九年级化学下册 期末考试卷（沪教版）

九年级化学下册期末考试卷（沪教版）可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　O－16一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意)1．生活中下列物质加入适量水不能形成溶液的是(　　)A．食醋B．食用油C．白砂糖D．食盐2．2022年4月16日9时56分，神舟十三号载人飞船太空“出差”三人组平安回家。飞船上的组件或用品属于有机合成材料的是(　　)A．棉织物——航天员的内衣舒适层B．铝合金——轨道舱壳外体C．合成橡胶——应急用氧气袋包装D．耐低温陶瓷——舱与舱间对接轴承3．《内经》记载“五谷为养、五果为助、五禽为益、五菜为充”。“五禽”中主要富含的营养素是(　　)A．蛋白质B．糖类C．维生素D．无机盐4．一些物质的近似pH如图所示，下列有关说法正确的是(　　)(第4题)A．苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱B．胃酸过多的人不宜多吃苹果C．厕所清洁剂与炉具清洁剂混用，清洁效果更好D．肥皂水可以使紫色石蕊溶液变红5．如图所示，如果a液面升高，b液面下降，则X、Y的组合可能是(　　)(第5题)A．石灰石、稀盐酸9 B．氢氧化钠、稀硫酸C．食盐、水D．硝酸铵、水6．金属R与AgNO3溶液发生反应：R＋2AgNO3===R(NO3)2＋2Ag，下列说法正确的是(　　)A．R可能是铝B．在金属活动性顺序里，R一定排在氢前面C．Ag的金属活动性比R强D．反应前后R的化合价发生了改变7．茶卡盐湖是中国首家绿色食用盐生产基地。该地区的人们可采用“冬天捞碱，夏天晒盐”的方法来获取食盐和纯碱。请结合溶解度曲线判断，下列说法正确的是(　　)(第7题)A．60℃时的饱和碳酸钠溶液降温到40℃时会析出晶体B．44℃时，饱和碳酸钠溶液的质量分数为50%C．“冬天捞碱”的原理是让湖水降温结晶D．也可以采取“冬天捞盐”的方法获取食盐8．构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是硫元素的“价类二维图”。查阅资料：物质A由硫元素与氢元素组成，通常情况下是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶液显酸性。下列说法错误的是(　　)9 (第8题)A．物质A的化学式为H2S，其水溶液中含有H＋B．物质B常温下为淡黄色固体C．物质C可形成酸雨D．实验室常用物质E的稀溶液作干燥剂9．下列实验方案设计合理的是(　　)选项实验目的实验方案A检验雨水是否为酸雨测pH，若小于7则为酸雨B鉴别NH4Cl和Na2SO4分别加入熟石灰研磨，闻气味C检验固体中是否含有CO32－取样，加入稀盐酸观察是否有气泡产生D除去KNO3溶液中的少量K2CO3滴加适量稀盐酸10.兴趣小组用pH传感器对市售的两种抗酸胃药(碳酸氢钠片和氢氧化铝片)的抗酸性能进行研究。用pH为1.5的盐酸模拟胃酸，按说明书上的使用剂量，将药片研成粉末，分别与一定量的盐酸混合(同时逐滴滴加盐酸)，在其他条件相同的情况下进行实验，实验过程中pH数据如图。依据图示得出的结论正确的是(　　)(第10题)9 A．服用碳酸氢钠片，能较快降低酸性B．服用氢氧化铝片，药效持续时间较短C．服用后，两种药片都只发生中和反应D．服用后，两种药片都能使pH处于最佳药效范围二、填空题(本题包括5小题，共50分)11．(9分)北京冬奥会蕴含许多化学知识。(1)北京冬奥会充分利用新能源，其中光伏发电是将______能转变为电能。(2)火炬“飞扬”采用氢气作燃料，从环保角度分析，采用氢气作燃料的优点是________________________________。(3)火种灯采用的燃料是丙烷(C3H8)，写出丙烷在空气中完全燃烧的化学方程式：____________________________________________________________。(4)冰墩墩内部填充物为聚酯纤维，常用____________的方法区别聚酯纤维与棉花。12．(8分)中国古代化学科技是中华文明瑰宝。“卓筒井”是手工制盐的活化石。其工艺流程为Ⅰ、钻井→Ⅱ、汲卤→Ⅲ、晒卤→Ⅳ、滤卤→Ⅴ、煎盐。(1)“汲卤”获得的卤水中氯化钠的质量分数为9%(20℃时，氯化钠溶解度为36.0g)，则该卤水是氯化钠的__________________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。(2)“晒卤”过程中溶液溶质质量分数________(填“不变”“变大”或“变小”)。(3)“滤卤”与过滤的原理一样，实验室中过滤时用________(填仪器)引流。(4)“煎盐”采用的结晶方法是_________________________________________。13．(10分)人类社会需要充足的能源、丰富的材料、良好的环境。自然界中的“碳循环”(如图)为生态系统的正常运转提供了可靠的资源保障。(第13题)9 (1)化石燃料主要包括煤、石油和________，煤的燃烧过程中________能转化为热能。(2)人们积极开发和利用新能源，以减少二氧化碳的排放。下列属于新能源的是________(填序号)。a．氢能b．木炭c．太阳能d．秸秆(3)光合作用是自然界中“碳循环”和“氧循环”的重要环节，光合作用生成的有机物的化学式为______________________________________________。(4)泰州拥有我国最大的二氧化碳气田。请写出二氧化碳的一种用途：________________________________________________________。　　　　14．(12分)如图所示“雪花”各瓣代表的物质A～F，通过一步反应均可生成硫酸亚铁。A为铁，B和F属于盐，C、D、E属于其他不同类别的纯净物(或其溶液)。(第14题)(1)若E为酸：①E的化学式为______________________；②“D→FeSO4”发生中和反应，该反应的化学方程式为________________________________；③B、C均与E反应生成FeSO4，则B为____________(填化学式、下同)，C为____________。(2)若F为黄色溶液，F与铁通过化合反应生成FeSO4，该反应的化学方程式为___________________________________________________________。15．(11分)粗盐经溶解、过滤得到的粗食盐水中还含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质。提纯工艺流程如下：(第15题)根据上述信息，回答下列问题：9 (1)加入的Ba(OH)2可除去MgCl2、Na2SO4，X中含有的不溶性物质是________________________(用化学式表示)。(2)②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是除去CaCl2和①中加入的过量的Ba(OH)2，写出其中一个反应的化学方程式：_______________________________________________________________。(3)①②步试剂的添加顺序不能颠倒，其中的原因是______________________________________________________________________________________________。(4)③中加入适量的盐酸，目的是除去______________；如果加入的盐酸不慎过量，对氯化钠的纯度没有影响，其原因是___________________________________________________________。三、实验与探究题(本题包括1小题，共13分)16．(13分)欲证明“CO2与NaOH发生了化学反应”，某化学兴趣小组进行以下探究实验(夹持仪器已略去)。【实验1】配制溶液。(1)用NaOH固体配制20g20%NaOH溶液，无需用到的玻璃仪器有________(填标号)。A．胶头滴管　　B．酒精灯　　C．量筒D．烧杯　　　　E．玻璃棒【实验2】按图1所示装置进行实验。实验前U形管两端液面相平，将NaOH溶液滴入试管中，恢复到室温后，U形管中的液面左高右低。据此，甲同学得出“CO2与NaOH发生了化学反应”的结论。(2)U形管中液面高度发生变化的原因是____________________________________________________________。(3)上述结论的证据不充足，理由是______________________________________________________________。9 　　　　(第16题)【实验3】按图2所示装置进行实验。【查阅资料】①乙醇不与NaOH、Na2CO3、CO2反应；②25℃时，NaOH在乙醇中的溶解度为17.3g，Na2CO3在乙醇中的溶解度小于0.01g。i．打开K1，关闭K2，从导管口a处通入CO2气体，直至观察到饱和NaOH的乙醇溶液中产生大量沉淀，停止通CO2；ⅱ.从导管口a处通入足量氮气；ⅲ.打开K2，关闭K1，滴加稀盐酸。(4)步骤i产生沉淀的原因是__________________________。(5)步骤ⅱ的目的是______________________________________________________________。(6)步骤ⅲ装置乙中产生的现象是____________________。(7)此方案是通过验证________________________________________________________________________来判断反应发生。A．反应物减少　　　B．新物质生成四、计算题(本题包括1小题，共7分)17．(7分)推广车用乙醇汽油，可以减少汽车尾气污染。利用秸秆为原料可生产乙醇(C2H6O)，其中包含葡萄糖(C6H12O6)转化为乙醇的反应(C6H12O62C2H6O＋2CO2↑)。每生产2.3t乙醇，理论上参加反应的葡萄糖的质量是多少？(写出计算过程)9 9 9