人教版高中化学选修5第3章3.3羧酸 酯1课件

第三章烃的含氧衍生物第3节羧酸酯课时1\n本节课的教学内容是羧酸。首先由课件展示几种自然界中的有机酸，如苹果酸、柠檬酸、草酸、蚁酸等导入新课，然后讲授羧酸的定义、通式、官能团、分类。羧酸的代表物—乙酸的物理性质、分子结构和化学性质。对于乙酸的电离、乙酸与乙醇的酯化反应，课件中分别插入了动画。对于乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应，课件中还插入了微课，微课视频操作清楚、现象明显，效果很好。\n苹果酸自然界中的有机酸我们常常会吃到一些酸味较浓的食物，这些食物为什么有酸味？你能举例吗？柠檬酸HO—C—COOHCH2—COOHCH2—COOH\n草酸晶体蚁酸HCOOH(蚁酸)HOOC—COOH\n一、羧酸：1.羧酸的定义：羧酸是由烃基与羧基相连构成的有机化合物。2.通式(饱和一元羧酸)：CnH2nO2或CnH2n+1COOH（n≥1）或R-COOH3.官能团羧基：或—COOH\n3.羧酸的分类按烃基的种类按羧基的数目按碳原子的数目脂肪酸芳香酸一元羧酸二元羧酸多元羧酸低级脂肪酸高级脂肪酸CH3CH2COOH(丙酸)C6H5-COOH(苯甲酸)CH2=CH-COOH(丙烯酸)HOOC-COOH(乙二酸)硬脂酸C17H35COOH软脂酸C15H31COOH油酸C17H33COOHCH3CH2COOH(丙酸)CH2-COOHCH-COOHCH2-COOH(丙三酸)\n饱和羧酸不饱和羧酸（3）按烃基饱和程度油酸（C17H33COOH）硬脂酸（C17H35COOH）4.几种重要的羧酸除乙酸外的其它酸：（1）甲酸：HCOOH（2）苯甲酸：C6H5-COOH（3）乙二酸：HOOC-COOH\n【例题】现有化合物：(1)请写出化合物中含氧官能团的名称：。(2)请判别上述哪些化合物互为同分异体：。(3)请分别写出鉴别甲、乙、丙化合物的方法。(指明所选试剂及主要现象即可)鉴别甲的方法：;鉴别乙的方法：;鉴别丙的方法：.(4)请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：。醛基、羟基、羰基、羧基甲、乙、丙互为同分异构体与FeCl3溶液作用显紫色的为甲与Na2CO3溶液作用有气泡生成的为乙与银氨溶液共热发生银镜反应的是丙乙>甲>丙\n1.物理性质常温下为无色液体强烈刺激性气味与水、酒精以任意比互溶气味：色态：溶解性：熔沸点：熔点：16.6℃，易结成冰一样的晶体。（冰醋酸由此得名）沸点：117.9℃二、羧酸代表物——乙酸\n分析氢谱图写出乙酸的结构式。二、羧酸代表物——乙酸羧基上的氢甲基上的氢\n2.乙酸的分子结构分子式结构式结构简式官能团C2H4O2HO|‖H—C—C—O—H|HCH3COOH羧基：—C—OH（或—COOH）O写出乙酸各类结构表达式\nOCH3COH结构分析OHOCH3C（弱酸性）（酯化反应）\n【思考1】请同学们试说出几种可以检验醋酸具有酸性的方法。①使石蕊试液变红②与活泼金属置换出氢气③与碱发生中和反应④与碱性氧化物反应⑤能与部分盐(如碳酸盐)反应3.乙酸的化学性质：CH3COOHCH3COO－+H+(1)乙酸的酸的通性:该动画为乙酸分子电离的动画。http://www.jtyhjy.com/edu/ppt/ppt_playVideo.action?mediaVo.resId=55cee7e4af508f0099b1c65f\nCH3COOHNa2CO3苯酚钠溶液1.利用下图所示仪器和药品，设计一个简单的一次性完成的实验装置，验证乙酸、碳酸和苯酚溶液的酸性强弱。实验装置图1\n实验装置图2CH3COOHNa2CO3饱和NaHCO3溶液苯酚钠溶液有气泡生成溶液变浑浊比较两种装置的优缺点、并写出反应的化学方程式。\n2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2CH3COOH+NaHCO3CH3COONa+H2O+CO2CO2+H2O+C6H5ONaC6H5OH+NaHCO3酸性:CH3COOH>H2CO3除去挥发出来的乙酸蒸气酸性:H2CO3>C6H5OH乙酸>碳酸>苯酚酸性：\n醇、酚、羧酸中羟基的比较代表物结构简式羟基氢的活泼性酸性与钠反应与NaOH的反应与Na2CO3的反应与NaHCO3的反应乙醇CH3CH2OH苯酚C6H5OH乙酸CH3COOH比碳酸弱比碳酸强能能能能能不能不能不能能,不产生CO2不能能能增强中性\n在一支试管中加入3mL乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸，加入碎瓷片，如图连好装置。用酒精灯小心均匀加热，产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上。观察现象。\n(2)酯化反应定义：含氧酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。浓硫酸作用：催化剂、吸水剂乙酸乙酯CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O浓硫酸△碎磁片的作用：防止暴沸\n该微课为乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯的实验微课。http://www.jtyhjy.com/edu/ppt/ppt_playVideo.action?mediaVo.resId=55cee837af508f0099b1c661\n方式1：酸脱氢、醇脱羟基方式2：酸脱羟基、醇脱氢探究酯化反应可能的脱水方式----同位素原子示踪法\n酯化反应实质：酸脱羟基醇脱羟基上的氢原子。CH3COH+H18OC2H5浓H2SO4=OCH3C18OC2H5+H2O=OC2H5OH+HNO3→C2H5ONO2+H2O注：无机含氧酸也可发生酯化反应（如H2SO4、HNO3、H3PO4等）\n1、药品混合顺序？浓硫酸的作用是：2、得到的反应产物是否纯净？主要杂质有哪些？3、饱和Na2CO3溶液有什么作用？4、为什么导管不插入饱和Na2CO3溶液中？不纯净；主要含乙酸、乙醇。①中和乙酸②溶解乙醇。③降低酯在水中的溶解度，以便使酯分层析出。防止受热不匀发生倒吸。饱和碳酸钠溶液乙醇、乙酸、浓硫酸催化剂、吸水剂乙醇-浓硫酸-冰醋酸\n5、加热的目的：加快反应速率、及时将产物乙酸乙酯蒸出以利于可逆反应向生成乙酸乙酯的方向移动。（注意：加热时须小火均匀进行，这是为了减少乙醇的挥发，并防止副反应发生生成醚。）6、试管要与桌面成45°角，且试管中的液体不能超过试管体积的三分之一。7、导气管兼起冷凝和导气作用。导气管伸到饱和碳酸钠溶液液面上的目的：防止受热不均引起倒吸。\n(乙酸乙酯的沸点为77℃)乙酸与乙醇的酯化反应是可逆的，在制取乙酸乙酯的实验中，如果要提高乙酸乙酯的产率，你认为应当采取哪些措施？请说明理由。\n饱和碳酸钠溶液乙醇、乙酸、浓硫酸(1)由于乙酸乙酯的沸点比乙酸、乙醇都低，因此从反应物中不断蒸出乙酸乙酯可提高其产率。(2)使用过量的乙醇，可提高乙酸转化为乙酸乙酯的产率。根据化学平衡原理，提高乙酸乙酯产率的措施有：(3)使用浓H2SO4作吸水剂，提高乙醇、乙酸的转化率。\n几种可防倒吸的装置：\n4.乙酸的用途重要化工原料，生产醋酸纤维、合成纤维、喷漆溶剂、香料、染料、医药、农药等。5.乙烯氧化法制乙酸：\n常见的高级脂肪酸名称分子式结构简式状态硬脂酸C18H36O2C17H35COOH固态软脂酸C16H32O2C15H31COOH固态油酸C18H34O2C17H33COOH液态（1）酸性（2）酯化反应（3）油酸加成\nB1.若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有()A1种B2种C3种D4种生成物中水的相对分子质量为。202.酯化反应属于（）A．中和反应B．不可逆反应C．离子反应D．取代反应D\n一、羧酸：1.羧酸的定义2.通式(饱和一元羧酸)：CnH2nO2或CnH2n+1COOH（n≥1）或R-COOH3.官能团羧基：—COOH3.乙酸的化学性质：(1)乙酸的酸的通性二、羧酸代表物——乙酸1.乙酸的分子结构2.乙酸的物理性质(2)乙酸的酯化反应