新疆石河子第一中学2023-2024学年高三上学期11月月考化学试题（Word版附答案）

2023年高三月考化学试题11.28相对原子质量：H-1C-12O-16F-19Al-27S-32Ca-40Fe-56Ba-137一、单项选择题（21*2=42分）1.科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是A.“天舟六号”为中国空间站送去推进剂气，是第族元素B.火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为C.创造了可控核聚变运行纪录“人造太阳”，其原料中的与互为同位素D.“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为金属晶体2.下列有关化学用语表示不正确的是A.中子数为10的氧原子：B.空间填充模型可表示分子，也可表示分子C.顺式聚异戊二烯的结构简式：D.基态N原子的价层电子排布图：3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温下，12g石墨中含有的碳碳键数目为2NAB.标准状况下，2.24LHF与1.6gCH4分子所含电子数目均为NAC.0.2molFeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.4NAD.60gHCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为2NA4.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.在加入铝粉产生的溶液中：、、、B.在透明溶液中：、、、C.在氨水中：、、、D.在能使甲基橙变红的溶液中：、、、5.下列反应的离子方程式正确的是A.铬酸钾溶液中加入浓盐酸：B.泡沫灭火器的反应原理：C.热的纯碱去油污：D.硫化钠溶液中通入过量二氧化硫：6.类比法是化学上研究物质的重要方法之一、下列类比结果合理的是A.能使漂白粉溶液先浑浊后澄清，则也能使漂白粉溶液先浑浊后澄清B.可以写成的形式，则也可以写成的形式C.Fe与S在加热条件下反应生成FeS，则Cu与S在加热条件下反应生成D.Na与在加热条件下反应生成，则Li与也能在加热条件下反应生成7.与足量KOH溶液反应的方程式为：。下列说法不正确的是A.是三元酸B.为非极性分子C.的空间结构为V形D.的键角小于的键角8.在工业生产过程中，常用除去污染物中的，其反应过程如图所示。下列说法正确的是A.X表示B.反应过程能在强碱性环境中实现C.反应II、III为非氧化还原反应，IV为氧化还原反应D.过程IV中，每生成标况下，转移的电子数为9.常温下的下列溶液，有关说法不正确的是A.将盐酸逐滴滴入氨水中至过量，水的电离程度：先增大后减小B.pH计测得和饱和溶液的pH，前者小于后者，则有：酸性强于C.向溶液中滴加酚酞，溶液变红，则有：D.等浓度的溶液和溶液的pH：前者大于后者10.下列实验操作及现象与对应结论匹配的是。11.某溶液中可能含有、、、、、和，取该溶液，加入过量溶液，加热，得到气体，同时产生红褐色沉淀，过滤、洗涤、灼烧，得到固体；向上述滤液中加足量溶液，得到不溶于盐酸的沉淀，由此可知原溶液中A．至少存在3种离子B．一定存在，且C．、一定存在，不能确定D．、一定不存在，可能存在12.某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，部分实验结果记录如下： 编号电极材料电解质溶液电流表指针偏转方向1Mg、Al稀硫酸偏向Al2Cu、Al稀硫酸……3Mg、AlNaOH溶液偏向Mg根据上表中记录的实验现象，推断下列说法不正确的是A.实验1中Al做电池的负极，发生还原反应B.实验2中在Cu极上得电子，电流表的指针偏向CuC.实验3中的Al电极反应式为D.通过以上实验说明原电池的正负电极不仅与电极的性质有关，而且与电解质溶液有关13.下列实验设计及操作能达到实验目的的是ABCD测NaClO溶液的pH比较、对反应速率的影响测定醋酸浓度制备“84”消毒液A.AB.BC.CD.D14.一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24，下列有关叙述正确的是A.化合物ZW中含有极性共价键B.元素的氧化物只有两种C.离子半径：D.元素的最高价氧化物对应的水化物可用作碱液腐蚀皮肤时的处理15.一种新型无膜的氯碱工艺，利用含有保护层的电极中的的脱除和嵌入机理，实现分步生产，其简化的工作原理如图所示：下列说法错误的是A.a为直流电源的负极B.第一步中，阳极反应为C.理论上，若消耗标况下，第二步中溶液的质量将增加D.第三步中，电解前后溶液值基本不变(忽略氯气的溶解)16.海洋中的的化学资源具有十分巨大的开发潜力，海水的综合利用示意图如下。下列有关说法正确的是A.火电厂利用物质燃烧产生的热能直接转化为电能来实现火力发电B.海水提溴其过程主要包括氧化、吹出、吸收、蒸馏等环节，先吹出再吸收的目的是富集以提高溴的含量C.氯碱工业中得到氯气、NaOH等产品常使用阴离子交换膜D.向10%的食盐水中先通入，再通入即可析出小苏打进而制备纯碱17.无催化剂作用下，以乙二醛和为原料制取乙醛酸的可能反应历程如图所承，TS表承过渡态，IM表示中间体。下列说法错误的是（）A.乙二醛被氧化可得3种有机产物B.反应很短一段时间内，IM4多于IM1C.乙二醛制乙二酸的最大能垒为181.5kJ/molD.选择合适的催化剂可提高乙醛酸的选择性18.在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度与温度T的关系如图所示。则下列说法正确的是A.该反应的ΔH>0B.若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2C.在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v(正)<v(逆)D.在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态19.实验室制取HF的原理为，氢氟酸可用来刻蚀玻璃，发生反应：。的立方晶胞如图所示，其晶胞参数为apm。下列说法错误的是 A.晶体中与之间的最近距离为B.、、三者的中心原子价层电子对数相等C.的晶体密度为(为阿伏加德罗常数的值)D.氢化物的稳定性：20.从铜阳极泥分铜渣碱浸液中制备的工艺流程如图所示：已知：①碱浸液中碲以的形式存在。②与氧化铝的性质具有一定的相似性。下列说法错误的是A.中Te元素的化合价为+4B.根据上述反应可以推知，还原性：C.加入的在反应中被氧化D.为防止产品产率降低，加入硫酸的量不宜过多21.常温下，肼的水溶液显碱性，存在如下平衡：；。平衡时溶液中含氮微粒的分布分数与溶液的关系如图所示。向的水溶液中逐滴滴加的稀硫酸，下列说法正确的是A.的电子式：B.的平衡常数为C.当加入5.00mL稀硫酸时，溶液中：D.当加入10.00mL稀硫酸时，溶液中：二、非选择题（58分）22.（15分）氮、磷元素的单质和它们的化合物用途广泛，与生产、生活有密切关系。请回答下列问题。（1）下列属于氮的固定的是。a.工业上N2和H2合成NH3b.NH3催化氧化生成NOc.N2和O2放电条件下生成NOd.NH3与灼热的氧化铜反应生成N2（2）N2H4（联氨）可用作喷气式发动机推进剂、火箭燃料，可由次氯酸钠与氨反应制取，其化学反应方程式为。（3）三氟化氮()是一种无色、无味的气体，是微电子工业技术的关键原料之一，在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，该反应的产物有：HF、NO和。①写出该反应的化学方程式：___________，反应中生成0.2mol，转移的电子数目为___________(表示阿伏加德罗常数的值)。②无色、无臭，可一旦在空气中泄漏，却易于发现，判断该气体泄漏的现象是___________。（4）Si3N4是一种性能优异的无机非金属材料，它的熔点高硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，但生产成本较高。根据以上描述推测Si3N4可能有哪些用途。a.制作坩埚b.用作建筑陶瓷c.制作耐高温轴承d.制作切削刀具（5）磷元素可以形成多种含氧酸。①已知4.0gNaOH最多可中和100mL1mol·L−1H3PO2溶液，则NaH2PO2是（填“正盐”或“酸式盐”）。②已知常温下酸性：H3PO3>CH3COOH>H2PO3－，则H3PO3与足量CH3COONa溶液混合的离子反应方程式为。23.（16分）氯亚铂酸钾是制备抗肿瘤药物顺铂的重要中间体。工业上以废旧催化剂(主要含Pt，还含有Au、Ag、Al等金属)为原料，先制备氯铂酸钾，再还原得到氯亚铂酸钾，同时实现硫酸铝晶体的回收利用，工艺流程如下：已知：①王水是浓盐酸和浓硝酸以3：1的体积比混合而成的溶液。②滤液2主要含、，且二者均为强酸。Ⅰ．制备氯亚铂酸钾（1）滤渣的主要成分是___________，酸溶时将王水换成盐酸和过氧化氢的混合溶液，优点是___________。（2）此流程中操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均使用到的硅酸盐仪器为___________。（3）沉金过程发生的离子反应方程式为___________，该步反应说明氧化性___________(填“大于”或“小于”)。（4）盐酸肼()是一种常用还原剂，还原过程生成一种无毒无害的气体，该过程发生的化学反应方程式为___________。（5）顺铂是抗癌药物，反铂不仅不能治疗癌症，还有较强毒性，二者结构如图所示： ，推测中心原子Pt杂化方式肯定不是杂化，理由是___________，且在水中的溶解度顺铂___________(填“大于”或“小于”)反铂。24.（15分）硫酸亚硝酰合铁(Ⅱ)在化学分析、金属腐蚀抑制剂、染料工业、医药领域等方面具有重要的应用价值。某兴趣小组利用废铁屑为原料制备硫酸亚硝酰合铁(Ⅱ)，并测定其化学式。Ⅰ.用废铁屑制备溶液（1）将废铁屑放入溶液中煮沸，冷却后倾倒出液体，用水洗净铁屑。该步骤中溶液的作用是___________。（2）将处理好的铁屑放入锥形瓶，加入适量的溶液，水浴加热至充分反应为止。趁热过滤，收集滤液和洗涤液。①废铁屑中含有的少量氧化铁无需在制备前除去，用离子方程式解释原因___________。②步骤中过滤采用如下图装置，相对于普通过滤装置而言，其优点是___________。Ⅱ.用NO气体和溶液制备硫酸亚硝酰合铁(Ⅱ)装置如图所示(加热及夹持装置略)。（3）圆底烧瓶中生成NO的同时还生成了，该反应的离子方程式为___________。（4）实验开始前需先鼓入，其目的是___________。Ⅲ.测定硫酸亚硝酰合铁(Ⅱ)的化学式，其化学式可表示为。步骤i．用酸性溶液滴定20.00mL硫酸亚硝酰合铁(Ⅱ)溶液，滴定至终点时消耗酸性溶液16.00mL(NO完全转化为)；步骤ii．另取10.00mL硫酸亚硝酰合铁(Ⅱ)溶液加入足量溶液，过滤后得到沉淀，将沉淀洗涤干燥称量，质量为2.33g。（5）已知硫酸亚硝酰合铁(Ⅱ)中的配位数为6，则化学式中___________。（6）酸性溶液应盛装在___________(填“酸”或“碱”)式滴定管中，若滴定前未润洗该滴定管，会导致b的数值___________(填“偏大”或“偏小”)。25.将和两种气体转化为合成气(和CO)，可以实现能量综合利用，对环境保护具有十分重要的意义。甲烷及二氧化碳重整涉及以下反应：Ⅰ.Ⅱ.kJ/mol（1）反应___________。(用、表示)（2）密闭恒容条件下，反应Ⅱ达到平衡的标志是___________。A.每消耗1mol的同时消耗1molB.CO的分压不再发生变化C.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化D.比值不再发生变化（3）某温度下，等物质的量的甲烷和二氧化碳在刚性容器中发生反应Ⅰ，不考虑其他反应，起始总压Pa，平衡时总压为起始时的1.2倍，则甲烷的转化率为___________，该反应的平衡常数___________(Pa)。（4）日本政府于2023年8月24日下午一点启动福岛核污染废水排海，引发了国际社会的广泛关注和担忧。铀(U)可用作核燃料。核废料中+6价的铀可以通过电化学还原法处理，还原为+4价的铀。其电化学装置如图所示：阴极发生的反应为：阴极区溶液中可能存在的其他反应：、②阴极上发生的副反应为：___________。②阴极区溶液中加入的目的是___________。2023高三月考化学答案11.28 12345678910CBDBDCADBC1112131415161718192021BADDCBCDABB22.（15分）（1）ac（2分）（2）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O（2分）（3）①.（2分）②.0.4NA（2分）③.出现红棕色气体（1分）（4）acd（2分）（5）正盐（2分）CH3COO－+H3PO3=H2PO3－+CH3COOH（2分）23（16分）（1）①.AgCl（2分）②.没有氮氧化物生成，减少对空气的污染（2分）（2）玻璃棒（2分）（3）①.[AuCl4]-+3Fe2+=3Fe3++Au↓+4Cl-（2分）②.小于（2分）（4）2K2PtCl6+N2H4·2HCl=2K2PtCl4+N2↑+6HCl（2分）（5）①.中心原子Pt若是sp3杂化，分子应为四面体结构，不存在顺反异构体（2分）②.大于（2分）24.（15分）（1）除去铁屑表面的油污（2分）（2）①.、（2分）②.抽滤可使过滤速度更快；趁热过滤可防止晶体析出（2分）（3）（2分）（4）排出装置内空气，防止生成的NO被氧气氧化和防止被氧化（2分）（5）（2分）（6）①.酸（1分）②.偏小（2分）25.（12分）（1）△H1+2△H2（2分）（2）BD（2分）（3）①.20%（2分）②.（2分）（4）①.（2分）