【9化人教版期中】安庆市2023-2024学年九年级上学期期中化学试题

安徽省安庆市2023-2024学年九年级上学期期中综合素质调研化学试题注意事项：1.本卷共三大题27小题，满分100分。考试时间共90分钟。2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共6页，“答题卷”共2页。3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。一、选择题(本大题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题的4个选项中只有1个符合题意，请将选出的选项序号填入答题卷的答题表内)1．下列各组日常生活中发生的变化，全部属于化学变化的一组是A．煤气燃烧水变蒸气B．瓷碗破碎剩饭变馊C．菜刀生锈水果腐烂D．灯泡发光冰块熔化2．下列物质都属于纯净物的一组是①冰水混合物   ②洁净的空气   ③液氮   ④石灰水A．①③B．②④C．①②D．③④3．下列现象或事实，用分子的相关知识加以解释，其中错误的是（  ）A．热胀冷缩，说明分子的大小随温度的改变而改变B．25m3的石油气可装入0.024m3的钢瓶中，说明分子之间有间隔C．酒香不怕巷子深，说明分子在不断运动D．水通电后生成氢气和氧气，说明在化学变化中分子可以再分4．镨可用于玻璃染色、陶瓷上釉、和钕一起制造透镜等。下图是镨元素在元素周期表中的部分信息及镨原子的结构示意图。下列说法正确的是A．镨元素是非金属元素B．镨的相对原子质量为140.9gC．图中n等于3D．镨元素位于元素周期表第六周期 5．下列实验操作正确的是        A．滴加液体B．氧气的验满C．闻气体的气味D．滴管用后不洗插回原瓶A．AB．BC．CD．D6．关于“物质——在氧气中燃烧的主要现象——所属反应类型”的描述正确的是A．碳——发出白光——化合反应B．硫——生成二氧化硫——氧化反应C．铁——火星四射——分解反应D．蜡烛——发出白光，瓶壁有水雾——化合反应7．为了增强市民环保意识，变废为宝，在城市率先实行垃圾分类回收。通常，绿色箱用来装可回收再利用垃圾，黄色箱用来装不可回收垃圾。以下能扔进绿色垃圾箱的是①废旧报纸②废铜线③餐厨垃圾④口香糖渣⑤果皮⑥空矿泉水瓶⑦废铁锅A．①③⑤⑦B．③④⑤⑥C．①②⑥⑦D．①②⑤⑦8．环境问题已成为制约社会发展的重大问题。有以下几种说法：①臭氧层的主要作用是吸收紫外线；②PM2.5产生的灰霾天气会引发人体呼吸道疾病；③温室效应加剧将导致全球气候变暖；④酸雨主要由于空气受到硫的氧化物和氮的氧化物污染所致。其中正确的是A．只有①和②B．只有②和④C．只有①②和③D．全部正确9．下列实验方案能达到实验目的是实验目的实验方法A除去氯化钾固体中的氯酸钾加入少量二氧化锰固体，加热B鉴别过氧化氢溶液和水各取少量的液体，分别加入二氧化锰,观察现象C比较人体吸入空气和呼出气体中氧气的含量将带火星的木条分别插入两种气体中 D鉴别空气、氧气、和二氧化碳在三瓶气体中倒入澄清石灰水，振荡A．AB．BC．CD．D10．最近科学家发现，水在﹣157℃超低温、正常压力或真空条件下仍呈液态，比蜂蜜还粘稠。下列关于这种“高密度液态水”的说法正确的是A．化学性质与普通水不同B．分子不再运动C．氢、氧两种原子的个数比为2:1D．分子间的间隔比普通水大11．已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下，则下列说法正确的是(说明：一种小球代表一种原子)A．图示中共有4种分子B．该反应属于化合反应C．图示中的反应物都是单质D．该反应一定不是氧化反应12．某微粒结构示意图如图所示。下面是对它的认识，错误的是A．该微粒为阳离子B．该微粒的化学性质与稀有气体相似C．该微粒属于金属元素D．该微粒是由原子得到两个电子形成13．下列物质分解后的几种产物中，含有单质和氧化物的是①水；②双氧水；③氯酸钾；④高锰酸钾A．①②B．③④C．①③D．②④14．根据维生素C能够使淀粉－碘溶液褪色的原理，应用如下图实验比较两种果汁中维生素C含量的多少。实验过程中不需要控制的条件是 A．胶头滴管滴出的果汁的滴数   B．两个胶头滴管的规格C．烧杯中淀粉－碘溶液的浓度   D．烧杯中溶液的体积15．某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如下图所示，下列关于该过程的说法正确的是（　　）A．c代表氧气B．t2时刻，O2开始产生C．t1时刻，KMnO4开始分解D．起催化作用物质的质量一直保持不变二、非选择题(16-21题，文字表达式2分，其他每空1分，第22题4分，共70分)16．在下列微粒中①分子；②原子；③质子；④中子；⑤电子；⑥离子(1)能构成物质的微粒有；(2)显示电中性的微粒有(3)质量最小的微粒是；(4)一定带正电荷的微粒有(5)一定带负电荷的微粒有；(6)可能带正电荷也可能带负电荷的是17．用化学用语表示或写出粒子符号的意思：(1)地壳中含量最多的金属元素是。(2)常温下为液态的金属是。(3)能保持铁的化学性质的最小粒子是。(4)氢氧根离子。(5)2个镁离子。 (6)a个水分子。(7)NH。(8)Cl-。18．阅读下列短文，回答问题。随着人类对能源的需求量日益增长，化石燃料等不可再生能源面临枯竭的危险，化石燃料对环境的影响也不容忽视。所以，开发和利用新能源成为越来越迫切的要求。氢气作为能源，越来越受到人们的关注。氢气是无色无味的气体，标准状况下密度是0.09克/升，难溶于水。本身无毒，完全燃烧放出的热量约为同质量甲烷的两倍多、汽油的三倍多，且燃烧后的产物为水，不污染空气。所以，它被认为是理想的清洁高能燃料。作为高能燃料，液氢已应用于航天等领域；作为化学电源，氢氧燃料电池已经被应用于汽车的驱动能源等。日前，在生活和生产中大量化用氯能源还存在一定困难。利用太阳能从生物和水中制取氢气是最佳的制取方法。理由是太阳能能量巨大、取之不尽，用之不竭、而且清洁、无污染、不需要开采、运输，使制取氢气的成本大大降低。(1)氢气的物理性质有，用途。(各填一点，下同)(2)收集氢气可用，因为。(3)氢气在空气中燃烧的文字表达式。(4)氢能源与太阳能共同优点，太阳能的缺点。19．以下是我们熟悉的实验室制取气体的发生、收集等装置，请根据装置图回答下列问题：(1)实验室用高锰酸钾制取氧气时应选用(填数字标号)做气体发生装置，需要改进的是；反应的文字表达式为。如果用装置③收集氧气，那么检验氧气是否收集满的方法是。对装置①中的固体加热时应先；若用装置⑥干燥气体，则气体应从(填“a”或“b”)端通入(浓硫酸有吸水性)。(2)实验室常用加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。通常情况下，氨气的密度比空气小且极易溶于水。若要制得氨气，应选用的发生装置为，收集装置为。 (3)常温下NO是一种无色、难溶于水的气体，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的NO2气体。为了收集较纯净的NO气体，利用下图仪器I、Ⅱ，在I中装满水，用胶管将(填导管口字母)相连组成收集装置。若要从I中取出10ml气体，操作方法可以是。(4)I装置内装有水时，还可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，此时还需要(填仪器名称)，该气体应从(填“a”或“b”)进入I中。如果装置I内未装满水留有空气(填“影响”或“不影响”)测量结果。20．小刚收集到一瓶浑浊的长江水，模拟自来水厂的净水过程，最终制成自来水。其实验过程如下所示。请回答：(1)首先加入絮凝剂A，搅拌溶解，加絮凝剂的目的是。(2)操作①的名称是，该操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗和，其中玻璃棒的作用是。(3)取少量液体D于试管，加入少量，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是(硬水或软水)。(4)硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用的方法来降低水的硬度。操作③是消毒杀菌，发生了(填“物理”或“化学”)变化。(5)节水是我们每个人义不容辞的职责，请你结合生活和课本知识，提出一条节水建议：。(6)使用无磷洗衣粉有利于保护水资源，这里的“磷”是指。(选填“原子”、“离子”、“分子”、“元素”)(7)继续探究水的组成，下图为进行电解水实验的装置图，图中A端为电源(填“正”或“负”)极，C试管收集到的气体是。电解水的文字表达式为。 21．为了探究影响化学反应速率(即反应快慢)的因素，化学学习小组以过氧化氢分解为研究对象进行实验。三个小组均采用如图装置进行实验，记录收集20mL氧气所需的时间。实验室可供选择的试剂有：2.5%、5%、10%三种浓度的过氧化氢溶液、二氧化锰、氧化铜和红砖粉末。(1)A组：探究催化剂种类对化学反应速率的影响各取10mL10%过氧化氢溶液于注射器(此时注射器中无气体)，在三支试管中分别加入二氧化锰、红砖粉末、氧化铜各0.5g，分别注入过氧化氢溶液进行如图所示的实验，记录数据如下：试剂二氧化锰红砖粉末氧化铜时间/s106020由此得出结论：二氧化锰、氧化铜对过氧化氢分解有催化作用，红砖粉末无催化作用。某同学对该结论提出质疑，认为需要再补充一个对比实验，才能证明红砖粉末有没有催化作用，其操作为。(2)B组：探究过氧化氢溶液的浓度对化学反应速率的影响甲同学：取10mL5%过氧化氢溶液，加入0.5g二氧化锰为催化剂，进行实验，记录时间t1。乙同学：取10mL25%过氧化氢溶液，加入0.5g氧化铜为催化剂，进行实验，记录时间t2。①实验结果t1t2(填“>”、“=”或“<”)。乙反应的文字表达式为，基本反应类型为。结论：过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快。②丙同学：对实验设计提出疑问，并补充实验记录时间t3，且t1<t3<t2。③更正结论为：当时，过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快。(3)C组：探究温度对化学反应速率的影响。取10mL5%过氧化氢溶液和0.5g氧化铜为催化剂进行实验，两次实验分别将试管置于冰水和80℃热水中，记录时间t4、t5，且t4>t5。结论：当反应物浓度和催化剂相同时，温度越高，化学反应速率越快。但小明同学认为该实验过程不够严谨，不能得出上述结论。他的质疑可能是。 (4)反思①小聪同学认为，在上面的实验中还不能说明二氧化锰、氧化铜和红砖粉末是过氧化氢分解的催化剂，应补充实验证明这些物质在反应前后的和保持不变才行。②通过测量各生成20mL氧气所需的时间，也可以通过来比较反应快慢。③A组测量时，当注射器中气体体积为mL时为最佳记录时间(即为产生20mL氧气所需的时间)。④实验中使用注射器的优点(填一点)。应(填“快速”或“缓慢”)推动注射器活塞加入过氧化氢溶液，原因。22．完成下列问题(1)小王同学现要收集含氧气的体积分数约为60.5%的气体100mL，操作如下：下图在集气瓶里装满水，塞紧胶塞并打开弹簧夹通入氧气，当量筒内的水达到自己设定的体积V后再通入通常情况下的空气，使量筒中水的体积达到100mL时，立即关闭弹簧夹。推算小王同学设定的体积V约是mL。(2)已知相对原子质量：铜64，铁56、镁24，则等质量铜、铁，镁中所含原子个数比为。 1．C【详解】A、煤气燃烧的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化；水变水蒸气的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B、瓷碗破碎的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；剩饭变馊的过程中由对人体有害的新物质生成，属于化学变化，故B错误题意C、菜刀生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化；水果腐烂的过程中由对人体有害的新物质生成，属于化学变化，故C正确；D、灯泡发光的过程中电能转化成光能和热能，没有新物质生成，属于物理变化；冰块融化的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。故选C。2．A【详解】由同种物质组成的是纯净物，由不同种物质组成的是混合物。①冰水混合物中冰和水一种物质，属于纯净物；②洁净的空气由氮气、氧气等不同种物质组成，属于混合物；③液氮含有一种物质，属于纯净物；④石灰水由氢氧化钙和水两种不同种物质组成属于混合物，故选A。3．A【详解】A、热胀冷缩，是因为分子间的间隔（而不是大小）随温度的变化而改变，故选项解释错误。B、25m3的石油气可装入0.024m3的钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项解释正确。C、酒香不怕巷子深，是因为酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到酒香，故选项解释正确。D、水通直流电分解，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确。故选A。4．D【详解】A、镨元素名称带“钅”字旁，是金属元素，选项错误；B、镨的相对原子质量为140.9，相对原子质量单位“1”，通常不写，选项错误； C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字为原子的序数，在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，故59=2+8+18+18+11+n，n=2，选项错误；D、镨原子的最外层电子层数为6层，故其位于元素周期表第六周期，选项正确。故选D。5．D【详解】A、向试管中滴加液体时，胶头滴管应垂悬于试管口上方，不能将胶头滴管伸进试管内，选项错误；B、验满氧气时，应将带火星的木条放到集气瓶口处，不能伸进集气瓶内，选项错误；C、闻气体气味时，要用手轻轻扇动瓶口气体，而不能把鼻子凑到瓶口直接闻，选项错误；D、滴瓶上的胶头滴管不需清洗，直接插回原瓶即可，选项正确。故选D。6．A【详解】A、碳在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故A正确；B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成二氧化硫是实验结论而不是实验现象，故B错误；C、铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，不是分解反应，故C错误；D、蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，瓶壁有水雾，该反应的生成物是二氧化碳和水，不符合“多变一”的特征，不是化合反应，故D错误；故选A。7．C【详解】绿色垃圾箱用来回收再利用垃圾，可回收再利用的垃圾包括了纸类、塑料、橡胶、金属、玻璃等；所以，废旧报纸、废铜丝、空矿泉水瓶、废铁锅，是属于可回收垃圾；能放入绿色垃圾箱的是①②⑥⑦。故选：C。8．D【详解】①臭氧层的作用对地球上的生命是至关重要的，它能吸收紫外线，保护地球上的生命，故说法正确；②PM2.5是引发灰霾天气的“元凶”之一，会引发人体呼吸道疾病，故说法正确；③温室效应将导至全球气候变暖，自然灾害增多，故说法正确； ④正常雨水的pH约为5.6，酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，酸雨主要由于空气受到硫的氧化物和氮的氧化物污染所致，故说法正确；故选①②③④全部正确；故选：D。9．B【详解】A、加入少量二氧化锰固体，加热，可除去氯酸钾，但又引入了新杂质二氧化锰，不符合题意；B、各取少量的液体，分别加入二氧化锰，观察现象，有气泡产生的为过氧化氢溶液，无气泡产生的为水，符合题意；C、人呼出气体和空气都不能使带火星木条复燃，无法比较，不符合题意；D、在三瓶气体中倒入澄清石灰水，振荡，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，空气和氧气无明显现象，只能鉴别出二氧化碳，而空气和氧气无法区别，不符合题意。故答案为：B。10．C【详解】试题分析：水在﹣157℃超低温、正常压力或真空条件下仍呈液态，比蜂蜜还粘稠。这种“高密度液态水”本身仍然是水，所以氢、氧两种原子的个数比为2:1。故选C.考点：基本概念和原理11．A【分析】假设“”是A原子，“”是B原子，“”是C原子，由微观示意图可知，反应方程式为BA4+C2=BA3C+CA【详解】A、由反应方程式可知，反应前后存在四种不同的分子，故选项正确；B、由反应方程式可知，该反应不符合“多变一”的特点，不是化合反应，故选项错误；C、由反应方程式可知，BA4是化合物，C2是单质，故选项错误；D、由反应方程式可知，C2的符号可能是O2，该反应可能是氧化反应，故选项错误。故选A12．D【详解】A、质子数=12>核外电子数=2+8=10，故其是阳离子，不符合题意；B、该微粒的最外层电子数为8，达到稳定结构，故其与稀有气体化学性质相似，不符合题意；C、对于单原子微粒，质子数=原子序数=12，其是镁元素，镁是“钅”汉字，属于金属元素，不符合题意；D、该微粒是镁离子，其是由单个镁原子失去两个电子形成一个镁离子，符合题意； 故选D。13．D【详解】①水受热分解生成氢气和氧气，生成物都是单质；②双氧水分解为氧气和水，生成物中含有单质和氧化物；③氯酸钾酸受热分解生成氯化钾和氧气，生成物中没有氧化物；④高锰酸钾受热分解生成了锰酸钾、二氧化锰、氧气，生成物中含有单质和氧化物。②④生成物中含有单质和氧化物。故选D。14．A【详解】当烧杯中溶液的体积一定、烧杯中淀粉-碘溶液的浓度一定、两个胶头滴管的规格一定时，通过测定胶头滴管滴出的果汁的滴数，再通过其它数据，可以测定果汁中维生素C的含量，所以实验过程中不需要进行控制的条件是胶头滴管滴出的果汁的滴数。故选A。【点睛】解题关键是找出需要控制的量和不需要控制的量。15．C【详解】根据高锰酸钾加热生成二氧化锰可以做催化剂，同时生成氧气；氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氧气判断图中a：氯酸钾，b：高锰酸钾，c：氯化钾；t1时刻，KMnO4开始分解产生氧气；起催化作用物质是高锰酸钾分解产生的二氧化锰，随着加热反应进行其质量先增大，直至高锰酸钾完全分解后，二氧化锰质量保持不变。故选C。16．①②⑥①②④⑤③⑤⑥【详解】（1）水、氧气、二氧化碳等物质是由分子构成，铁、锌、硫、镁等物质是由原子构成，氯化钠等是由离子构成，故填①②⑥；（2）中子不带电所以显电中性。因为原子是由带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核所带电量和核外电子所带电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。又因为分子是由原子构成的，所以分子也不显电性，故填①②④；（3）一个质子质量约等于一个中子质量都约等于一个电子质量的1536倍，所以质量最小的是电子，故填⑤；（4）一个质子带一个单位正电荷，故填③；（5）一个电子带一个单位的负电荷，故填⑤；（6）阴离子带负电荷，阳离子带正电荷。可能带正电荷也可能带负电荷的是离子，故填⑥； 点睛：有的物质是由分子构成、有的物质是由原子构成、有的物质是由粒子构成；显电中性的粒子就是指整体不显电性或不带电的粒子；粒子带什么电要看该微粒的组成。17．(1)Al(2)Hg(3)Fe(4)OH-(5)2Mg2+(6)aH2O(7)铵根离子(8)氯离子【详解】（1）地壳中含量最多的金属元素是铝，符号为Al。（2）常温下为液态的金属是汞，符号为Hg。（3）铁是由铁原子构成，则保持铁的化学性质的最小粒子是铁原子，元素符号可表示该元素的一个原子，则符号为Fe。（4）元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，则氢氧根离子的符号为OH-。（5）元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，离子符号前的数字表示离子个数，则2个镁离子的符号为2Mg2+。（6）化学式前的数字表示分子个数，则a个水分子的符号为aH2O。（7）表示铵根离子。（8）Cl-表示氯离子。18．(1)无色无味的气体，标准状况下密度是0.09克/升，难溶于水燃料(2)排水法或向下排空气法难溶于水或密度比空气小(3)(4)无污染等受天气、气候影响、强度小等【详解】（1）氢气是无色无味的气体，标准状况下密度是0.09克/升，难溶于水，不需要通过化学变化就能表现出来，属于氢气的物理性质；氢气燃烧热值高，可作为燃料；（2）氢气密度比空气小，可选择向下排空气法收集氢气；氢气难溶于水，可选择排水法收集氢气；（3）氢气燃烧生成水，该反应的文字表达式为：； （4）氢气燃烧产物是水，对环境无污染，氢能源与太阳能共同优点是无污染等，但是太阳能受天气、气候影响、强度小等缺点。19．(1)①在试管口塞一团棉花将一根带火星的木条放到集气瓶口，若木条复燃，则氧气已满先预热，后对药品集中加热b(2)①④(3)bc##cb由b管口注入10mL水(4)量筒a不影响【详解】（1）实验室利用加热高锰酸钾分解形成锰酸钾、二氧化锰和氧气的方式制取氧气，该反应需要加热，所以发生装置选择①，故填①；再用加热时管中的高锰酸钾制取氧气时，为了防止固体粉末进入导管进而堵塞导管，需要在试管口放一团棉花，故填在试管口塞一团棉花；高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其文字表达式为，故填；对装置③中的氧气进行验满时，需要用带火星的木条放在集气瓶口，若带火星的木条复燃则证明气体已满。故填将一根带火星的木条放到集气瓶口，若木条复燃，则氧气已满;对试管中的固体进行加热时，需要先对试管预热，然后再集中加热。故填先预热，后对药品集中加热；用装置⑥对气体进行干燥时，需要气体经过干燥剂，所以气体从长管进入干燥剂，再从长管逸出。故填b；（2）实验室制取氯气的反应物是固体，反应条件是加热，氯气的密度比空气小且极易溶于水，所以要制得氨气，应选用的发生装置为①，收集装置为④。故填①；④；（3）常温下NO是一种无色、难溶于水的气体，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的NO2气体，因此只能用排水法收集；为了收集较纯净的NO气体，利用右图仪器Ⅰ、Ⅱ，用胶管将bc相连组成收集装置；故填bc；要从Ⅰ中取出10mL的气体，可以将水从b管加入10mL，使气体从a管逸出10mL即可。故填由b管口注入10mL水；（4）Ⅰ装置内装满水时，还可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，此时还需要量筒，气体密度比水小，该气体应从a进入Ⅰ中，才能把水排出来，排出水的体积就是生成气体的体积。故填量筒；a；由于该过程是利用进入装置的气体体积等于排出装置的水的体积的原理进行测定，所以装置中留有空气不影响测定结果。故填不影响； 20．(1)明矾利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质进行吸附，使杂质沉降来达到净水的目的(2)过滤烧杯引流(3)肥皂水硬水(4)煮沸化学(5)及时关闭水龙头、清衣服的水拖地等(6)元素(7)负氢气#H2【详解】（1）絮凝剂A为明矾，明矾溶于水后生成的胶状物可以吸附较大颗粒杂质，加速杂质沉降来净化水；故填：明矾利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质进行吸附，使杂质沉降来达到净水的目的；（2）过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，经过操作①得到了固体和液体，故操作①的名称是：过滤；该操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯等，其中玻璃棒的作用是引流，故填：烧杯；引流；（3）检验软水或硬水的方法是：取少量待测液体于试管中，向试管中加入少量肥皂水，振荡，如果有较多浮渣，说明液体是硬水，如果泡沫丰富，没有浮渣或浮渣较少则是软水，故填：肥皂水；硬水；（4）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度，故填：煮沸；操作③是消毒杀菌，该过程主要利用消毒剂的化学性质，故填：化学；（5）生活中节约用水的措施比较多。例如，随手关水龙头；淋浴代替盆浴；洗澡水可浇花、拖地、冲厕等（合理答案均可）；（6）使用无磷洗衣粉有利于保护水资源。生活中提到的为宏观概念，宏观上讲物质是由元素组成的，故这里的“磷”是指：元素；（7）由电解水实验的“正氧负氢，氢二氧一”的要点可以推测出与C相连的A端为电源负极，故填：负；C试管收集的气体为D试管气体体积的2倍，故C试管气体是：氢气；水通电生成氢气和氧气，故文字表达式为：【点睛】本题难度不大，掌握水的净化方法、过滤操作、硬水和软水的检验以及物理变化和化学变化的判别方法即可正确解答本题．21．(1)在试管中仅加入10mL10％过氧化氢溶液(2)<分解反应 取10mL2.5%过氧化氢溶液，加入0.5g二氧化锰作催化剂其他条件一定时(3)过氧化氢本身受热就会分解（或80℃时，收集的氧气中含有较多的水蒸气，影响体积，合理即可）(4)质量化学性质比较相等时间内所产生气体的体积30方便测气体体积等快速若缓慢，试管内产生气体，气压变大，液体难以继续加入【详解】（1）为了说明红砖粉末没有催化作用，需要与不加催化剂的过氧化氢溶液进行对比，所以需要增加一组空白实验，取用相同量的过氧化氢溶液，记录收集气体时间，故填：在试管中仅加入10mL10%H2O2溶液；（2）①甲组过氧化氢浓度高，且加入二氧化锰为催化剂，反应速率更快，所以收集气体体积时间短，所以t1＜t2；过氧化氢在氧化铜作催化剂条件下分解生成水和氧气，其文字表达式为，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。故填；分解反应；②此实验中存在两个变量，催化剂种类和过氧化氢溶液浓度，因此需要增加一个对比实验，只存在一个变量对比实验，所以取10mL%5%H2O2溶液，加入0.5gCuO为催化剂，与甲组同时判断氧化铜的催化效果，与乙组同学判断过氧化氢溶液浓度的影响，所以得出实验结论；因此此时加入催化剂应该相同，对比得出过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快的结论；故填取10mL2.5%过氧化氢溶液，加入0.5g二氧化锰作催化剂；其他条件一定时；（3）过氧化氢本身受热就会分解，此时改变温度影响反应速率加快，与加不加入催化剂没有关系，且80℃时，收集的氧气中含有较多的水蒸气，影响体积。故填过氧化氢本身受热就会分解（或80℃时，收集的氧气中含有较多的水蒸气，影响体积，合理即可）（4）①催化剂在化学反应中改变反应速率，但是在反应前后质量和化学性质不变，所以还需补充这些物质在化学反应前后的质量和化学性质不变。故填质量；化学性质；②在控制变量的情况下，除了测量各生成20mL氧气所需的时间的方式比较反应速率，也可以比较相等时间内所产生气体的体积来测定反应速率，故填比较相等时间内所产生气体的体积；③为减小误差且需要测量20mL的气体体积，需要注射器装一定量的过氧化氢溶液并快速推入试管内，则试管内气体体积为50mL-20mL=30mL，故填30；④使用注射器时，在不需要增加其他计量仪器的情况下能够比较方便的测定生成气体体积，故填方便测气体体积等； 为了比较准确测定生成定量的气体时所需时间，需要快速推入过氧化氢，以防缓慢推入时试管内产生较多气体使得试管内气压增大，液体难以推入，进而使得测量结果有较大误差。故填快速；若缓慢，试管内产生气体，气压变大，液体难以继续加入；22．(1)50；(2)21：24：56【详解】（1）集气瓶中空气的体积是（100-V）mL，氧气的体积为VmL，则通入的空气中氧气体积为21%（100-V）mL，通入的空气中的氧气和直接通入的氧气总体积应为100mL×60.5%=60.5mL，所以21%（100-V）mL+VmL=60.5mL，解得V=50。（2）设铜、铁，镁的质量均为10g，根据相对原子质量的计算公式可知，1个原子的质量=相对原子质量×1个碳12原子的质量×，因此10g铜、铁、镁中原子个数比为∶：=21∶24∶56。