九年级化学下册 期末考试卷（人教福建版）

九年级化学下册期末考试卷（人教福建版）可能用到的相对原子质量：H：1　C：12　O：16　Mg：24S：32　Cu：64　Zn：65　Ba：137一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．纯碱(Na2CO3)是重要的化工产品，其水溶液可使酚酞溶液变红。纯碱属于(　　)A．氧化物B．酸C．碱D．盐2．福州鱼丸是有名的特色小吃。下列有关鱼丸制作过程一定会发生化学变化的是(　　)3．以下是探究土壤的酸碱性对植物生长影响的部分实验，操作错误的是(　　)4．下列应用没有利用中和反应原理的是(　　)A．稀盐酸可以用来处理印染厂的碱性废水B．用熟石灰改良酸性土壤C．服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多D．用熟石灰和硫酸铜来配制波尔多液5．“××泡打粉”的标签如图所示，下列说法错误的是(　　)A．碳酸氢钠俗称小苏打B．泡打粉可以随意放置C．加入泡打粉制作的蛋糕更松软D．碳酸钙可作补钙剂10 【品名】××泡打粉【保存】请置于阴凉干燥处【配料】碳酸氢钠、碳酸钙、柠檬酸等【使用方法】直接与面粉混合【产品用途】油炸小食品、蛋糕制作等(第5题)6．据《Science》报道，中国首次在实验室实现CO2人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列说法错误的是(　　)A．淀粉是人们食用的主要糖类之一B．淀粉由3种元素组成C．淀粉中C、H、O元素的质量比为6∶10∶5D．淀粉属于有机化合物7．“中国高铁，世界第一”。高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理之一是C＋2NiO2Ni＋CO2↑。下列说法正确的是(　　)A．含镍不锈钢的硬度小于纯铁B．火法炼镍产生的气体直接排放不会对环境造成影响C．含镍不锈钢属于铁合金D．火法炼镍的反应中Ni元素化合价升高了8．某实验小组进行如图所示实验，将盐酸滴到镁条上，观察实验现象。下列对结果分析不正确的是(　　)(第8题)A．有气泡产生B．气球膨胀与生成氢气和反应放热有关C．若将镁条换为等质量的锌条气球膨胀速度变慢D．若将镁条换为等质量的锌条气球最终会变更大9．为达到下列实验目的，相应的实验方案合理的是(　　)10 选项实验目的实验方案A鉴别羊毛线和棉纱线分别取样，灼烧，闻气味B鉴别(NH4)2SO4和NH4Cl分别取样，与熟石灰混合研磨，闻气味C探究锌、铁、铜的金属活动性顺序将铜丝、铁丝分别插入硫酸锌溶液中D除去铜粉中混有的少量氧化铜在空气中灼烧10.一定温度下，向不饱和的硫酸铜溶液中加入足量的下列物质，其对应关系正确的是(　　)A　B　C　D二、非选择题：本题共8小题，共70分。11．(8分)“钙”世无双，带你走进钙的世界。(1)发现钙：电解熔融的氯化钙得到金属钙和氯气，其基本反应类型是________反应。(第11题)(2)认识钙：①如图是钙元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图，则钙元素的相对原子质量为________，钙原子在化学反应中易________(填“得到”或“失去”)电子。②人体内的钙99%存在于骨骼和牙齿中，钙元素摄入不足可能导致的疾病是__________。10 (3)应用钙：可用于环保中和剂的氢氧化钙，俗名是________，其水溶液与盐酸反应的化学方程式为_________________________________________________________________________________________________。12．(11分)多角度认识金属，能帮助我们更全面地了解金属世界。(1)金属的性质。①三星堆出土的文物使用了贴金技艺，将黄金锤成极薄的薄片，体现了金具有良好的________性。②铝制品具有很好的抗腐蚀性能，原因是常温下铝和氧气反应，表面生成____________________。(2)金属的冶炼。①“曾青得铁则化为铜”是现代湿法冶金的先驱，体现该原理的反应的化学方程式为____________________________。②“凡铁一炉载土(“土”为铁矿石)二千余斤，或用硬木柴，或用煤炭，或用木炭”，描述了古人冶炼金属的技法。该过程中CO还原赤铁矿(主要成分为Fe2O3)获得铁的化学方程式为___________________________________________________________。(3)金属材料的应用。古剑“以剂钢为刃，柔铁为茎干……”，“剂钢”指的是铁的合金，它的硬度比纯铁________(填“大”或“小”)。(4)金属资源的保护。①通常采用在金属表面覆盖保护层的方法来防止金属锈蚀，其防锈原理是_____________________________________________________。②对废旧金属合理的处理方法通常是____________。13．(8分)某校化学课外活动小组在一次活动中，取刚降到地面的雨水水样，每相隔5分钟用pH计测定一次pH，其数据如下表。已知：正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6。回答下列问题。测定时刻6∶056∶106∶156∶206∶256∶30pH4.954.944.944.884.864.85(1)所取的雨水______(填“是”或“不是”)酸雨；雨水水样的酸性随着时间的变化逐渐___________________________________________(填“增强”或“减弱”)。(2)经调查，这一地区有一座燃煤发电厂(生产过程中产生SO2)，某同学设计用火碱来吸收生产过程中产生的SO2，将其转化成亚硫酸钠(Na2SO3)和水。请你帮他写出该反应的化学方程式：_____________________________________________________________。10 (3)若用pH试纸测定雨水的酸碱度，写出测定方法：________________________________________________________________。在测定过程中，甲同学用刚清洗干净(未干燥处理)的玻璃棒蘸取雨水，乙同学认为甲同学的实验操作会导致最后的测定结果______(填“偏大”或“偏小”)。14．(7分)我国海岸线长达3.2万千米，海洋专属经济区幅员辽阔，海洋资源丰富，开发前景十分远大。金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业，从海水中提取镁的过程如图1所示：(第14题图1)(1)在过程①中所加石灰乳的主要成分是________(填化学式)。(2)请写出过程②反应的化学方程式：____________________________________________________________。(3)过程③电解熔融氯化镁的过程中的能量转化形式为电能转化为__________。(第14题图2)(4)小明在“海洋资源的综合利用与制盐”的实践活动中制得的盐中除NaCl外，还含有MgCl2、MgSO4，它们的溶解度曲线如图2。①40℃时，把60gMgCl2加入100g水中，得到的溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。②从含有NaCl、MgCl2、MgSO4的溶液中提取NaCl，可采用________结晶的方法。15．(10分)某化学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制100g质量分数为15%的氯化钠溶液。(天平称量时1g以下使用游码)(第15题)【实验一】如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。请回答下列问题：(1)粗盐提纯的操作顺序为________、称量精盐、计算产率。A．①⑤③⑥②④B．①⑤②③⑥④C．①②③⑤⑥④D．①⑤②⑥③④10 (2)进行操作④时，当观察到_________________________________________________时，停止加热。【实验二】用提纯得到的精盐配制100g质量分数为15%的氯化钠溶液。(3)配制时，除图中提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和____________(填仪器名称)。(4)用已调平的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作是____________________________________。(5)经检测，配制好的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是________。A．氯化钠固体不纯B．称量时将砝码放在左盘，食盐放在右盘C．量取水时，俯视读数D．将氯化钠倒入烧杯时，有少量固体撒出16．(8分)《天工开物》记载了古法造纸的工序。其中，蒸煮过程加入碱性物质的主要目的是造浆和溶解木质素。下图是模拟蒸煮后的废液净化并回收氢氧化钠的流程图。已知木质素属于有机物，充分燃烧产生二氧化碳。(第16题)(1)氢氧化钠的俗称是________。(2)某同学取少量废液Ⅱ，滴入酚酞溶液，观察到溶液变红，得出废液I中有NaOH，该说法________(填“正确”或“错误”)，请说明理由：______________________________________________________________。(3)物质Y转化为Ca(OH)2反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________，其基本反应类型是____________。(4)上述流程除回收氢氧化钠外，还有的优点是____________________(写一点)。10 17．(12分)我国高铁创造的中国速度令世界瞩目。高铁建设过程中因锈蚀报废了部分钢铁材料。某学习小组对钢铁锈蚀的因素进行探究。【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关？【查阅资料】氯化钙是常用的干燥剂。【设计实验】实验一：定性探究影响铁锈蚀的因素。取五枚大小相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验。一段时间后，A、D、E中铁钉生锈，B、C中铁钉无明显锈蚀。(第17题图1)【得出结论】(1)对比试管A、B和________中实验现象，说明铁锈蚀是铁与空气中的氧气和水共同作用的过程。(2)试管D、E中铁钉比试管A中铁钉锈蚀程度严重，通过对比，说明铁锈蚀与溶液中的________(填具体粒子符号)有关。实验二：定量探究溶液的pH对铁锈蚀的影响。用如图2所示装置进行分组实验，分别向三颈烧瓶中放入3.5g相同的生铁粉末，向分液漏斗内分别加入10mL不同浓度的稀盐酸。测得反应前、后瓶内压强及氧气浓度开始降低的时间如表。已知：铁与盐酸接触即发生反应。分析表中数据回答：(第17题图2)(3)实验①反应后压强变大的主要原因是________________________________________________________。10 (4)实验①②③中，铁粉与盐酸、铁粉与氧气的反应________(填“能”或“不能”)同时开始。【得出结论】(5)当pH＝________时，铁粉的锈蚀程度最大。18．(6分)为测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，化学小组同学取10g该硫酸溶液，向其中加入21.2gBaCl2溶液，二者恰好完全反应，过滤后称得滤液的质量为28.87g。(反应的化学方程式为H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl)(1)反应后生成沉淀的质量是________g。(2)该硫酸溶液中溶质的质量分数。10 10 10