人教版九年级化学上册 期中模拟考试卷02（人教版2024,1-5单元）

期中模拟试卷02（考试时间：60分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：C-12，H-1，O-16，S-32，Ba-137；Cl-35.5；N-14第I卷选择题（共40分）本大题共20个小题，每题2分，共40分，每题只有一个选项符合题目要求。1．成语的词义独特，音韵优美，寓意深刻。下列成语中没有涉及化学变化的是A．铁杵成针B．飞蛾扑火C．百炼成钢D．玉石俱焚2．2024年6月2日，“嫦娥六号”探测器成功着陆月球背面，探测器上用玄武岩纤维制成的中国国旗在月球竖立。下列属于玄武岩纤维的化学性质的是A．耐高温B．耐腐蚀C．电绝缘D．强度高3．下列实验操作正确的是A．检查装置气密性B．往试管中加入大理石C．加热液体D．固体药品的取用4．空气是一种宝贵的资源，下列有关空气的说法正确的是A．氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐B．稀有气体常用于医疗急救C．二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应增强，属于空气污染物D．氧气可以帮助酒精燃烧，氧气属于可燃物5．对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是 实验装置解释集气瓶中的水，吸收放出的热量集气瓶中的水，吸收放出的热量量筒中的水，通过水体积的变化得出氧气的体积集气瓶中的，冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂选项A．B．C．D．A．AB．BC．CD．D6．下列现象用分子知识解释错误的是A．香水要密封保存——分子是不断运动的B．热水能使压瘪的乒乓球复原——温度越高，分子间间隔越大C．空气是混合物——含有氮分子、氧分子等多种微粒D．分离液态空气能制得氧气——分子种类发生改变7．自来水厂在净化水的过程中，通常不会采用的方法是A．吸附B．蒸馏C．消毒D．沉淀8．银针曾是中医针灸的常用器械。已知一种核电荷数为47的银原子的相对原子质量为108。下列关于该银原子说法正确的是A．原子核内质子数为47，核外电子数为61B．原子核外电子共带有47个单位负电荷C．原子核内质子数和中子数都是47D．原子质量是碳原子质量的108倍9．硼氢化钠(NaBH4)催化释氢，为便捷式电源提供移动氢能，该反应原理如图。下列分析正确的是 A．该反应过程中共出现4种含硼(B)的微观粒子B．过程①微观实质是2个氧原子结合成1个氧分子C．过程②中各微粒的数目比为1：1：1：1，则X为H2OD．若Y与Z发生化合反应，则微粒Z为10．下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是A．①、②、③、④具有相对稳定结构B．②、④表示的粒子化学性质相似C．②、⑤属于同一周期元素的原子D．①、⑤可形成型化合物11．经分析某物质中只含一种元素，则该物质A．可能是混合物B．可能是化合物C．一定是纯净物D．一定是单质12．如图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是  A．甲的元素符号是Ar B．原子序数：乙＞丙＞甲C．氧原子的核外电子总数为8D．氖元素的相对原子质量是1013．分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是A．离子是带电的原子或原子团，因此带电的微粒一定是离子B．因为和的组成元素相同，所以它们的化学性质相同C．氧化物都含氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物D．化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的物质一定不是化合物14．一定质量的某物质在氧气中完全燃烧，生成4.4gCO2和3.6gH2O,另取1.6g该物质在氧气中完全燃烧，消耗2.4gO2,该物质的化学式可能是A．CH4B．CH4OC．C2H4D．C2H4O15．如图是甲转化为丙的微观过程。下列说法不正确的是A．甲与不足量O2反应时可生成乙B．该过程体现无机物与有机物可相互转化C．转化①和转化②都属于化合反应D．丙中碳、氧、氯元素的质量比为12:16:7116．经过一年的学习，小刚同学依据描述书写了下列化学符号：①3个一氧化碳分子：3Co；②两个氢原子：；③碳酸钠；④结构示意图  对应的粒子：；⑤硫酸铁的化学式：；⑥-2价的氧元素：；⑦两个铵根离子：⑧由 可得知锰的原子序数为54.94。其中正确的有A．②③⑤B．④⑤⑦C．④⑦D．①③17．下列实验方案不能达到实验目的是  A．图1可用于验证质量守恒定律B．图2可用于研究水的组成C．图3可用于测定空气中O2的含量D．图4可用于探究分子运动的现象18．某研究小组进行空气中氧气含量的验证实验。试管中加入白磷，按图1装置连接好。数据采集开始后，将试管放入热水中恒温加热，引燃白磷；待火星熄灭后，从热水中取出试管，再放入冷水中冷却至室温。压强传感器测定的压强变化如图2所示，通过初始压强(P1)与反应结束后的压强(P2)，可以计算出氧气(O2)的体积分数。下列说法错误的是A．a~b段说明试管放入热水中，空气受热，压强变大B．b-c段变化的原因是温度升高增加的压强大于氧气消耗减少的压强C．c~e段气压变化是因为试管内温度降低 D．通过对实验数据分析可知，该实验中可能取用的白磷量不足19．学习小组通过下列实验探究了O2的性质：实验I将红热的铁丝伸入盛满O2的集气瓶中，剧烈燃烧，生成一种黑色固体。实验II将少量纳米铁粉加入盛满O2的集气瓶中，发生自燃，生成一种红棕色固体。实验III将一小块金属钠置于空气中，很快变暗，生成一种白色固体。实验IV将相同大小的金属钠置于空气中加热，剧烈燃烧，生成一种黄色固体。下列说法不正确的是A．实验I中黑色固体为四氧化三铁B．实验II中发生的反应属于化合反应C．实验I、II对比可知：生成物的种类与反应的接触面积有关D．实验III、IV对比可知：生成物的种类与反应的条件有关20．甲、乙、丙、丁是某反应中的物质，甲溶液在实验室保存在棕色瓶中，乙由空气中含量最多的元素和人体细胞中含量最多的元素组成，有毒。丁是最简单的氧化物。下表是在光照条件下该反应前后物质的质量及部分分子模型。下列有关说法不正确的是物质甲乙丙丁分子模型？反应前的质量/g800080反应后的质量/g17m889A．m=46B．甲物质见光易分解C．该实验应该在通风厨内进行D．丙的分子模型为第II卷非选择题（共60分） 二、填空与简答21．（6分）探索星空的道路上，从古至今，中国人的脚步从未停下。其中，化学发挥着重要的作用。(1)万户飞天：明代万户飞天时用黑火药(含有硫、木炭和KNO3)作火箭燃料。黑火药属于(填“混合物”或“纯净物”)。KNO3中氮元素的化合价为。(2)卫星发射：1970年我国首颗人造卫星“东方红一号”成功入轨。制造人造卫星常用到钛合金，工业制取钛(Ti)的一种方法是金属钠和四氯化钛(TiC14)在高温条件下发生反应，同时得到氯化钠，其化学方程式为。(3)载人航天：2003年“神舟五号”载人飞船成功发射。运载火箭的燃料之一偏二甲胼(C2H8N2)中氢、氮元素的质量比为。偏二甲肼燃烧过程中(填“吸收”或“放出”)热量。(4)探月探火：制造飞船的某些机器零件使用了铝合金，铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在常温下就能与氧气发生化合反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜，写出该反应的化学方程式：。22．（5分）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。请按题目要求回答问题。(1)下刻物质属于单质的是；属于氧化物的有。（填序号）①冰水混合物   ②稀有气体   ③铜   ④二氧化碳   ⑤高锰酸钾   ⑥液氧(2)用“”和“”表示不同原子，如图所示是某些粒子的示意图，请填空（填序号）。①由原子直接构成的单质是；②化合物是；③物质种类最多的是。23．（6分）某工厂分离空气获得稀有气体、纯度较高的氮气和液氧。分离空气的简易流程如图： 请根据流程图回答下列问题.(1)经过步骤A处理后的空气属于（填“纯净物”或“混合物”）。(2)由步骤B可以看出氮气的沸点比氧气的沸点（选填“高”或“低”）。(3)空气的净化装置除了除去空气中的一些污染物外，还除去了空气组成中的（填序号）。①氮气  ②氧气  ③稀有气体  ④二氧化碳  ⑤水蒸气(4)现在还有一种膜分离技术制氧气，原理是：一定压力下让空气通过薄膜，氧气能透过薄膜，而其余气体不能透过，从而达到分离空气的目的.据此推测氮分子比氧分子体积（填“大”或“小”）。(5)氧气经过压缩能形成液氧保存于钢瓶中，能说明的微观实质是。(6)用呼吸机吸取氧气能改善病人的呼吸功能，患者吸入氧气后呼出的气体中（填一种）的含量明显增大。24．（8分）神舟十六号载人飞船于2023年5月30日成功对接空间站。核心舱内生命保障系统包括电解制氧、水处理、二氧化碳去除等子系统。(1)发送飞船的运载火箭使用的燃料中有液氢，氢气作燃料的优点是（答一条即可）。(2)航天员呼吸所需的氧气来自循环水电解制氧系统。水通电分解的化学方程式为。理论上，电解水产生氢气和氧气的体积比为。保持氧气化学性质的最小粒子是。(3)在水处理系统中，用活性炭除去色素和异味，是利用了其具有的性。(4)航天员呼吸产生的二氧化碳进行转化时，其反应的微观示意图如下： ①反应中，参加反应的甲和乙的质量比为，乙和丙的分子个数比为。②结合核心舱内生命保障系统分析该转化的优点：。三、实验题25．（10分）请根据下列各图中提供的信息，回答问题：(1)仪器a的名称是。(2)若用过氧化氢制取氧气，应该选择发生装置(填字母)，反应的符号表达式为，属于反应(填基本反应类型)。(3)若用装置A加热高锰酸钾制取氧气，反应的符号表达式为，该装置存在不足之处，你的改进方法是。(4)若用D装置收集氧气，验满的方法是。(5)用A、C装置制取氧气，实验结束时，应先(填“将导管移出水面”或“熄灭酒精灯”)。(6)若用F装置装满水，采用排水法收集氧气，氧气应从(选“b”或“c”)进。(7)硫化氢是一种有毒的的气体，其密度比空气大，能溶于水，它的水溶液叫氢硫酸。实验室通常用块状固体硫化亚铁与稀硫酸(液体)在常温下反应制取硫化氢气体，应该从图中选择的制取装置是(从A~E中选编号)。26．（6分）某兴趣小组用如图装置探究微观粒子的性质。【实验一】如图1所示，烧杯A中装有20mL蒸馏水，并滴入了几滴酚酞溶液，烧杯B中装有10mL浓氨水，用一个大烧杯将A、B罩起来。一段时间后，A烧杯中的液体由无色变为红色。关于酚酞变红的原因，小组同学取酚酞溶液浸泡后晾干的无色干燥纸条，用图2实验进行验证。 (1)实验小组的同学认为不用做甲实验，理由是。(2)实验观察到乙中，丙中纸条变红色，证明使酚酞变红的是氨气与水反应生成的氨水。【实验二】某同学按图3装置探究分子的性质，待传感器开始工作后，打开中间的弹簧夹，使烧瓶两端联通，记录数据变化如图4所示。请回答：(3)实验观察到装有二氧化碳的烧瓶中，说明氧分子在不断运动。(4)查阅资料可知二氧化碳分子质量大于氧气分子质量，由图4可得出：分子质量与分子的运动速率成（填“正比”或“反比”）。(5)若将两烧瓶同时放入40℃热水中，发现相同时间内气体浓度比常温时变化更大，说明分子的运动速率还与有关。【实验三】(6)将装有少量酒精的塑料袋排净空气后密封，放入盛有热水的烧杯中，观察到塑料袋膨胀（如图5），其原因是。 四、综合应用题27．（13分）水是生命之源，某校实践小组学生在老师的指导下开展了有关“水的净化”的项目式学习活动。【活动一】了解水的净化如图是学生参观自来水厂后，绘制的自来水厂净水过程示意图。(1)吸附池内常用吸附水中的色素和异味。(2)在净水过程中加入混凝剂，目的是。(3)过滤池可以除去水中的(填“可溶性”或“不溶性”)杂质，实验室进行该操作时用到的玻璃仪器有。(4)自来水厂常用氯气消毒，该过程发生的是(填“物理”或“化学”)变化，其反应原理之一是，其中HClO中氯元素的化合价为。【活动二】净水器净水(5)自制简易净水器实验用品：饮料瓶、活性炭、棉花、纱布、细砂、小石子、烧杯、玻璃导管、铁架台制作方法：为了净水效果更好，按从下层到上层的放置顺序，依次将(①活性炭、②棉花、③细砂、④小石子，填序号)，放入饮料瓶内，且每层用品之间用纱布隔开。交流讨论：小石子、细砂对水中不溶性杂质起作用，通过该净水器获得的水属于(填“纯净物”或“混合物”)。(6)离子交换法净水过程如图所示。 ①此过程中能将硬水转化为软水的是(填“阳离子”或“阴离子”)交换树脂。②将水样通过如图所示的离子交换柱后，水中阴、阳离子所带电荷总数相等，交换后的水仍然呈电中性。水中阳离子总数(填“增加”“减少”或“不变”)。【活动三】污水处理(7)再生水是国际公认的“第二水源”，是将生产生活等污水经过处理达标后，可以在一定范围内使用的水，生产再生水的主要流程如图：①一级处理时，污水经过格栅后，还需向其中加入混凝剂，格栅的作用是；②二级处理时，需要使用活性炭，主要是利用了活性炭的性。五、计算题28．（6分）碳酸钡（BaCO3）是制造高级光学玻璃的重要原料，工业上以重晶石（主要成分为BaSO4）为原料生产碳酸钡的流程如图：已知：焙烧温度为1000~1200℃，焙烧的反应方程式为BaSO4+4CBaS+4CO↑，BaS易溶于水。 回答下列问题：(1)（NH4）2CO3中含有铵根离子，其化学符号为。(2)下列物质中碳元素质量分数最高的是______。A．COB．（NH4）2CO3C．BaCO3(3)“沉钡”时，发生反应的化学方程式为：BaS+（NH4）2CO3=BaCO3↓+X，则“溶液2”中溶有的主要物质化学式为。(4)若“溶液1”中溶有16.9吨BaS，则焙烧时至少消耗了多少吨重晶石（含BaSO4为80%）？（计算结果保留一位小数） 期中模拟试卷02（考试时间：60分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：C-12，H-1，O-16，S-32，Ba-137；Cl-35.5；N-14第I卷选择题（共40分）本大题共20个小题，每题2分，共40分，每题只有一个选项符合题目要求。1．成语的词义独特，音韵优美，寓意深刻。下列成语中没有涉及化学变化的是A．铁杵成针B．飞蛾扑火C．百炼成钢D．玉石俱焚【答案】A【详解】A、铁杵成针的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确；B、飞蛾扑火过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故选项错误；C、百炼成钢过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故选项错误；D、玉石俱焚过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项错误；故选：A。2．2024年6月2日，“嫦娥六号”探测器成功着陆月球背面，探测器上用玄武岩纤维制成的中国国旗在月球竖立。下列属于玄武岩纤维的化学性质的是A．耐高温B．耐腐蚀C．电绝缘D．强度高【答案】B【详解】A、耐高温不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，该选项不符合题意；B、耐腐蚀需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，该选项符合题意；C、电绝缘不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，该选项不符合题意；D、强度高不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，该选项不符合题意。故选B。 3．下列实验操作正确的是A．检查装置气密性B．往试管中加入大理石C．加热液体D．固体药品的取用【答案】A【详解】A.检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置不漏气，图示操作正确，故符合题意；B.向试管中装大理石时，先将试管横放，用镊子把大理石放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图示操作错误，故不符合题意；C.给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1/3，图示操作错误，故不符合题意；D.取用固体时，为防止污染药品，瓶塞要倒放，图示操作错误，故不符合题意，故选A。4．空气是一种宝贵的资源，下列有关空气的说法正确的是A．氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐B．稀有气体常用于医疗急救C．二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应增强，属于空气污染物D．氧气可以帮助酒精燃烧，氧气属于可燃物【答案】A【详解】A、氮气化学性质不活泼，可作保护气，用于食品防腐，该选项说法正确；B、稀有气体不能用于医疗急救，该选项说法不正确；C、空气中二氧化碳含量过高，会引起温室效应增强，但二氧化碳不属于空气污染物，该选项说法不正确；D、氧气具有助燃性，而不是可燃性，该选项说法不正确。 故选A。5．对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是实验装置解释集气瓶中的水，吸收放出的热量集气瓶中的水，吸收放出的热量量筒中的水，通过水体积的变化得出氧气的体积集气瓶中的，冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂选项A．B．C．D．A．AB．BC．CD．D【答案】A【详解】A、二氧化硫能溶于水且能与水反应，硫在氧气中燃烧实验水的作用是吸收生成的二氧化硫，防止污染空气，该解释没有体现水的主要作用，符合题意；B、测定空气中氧气的体积分数时，红磷在集气瓶中燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷有毒，且该实验需要冷却至室温打开弹簧夹，故集气瓶中预先放少量的水，集气瓶中的水作用是：更快地吸收白烟，吸收热量，该解释体现水的主要作用，不符合题意；C、红磷与空气中氧气反应生成五氧化二磷固体，使容器内压强减小，打开止水夹水进入容器，测定进入容器内水的体积，即为空气中氧气的体积，通过量筒中水的体积变化可知氧气的体积，水的主要作用是间接测定氧气的体积，该解释体现水的主要作用，不符合题意；D、细铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，生成物的温度较高，集气瓶中的水作用是：冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂，该解释体现水的主要作用，不符合题意。故选A。6．下列现象用分子知识解释错误的是 A．香水要密封保存——分子是不断运动的B．热水能使压瘪的乒乓球复原——温度越高，分子间间隔越大C．空气是混合物——含有氮分子、氧分子等多种微粒D．分离液态空气能制得氧气——分子种类发生改变【答案】D【详解】A、香水要密封保存，是因为分子在不断运动，该选项解释正确；B、乒乓球放在热水中会复原，是因为分子间有间隔，温度升高，分子间的间隔变大，该选项解释正确；C、空气中含有氮分子、氧分子等多种微粒，则属于混合物，该选项解释正确；D、分离液态空气，是利用氮气和氧气的沸点不同，将它们进行分离，过程中分子种类不变，该选项解释错误。故选D。7．自来水厂在净化水的过程中，通常不会采用的方法是A．吸附B．蒸馏C．消毒D．沉淀【答案】B【详解】自来水厂的净水过程为：沉淀（使悬浮的杂质沉降）、过滤（除去难溶性杂质）、吸附（吸附水中的色素和异味）、消毒（除去细菌和病毒等），无需蒸馏。故选B。8．银针曾是中医针灸的常用器械。已知一种核电荷数为47的银原子的相对原子质量为108。下列关于该银原子说法正确的是A．原子核内质子数为47，核外电子数为61B．原子核外电子共带有47个单位负电荷C．原子核内质子数和中子数都是47D．原子质量是碳原子质量的108倍【答案】B【详解】A、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，故银原子核内质子数为47，核外电子数也为47，说法错误，不符合题意； B、在原子中，核电荷数=核外电子数，故银原子核外电子数为47，每个电子带一个单位负电荷，故银原子核外电子共带有47个单位负电荷，说法正确，符合题意；C、在原子中，质子数=核电荷数，相对原子质量=质子数+中子数，故银原子核内质子数为47，中子数为108-47=61，说法错误，不符合题意；D、相对原子质量是原子的质量与一个碳-12原子质量的的比值，它是一个比值，且相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，不能说原子质量是碳-12原子质量的多少倍，说法错误，不符合题意。故选：B。9．硼氢化钠(NaBH4)催化释氢，为便捷式电源提供移动氢能，该反应原理如图。下列分析正确的是A．该反应过程中共出现4种含硼(B)的微观粒子B．过程①微观实质是2个氧原子结合成1个氧分子C．过程②中各微粒的数目比为1：1：1：1，则X为H2OD．若Y与Z发生化合反应，则微粒Z为【答案】C【详解】A、根据图片中含硼的微观粒子有5种，分别为BH4、BH3、BH3O、B(OH)3、B(OH)3，此选项不符合题意；B、过程①微观实质是2个氢原子结合成1个氢分子，此选项不符合题意；C、过程②中各微粒的数目比为1：1：1：1，根据原子种类不变、个数相等，则X为H2O，此选项符合题意；D、若Y与Z发生化合反应，如果微粒Z为BO，无法生成B(OH)3，此选项不符合题意。故选C。 10．下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是A．①、②、③、④具有相对稳定结构B．②、④表示的粒子化学性质相似C．②、⑤属于同一周期元素的原子D．①、⑤可形成型化合物【答案】D【详解】A、最外层电子数为8的结构（氦为2）通常是稳定结构，说法正确，不符合题意；B、②和④在元素周期表中属于同一族，都是稀有气体，化学性质相似，说法正确，不符合题意；C、②、⑤原子具有相同的电子层数,属于同一周期元素的原子,说法正确，不符合题意；D、①是钠离子，⑤是氧原子，两种粒子不可形成化合物，说法错误；故符合题意,故选D；11．经分析某物质中只含一种元素，则该物质A．可能是混合物B．可能是化合物C．一定是纯净物D．一定是单质【答案】A【详解】A、混合物中含有多种物质，氧气和臭氧的混合物中只含氧元素，则该物质可能为混合物，该选项符合题意；B、化合物中含有多种物质，则只含一种元素的物质不一定为化合物，该选项不符合题意；C、纯净物中只含一种物质，结合前面分析可知，只含一种元素的物质不一定为纯净物，该选项不符合题意；D、单质为只含一种元素的纯净物，但只含一种元素的物质不一定为单质，该选项不符合题意。故选A。12．如图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是   A．甲的元素符号是ArB．原子序数：乙＞丙＞甲C．氧原子的核外电子总数为8D．氖元素的相对原子质量是10【答案】C【详解】A、甲元素位于第一周期，为氦元素，甲元素的符号是He，故选项说法错误；B、元素周期表是按原子序数递增的顺序的排列的，原子序数：丙＞乙＞甲，故选项说法错误；C、根据氧元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，左上角的数字为8，表示氧元素的原子序数为8，根据在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则氧原子的核外电子数为8，故选项说法正确；D、根据氖元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，氖元素的原子序数为10，汉字下面的数字表示相对原子质量，氖元素的相对原子质量是20.18，故选项说法错误。故选：C。13．分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是A．离子是带电的原子或原子团，因此带电的微粒一定是离子B．因为和的组成元素相同，所以它们的化学性质相同C．氧化物都含氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物D．化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的物质一定不是化合物【答案】D【详解】A、离子是带电的原子或原子团，但带电的微粒不一定是离子，如质子带正电，但质子不是离子，A错误； B、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。H2O和H2O2都是由分子构成的物质，它们的组成元素相同，但分子种类不同，所以它们的化学性质不相同，B错误；C、氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，所以氧化物都含氧元素，但含氧元素的化合物不一定是氧化物，如NaOH，含有氧元素，但不是氧化物，C错误；D、化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的物质一定不是化合物，D正确。故选：D。14．一定质量的某物质在氧气中完全燃烧，生成4.4gCO2和3.6gH2O,另取1.6g该物质在氧气中完全燃烧，消耗2.4gO2,该物质的化学式可能是A．CH4B．CH4OC．C2H4D．C2H4O【答案】B【详解】这种有机物燃烧生成二氧化碳和水的质量之比为4.4g：3.6g=11：9；那么1.6g有机物燃烧消耗氧气2.4g，生成二氧化碳的质量为；生成水的质量为；根据质量守恒定律，该1.6g有机物中碳元素的质量为；氢元素的质量为；那么其中含有氧元素的质量：1.6g-0.6g-0.2g=0.8g；设该有机物的化学式为CxHyOz，那么得到碳、氢、氧的质量之比为12x：y：16z=0.6g：0.2g：0.8g；解得：x：y：z=1：4：1；那么化学式为：CH4O。故选B。15．如图是甲转化为丙的微观过程。下列说法不正确的是A．甲与不足量O2反应时可生成乙B．该过程体现无机物与有机物可相互转化C．转化①和转化②都属于化合反应D．丙中碳、氧、氯元素的质量比为12:16:71 【答案】C【分析】由图可知，甲乙丙化学式分别为CH4、CO、CCl2O；【详解】A、甲烷不完全燃烧可以生成一氧化碳，正确；B、有机物是含碳化合物除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外的物质；转化①中甲烷生成一氧化碳，转化②中一氧化碳生成了CCl2O，该过程体现无机物与有机物可相互转化，正确；C、化学反应前后元素种类不变，转化①生成物除了一氧化碳还有含氢元素物质，不属于化合反应，错误；D、丙为CCl2O，其中碳、氧、氯元素的质量比为12：16：(35.5×2)：=12：16：71，正确。故选C。16．经过一年的学习，小刚同学依据描述书写了下列化学符号：①3个一氧化碳分子：3Co；②两个氢原子：；③碳酸钠；④结构示意图  对应的粒子：；⑤硫酸铁的化学式：；⑥-2价的氧元素：；⑦两个铵根离子：⑧由可得知锰的原子序数为54.94。其中正确的有A．②③⑤B．④⑤⑦C．④⑦D．①③【答案】C【详解】①表示多个微粒时，就在微粒符号前写出对应的数值，则3个一氧化碳分子应该表示为3CO，故①错误；②表示多个微粒时，就在微粒符号前写出对应的数值，则两个氢原子表示为2H，故②错误；③碳酸钠中钠元素显示+1价，碳酸根显示-2价，根据化学式的书写可知，其化学式为，故③错误；④根据结构示意图  可知，该粒子的质子数为11，核外电子数为10，则为，故④正确；⑤硫酸铁中铁元素显示+3价，硫酸根显示-2价，根据化学式的书写可知，其化学式为，故⑤错误； ⑥根据元素化合价的表示方法可知，-2价的氧元素表示为，故⑥错误；⑦表示多个微粒时，就在微粒符号前写出对应的数值，则两个铵根离子表示为，故⑦正确；⑧元素周期表中，左上方的数值表示原子序数，由可得知锰的原子序数为25，故⑧错误。综上所述，正确的有④⑦。故选C。17．下列实验方案不能达到实验目的是  A．图1可用于验证质量守恒定律B．图2可用于研究水的组成C．图3可用于测定空气中O2的含量D．图4可用于探究分子运动的现象【答案】A【详解】A、图1中碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，图示中导管与外界连通，不可用于验证质量守恒定律，故A不能达到实验目的；B、图2水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则该实验可说明水是由氢元素和氧元素组成的，可用于研究水的组成，故B能达到实验目的；C、白磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，待装置冷却至室温，装置内的压强减少，烧杯中的水进入集气瓶中，进入水的体积约占集气瓶内空气体积的五分之一，说明氧气约占空气体积的五分之一，可用于测定空气中O2的含量，故C能达到实验目的；D、浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子不断运动，运动到酚酞溶液中，与水分子结合生成氨水，氨水显碱性，可以使无色酚酞溶液变红色，则可用于探究分子运动的现象，故D能达到实验目的； 故选：A。18．某研究小组进行空气中氧气含量的验证实验。试管中加入白磷，按图1装置连接好。数据采集开始后，将试管放入热水中恒温加热，引燃白磷；待火星熄灭后，从热水中取出试管，再放入冷水中冷却至室温。压强传感器测定的压强变化如图2所示，通过初始压强(P1)与反应结束后的压强(P2)，可以计算出氧气(O2)的体积分数。下列说法错误的是A．a~b段说明试管放入热水中，空气受热，压强变大B．b-c段变化的原因是温度升高增加的压强大于氧气消耗减少的压强C．c~e段气压变化是因为试管内温度降低D．通过对实验数据分析可知，该实验中可能取用的白磷量不足【答案】C【详解】A、a-b段，压强增大是因为将试管放入热水中恒温加热，气体受热膨胀，压强变大，此选项说法正确；B、b-c段，白磷燃烧放出大量的热，温度升高增加的压强大于氧气消耗减少的压强，此选项说法正确；C、c~e段气压变化主要是因为白磷燃烧消耗了氧气，造成压强降低，使最终气压小于原气压，此选项说法错误；D、通过对实验数据分析可知，测得氧气的体积分数为：，测量值偏小，可能取用的白磷量不足，此选项说法正确； 故选C。19．学习小组通过下列实验探究了O2的性质：实验I将红热的铁丝伸入盛满O2的集气瓶中，剧烈燃烧，生成一种黑色固体。实验II将少量纳米铁粉加入盛满O2的集气瓶中，发生自燃，生成一种红棕色固体。实验III将一小块金属钠置于空气中，很快变暗，生成一种白色固体。实验IV将相同大小的金属钠置于空气中加热，剧烈燃烧，生成一种黄色固体。下列说法不正确的是A．实验I中黑色固体为四氧化三铁B．实验II中发生的反应属于化合反应C．实验I、II对比可知：生成物的种类与反应的接触面积有关D．实验III、IV对比可知：生成物的种类与反应的条件有关【答案】C【详解】A、铁燃烧生成四氧化三铁，该选项说法正确；B、纳米铁粉和氧气反应生成红棕色固体，该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，该选项说法正确；C、对比实验Ⅰ、Ⅱ，铁的质量，反应物的接触面积，反应条件均不相同，则不能说明生成物的种类与反应的接触面积有关，该选项说法不正确；D、对比实验III、IV，反应条件不同，生成物种类不同，该选项说法正确。故选C。20．甲、乙、丙、丁是某反应中的物质，甲溶液在实验室保存在棕色瓶中，乙由空气中含量最多的元素和人体细胞中含量最多的元素组成，有毒。丁是最简单的氧化物。下表是在光照条件下该反应前后物质的质量及部分分子模型。下列有关说法不正确的是物质甲乙丙丁 分子模型？反应前的质量/g800080反应后的质量/g17m889A．m=46B．甲物质见光易分解C．该实验应该在通风厨内进行D．丙的分子模型为【答案】D【分析】空气中含量最多的元素是氮，人体细胞中含量最多的元素是氧，乙有毒，结合“”，可知乙的化学式为NO2，丁是最简单的氧化物，故丁是水，化学式为H2O，所以甲的化学式为HNO3，根据质量守恒定律可知m=80g+80g-（17g+8g+89g）=46g，所以HNO3减少80g-17g=63g，NO2增加46g，丙增加8g，H2O增加9g；参加反应的63gHNO3含有：氢元素的质量是，氮元素的质量是，氧元素的质量是，生成的46gNO2中含有：氮元素的质量是，氧元素的质量是，9gH2O中含有氢元素的质量是，氧元素的质量是，所以丙中含有：氢元素的质量是1g-1g=0g，氮元素的质量是14g-14g=0g，氧元素的质量是48g-32g-8g=8g，故丙中只含有氧元素，是氧气，化学式为O2，所以此反应的化学方程式为：。【详解】A、根据质量守恒定律可知m=80g+80g-（17g+8g+89g）=46g，故说法正确；B、由可知，甲物质见光易分解，故说法正确；C、生成的二氧化氮有毒，所以该实验应该在通风厨内进行，故说法正确；D、由分析可知，丙是O2，是由一种原子构成的分子，属于单质，故说法错误。故选D。 第II卷非选择题（共60分）二、填空与简答21．（6分）探索星空的道路上，从古至今，中国人的脚步从未停下。其中，化学发挥着重要的作用。(1)万户飞天：明代万户飞天时用黑火药(含有硫、木炭和KNO3)作火箭燃料。黑火药属于(填“混合物”或“纯净物”)。KNO3中氮元素的化合价为。(2)卫星发射：1970年我国首颗人造卫星“东方红一号”成功入轨。制造人造卫星常用到钛合金，工业制取钛(Ti)的一种方法是金属钠和四氯化钛(TiC14)在高温条件下发生反应，同时得到氯化钠，其化学方程式为。(3)载人航天：2003年“神舟五号”载人飞船成功发射。运载火箭的燃料之一偏二甲胼(C2H8N2)中氢、氮元素的质量比为。偏二甲肼燃烧过程中(填“吸收”或“放出”)热量。(4)探月探火：制造飞船的某些机器零件使用了铝合金，铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在常温下就能与氧气发生化合反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜，写出该反应的化学方程式：。【答案】(1)混合物+5(2)(3)2:7放出(4)【详解】（1）黑火药中是由硫、木炭和KNO3混合而成，黑火药由多种物质组成，属于混合物，故填：混合物；K元素的化合价为+1，O元素的常见化合价是-2，根据化合物中化合价代数和等于0可知，KNO3中N元素的化合价为+5，故填：+5；（2）钠和四氯化钛在高温条件下反应生成钛和氯化钠，反应的方程式为：；（3）化学式中元素的质量比等于各元素的原子个数乘以相对原子质量之比，所以偏二甲肼中氢、氮元素的质量比为：，故填：2:7； 偏二甲肼可以作为火箭的燃料，说明偏二甲肼在燃烧时会放出大量热，故填：放出；（4）铝在常温下与氧气反应生成氧化铝，反应的方程式为：。22．（5分）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。请按题目要求回答问题。(1)下刻物质属于单质的是；属于氧化物的有。（填序号）①冰水混合物   ②稀有气体   ③铜   ④二氧化碳   ⑤高锰酸钾   ⑥液氧(2)用“”和“”表示不同原子，如图所示是某些粒子的示意图，请填空（填序号）。①由原子直接构成的单质是；②化合物是；③物质种类最多的是。【答案】(1)③⑥①④(2)BDE【详解】（1）①冰水混合物中只有水分子，属于纯净物，水是由氢、氧两种元素组成的，因此水属于氧化物；②稀有气体包括氦气、氖气、氩气等气体，属于混合物；③铜是由同种元素组成的纯净物，属于单质；④二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的纯净物，属于氧化物；⑤高锰酸钾是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，但高锰酸钾由三种元素组成，不属于氧化物；⑥液氧，即液态氧气是由同种元素组成的纯净物，属于单质。故属于单质的是③⑥；属于氧化物的有①④。（2）A是同一种分子构成，该分子是由同种原子构成的，属于单质；B是同种原子构成，属于单质；C中存在两种原子，存在两种物质，属于混合物；D是同一种分子构成，该分子是由不同种原子构成的，属于化合物；E中含有三种不同分子，存在三种物质，属于混合物。故①由原子直接构成的单质是B；②化合物是D；③物质种类最多的是E。23．（6分）某工厂分离空气获得稀有气体、纯度较高的氮气和液氧。分离空气的简易流程如图： 请根据流程图回答下列问题.(1)经过步骤A处理后的空气属于（填“纯净物”或“混合物”）。(2)由步骤B可以看出氮气的沸点比氧气的沸点（选填“高”或“低”）。(3)空气的净化装置除了除去空气中的一些污染物外，还除去了空气组成中的（填序号）。①氮气  ②氧气  ③稀有气体  ④二氧化碳  ⑤水蒸气(4)现在还有一种膜分离技术制氧气，原理是：一定压力下让空气通过薄膜，氧气能透过薄膜，而其余气体不能透过，从而达到分离空气的目的.据此推测氮分子比氧分子体积（填“大”或“小”）。(5)氧气经过压缩能形成液氧保存于钢瓶中，能说明的微观实质是。(6)用呼吸机吸取氧气能改善病人的呼吸功能，患者吸入氧气后呼出的气体中（填一种）的含量明显增大。【答案】(1)混合物(2)低(3)④⑤(4)大(5)氧分子间有间隔（或压强增大，氧分子间间隔变小，合理即可）(6)水蒸气（或二氧化碳）【详解】（1）步骤A还将空气加压降温变成液态空气，液态空气仍然包含氧气、氮气等多种物质，属于混合物。（2）步骤B将液态空气蒸发，氮气首先由液态变成气体，所以氮气的沸点比氧气的沸点低。 （3）根据流程我们知道通过净化装置后的空气含有稀有气体、氮气和氧气，而原空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳及水蒸气等气体，所以空气的净化装置除了除去空气中的一些污染物外还除去了空气组成中的二氧化碳和水蒸气。（4）一定压力下，让空气通过薄膜，氧气能透过薄膜，而其余气体（氮气等）不能通过，故可推测氮分子比氧分子体积大。（5）氧气可压缩为液氧储存于钢瓶中，是因为氧分子之间有间隔，加压时氧分子间的间隔减小。（6）呼吸机制取的氧气可以改善病人的呼吸功能，患者呼出的气体中二氧化碳、水蒸气的含量明显增大。24．（8分）神舟十六号载人飞船于2023年5月30日成功对接空间站。核心舱内生命保障系统包括电解制氧、水处理、二氧化碳去除等子系统。(1)发送飞船的运载火箭使用的燃料中有液氢，氢气作燃料的优点是（答一条即可）。(2)航天员呼吸所需的氧气来自循环水电解制氧系统。水通电分解的化学方程式为。理论上，电解水产生氢气和氧气的体积比为。保持氧气化学性质的最小粒子是。(3)在水处理系统中，用活性炭除去色素和异味，是利用了其具有的性。(4)航天员呼吸产生的二氧化碳进行转化时，其反应的微观示意图如下：①反应中，参加反应的甲和乙的质量比为，乙和丙的分子个数比为。②结合核心舱内生命保障系统分析该转化的优点：。【答案】(1)燃烧产物无污或燃烧放出的热量多或热值大(2)2H2O2H2↑+O2↑2:1氧分子/O2(3)吸附(4)2:111:2物质可循环使用（提高了物质的利用率）【详解】（1）氢气燃烧只生成水，无污染，且热值高。 （2）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；电解水时，生成的氢气和氧气的体积比为2：1；氧气是由氧分子构成，则保持氧气化学性质的最小粒子为氧分子。（3）活性炭具有吸附性，能除去色素和异味。（4）①由图可知，甲为H2、乙为CO2、丙为H2O、丁为CH4，则反应的化学方程式为，则参加反应的甲和乙的质量比为（1×8）：（12+16×2）=2：11；由化学式可知，乙和丙的分子个数比为1：2。②将二氧化碳转化为水和甲醇，则能使物质循环使用。三、实验题25．（10分）请根据下列各图中提供的信息，回答问题：(1)仪器a的名称是。(2)若用过氧化氢制取氧气，应该选择发生装置(填字母)，反应的符号表达式为，属于反应(填基本反应类型)。(3)若用装置A加热高锰酸钾制取氧气，反应的符号表达式为，该装置存在不足之处，你的改进方法是。(4)若用D装置收集氧气，验满的方法是。(5)用A、C装置制取氧气，实验结束时，应先(填“将导管移出水面”或“熄灭酒精灯”)。(6)若用F装置装满水，采用排水法收集氧气，氧气应从(选“b”或“c”)进。(7)硫化氢是一种有毒的的气体，其密度比空气大，能溶于水，它的水溶液叫氢硫酸。实验室通常用块状固 体硫化亚铁与稀硫酸(液体)在常温下反应制取硫化氢气体，应该从图中选择的制取装置是(从A~E中选编号)。【答案】(1)长颈漏斗(2)B分解(3)在试管口塞一团棉花(4)将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满(5)将导管移出水面(6)c(7)BD【详解】（1）由图可知，仪器a的名称是：长颈漏斗；（2）若用过氧化氢制取氧气，属于固液不加热反应，发生装置可选B；过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的符号表达式为：；该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；（3）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的符号表达式为：；用高锰酸钾制取氧气，应在试管口塞一团棉花，防止加热时试管内粉末状物质进入导管，故该装置的不足之处是：试管口处缺少一团棉花，改进方法是：在试管口塞一团棉花；（4）若用D装置收集氧气，氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满；（5）用A、C装置制取氧气，实验结束时，应先将导管移出水面，后熄灭酒精灯，防止水倒流，炸裂试管；（6）若用F装置装满水，采用排水法收集氧气，氧气的密度比水小，氧气应从c端通入；（7）实验室通常用块状固体硫化亚铁与稀硫酸(液体)在常温下反应制取硫化氢气体，属于固液不加热反应， 发生装置可选B，硫化氢密度比空气大，能溶于水，可用向上排空气法收集，故收集装置可选D，故填：BD。26．（6分）某兴趣小组用如图装置探究微观粒子的性质。【实验一】如图1所示，烧杯A中装有20mL蒸馏水，并滴入了几滴酚酞溶液，烧杯B中装有10mL浓氨水，用一个大烧杯将A、B罩起来。一段时间后，A烧杯中的液体由无色变为红色。关于酚酞变红的原因，小组同学取酚酞溶液浸泡后晾干的无色干燥纸条，用图2实验进行验证。(1)实验小组的同学认为不用做甲实验，理由是。(2)实验观察到乙中，丙中纸条变红色，证明使酚酞变红的是氨气与水反应生成的氨水。【实验二】某同学按图3装置探究分子的性质，待传感器开始工作后，打开中间的弹簧夹，使烧瓶两端联通，记录数据变化如图4所示。请回答：(3)实验观察到装有二氧化碳的烧瓶中，说明氧分子在不断运动。(4)查阅资料可知二氧化碳分子质量大于氧气分子质量，由图4可得出：分子质量与分子的运动速率成（填“正比”或“反比”）。(5)若将两烧瓶同时放入40℃热水中，发现相同时间内气体浓度比常温时变化更大，说明分子的运动速率还与有关。【实验三】 (6)将装有少量酒精的塑料袋排净空气后密封，放入盛有热水的烧杯中，观察到塑料袋膨胀（如图5），其原因是。【答案】(1)酚酞溶液中含有水，但酚酞溶液为无色(2)无明显现象(3)氧气浓度不断增大(4)反比(5)温度(6)酒精受热，分子间隔变大【详解】（1）酚酞溶液中含有水，但酚酞溶液为无色，说明水不能使酚酞变红，因此不用做甲实验，故填：酚酞溶液中含有水，但酚酞溶液为无色。（2）实验结论是使酚酞变红的是氨气与水反应生成的氨水，乙中干燥的纸条不含水，氨气不能使干燥的纸条变色，因此乙中无明显现象。（3）根据图3，氧气浓度传感器安装在装有二氧化碳的烧瓶中。根据图4，实验观察到装有二氧化碳的烧瓶中氧气浓度不断增大，说明氧分子在不断运动，从装有氧气的烧瓶中运动到装有二氧化碳的烧瓶中，故填：氧气浓度不断增大。（4）二氧化碳分子质量大于氧气分子质量，根据图4，氧气浓度上升速率大于二氧化碳浓度上升速率，说明氧气运动速率比二氧化碳快，因此分子质量与分子的运动速率成反比。（5）若将两烧瓶同时放入40℃热水中，发现相同时间内气体浓度比常温时变化更大，说明温度越高，分子运动速率越快，所以分子的运动速率还与温度有关。（6）温度越高，微粒之间的间隔越大。将装有少量酒精的塑料袋排净空气后密封，放入盛有热水的烧杯中，观察到塑料袋膨胀其原因是酒精受热，分子间隔变大。四、综合应用题 27．（13分）水是生命之源，某校实践小组学生在老师的指导下开展了有关“水的净化”的项目式学习活动。【活动一】了解水的净化如图是学生参观自来水厂后，绘制的自来水厂净水过程示意图。(1)吸附池内常用吸附水中的色素和异味。(2)在净水过程中加入混凝剂，目的是。(3)过滤池可以除去水中的(填“可溶性”或“不溶性”)杂质，实验室进行该操作时用到的玻璃仪器有。(4)自来水厂常用氯气消毒，该过程发生的是(填“物理”或“化学”)变化，其反应原理之一是，其中HClO中氯元素的化合价为。【活动二】净水器净水(5)自制简易净水器实验用品：饮料瓶、活性炭、棉花、纱布、细砂、小石子、烧杯、玻璃导管、铁架台制作方法：为了净水效果更好，按从下层到上层的放置顺序，依次将(①活性炭、②棉花、③细砂、④小石子，填序号)，放入饮料瓶内，且每层用品之间用纱布隔开。交流讨论：小石子、细砂对水中不溶性杂质起作用，通过该净水器获得的水属于(填“纯净物”或“混合物”)。(6)离子交换法净水过程如图所示。 ①此过程中能将硬水转化为软水的是(填“阳离子”或“阴离子”)交换树脂。②将水样通过如图所示的离子交换柱后，水中阴、阳离子所带电荷总数相等，交换后的水仍然呈电中性。水中阳离子总数(填“增加”“减少”或“不变”)。【活动三】污水处理(7)再生水是国际公认的“第二水源”，是将生产生活等污水经过处理达标后，可以在一定范围内使用的水，生产再生水的主要流程如图：①一级处理时，污水经过格栅后，还需向其中加入混凝剂，格栅的作用是；②二级处理时，需要使用活性炭，主要是利用了活性炭的性。【答案】(1)活性炭(2)使悬浮于水中的杂质较快沉降(3)不溶性烧杯、漏斗、玻璃棒(4)化学+1(5)②①③④过滤混合物(6)阳离子增加(7)过滤吸附 【详解】（1）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，吸附池内常用活性炭吸附水中的色素和异味，故填：活性炭；（2）在净水过程中加入混凝剂，目的是使悬浮于水中的杂质较快沉降，故填：使悬浮于水中的杂质较快沉降；（3）过滤是将不溶性杂质除去，实验室进行该操作时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故填：不溶性；烧杯、漏斗、玻璃棒；（4）自来水厂常用氯气消毒，该过程中有新物质的生成，属于化学变化；HClO中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即氯元素的化合价为+1，故填：化学；+1；（5）加入小石子先除去大颗粒不溶性固体，加入的细砂能除去小颗粒不溶性的固体，利用活性炭能吸附色素和异味，故为了净水效果更好，按从下层到上层的放置顺序，依次将②棉花、①活性炭、③细砂、④小石子，放入饮料瓶内，且每层用品之间用纱布隔开；其中小石子、细砂对水中不溶性杂质起过滤作用，通过该净水器获得的水属于混合物，故填：②①③④；过滤；混合物；（6）①硬水是含有较高钙、镁离子的水。由图可知，水通过阳离子交换树脂后，可以过滤掉钙、镁离子，故能将硬水转化为软水的是阳离子交换树脂，故填：阳离子；②由图可知，将水样通过如图所示的离子交换柱后，水中阴、阳离子所带电荷总数相等，交换后的水仍然呈电中性。水中阳离子总数增加，故填：增加；（7）①一级处理时，污水经过格栅后，还需向其中加入混凝剂，格栅的作用是过滤，除去大颗粒不溶性固体，故填：过滤；②二级处理时，需要使用活性炭，主要是利用了活性炭的吸附性，除去水中的色素和异味，故填：吸附；五、计算题28．（6分）碳酸钡（BaCO3）是制造高级光学玻璃的重要原料，工业上以重晶石（主要成分为BaSO4）为原料生产碳酸钡的流程如图：已知：焙烧温度为1000~1200℃，焙烧的反应方程式为BaSO4+4CBaS+4CO↑，BaS易溶于水。 回答下列问题：(1)（NH4）2CO3中含有铵根离子，其化学符号为。(2)下列物质中碳元素质量分数最高的是______。A．COB．（NH4）2CO3C．BaCO3(3)“沉钡”时，发生反应的化学方程式为：BaS+（NH4）2CO3=BaCO3↓+X，则“溶液2”中溶有的主要物质化学式为。(4)若“溶液1”中溶有16.9吨BaS，则焙烧时至少消耗了多少吨重晶石（含BaSO4为80%）？（计算结果保留一位小数）【答案】(1)(2)A(3)（NH4）2S(4)解：设参加反应的BaSO4质量为x。=                 x=23.3t               重晶石的质量＝23.3t÷80％≈29.1t  答：至少消耗了29.1吨重晶石。【详解】（1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故铵根离子为：；（2）A、CO中碳元素质量分数为：，故选项正确； B、（NH4）2CO3中碳元素质量分数为：，故选项错误；C、BaCO3中碳元素质量分数为：，故选项错误。故选：A。（3）根据质量守恒定律反应前后原子的种类、数目、质量均不变，反应前有1Ba、1S、2NH4、1CO3，反应后有1Ba、1CO3，相差2NH4、1S，故X的化学式为：（NH4）2S；（4）见答案。