北京市东城区2023-2024学年高三上学期期末化学试卷

东城区2023～2024学年度第一学期期末统一检测高三化学2024，1本试卷共10页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1．下列化学用语正确的是（）。A．基态N原子的价层电子轨道表示式：B．中子数为18的氯原子：C．的电子式：D．的空间结构模型：2．下列物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是（），A．浓硝酸久置后，显黄色B．将通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去C．新制的白色氢氧化亚铁放置在空气中，最终变为红褐色D．向黄色的铬酸钾溶液中加入硫酸，溶液变为橙红色3．三氟乙酸乙酯是一种重要的含氟有机中间体，其结构如下。下列说法不正确的是（）。A．分子中O和F的第一电离能：O＜FB．分子中四个碳原子在同一条直线上C．分子中碳原子有和两种杂化类型D．制备三氟乙酸乙酯的酸和醇均能与Na反应4．下列物质性质的差异与化学键强弱无关的是（）。A．沸点：B．热稳定性：学科网（北京）股份有限公司 C．硬度：金刚石＞单晶硅D．熔点：5．下列分子或离子的VSEPR模型与其空间结构不一致的是（）。A．B．C．D．6．下列方程式与所给事实相符的是（）。A．实验室制氨气：B．利用覆铜板制作印刷电路板：C．浓硝酸与铜反应产生红棕色气体：（浓）D．向氯化银浊液中滴加氨水，得到澄清溶液：7．下列实验能达到实验目的的是（）。目的检验电石与水反应的产物是乙炔验证碘在中的溶解性比在水中的好除去z中的硫酸酸雾探究干燥的氯气是否具有漂白性实验选项ABCD8．利用聚合反应合成的某凝胶被拉伸后可自行恢复，该过程如下所示（表示链延长）。下列说法正确的是（）。A．合成该凝胶的反应为缩聚反应B．该凝胶片段中含有3种官能团C．该凝胶在碱性条件下可降解为小分子D．该凝胶的拉伸和恢复与氢键的断裂和形成有关9．乙烯和氧气在Ag催化下生成环氧乙烷（EO）和乙醛（AA）的机理如下图所示。吸附在催化剂表面的粒子用*标注，TS表示过渡态（和的能量相差不大）。学科网（北京）股份有限公司 注：表示Ag催化剂表面下列说法不正确的是（）。A．吸附在催化剂表面的过程需要吸收能量B．和的过程中均形成了碳氧键C．测得平衡产率：AA＞EO，其主要原因是AA比EO更稳定D．的平衡常数随温度升高而降低10．下列结论可由实验事实推导出的是（）。选项实验事实（均为室温）结论A浓度均为的溶液和溶液的pH：B向固体中加入过量饱和溶液，有生成C向苯酚钠溶液中通入过量，发生反应：（过量）（）D向平衡体系：中加入溶液，平衡向左移动该条件下氧化性：11．采用惰性电极电解制备乙醛酸（）的原理如下图所示。E室电解液为盐酸和乙二醛（）的混合溶液，F室电解液为乙二酸溶液。下列说法不正确的是（）。学科网（北京）股份有限公司 A．a为电源正极B．从E室迁移至F室C．外电路中每通过电子，理论上就有乙醛酸生成D．E室中乙二醛被氧化的化学方程式：——→12．实验目的：测定和混合溶液中的）。实验过程：取ymL混合溶液，滴入2滴酚酞溶液，用标准溶液进行滴定，测得溶液导电能力的变化曲线如下图。数据处理：下列说法不正确的是（）。A．a→b过程中，的电离程度逐渐变大B．b→c过程中发生反应：C．c点存在：D．当加入溶液时，混合溶液恰好由无色变为粉红色13．某大环分子（BU[6]）的合成路线如下所示。学科网（北京）股份有限公司 其中，—BU—表示下列说法不正确的是（）。A．试剂b的名称是甲醛B．试剂a的结构简式是C．F的核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比是D．由E合成时，共有生成14．乙醇-水催化重整发生如下反应：Ⅰ．Ⅱ．恒压条件下，当投料比时，体系达到平衡时和CO的选择性随温度的变化如下图所示。已知：ⅰ．的选择性％（或2）ⅱ．706℃时，反应Ⅱ的平衡常数为1下列说法不正确的是（）。A．B．当℃时，平衡体系中和的物质的量：C．当℃时，体系中总反应：D．恒温恒压条件下，向体系中充人氩气，可以提高的平衡产率第二部分学科网（北京）股份有限公司 本部分共5题，共58分。15．（11分）氟化镁晶体广泛应用在光学、冶金、国防、医疗等领域。Ⅰ．氟化镁晶胞是长方体，其结构如下图所示：（1）镁元素位于元素周期表的______区（填“s”“p”“d”或“ds”）。（2）晶胞示意图中：a．表示__________（填离子符号）；b．离子半径：，结合离子结构示意图解释原因：__________。（3）已知晶胞体积为，阿伏加德罗常数的值为，则其晶体密度＝__________（用代数式表示）。Ⅱ．一种由Mg制备的工艺流程如下。已知：ⅰ．易溶于甲醇；ⅱ．，，（4）上述流程中，可循环利用的物质是__________。（5）比较相同条件下化学反应速率的大小：①Mg与；②Mg与。a．小组同学预测化学反应速率：①＜②。理由是甲基为__________基团，导致O—H键的极性：。b．实验表明化学反应速率：①＞②。分析其原因可能是__________。（6）上述流程中开始转化为所需氟化物的浓度：。结合沉淀溶解平衡分析原因：__________。16．（12分）地热能的开发利用（如下图）过程中需要研究管道的腐蚀与结垢问题。学科网（北京）股份有限公司 资料：地热水储藏在地下数百米的高压环境中，温度高达250℃以上，其中溶解有、、以及、、、等。（1）室温下测得蒸汽冷凝液。①输送蒸汽的钢制管道与蒸汽冷凝液接触时，主要发生__________（填“析氢”或“吸氧”）腐蚀，负极发生的电极反应是__________。②蒸汽冷凝液中有，是由蒸汽与反应生成的，该反应的化学方程式是__________。（2）地热水沿地热井管道上升时，随压强减小，达到某一高度（汽化位置）时剧烈汽化。由可知，“热水”与“地热水”相比，温度会__________。（填“升高”或“降低”）。（3）汽化位置的管道中结垢最严重，主要成分是，其形成与如下平衡有关。已知溶解度与压强（p）和温度（T）的关系如下图所示。①______0（填“＞”或“＜”）。②比较和的大小并说明理由：__________。③汽化位置最易析出的因素：压强减小，水剧烈汽化，导致__________。（4）地热水中的以形式存在，溶解-析出过程可表示为：学科网（北京）股份有限公司 结合化学键变化分析溶解过程中能量变化很小的原因可能是__________。17．（13分）一种抗过敏药物中间体J的合成路线如下所示。已：ⅰ．酯或酮中的碳氧双键能与发生加成反应：ⅱ．（1）A→B的化学方程式是__________。（2）B→C的反应类型是__________。（3）E与I发生取代反应生成J（含有3个苯环且不含硫原子）。已知E中断开N—H键，则I中断开__________（填“C—O键”或“O—S键”）。（4）H的官能团有__________。（5）C→涉及的反应过程如下。写出中间产物2和D的结构简式。中间产物2：__________，D：__________。（6）G的结构简式是__________。（7）下列说法正确的是__________（填序号）。a．B→C中作用是保护NHb．E中存在手性碳原子c．G→H反应中为减少副反应的发生，应向过量G中滴加试剂X18．（10分）一种锂离子电池的工作原理：。从废旧电池再生的一种流程如下。学科网（北京）股份有限公司 （1）考虑到安全性和锂回收，废旧电池需充分放电，其电极反应如下。负极：；正极：__________。（2）为保证正极材料在空气中充分反应，可采取的措施是__________（答一条即可）。（3）向浸出液中加入氨水调节溶液pH，有沉淀生成。pH对沉淀中Fe和P的物质的量之比的影响如图1所示。图1图2已知：ⅰ．分别与、、形成的化合物均难溶于水；ⅱ．体系中含磷粒子的物质的量分数与pH的关系如图2所示。①实验中控制沉淀的最佳pH在__________左右。②当时，沉淀中一定有的含铁物质是和__________（填化学式）。③若向的浊液中继续加入氨水至，会导致的值增大，主要反应的化学方程式是__________。（4）下列关于该流程的说法正确的是__________（填序号）。a．正极材料在空气中加热，理论上生成的b．当浸出液的pH从0增大到2时，的值增大了倍c．向滤液中加入氨水，可减少饱和溶液的用量d，由和再生时，所加的蔗糖作氧化剂学科网（北京）股份有限公司 19．（12分）资料表明还原性很弱，某小组同学为实现，进行如下探究。（1）理论分析：氧化半反应很难发生。从平衡移动的角度来看，降低或__________均能促进失电子，提高其还原性。【实验Ⅰ】①固体溶解，溶液溶液变成橙红色并产生无色溶液无明显变化气泡，液面上方略显红棕色②固体溶解无气泡产生已知：ⅰ．，；ⅱ．不稳定，易分解：（2）②是①的对照实验，目的是__________。（3）经检验，橙红色溶液中存在。经分析，①中能实现的原因是形成了配离子且的氧化性被提高。a．解释能与形成配位键的原因：__________。b．结合还原半反应解释的氧化性被提高的原因：__________。【实验Ⅱ】③无明显现象（未检测到）溶液④粉红色沉淀粉红色沉淀立即棕色沉淀变为棕黑色学科网（北京）股份有限公司 溶液变成棕色，已知：（粉红色）和（棕黑色）的分别是和。（4）对比③④可知，本实验条件下还原性：______（填“＞”或“＜”）。（5）分析④中能实现的原因：a．该条件下，的还原性同时受“降低”和“降低”的影响，前者影响更______（填“大”或“小”）。b．当时，能被氧化。结合计算，④中通入少量后溶液中__________，因此能实现转化。（6）实验启示：通常情况下，为促进金属阳离子从低价向高价转化，可将高价金属阳离子转化为__________或__________。学科网（北京）股份有限公司 东城区2023～2024学年度第一学期期末统一检测高三化学参考答案及评分标准2024.1注：学生答案与本答案不符时，合理答案给分第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。题号1234567891011121314答案ADBACCBDBACDDB第二部分本部分共5题，共58分。15．（11分）（l）s（2）a．b．，，二者核外电子排布相同，但核电荷数：（3）（4）（5）a．推电子b．易溶于甲醇；难溶于水，覆盖在Mg表面上，减少了Mg与水的接触面积（6），相较，HF和发生反应：，使减小，平衡正向移动，增大，开始生成所需的16．（12分）（1）①析氢②（2）降低（3）①＜②，理由：温度一定时，压强增大（浓度增大），平衡正向移动，溶解度增大学科网（北京）股份有限公司 ③溶剂减少，和增大；逸出（4）该过程中断键（Si—O键、H—O键）和成键的种类与数目均相同，故断键吸收和成键放出的能量接近17．（13分）（1）（2）取代反应（3）C—O键（4）—OH、、（5）中间产物2：D：（6）（7）ac18．（10分）（1）（2）粉碎正极材料；鼓入足量空气（3）①2.0②③（4）abc19．（12分）（1）提高（2）证明该条件下遇不会产生气泡（3）a．提供空轨道，提供孤电子对b．，电离出，使增大，促进得电子学科网（北京）股份有限公司 （4）＞（5）a．大b．（6）更稳定的配合物更难溶的沉淀学科网（北京）股份有限公司