九年级化学下册 中考模拟考试卷（沪教版）(二)

九年级化学下册中考模拟考试卷（沪教版）可能用到的相对原子质量：H－1　C－14　O－16　S－32一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意)1.2022年世界环境日宣传标语之一“生活拥有绿色，地球才有脉搏”。下列做法合理的是(　　)A．防止水土流失B．焚烧塑料垃圾C．深埋废旧电池D．大量施用农药2．下列物质不属于有机化合物的是(　　)3．水和空气是人类宝贵的自然资源。下列说法正确的是(　　)A．水电解得到氢气和氧气的质量比为2∶1B．水能灭火是因为可以降低可燃物着火点C．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光D．空气中氧气的质量分数约为21%4．下列实验操作正确的是(　　)5．铷(Rb)原子钟被称作北斗卫星的“心脏”。下图为铷原子的结构示意图，下列说法错误的是(　　)(第5题)A．铷原子核内的质子数为3711 B．铷原子在化学变化中容易失去1个电子C．铷原子的核外电子分5层排布D．氯化铷的化学式为RbCl26．《黄帝内经》中记载“地气(水蒸气)上为云，天气下为雨”，表明古人已认识到云和雨是由于空气中的水蒸气经阳光、温度、风等影响变化而来的。下列说法正确的是(　　)A．地面雨水蒸发变为水蒸气时，分子间间隔不变B．温度升高时，空气中水分子运动速率加快C．雨水落地后，水分子静止不动D．若雨水的pH小于7，则该降雨为酸雨7．中国航天员乘坐神舟飞船与天宫对接，然后进入太空漫步，必须携带“人造空气”，其中含有70%的氮气、20%以上的氧气，还有二氧化碳。下列说法错误的是(　　)A．空气是一种宝贵的资源B．氧气可用作长征系列火箭的燃料C．相比空气，“人造空气”中的氮气含量低D．燃烧和缓慢氧化都属于氧化反应8．硫辛酸(C8H14O2S2)被称为“万能抗氧化剂”，广泛用于治疗和预防心脏病等多种疾病。下列有关硫辛酸的说法错误的是(　　)A．属于有机化合物B．碳元素质量分数最大C．由4种元素组成D．含有1个氧分子9．下列实验方案合理的是(　　)选项实验目的所用试剂或方法A检验CH4中是否混有H2点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯B鉴别氢氧化钠和硝酸铵两种固体取等量样品，分别溶于等量水中，分别测温C除去硝酸钠溶液中的硫酸钠加入适量的氯化钡溶液，过滤D以铜为原料制备硫酸铜加入稀硫酸11 10.在不同温度下，NaOH、Na2CO3在水和乙醇中的溶解度如表所示，NaOH、Na2CO3中的一种在水和乙醇中的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是(　　)(第10题)物质NaOHNa2CO3温度20℃40℃20℃40℃水109g129g21.8g49g乙醇17.3g40g<0.01g<0.01gA．Na2CO3在水中是易溶物B．该图表示NaOH在水中和乙醇中的溶解度曲线C．20℃时，将等质量的NaOH分别加水和乙醇溶解配成饱和溶液，溶液质量较大的是NaOH的水溶液D．将40℃时等质量的饱和NaOH水溶液和饱和Na2CO3水溶液降温至20℃，析出晶体较多的是Na2CO3二、填空题(本题包括4小题，共43分)11．(13分)“化说”春节习俗。(1)二十四——扫房子，洗洁精能去除厨房油污是因为洗洁精具有________作用。(2)二十五——做豆腐，豆腐富含的营养素是________。(3)二十八——贴春联，用墨汁书写的春联，字迹不容易褪色的原因是______________________。(4)二十九——蒸馒头，制作馒头时为了去除馒头发酵过程产生的酸，可加入适量的纯碱，纯碱的化学式为______，同时生成的________使蒸熟的馒头疏松多孔。(5)三十儿——闹一宿，烟花爆竹的主要成分黑火药中含有硫磺，硫在空气中燃烧的化学方程式为________________________________________________。11 12．(10分)为保持冻土路基夏季不融化，需在秋冬季将空气中的“冷”储存至路基。“热棒”插入路基(如图)，利用钢管内氨的汽化和液化，实现路基与空气的热量交换。(第12题)(1)热棒主体采用碳素无缝钢管。钢铁属于__________(填“纯净物”或“混合物”)。(2)热棒钢管外壁需喷涂保护层，其目的是______________________________。(3)氨气的化学式为__________________。(4)氨的汽化和液化属于________(填“物理”或“化学”)变化。(5)秋冬季热棒工作时，氨在A端发生的变化是________(填“汽化”或“液化”)。13．(9分)“碳中和”要求二氧化碳的排放与吸收达到动态平衡。实现“碳中和”通常可采取如下措施：(1)碳循环：CO2和H2在甲烷化装置中，用高功率的紫外LED灯照射(光催化)时，在室温下几乎能完全反应生成甲烷和水，具体应用如图1所示。①写出甲烷化装置中发生反应的化学方程式：__________________________________________________________________________________________；②写出在此过程中可以循环利用的物质的化学式：____________(写一种)。(第13题)(2)碳转化：科学家研究发现，一定条件下，可将二氧化碳在催化剂表面转化成某种有机清洁燃料，其反应原理如图2所示。11 ①反应涉及的物质中属于氧化物的有________种。②参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为________。14．(11分)某工厂废液主要含H2SO4和FeSO4，研究人员利用廉价的电石渣(主要成分为CaO)，通过一系列操作可得到磁性铁(Fe3O4)。分析工艺流程，回答下列问题：(第14题)(1)步骤①中加入NaClO3发生反应的化学方程式为NaClO3＋6FeSO4＋3H2SO4===NaCl＋3Fe2(SO4)3＋________。(2)步骤②中加入电石渣后发生反应的化学方程式为________________________________________(写1个)。(3)推测“一系列操作”中可能进行的操作是________(写1个)。(4)步骤②后要调节pH>7才能获得较高的产率，原因是________________________。(5)研究人员对废液进行处理的目的是______________。三、实验与探究题(本题包括2小题，共21分)15．(10分)实验室制取气体的部分装置如下图所示，请结合图示回答问题。(第15题)(1)用10%的稀盐酸制取二氧化碳【溶液配制】用30%的盐酸50g可配得10%的稀盐酸______g【气体制备】①实验室制取二氧化碳的化学方程式为____________________________________；②装置A作为发生装置时，大理石应装在________内，该装置的优点是______________________________(2)加热高锰酸钾制取氧气【气体①11 制备】为防止试管内的粉末堵塞导管，装置B的试管口应__________；②用装置E收集氧气，当观察到________________________时，开始收集气体；③用装置F装满水可收集氧气(保持瓶口朝上)，将氧气从导管______(填“a”或“b”)端通入，待瓶中的水排尽即可【分离生成物】若要分离完全反应后的固体产物，回收二氧化锰(难溶于水)，需进行的实验操作是：溶解、______、洗涤、干燥16.(11分)小红同学在学习“金属的化学性质”实验操作时，发现几支试管中产生气泡的速率有的快有的慢。于是，她与小芳同学一起合作进行如下探究。【提出问题】金属与酸反应的快慢受哪些因素影响？【猜想与假设】猜想1：可能与酸的浓度有关；猜想2：可能与金属的种类有关；猜想3：可能与金属的形状有关。【设计并实验】为了验证猜想，小红和小芳设计如图1所示的装置进行如下实验：(第16题图1)(1)小红和小芳检查图1装置气密性的方法是关闭分液漏斗活塞，用力将注射器活塞外移(右移)一段距离，停止用力后松手。若观察到__________________，则气密性良好，否则气密性差。(2)实验时需将镁片和铁片进行打磨，其目的是____________________________。(3)写出镁与稀硫酸反应的化学方程式：__________________________________________________________。实验编号硫酸的浓度(均取20mL)金属(均取2g)金属的形状收集50mLH2所需时间/s①10%镁粉末状60②10%铁片状120③10%镁片状102④20%铁片状11011 【收集证据】(4)要比较金属的形状对反应快慢的影响，应选择的实验编号是________。【得出结论】(5)从上述实验数据可得出的结论是__________________________________________________________________________________________________。【评价与反思】(6)测得实验①反应中产生气体的速率(ν)与时间(t)的关系如图2所示，t1～t2时间段内反应速率逐渐加快的原因是____________________________________________；t2～t3时间段内反应速率逐渐减慢的主要原因是__________________________。(第16题图2)(7)铁与硫酸反应的快慢还受到温度的影响。请你设计实验验证：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(不要求写出现象和结论)四、计算题(本题包括1小题，共6分)17．(6分)铝碳酸镁咀嚼片[主要成分是AlMg(OH)3CO3]可治疗胃酸过多症，反应原理可用化学方程式表示为AlMg(OH)3CO3＋5HCl===MgCl2＋AlCl3＋4H2O＋CO2↑。某化学兴趣小组使用如图所示装置，对该咀嚼片中的铝碳酸镁含量进行测定。先取足量稀盐酸于烧杯中，再向其中加入20片铝碳酸镁咀嚼片，开始计时，并将电子天平的读数记录在下表中。已知AlMg(OH)3CO3的相对分子质量为162。请计算：时间(s)010203040506070读数(g)198.4197.8197.4196.0195.8195.7195.7195.711 (第17题)(1)生成二氧化碳________g。(2)每片该咀嚼片中铝碳酸镁的含量为多少？(计算结果保留到0.1g)11 11 11 11