福建省三明第一中学2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题（Word版附答案）

三明一中2023—2024学年上学期12月月考高三化学试卷（考试时长：75分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Na-23P-31Mo-96第Ⅰ卷一、选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1．“致良知，知行合”。劳动有利于“知行合”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）选项劳动项目化学知识A帮厨活动：用食盐腌制白菜NaCl具有调味、杀菌防腐作用B环保行动：用FeS除去废水中的溶度积：C家务劳动：在室内喷洒NaClO溶液消毒NaClO溶液呈碱性D学农活动：用厨余垃圾制农家肥厨余垃圾含N、P、K等元素2．下列化学用语表示正确的是（）A．基态Cu原子的价层电子排布式为：B．的电子式：C．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图D．的VSEPR模型：3．在化工生产中常利用某分子筛作催化剂，催化脱除废气中的NO和，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．溶液中含有的数目为B．常温下，4.6g二氧化氮气体中含有的分子数为C．中含有完全相同的共价键的数目为：D．总反应中生成（标准状况）时转移电子数为 4．铁是最常见的金属之一、纳米铁粉可用于处理酸性含氮废水（主要含））；铁易被腐蚀，经碱性发蓝处理可增强其抗腐蚀性，方法为：用NaOH与进行浸泡，在表面形成的同时有生成。镍(Ni)与Fe单质化学性质相似，金属活动性比铁略低。酸性条件下，的氧化性强于，的盐与碱反应可以转化为不溶性的。下列离子方程式正确的是（）A．纳米铁粉处理酸性含废水：B．铁的发蓝处理：C．溶液中加少量氨水：D．与浓盐酸反应：5．铼（Re）是生产飞机发动机叶片必不可少的材料。X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大且位于不同主族的短周期元素，其中X、Y、Z三种元素可与铼元素组成一种化合物（结构如图），该化合物与X的单质反应可得到铼。Q是地壳中含量最丰富的金属元素，Z与W形成的化合物为共价晶体。下列说法不正确的是（）A．元素第一电离能：B．图中的阳离子与互为等电子体，具有相同的空间结构C．Q的最高价氧化物对应水化物可以和强碱反应D．熔点：W晶体小于W、Y形成的晶体6．维生素D含量越高，老年大脑的认知功能越好。目前已知的维生素D至少有10种分子，维生素D3是其中重要的一种（结构如图），下列有关说法正确的是（）A．D3不存在手性碳原子B．D3易溶于水，可溶解于水中服用C．D3与溴水主要发生取代反应使其褪色D．D3分子中虚线框内所含碳原子可能共平面7．科研人员通过控制光沉积的方法构建型复合材料光催化剂（光作用下生成和 ），然后以和离子渗透Nafion膜在酸性介质下构建了一个还原和氧化反应分离的人工光合体系，其反应机理如图。下列说法不正确的是（）A．该反应能量转化形式为光能→化学能B．该人工光合体系的总反应为C．图中a、b分别代表，D．上发生的反应为8．碳酸镧可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症，制备反应原理为：，某化学兴趣小组利用下列实验装置模拟制备碳酸镧。下列说法不正确的是（）A．制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F→A→B→D→E→CB．X中盛放的试剂是浓硫酸，其作用为干燥C．Y中发生反应的化学方程式为D．Z中应先通入，后通入过量的9．一种可充电的新型水系聚合物空气电池，其充放电时的工作原理如图所示。说法不正确的是（） A．放电时，电子由a极经用电器流向b极B．放电过程时，b极区的pH变大C．若有参与电极反应，有通过阳离子交换膜D．充电时，电池总反应为10．常温下，某实验小组用的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的次磷酸（）溶液。溶液pH、所有含磷微粒的分布系数[比如的分布系数：]随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）A．曲线①代表，曲线②代表B．的电离常数C．滴定中用酚酞做指示剂D．滴定终点时，溶液中第Ⅱ卷二、非选择题（本题共4小题，共60分。） 11．（15分）次磷酸是一种一元弱酸，次磷酸钠（）是有机合成的常用还原剂，一般制备方法是将黄磷（）和过量烧碱溶液混合、加热，生成次磷酸钠和，是一种无色、有毒的可燃性气体。实验装置如图所示：（1）在a中加入黄磷、活性炭粉末，打开，通入一段时间，关闭，打开磁力加热搅拌器，滴加烧碱溶液。①仪器a的名称为______。②活性炭粉末作为黄磷的分散剂，作用是______。③a中反应的化学方程式为______。（2）反应结束后，打开，继续通入，目的是______。（3）碱性条件下，c中生成和NaCl，c中反应的离子方程式为____________。相关物质溶解度（S）如下：NaCl3739100667充分反应后，将a、c中溶液混合，将混合液（含极少量NaOH）蒸发浓缩，有大量晶体析出，该晶体主要成分的化学式为______，然后______、再冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到含的粗产品。（4）产品纯度测定：取产品1.50克配成250mL溶液，取25mL于锥形瓶中，酸化后加入25mL，0.10mol/L碘水，于暗处充分反应后，以淀粉溶液做指示剂，用溶液滴定至终点，平均消耗18.00mL，相关反应方程式为：，产品纯度为______（保留3位有效数字）。12．（16分）Mo、Co均为重要战略性金属。以为载体的钴钼废催化剂中含CoS、及少量Fe、Si、Ca等元素的物质，经系列处理可制取、，工艺流程如图所示： 已知：①“焙烧”后各元素转化为相应氧化物，“酸浸”后钼元素转化为。②常温下，，，。③金属离子开始沉淀和完全沉淀时pH范围：，，。（1）在空气中焙烧的化学方程式为______。（2）“滤渣1”的主要成分为______。“滤渣2”的主要成分为和，“调pH”中调节pH的合理范围为______。（3）“水相”经萃取后得钴的有机相，存在平衡：，然后加反萃取剂进行反萃取，可得含的水溶液，可作为反萃取剂的一种常用物质为______（写化学式）溶液。（4）“沉钴”过程中为防止转化为，需控制溶液pH，转化过程存在平衡：，该反应的平衡常数______（结果保留一位小数）。（5）氮化钼量子点可应用于电池及催化领域，其晶胞结构如图所示，氮化钼的化学式为______，钼原子周围距离最近的氮原子有______个。若晶胞密度为，则晶胞参数______nm（设为阿伏加德罗常数的值）13．（14分）采取高效经济方式利用对人类社会发展具有重要意义。以和为原料合成甲醇主要发生反应Ⅰ和反应Ⅱ（不考虑其他反应）：Ⅰ．Ⅱ． 回答以下问题：（1）已知：，则反应Ⅰ的______。（2）有利于提高平衡转化率的措施有______（填标号）。A．增大投料比B．增大压强C．使用高效催化剂D．及时将分离（3）在催化剂作用下，测得平衡转化率（曲线Y）和平衡时的选择性（曲线X）随温度变化如图所示。（已知：的选择性）①加氢制时，温度选择510～550K的原因为______。②510K时，往恒容密闭容器中按充入和，若平衡时容器内，则反应Ⅰ的平衡常数______（列计算式即可）。（4）和在某催化剂表面合成甲醇（反应Ⅰ）的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注，“TS”表示过渡状态。①气体在催化剂表面的吸附是______（填“吸热”或“放热”）过程。 ②该反应历程中反应速率最快步骤的化学方程式为______。（5）甲醇催化制取丙烯（）的过程中发生如下反应：Ⅰ．Ⅱ．反应Ⅰ的Arrhenius经验公式的实验数据如图所示，已知Arrhenius经验公式为（为活化能，为速率常数，R和C为常数）。当改变外界条件时，实验数据由图中直线a变为直线b，则实验可能改变的外界条件是______。14．（15分）有机物F是合成抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如下：已知：ⅰ．TBSCl为ⅱ．回答下列问题：（1）化合物E中含氧官能团名称为______，A→B反应类型为______。（2）F中碳原子的杂化类型为______，试剂a的结构简式为______。（3）TBSCl的作用是______。（4）B→C方程式为______。（5）A在一定条件下与足量的乙酸发生酯化反应的化学方程式______。（6）已知碳氧元素可形成类似或的环状有机物，请写出1种同时符合下列条件的化合物A的同分异构体的结构简式（不包括立体异构体）______。 ①分子中存在六元环；②不与钠反应；③H-NMR显示只有4种不同化学环境的氢原子三明一中2023—2024学年上学期12月月考高三化学参考答案一、选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）题号12345678910答案CADBADCBDB二、非选择题（本题共5小题，共60分。）11．（15分，第1空1分，其它每空2分）（1）①三颈圆底烧瓶（三颈烧瓶）②使反应物充分混合（或增大反应物接触面积），加快反应速率③（2）排出装置中的未反应（或残留）的，使被c装置（或NaClO溶液）吸收（3）NaCl趁热过滤（4）93.9%解析：（4）根据原子守恒有：；，；据电子守恒有：，即；1.50g产品中；产品纯度为。12．（16分，每空2分）（1）（2）、（3）（或、HCl）（4）（5）4解析：（4）“沉钴”过程中为防止转化为，需控制溶液pH，转化过程存在平衡：，该反应的平衡常数，（5）氮化钼晶胞中，含有Mo数目为，含有N数目为，则氮化钼的化学式为 ，从底面的面心钼原子观察，钼原子周围距离最近的氮原子有4个；若晶胞密度为，则，晶胞参数。13．（14分，每空2分）（1）-49.5（2）BD（3）在510～550K之间选择性和转化率较高，且催化剂活性好，反应速率较快（4）吸热（5）使用更高效的催化剂（增大催化剂比表面积）解析：（3）①加氢制时，温度在510～550K之间选择性和转化率较高，且催化剂活性好，反应速率较快，所以选择此温度区间；②设和的物质的量分别为3mmol、mmol，则根据图中数据列三段式如下：起始（mol/L）m3m00起始（mol/L）x3xxx平衡（mol/L）m-x3m-3xxx由，所以，则，起始（mol/L）2.57.500起始（mol/L）0.20.20.20.2平衡（mol/L）1.54.90.21.0；（3）从该公式可以看到，活化能就是直线斜率的相反数，a的斜率为，所以活化能就是31kJ/mol；b相比a，斜率的相反数减小，也就是活化能降低，所以改变的外界条件是使用更高效的催化剂（增大催化剂比表面积）。14．（15分，第1空1分，其它每空2分）（1）羟基取代反应（2）杂化、杂化（3）保护“”，防止其被氧化 （4）2（5）