Br2＋H22HBrK＝5.6×107I2＋H22HIK＝43试根据K的变化，可以推断出随着卤素原子核电荷数的增加(选填字母)________。a．在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低b．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱c．HX的还原性逐渐减弱d．HX的稳定性逐渐减弱16\n课时规范训练一、单项选择题1．下列物质不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的是(　　)A．氯水B．碘酒C．氢碘酸D．溴蒸气2．下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是(　　)配料精盐、碘酸钾、抗结剂碘含量35±15mg·kg－1储存方法密封、避光、防潮食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐A.高温会导致碘的损失B．碘酸钾可氧化氯化钠C．可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D．该碘盐中碘酸钾含量为20～50mg·kg－13．下列物质与其用途相符合的是(　　)①Cl2——作消毒剂　②AgBr——制胶卷、感光纸　③AgI——人工降雨　④碘——预防甲状腺肿大⑤淀粉——检验I2的存在　⑥NaClO——漂白纺织物A．②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．②③④⑤D．全部4．下列关于卤素的叙述，正确的是(　　)A．单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深B．氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强C．单质与水反应均可表示为X2＋H2O===HX＋HXOD．随核电荷数的增加X－的半径递增，还原性递减5．甲、乙、丙三种溶液各含有一种X－(X－为Cl－、Br－或I－)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有(　　)A．Br－、I－、Cl－B．Br－、Cl－、I－C．I－、Br－、Cl－D．Cl－、I－、Br－二、不定项选择题6．在加热条件下，氯气与碘以等物质的量反应，可得一红棕色液体ICl。ICl的性质类似于卤素，有很强的化学活泼性，如：2Zn＋2ICl===ZnI2＋ZnCl2；ICl＋H2O===HCl＋HIO。下列叙述正确的是(　　)A．在Zn与ICl的反应中，ZnI2既是氧化产物，又是还原产物B．在Zn与ICl的反应中，ZnCl2既是氧化产物，又是还原产物C．在H2O和ICl的反应中，ICl是氧化剂，H2O是还原剂D．在H2O和ICl的反应中，ICl既是氧化剂，又是还原剂7．下列关于卤素的叙述正确的是(　　)16\nA．溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯B．溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性C．某溶液与淀粉KI溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水D．氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成8．已知某溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量之比为2∶3∶4，现欲使溶液中的Cl－、Br－、I－的物质的量之比变成4∶3∶2，那么要通入Cl2的物质的量是原溶液中I－的物质的量的(　　)A.B.C.D.9．下列叙述中不正确的是(　　)A．颜色深浅：AgI>AgCl>AgBrB．还原性：HI>HBr>HCl>HFC．水溶液的酸性：HI>HBr>HCl>HFD．光敏性：AgF>AgCl>AgBr>AgI10．某强酸性溶液中可能存在NO、I－、Cl－、Fe3＋中的一种或几种。向该溶液中加入溴水后，溴被还原，由此推断该溶液中(　　)A．不含NO，含Fe3＋B．含有NO、I－、Cl－C．含I－，但不能确定是否含Cl－D．含有Fe3＋三、非选择题11．下图是关于药物华素片(西地碘片)的使用说明书，以下为说明书的部分内容：华素片(西地碘片)使用说明书【品名和组成】品名：西地碘片组成：华素片英文名：CydiodineTablets华素片(西地碘片)的主要活性成分是分子碘，含量1.5mg/片。将碘利用分子分散技术制成分子态西地碘，并含适量薄荷脑等【贮藏】遮光、密闭、阴凉处保存【有效期】二年(1)根据上述说明和所学知识回答：①华素片中含有的活性成分是__________(写分子式)；②请推断华素片________(填“是”或“不是”)白色。(2)某学生为验证华素片中确实含有上述成分，设计实验如下。请填空：①取一粒药片放入研钵中研碎，再将药粉装入试管并加入约2mL蒸馏水；向试管中再加入约2mL________(填选项字母)，并用力振荡。A．酒精(密度比水小，与水以任意比混溶)16\nB．四氯化碳(密度比水大，不溶于水)②描述加入该液体后可能观察到的现象________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③选用该液体的原因是________________________________________________________________________。(3)请再设计另一种方法，验证华素片中的成分(请叙述实验原理、操作方法和实验结论)________________________________________________________________________________________________________________________________________________。12.根据下图的转化关系完成下列有关问题：(1)写出①的离子方程式：________________________________________________________________________。写出②的离子方程式：________________________________________________________________________。(2)推出下列物质或溶液中溶质的化学式：E　　　　；I　　　　。(3)在上述转化过程中，B、C、F、H氧化能力由弱到强的顺序是(写化学式)______________________________________________________________________。13．(2022·盐城调研)用化学方法测定微量碘化物时，必须利用“化学放大”反应将碘的量“放大”，然后再进行测定。下面是“化学放大”反应的实验步骤：①向含微量I－并且呈中性或弱酸性溶液里加入溴水，将I－完全氧化成IO，煮沸去掉过量的Br2；②向由①制得的水溶液中加入过量的酸性KI溶液，振荡使反应进行完全；③在②得到的水溶液中加入足量的CCl4，振荡，把生成的I2从水溶液里全部转移到CCl4中，用分液漏斗分液去掉水层；④向③得到的CCl4层加入肼(即联氨H2N—NH2)的水溶液，振荡，使I2完全以I－形式从CCl4层进入水层，用分液漏斗分液去掉CCl4层。经过以上四步得到的水溶液里，含有通过反应而“放大”了的碘，请回答下列问题：(1)写出步骤②的离子方程式，并标出反应的电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)将右图所示16\n的分液漏斗中的下层液体放出的操作步骤为：①_______________________________________________________________________。②旋开活塞，使下层液体流出到一个小烧杯里，当下层液体全部流出活塞的细孔时，________________________________________________________________________。③从漏斗上口倒出上层液体。④旋开活塞，将留在颈部的下层液体放出到盛接下层液体的烧杯里。(3)若忽略实验过程中出现的损失，经过一次“化学放大”的溶液里，I-的量是原溶液里I-的量的　　　　倍。经过n次“化学放大”的溶液里，I-的量是原溶液里的量的　　　　倍。14．在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用所给的工艺流程生产单质碘：富碘卤水(1)碘位于元素周期表中的第______周期第______族。(2)步骤③加Fe的目的是________________________________________________________________________。(3)写出步骤④的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)上述生产流程中，可以利用的副产物是________，考虑原料循环利用，若将该副产物制成生产所需的试剂，先后还需加入________________来进行处理。(5)甲物质见光易变黑，其原因是(用化学方程式表示)：________________________________________________________________________。(6)第⑤步操作可供提纯I2的两种方法是__________和__________。16\n答案基础再现·深度思考考点一1.　　7　ⅦA2．(2)深红棕　液　紫黑　固　橙色　深黄色→褐色　橙色→橙红色　紫色→深紫色3．(1)2NaOH＋X2===NaX＋NaXO＋H2O(2)①2Na＋X2===2NaX②>　>　<　<　Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2　Br2＋2I－===2Br－＋I2③SO2－3＋Br2＋H2O===SO2－4＋2Br－＋2H＋　2Fe2＋＋Br2===2Br－＋2Fe3＋考点二1．白色　浅黄色　黄色2．Br－　I－3．蓝色深度思考1．BC　[碘应保存在广口、配有磨口玻璃塞的试剂瓶中；由于酒精能与水互溶，故不能将碘从碘水中萃取出来；加热时虽然碘易升华而被除去，但同时NaHCO3受热也分解成Na2CO3、CO2和H2O了。]2．(1)被H2S、SO2、SO2－3、I－等还原剂还原而褪色。(2)与NaOH等强碱溶液发生自身氧化还原反应而褪色：Br2＋2NaOH===NaBrO＋NaBr＋H2O。(3)与较活泼金属(如Mg＋Br2===MgBr2)反应而褪色。(4)能与溴发生加成反应的不饱和烃及其衍生物，如烯烃、炔烃等。(5)能被溴水氧化的、含有醛基的化合物。(6)能与溴水发生反应的碱性物质，如Na2CO3等。(7)加入活性炭等吸附剂，使溴水褪色。3．①②④4．检验强氧化性物质如Cl2、Br2、FeCl3溶液、O3等，反应原理是I－被氧化成I2而使淀粉变蓝。5．C　6.C　7.C规律方法·解题指导规律方法1．Cl2　H2、NaOH　2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑2．(2)①2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl②Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4③2HBr＋Cl2===2HCl＋Br23．(2)Cl2＋2I－===I2＋2Cl－【例1】　(1)Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO2－4　(2)分液漏斗　(3)溴化铁(或其他含16\nBr－的盐类物质)　(4)温度过高，大量水蒸气随水排出，溴蒸气中水增加；温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低(5)酸化可抑制Cl2、Br2与水反应(6)将“溴水混合物Ⅰ”转变为“溴水混合物Ⅱ”是Br2的浓缩过程，可提高效率，减少能耗，降低成本解析　海洋是资源的宝库，海水化工是考试的热点。占地球储量99%的溴分布在海洋中，从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化、提取三个步骤。步骤①的氯气氧化发生的反应是Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，生成的溴仍溶解在海水中，怎样才能把溴提取出来呢？根据溴的沸点比水低的性质，可以鼓入热空气(步骤②)，使它和热空气一起挥发出来，再用SO2吸收(步骤③)：Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO2－4，这样可以得到较大浓度的含Br－的溶液，进一步用氯气氧化(步骤④)，得到Br2，然后蒸馏便得到了液溴。【例2】　(1)BDE　(2)过滤　蒸馏(3)2I－＋MnO2＋4H＋===Mn2＋＋I2＋2H2O　(4)苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大；苯与碘不反应　(5)取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色(如果变蓝，说明还有单质碘)【例3】　(1)试管、量筒、胶头滴管(2)萃取剂，使生成的Br2、I2溶于其中，便于观察现象(3)由无色逐渐变为橙红色(4)不能证明溴的氧化性强于碘　再做一组实验④，步骤为：KI溶液＋溴水＋1mLCCl4，振荡，静置观察CCl4层颜色解析　利用非金属单质间的置换反应来比较单质的氧化性强弱。Cl2能置换出Br2、I2，Br2能置换出I2，则说明氧化性Cl2>Br2>I2。【例4】　(1)棕黄　橙红　蓝　紫(2)①2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2②2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋I2＋2KCl③Br2＋2KI===2KBr＋I2解析　因为发生反应①：2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2，所以，加CCl4分层后，上层是FeCl3溶液，呈棕黄色(a处)，下层是溶有溴的CCl4(油层)，呈橙红色(b处)。在上层FeCl3溶液中加入淀粉KI溶液，因Fe3＋有氧化性，I－有还原性，故发生反应②：2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋I2＋2KCl，I2使淀粉变蓝(c处)。下层加入淀粉KI溶液，因发生反应③：Br2＋2KI===2KBr＋I2，虽然此反应也生成了I2，与上层不同的是碘遇淀粉并不变蓝，而是碘从淀粉溶液中被萃取到CCl4里，碘的CCl4溶液显紫色(d处)。真题重组·规范集训1．(1)√　(2)√　(3)√　(4)×2．(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×(6)×　(7)√3．高温下碘酸钾容易分解，最终导致碘损失16\n解析　碘与氯同主族，单质及对应的化合物性质相似，已知KClO3受热易分解，所以KIO3受热也易分解，2KIO32KI＋3O2↑，而且易被氧化为I2，I2易升华最终导致碘元素的损失且碘单质有毒。4．(1)(2)湿润的淀粉KI试纸变蓝(3)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－(4)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D，振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色(5)确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰　(6)原子半径逐渐增大解析　A中滴加浓盐酸后，发生反应：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，生成黄绿色气体Cl2，在A、B、C中分别发生反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2，Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，由于B、C中生成了Br2而使溶液变为黄色，打开活塞b，C中生成的Br2在D中发生反应：Br2＋2KI===2KBr＋I2。过程Ⅲ实验，当B中黄色溶液继续通入过量Cl2时，溶液变为棕红色，以此为对照，说明C中黄色溶液无Cl2，从而排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。5．a　[a项，AgCl为白色，AgBr为浅黄色、AgI为黄色，故颜色依次加深，a项正确；b项，卤化氢的键长随着卤素原子半径的增大而增大，b错误；c项，卤素单质的氧化性越强则对应的阴离子的还原性越弱，氧化性：F2>Cl2>Br2>I2，则还原性I－>Br－>Cl－>F－，c项错误；d项，非金属性越强与H2化合越容易，d项错误。]6．ad　[化学平衡常数代表反应进行的程度，不代表反应的快慢，所以b不对；c项HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，故c错误。]课时规范训练1．C　2.A　3.D　4.A　5.A　6.A　7.AD　8.C　9.AD10．C　[NO、I－、Cl－、Fe3＋四种离子中只有I－能被Br2氧化，所以溶液中必存在I－。由于在强酸性溶液中NO和Fe3＋都能把I－氧化，即NO、Fe3＋都不能跟I－共存。Cl－不参与反应，所以无法确定它存在与否。]11．(1)①I2　②不是　(2)①B　②液体分层，下层呈紫红色，上层几乎无色　③与水不互溶且分层，I2在CCl4中的溶解度比在水中的大，且不与I2反应(3)将药片研成粉末，放在干燥试管中加热，观察试管口有无紫色蒸气产生，冷却后试管口是否有紫黑色固体产生解析　本题是以I2的基本性质为载体的实验探究题，综合考查碘单质的性质，包括颜色、碘水颜色，碘的有机溶剂颜色，以及萃取剂选择的理由，都属一些识记性知识。12．(1)①MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O　②Br2＋2I－===2Br－＋I2(2)KCl　AgBr(3)I2<Br2<Cl2<MnO2解析　由题意知，H使淀粉溶液呈蓝色说明H为I2；因F(橙色)＋G(钾盐)―→I2＋D，所以F为溴水，D为KBr，I为AgBr；又因为C＋KBr―→Br2＋E，说明C的氧化性比Br216\n强，则C可能为Cl2，E为KCl；B为黑色粉末为MnO2，A为浓盐酸。13．(1)5I－＋I5e－O＋6H＋===3I2＋3H2O或者5I－＋IO＋6H＋===3I失5e－得5e－2＋3H2O(2)①取下漏斗口上的塞子[或使塞子上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔]　②迅速关闭活塞　(3)6　6n解析　考查氧化还原和萃取分液的实验操作。5I－＋I5e－O＋6H＋===3I2＋3H2O，经过该反应得到的I2又和H2N—NH2发生氧化还原反应生成I－，这样得到的I－是原来的6倍，所以经过n次“化学放大”的溶液里，I－的量是原溶液里的量的6n倍。14．(1)5　ⅦA　(2)使碘化银转化为碘化亚铁(FeI2)和单质银(3)2FeI2＋3Cl2===2I2＋2FeCl3(4)Ag　稀硫酸、稀硝酸(5)2AgI2Ag＋I2　(6)升华　萃取解析　分析物质的转化图，逐一分析讨论可知甲为AgI，乙是由铁和碘化银反应生成的，由于铁在该反应中只能被氧化为＋2价，故乙是FeI2，而Cl2将FeI2氧化为I2和FeCl3：3Cl2＋2FeI2===2I2＋2FeCl3。AgI不稳定，见光易分解生成单质碘和银，银不是晶体而为粉末状，显黑色；由于I2单质易升华，易溶于有机溶剂，提纯I2可用升华法或萃取的方法；上述生产流程中，可利用步骤③生成的Ag来制取AgNO3，以循环利用，但步骤③得到的Ag中含有过量的铁，可先加稀H2SO4将铁除去，再溶于稀HNO3制得AgNO3。16