【9化人教版期中】蚌埠市怀远县2023-2024学年九年级上学期第二次调研（期中）化学试题

2023-2024上学期九年级第二次调研化学试卷注意事项：1.化学试卷共17小题，满分40分；化学与物理的考试时间共120分钟。2.可能用到的相对原子质量：H-1    C-12    O-163.试卷包括“试题卷”和“答题卡”两部分，请务必在“答题卡”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卡”一并交回。一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)1．下列变化属于化学变化的是A．蜡烛熔化B．葡萄酿酒C．汽油挥发D．树枝折断2．下列有关基本实验操作的说法中正确的是A．用试管夹夹持试管时从上往下套B．加热试管时，先用酒精灯外焰预热，再集中加热C．仪器洗净的标准是内壁有小水珠凝结D．为节约药品，将剩余药品放回原试剂瓶中3．校园微型空气质量“检测站”的组装和使用，可以提高同学们保护环境的意识。下列相关说法不正确的是A．二氧化硫是有刺激性气味的气体污染物B．PM2.5的含量越高，空气质量越好C．积极植树造林有助于提升空气质量D．加强空气质量检测，有利于调控工业布局、减少空气污染4．2023年8月24日日本政府向福岛近海排放的核污染水中有大量的氚，是氢的同位素之一(质子数相同，中子数不同)。已知氢的核电荷数为1，则氚原子的核外电子数为A．1B．2C．3D．45．下列有关说法中，正确的是A．为节约用水，用工业废水直接浇灌农田B．红磷在空气中燃烧后剩余气体易溶于水 C．空气被压缩体积变小，是由于分子间隔变小D．为防止水体污染，应禁止使用农药和化肥6．净化水的常用方法有：①消毒杀菌；②过滤；③活性炭吸附；④加明矾吸附沉降。天然水中往往含有许多杂质，要把天然水净化成生活中的自来水，以上净化方法中优先进行的操作是A．①B．②C．③D．④7．元素周期表前18号元素按原子序数递增的顺序排成图1所示的图形，图中数字为元素的原子序数。图2为三种微粒的结构示意图。下列有关说法错误的是A．图1中3号至10号元素的原子核外电子都有两层B．B的化学符号为F-C．若A表示某原子，则x=8D．C元素位置应与11~18号元素中Na紧挨8．据图示，有关气体的实验室制法叙述正确的是A．仪器a可直接加热B．甲装置适用于氯酸钾制取氧气C．与乙装置比较，甲装置可控制反应速率D．丙装置干燥氧气，气流方向为c进b出 9．图1是兴趣小组在测定空气中氧气含量实验时，用数字压强传感器来测定广口瓶中的压强变化，测定的压强随时间变化如图2所示。则下列分析不正确的是A．a到b是因为反应放出热量B．若装置漏气，则b、c两点的压强都会偏小C．c点表示打开止水夹D．若用木炭代替红磷进行实验，压入广口瓶的水体积小于广口瓶中空气体积的10．2023年夏季我国很多水域发生大面积水灾，河水中因含有大量的泥沙而浑浊。下列有关河水净化的说法不正确的是A．过滤前应先进行静置沉淀B．活性炭可以吸附水中的色素和异味C．可通入氯气进行消毒杀菌D．经过过滤、吸附和杀菌得到的水一定是软水11．下列实验方法不能达到实验目的的是选项实验目的实验方法A鉴别氯酸钾和高锰酸钾观察颜色B双氧水制氧气后二氧化锰的回收过滤、洗涤、干燥C区分硬水和软水加热煮沸D区别氧气和二氧化碳将燃着的木条分别伸入集气瓶内A．AB．BC．CD．D12．化学兴趣小组借助氧气传感器探究分子运动的特点。按图1连接好实验装置，打开氧气传感器，测得前3分钟曲线为图2中AB段；用双手给塑料瓶加热2分钟，测得曲线为BC段；松开双手并将塑料瓶的瓶口朝下，测得曲线为CD段。下列有关说法不正确的是   A．氧气的密度比空气大，因此图1中塑料瓶口向上B．AB段下降是由于部分氧气分子运动到瓶外C．对比曲线AB和BC可知：温度升高，分子间隔变大D．CD段下降更快的原因是温度降低导致分子数量减少二、非选择题(本大题包括5小题，共28分)13．阅读下列科技短文，回答问题。科学家将微小的固态氢置于488万个大气压下，使固体中所有的氢气分子破裂为氢原子，制得具有金属性质的固态金属氢。金属氢形成后，可保持稳定的状态。金属氢具有许多优良性能：①超导性：用它输电，其输电效率在99%以上；②高导热性：导热率大约是金属铜的两倍多；③它还是一种高能燃料，燃烧时生成一种常温下为液体的物质，是理想的火箭推进剂。(1)氢气由构成。(2)金属氢具有的化学性质是。(3)根据金属氢的性能②，推测它可能的用途有。(4)请你推测金属氢还可能具有的性能有。(5)金属氢是一种高能燃料，是理想的火箭推进剂，写出氢气燃烧的文字表达式。14．如图所示是甲、乙两组同学设计了两组不同的实验方案验证分子的运动。  (1)图甲实验中烧杯(填序号)中溶液变红，从微观角度解释产生这一现象的原因是，烧杯③的作用是。(2)与图甲装置相比，图乙装置的优点是(答出一点即可)。(3)用图乙装置进行实验，上方的棉花团先变色，产生这一现象的原因是。 15．2023年5月30日，我国“神舟十六号”载人航天飞船成功发射。为保证航天员正常的生命活动，空间站内的空气需与我们周围的空气组成相近，主要采用以下循环系统：(1)空间站内的空气要与地球上的空气组成基本一致，其中氧气与氮气的体积比约为。(2)空间站内氧气来源有种，反应③的优点是。(3)反应②中X的名称为；反应①的基本类型为。(4)此系统中循环利用的物质有种。16．化学小组设计如图实验探究氧气的制取和性质。【探究一】探究温度对H2O2催化分解的影响  实验步骤：向分液漏斗中加入10mL30%的H2O2溶液，锥形瓶内加入不同试剂，打开活塞，加入H2O2溶液后立即关闭活塞。记录数据如表。实验序号水浴温度/℃锥形瓶内试剂各时间段生成O2的平均速率/(mL•min-1)0~3min3~6min6~9min①201mL14%的CuSO4溶液amL水2.42.72.8②3091010③40906328 ④402mL水1.01.21.3(1)表中a=。(2)实验①②③得出的结论是。(3)实验③中，3~6min比0~3min反应慢的原因可能是。【探究二】探究木炭在氧气中燃烧(4)写出反应的文字表达式。(5)实验开始时木炭呈红热状态，此时木炭是否发生了反应，为此进行了下列实验设计(如图1)，同时利用氧气浓度传感器测定了实验中氧气浓度变化情况(如图2)。结合图示分析，能证明木炭红热状态时发生反应的依据是。    【拓展探究】为什么物质燃烧时有的出现光而有的出现火焰？查阅资料：①物质燃烧时以固体形式燃烧为光，以气体或蒸气形式燃烧为火焰；②木炭不完全燃烧(氧气不足时)会生成一氧化碳气体，一氧化碳具有可燃性；③各物质熔点、沸点及燃烧所需温度如表：物质熔点/℃沸点/℃燃烧时温度/℃是否有火焰石蜡50~70300~550约600有木炭37274527约1200无铁15252750约1800无(6)结合参考资料可知物质燃烧能否产生火焰与其沸点和燃烧时温度有关，其关系为。(7)碳在氧气中燃烧时以形式，因此木炭在氧气中的燃烧出现白光；木炭在氧气中燃烧没有火焰，但生活中木炭燃烧时会产生火焰，其原因可能是木炭在空气中不能完全燃烧，会产生，该气体继续燃烧产生火焰。 17．请根据所学的相关知识完成下列计算：(1)某元素X的原子序数为α，能够形成Xn-，另一元素Y能够形成与X具有相同电子层结构的Ym+，则Y元素的质子数是。(2)化学家张青莲主持测定了铟、铱、锌等元素相对原子质量的新值。碳12原子的质量为1.993×10-26kg，一种锌原子的质量为1.096×10-25kg，计算锌原子的相对原子质量。(写出计算过程，结果保留整数) 1．B【详解】A、蜡烛熔化，状态改变，没有其他物质生成，属于物理变化;B、葡萄酿酒，有其他物质生成，属于化学变化；C、汽油挥发，没有其他物质生成，属于物理变化；D、树枝折断，长度改变，没有其他物质生成，属于物理变化。故选B。2．B【详解】A、用试管夹夹持试管时，应从试管底部往上套，夹在试管的中上部，故选项说法错误；B、加热试管时，先用酒精灯外焰预热，再集中加热，故想说法正确；C、仪器洗净的标准是内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下，故选项说法错误；D、实验剩余的药品不能放回原试剂瓶中，以免污染试剂，故选项说法错误。故选：B。3．B【详解】A、二氧化硫是有刺激性气味的气体有毒，属于污染物，选项说法正确；B、PM2.5属于可吸入颗粒物，其含量越高，空气质量越差，选项说法错误；C、积极植树造林有助于减少扬尘，提升空气质量，选项说法正确；D、加强空气质量检测，有利于调控工业布局、减少空气污染，选项说法正确。故选B。4．A【详解】原子中，质子数=核外电子数=1，故选A。5．C【详解】A、工业废水中含有有毒、有害物质，不能未经处理就用于农业灌溉，故选项说法错误；B、红磷在空气中燃烧后剩余气体是氮气，氮气难溶于水，故选项说法错误；C、空气被压缩体积变小，是由于分子间隔变小，故选项说法正确；D、农药和化肥在农业生产中起着重要作用，禁止使用农药和化肥是不现实的，故选项说法错误。故选：C。6．D 【详解】把天然水净化成生活中的自来水，加明矾吸附沉降是把水中小颗粒泥尘聚集成大的，以利于沉降；不溶性小颗粒固体杂质可以通过过滤除去；活性炭吸附，可以吸附水中的色素和异味等；投药消毒杀菌可以除去细菌微生物；故把天然水净化成生活中的自来水，将所选用的方法按净化过程排序是：加明矾吸附沉降，然后再过滤，再用活性炭吸附，最后消毒杀菌。故选：D。7．D【详解】A、图1中3号至10号元素都位于第二圈，原子核外电子都有两层，故选项说法正确；B、图2B的核内质子数是9，是氟元素，核外电子数是10，表示氟离子，其化学符号为F-，故选项说法正确；C、若A表示某原子，原子的核内质子数等于核外电子数，则x=8，故选项说法正确；D、由图1可知，元素位于的圈数与其原子核外的电子层数相同，图2中C元素20号元素是钙元素，该原子的核外有4个电子层，因此位于第4圈；层与层间紧挨的元素的原子最外层电子数相同，钙原子的最外层有2个电子，因此与12号元素镁紧挨，故选项说法错误。故选：D。8．C【详解】A、仪器a是锥形瓶，直接加热可能会导致受热不均而爆炸，锥形瓶在加热时要使用石棉网，故选项说法错误；B、氯酸钾制取氧气应选用固体加热装置，甲装置是固液常温装置，因此不适用于氯酸钾制取氧气，故选项说法错误；C、甲装置是使用的分液漏斗，乙装置是使用的长颈漏斗，与乙装置比较，甲装置可控制反应速率，故选项说法正确；D、丙装置干燥氧气，气体应充分反应，气流方向为b进c出，故选项说法错误。故选：C。9．B【详解】A、反应刚开始时，红磷燃烧放热，温度升高，导致气体膨胀，压强变大，故选项说法正确；B、若装置漏气，则瓶内压强大于外界压强时，气体会逸出，则b点压强会偏小，而瓶内压强小于外界压强时，会有气体进入瓶中，则c点压强会偏大，故选项说法错误；C、c点时，压强瞬间恢复到大气压，则c点时打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶中，压强恢复，故选项说法正确；D、由于木炭燃烧生成二氧化碳，虽消耗了氧气，但又生成了二氧化碳气体，则压入广口瓶的水的体积会小于集气瓶中空气体积的五分之一，故选项说法正确。故选：B。10．D 【详解】A、过滤的目的是让固液分离，静置可以让固体下沉，先让一部分固液分离开来，所以过滤前应先进行静置沉淀，故说法正确；B、活性炭可吸附水中的色素和有异味的物质正确，因为活性炭有吸附性，故说法正确；C、氯气是一种强氧化剂，可以杀死水中的细菌、病毒和其他微生物，所以可以进行消毒杀菌，故说法正确；D、经过过滤、吸附和杀菌，硬水不能除去可溶性矿物质，不可以变成软水，故说法错误。故选D。11．C【详解】A、取样品，观察颜色，暗紫色粉末的是高锰酸钾，白色晶体的是氯酸钾，现象不同，可以鉴别，故A正确；B、双氧水制氧气后剩余物是水和二氧化锰的混合物，经过过滤、洗涤、干燥可得到二氧化锰，故B正确；D、取样品，煮沸，软硬水都不会有较明显的现象，不能鉴别，故C错误；C、氧气具有助燃性，能使木条燃烧的更旺，二氧化碳不具有助燃性，能使燃着的木条熄灭，故D正确。故选C。12．D【详解】A、氧气的密度比空气大，因此图1中塑料瓶口向上，正确；B、分子总在不断运动，AB段下降是由于部分氧气分子运动到瓶外，正确；C、按图1连接好实验装置，打开氧气传感器，测得前3分钟曲线为图2中AB段；用双手给塑料瓶加热2分钟，测得曲线为BC段；与AB段对比BC段氧分子浓度下降变快，说明温度升高，分子间隔变大，正确；D、CD段下降更快的原因是是因为氧气密度比空气大，氧分子更快更多地从瓶口向下逸出，错误。故选D。13．(1)氢分子(2)具有可燃性(3)可以用来制作性能优越的导热材料和散热元件(4)具有良好的延展性(5)【详解】（1）由信息可知氢气是由氢分子构成的；（2）由③它还是一种高能燃料可知，金属氢具有可燃性；（3） 据②信息，金属氢具有高导热性：导热率大约是金属铜的两倍多，可以用来制作性能优越的导热材料和散热元件；（4）根据“具有金属性质的固态金属氢”金属氢还可能具有良好的延展性；（5）氢气燃烧生成水，文字表达式为：。14．(1)①分子是不断运动的对比(2)比较环保，节约药品(3)氦气的密度比空气小【详解】（1）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到①中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，故几分钟后，a烧杯中的溶液由无色变为红色；从微观角度解释产生这一现象的原因是分子在不断运动；烧杯③的作用是对比实验；（2）与图甲装置相比，图乙装置在密闭容器中进行，比较环保，且节约药品；（3）用图乙装置进行实验，上方的棉花团先变色，是因为氦气的密度比空气小，氨气先聚集在上方。15．(1)1:4(2)两##2##二反应不需要条件易于发生，产生氧气的同时消耗了呼吸过程中产生的二氧化碳(3)二氧化碳分解反应(4)四##4【详解】（1）空气中约有五分之一体积的氧气，约有五分之四体积的氮气，两者的体积比约为1:4，空间站内的空气要与地球上的空气组成基本一致，故氧气与氮气的体积比约为1:4；（2）由图可知空间站内氧气来源由①③两种；由循环系统图可知反应③是在常温下进行的易于发生，节约能源，X为二氧化碳，此反应还能吸收掉呼吸过程中产生的二氧化碳，从而使飞船中的氧气、二氧化碳含量基本恒定；（3）人体吸收空气代谢的物质有水和二氧化碳；电解水生成氢气和氧气，符合一变多，属于分解反应；（4）反应①中水被消耗，反应②④中水生成，所以水属于循环利用物质；反应①中氢气生成，反应④中氢气消耗，所以氢气属于循环利用物质；反应①③中氧气生成，反应②中氧气消耗，所以氧气属于循环利用物质；反应②中二氧化碳生成，反应③④中二氧化碳消耗，所以二氧化碳属于循环利用物质；所以此系统中循环利用的物质有水、氢气、氧气、二氧化碳四种。 16．(1)1(2)温度越高，过氧化氢溶液分解生成氧气速率越快(3)随着反应的进行，过氧化氢溶液的浓度在不断降低，分解反应速率减慢(4)(5)氧气浓度减小(6)只有燃烧温度高于沸点才会产生火焰(7)固体一氧化碳##CO【详解】（1）加入液体体积需要相同,因此a为1,确保液体体积都是2mL；（2）①②③的变量为温度，所以探究温度对CuSO4催化过氧化氢分解反应速率的影响，结合表中数据可知温度越高，过氧化氢溶液分解生成氧气速率越快；（3）由于反应不断进行；过氧化氢溶液浓度不断降低,所以此时反应速率变慢,导致气体生成量减少；（4）木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，文字表达式为：；（5）木炭在空气中加热时呈红热状态，通过测定过程中氧气的浓度减小，说明此时木炭也和氧气发生了反应；（6）根据数据可以看出，只有燃烧温度高于沸点才会产生火焰，所以此时火焰是否产生与沸点有关；（7）根据题目信息可知，碳在氧气中燃烧时，只有以固体形式燃烧才会看到白光，木炭在氧气中会充分燃烧，此时只能生成二氧化碳，产生白光，而当在空气中燃烧时，无法全部生成二氧化碳，生成的一氧化碳进行二次燃烧，此时便会产生火焰。17．(1)a+n+m(2)【详解】（1）某元素X的原子序数为a，质子数等于原子序数等于a，Xn-中质子数比电子数小n，所以电子数为a+n，元素Y能够形成与Xn-具有相同电子层结构的Ym+，即核外电子数也为a+n，在Ym+中质子数比电子数大m，故质子数为a+n+m；（或设Y元素的质子数为x，则：a+n=x-m，x=a+m+n）（2）见答案。