北京市东城区2022学年高一化学上学期期末考试试卷

北京市东城区2022-2022学年高一化学上学期期末考试试卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Fe56Ba137第Ⅰ卷（选择题共42分）本题包括21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意1.从化学试剂商店买来的浓硝酸试剂瓶上所贴的危险化学品标志是ABCD2.下列物质中，不属于电解质的是A.CO2B.NaClC.H2SO4D.KOH3.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A.NaOH溶液B.稀H2SO4C.CuSO4溶液D.Fe（OH）3胶体4.下列物质所属类别不正确的是A.纯碱——碱B.氯化铝——盐C.金属钠——还原剂D.二氧化硅——酸性氧化物5.下列变化需要加入还原剂才能实现的是A.B.C.D.6.下列各组离子能大量共存的是A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、7.氨是一种重要的化工原料。下列关于氨气性质的描述不正确的是A.有刺激性气味、密度比空气小B.遇氯化氢产生白烟C.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红D.其水溶液能使酚酞溶液变红8.下列关于Na2O2的说法中，不正确的是A.浅黄色固体B.可用作供氧剂C.与H2O反应时，H2O作还原剂D.与H2O反应时，放出热量9.等质量的下列物质中，所含分子数最少的是A.H2B.HClC.NH3D.CH410.下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是A.CaO＋H2O＝B.C.D.8\n11.下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是A.均为白色固体B.受热均易分解C.其水溶液均显碱性D.均能与硫酸反应12.只用下列试剂中的一种，就能将FeCl3、NH4Cl和NaCl三种溶液区别开的是A.KSCN溶液B.BaCl2溶液C.NaOH溶液D.AgNO3溶液13.下列关于SO2的叙述中，正确的是A.SO2的摩尔质量是64gB.1molSO2中含氧原子数约为6.02×1023C.常温常压下，1molSO2的体积为22.4LD.常温常压下，64gSO2的物质的量为1mol14.硫酸钾和硫酸铝的混合溶液中，Al3＋的浓度为0.4mol/L，的浓度为0.7mol/L，则K＋的物质的量浓度为A.0.1mo/LB.0.15mol/LC.0.2mol/LD.0.3mol/L15.下表中各组物质不能实现如图转化的是甲乙丙AAlBCD16.下列行为符合安全要求的是A.金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖B.配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中并不断搅拌C.不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用水扑灭D.大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去17.下列说法不正确的是A.标准状况下，11.2LCO2的质量为22gB.0.1molCl2与足量水反应转移电子0.2molC.18gH2O含有的原子总数为3×6.02×1023D.0.5mol/LNa2SO3溶液中Na＋的物质的量浓度为1.0mol/L18.解释下列事实的离子方程式不正确的是A.Cu与浓H2SO4反应放出气体：B.用大理石与稀盐酸制备CO2：C.稀H2SO4与BaCl2溶液反应生成沉淀：8\nD.盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：19.如图所示装置能使反应Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑的氧化反应和还原反应分别在锌片和铜片上进行，所以电流计指针发生了偏转。下列说法不正确的是A.锌片发生氧化反应B.铜片上有气体产生C.电子由铜片通过导线流向锌片D.铜片上发生反应20.下列有关实验操作和现象描述的对应关系正确的是A.向AlCl3溶液中逐滴加入氨水，产生白色沉淀后消失B.向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸，产生白色胶状物C.将NaOH溶液逐滴滴入FeSO4溶液中，只观察到白色沉淀D.将砂纸打磨过的铝箔加热至熔化，熔化的铝以小液滴的形式滴落下来21.完成下列实验所选择的装置或仪器不正确的是第Ⅱ卷（非选择题共58分）本题包括8小题，共58分22.（4分）红热的铁与水蒸气可发生反应：3Fe＋，其中铁被__________（填“氧化”或“还原”），H2O作__________（填“氧化”或“还原”）剂。在该反应中，若消耗了3molFe，转移电子的物质的量是__________。23.（4分）钠、铝两种金属单质在生产、生活中有着广泛的应用。（1）能与冷水发生剧烈反应的是__________，能说明该反应发生时放出热量的实验现象是__________。（2）表面能自然形成氧化层保护内层金属不被空气氧化的是__________。8\n（3）__________制成的容器在常温下可用来盛装浓硝酸。24.（6分）实验室需要65mL1.0mol/L的NaCl溶液用于测定AgNO3溶液的浓度。（1）用NaCl固体配制NaCl溶液时必须用到的仪器是__________（填序号）。①天平②烧杯③玻璃棒④酒精灯⑤胶头滴管⑥50mL容量瓶⑦100mL容量瓶（2）需要称取NaCl固体的质量是__________。（3）量取20mLAgNO3溶液，当加入25mL1.0mol/LNaCl溶液时恰好完全反应，则c（AgNO3）＝__________。25.（8分）利用物质之间的性质差异可提纯物质。（1）除去Fe2O3中的Al2O3，反应的离子方程式是__________。（2）除去FeCl3溶液中的CuCl2，选用的试剂是__________。（3）除去粗盐水中Ca2＋、Mg2＋、等杂质，选用的试剂是①盐酸②BaCl2③NaOH④Na2CO3i.上述4种试剂的加入顺序是__________。ii.加入盐酸的作用是（用离子方程式表示）__________。26.（12分）某同学用下图所示装置制取氯水并进行相关实验。（1）装置②中反应的化学方程式是__________。（2）实验进行一段时间后，装置①中溶液呈黄绿色，说明该溶液中含有的一种物质是（填化学式）__________。（3）取少量装置①中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有的性质是__________。（4）下列物质能替代NaOH溶液的是__________（填字母）。a.浓硫酸b.FeCl2溶液c.饱和食盐水（5）欲验证Cl2的氧化性强于I2，取少量装置①中的溶液加入盛有__________（填“KI”或“KIO3”）溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置，观察到的现象是__________。27.（10分）探究SO2的性质。甲组同学将SO2分别通入下列3种溶液中。8\n（1）试管a中观察到的现象是__________。（2）试管b中观察到紫色褪去，说明SO2具有的性质是__________。（3）试管c中产生了能溶于稀盐酸的白色沉淀，该白色沉淀是__________。（4）乙组同学多做了一组实验，他们将SO2通入盛有1.0mol/LFe（NO3）3和BaCl2的混合溶液（已知1.0mol/LFe（NO3）3溶液中c（H＋）＝0.1mol/L）的试管d中，得到了不溶于稀盐酸的白色沉淀。分析产生该白色沉淀的原因：观点1：SO2与Fe3＋反应观点2：在酸性条件下SO2与反应观点3：__________。欲证明观点2，只需将试管d中Fe（NO3）3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是__________（填字母）。a.0.1mol/L稀硝酸b.1.5mol/LBa（NO3）2和0.1mol/LHNO3的混合溶液c.6.0mol/LNaNO3和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液28.（8分）用图示装置制备NO并验证其还原性。（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式是__________。（2）滴入稀硝酸之前，应该关闭止水夹，点燃红磷并伸入瓶中，塞好胶塞。这样操作的目的是__________。（3）滴入稀硝酸后，烧杯中的现象是__________。（4）烧杯中的反应停止后，打开止水夹，通入__________可验证NO的还原性。29.（6分）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是__________。8\n（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。①甲同学认为X中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋。若要确认其中的Fe2＋，需进行的实验是__________。②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2＋Br2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为（简要表述计算过程）__________。8\n【试题答案】说明：考生答案如与本答案不同，若答得合理，可酌情给分，但不得超过原题所规定的分数。选择题（每小题2分，共42分）非选择题（共58分）（4）SO2和Fe3＋、酸性条件下都反应c8\n8