福建省莆田第一中学2023-2024学年高三上学期期中化学试题（Word版附答案）

莆田一中2023-2024学年度上学期第一学段考试试卷高三化学(时间:75分钟满分100分)可能用到的相对原子质量:H1C12O16Na23S32Mo96一、单项选择题(共10小题，每小题4分，满分40分)1.化学与人类的生产、生活有着密切联系。下列叙述正确的是A.误食重金属盐引起人体中毒，可以喝大量的食盐水解毒B.嫦娥5号在月球展示的红旗是用蚕丝粉、芳纶等组成的复合材料，该材料属于新型无机非金属材料C.SO₂可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分D.食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋目的是防止食物受潮、氧化2.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.19g羟基-18OH所含中子数为10NAB.标准状况下,44.8LHF含有2NA个极性键C.1molNaHSO₄晶体含有的离子数为3NAD.0.1mol⋅L⁻¹KAlSO₄₂溶液中SO42-的数目为0.2NA3.下列有关物质的应用与氧化还原反应无关的是A.用细菌将H₂S转化为H₂SO₄B.用Na₂O₂作潜水器的供氧剂C.用明矾处理污水D.用糯米为原料酿制啤酒4.臭氧层可阻止紫外线辐射，氟利昂(如(CFCl₃))破坏臭氧层的反应过程如图所示。下列说法正确的是A.过程I中断裂极性键C—F键B.过程II和III中不涉及电子转移C.臭氧被破坏的过程中Cl作催化剂D.CFCl₃的空间构型是正四面体形5.下列各组离子中，能大量共存且加入(或通入)少量X试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是选项离子组试剂X离子方程式AMg²⁺、K⁺、Cl⁻、SO42-氨水Mg²⁺+2OH⁻=Mg(OH)₂↓BK⁺、HCO₃⁻、AlO₂⁻少量CO₂2AlO₂⁻+3H₂O+CO₂=2Al(OH)₃↓+CO32-⁻CNH₄⁺、Fe²⁺、SO42-少量Ba(OH)₂溶液Fe²⁺+SO42-+Ba²⁺+2OH⁻=Fe(OH)₂↓+BaSO₄↓ DK⁺、Na⁺、ClO⁻、SO42-⁻少量SO₂SO₂+ClO⁻+H₂O=SO42-+Cl⁻+2H⁺6.对于反应2SO₂g+O₂g=2SO₃g△H=akJ⋅mol⁻¹,能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是()A.2SO₂g+O₂g⇌2SO₃l△H>akJ⋅mol⁻¹B.过程II可能使用了催化剂，使用催化剂不可以提高SO₂的平衡转化率C.反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和D.将2molSO₂(g)和lmolO₂(g)置于一密闭容器中充分反应后,放出或吸收的热量小于|a|kJ7.完成下述实验，装置或试剂不正确的是A.制备NH₃B.测量O₂体积C.制备Fe(OH)₂D.制备晶体Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O8.部分含镁或含铜物质的分类与相应化合价关系如图所示，其中e为氯化物。下列推断不合理的是A.转化a→c→d在给定条件下均可一步反应实现B.b可与盐酸反应生成e和a，b既有氧化性又有还原性C.新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基D.经过e→d→e→a的转化可实现从海水中提取镁9.某溶液含Na+、NH4+、SO42-、Cl-、Fe2+、Fe3+中的几种，且各离子浓度相同。为确定其组成，进行实验：①取少量溶液，加入足量HNO₃酸化的BaNO₃₂aq,产生白色沉淀，过滤；②向滤液中加入足量的NaOH(aq)，产生红褐色沉淀，微热，产生气体。关于原溶液的说法正确的是A.不能确定是否有Fe³⁺B.需通过焰色反应确定Na⁺是否存在C.Fe²⁺、Fe³⁺都存在D.存在NH4+、SO42-、Cl-、Fe2+10.LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成LiBr工艺流程如下： 下列说法错误的是A.还原工序逸出的Br₂用NaOH溶液吸收，吸收液直接返回还原工序B.除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离C.中和工序中的化学反应为Li₂CO₃+2HBr=CO₂↑+2LiBr+H₂OD.参与反应的nBr₂:nBaS:nH₂SO₄为1∶1∶1二、填空题(共4小题，满分60分)11.(15分)钠及其化合物在生产、生活中有着重要的用途，根据所学知识，回答下列问题。I.某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN₃、Fe₂O₃、KClO₄、NaHCO₃等物质。当汽车发生碰撞时，NaN₃迅速分解产生N₂和Na，同时放出大量的热，N₂使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。(1)KClO₄可处理产生的Na,KClO₄中氯元素的化合价为。2NaHCO₃是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式为。II.某实验小组设计如下实验方案测定Na₂CO₃与Na₂SO₃混合物中各组分的含量。(3)方案一：称取30g样品，置于坩埚中加热至恒重，冷却、称量，剩余固体质量为31.6g,计算。①实验中加热至恒重的目的是。②样品中Na₂CO₃的质量分数为。(4)方案二：用如图所示装置(铁架台、铁夹等仪器未在图中画出)进行实验。①装置C的作用是；装置F的作用是。②实验过程中，当装置A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的氮气。这样做的目的是。(5)方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量BaCl₂溶液。过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量。实验中判断沉淀洗涤干净的方法是。12.(16分)废钼催化剂中钼、钴、镍等有价金属作为二次资源可加以回收利用，一种从废钼催化剂(主要成分为MoO₃、MoS₂,,含少量CoO、CoS、NiO、Fe₂O₃等)中回收有价金属的一种工艺流程如图。已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子Fe³⁺Co²⁺Ni²⁺开始沉淀时(c=0.01mol·L⁻¹)的pH沉淀完全时(c=1.0×10⁻⁵mol·L⁻¹)的pH2.23.26.49.07.28.7回答下列问题：(1)Ni在元素周期表中的位置为，“焙烧”时产生的气体A的主要成分为。(2)“焙烧”时MoS₂转化为MoO₃,，写出“碱浸”时MoO₃参与反应的离子方程式。(3)“碱浸”时NaOH加入量、浸出温度、浸出时间对钼浸出率的影响如图所示。则应选择的适宜的生产工艺条件为、、。(4)“除铁”时应调节溶液pH的范围为，“沉淀”时调节溶液pH=9.0,则此时溶液中pcNi2+cCo2+=¯pX=-lgX。(5)“系列操作”为、、过滤洗涤、干燥得到(NH₄₂MoO₄⋅7H₂O晶体。(6)50.00kg该废钼催化剂(含Mo元素质量分数为10.56%)通过该工艺最终得到15.05kg七水钼酸铵(相对分子质量为322)产品，则该工艺中七水钼酸铵的收率为%(保留小数点后一位数字。13.(14分)(1)“哈伯法”合成氨的反应:N2g+3H2g2NH3gΔH,相关键能数据如下表：化学键N≡NH—HN—H键能(kJ·mol⁻¹)946.0436.0390.8①ΔH=kJ·mol⁻¹;②向密闭容器中按1：3体积比通人N₂和H₂，反应达平衡时NH₃的体积分数为25.0%,则N₂的平衡转化率(aN₂=。(2)“球磨法”是在温和的条件下(45℃和1bar,lbar≈100kPa)合成氨,氨的最终体积分数可高达82.5%。该法分为两个步骤(如图)：第一步，铁粉在球磨过程中被反复剧烈碰撞而活化，产生高密度的缺陷，氮分子被吸附在这些缺陷上([Fe(N*)])，有助于氮分子的解离。第二步，N*发生加氢反应得到NHx*x=1∼3,剧烈碰撞中，NHₓ*从催化剂表面脱附得到产物氨。 ①“球磨法”与“哈伯法”相比较，下列说法中正确的是(选填标号)。A.催化剂(Fe)缺陷密度越高，N₂的吸附率越高B.“哈伯法”采用高温主要用于解离氮氮三键，而“球磨法”不用解离氮氮三键C.“球磨法”中“剧烈碰撞”仅仅为了产生“活化缺陷”D.“球磨法”不采用高压，是因为低压产率已经较高，加压会增大成本②机械碰撞有助于催化剂缺陷的形成，而摩擦生热会使体系温度升高。图甲是N₂吸附量、体系温度随球磨转速变化曲线，则应选择的最佳转速约转/min。若选择500转/min的转速，N₂的吸附量降低的原因是。(3)用氨气研发燃料电池，电池反应为：4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O,使用1mol⋅L⁻¹的KOH溶液做电解质溶液。每消耗6.4gO₂转移的电子数为(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。请写出通入a气体一极的电极反应式为。14.(15分)化合物F是一种应用广泛的高分子材料。其合成路线为： 已知：酯交换反应RCOOR1+R2OHRCOOR2+R1OH(1)D中官能团名称。(2)E生成F加入的Y试剂是；F生成G的反应类型是。(3)A生成B的反应方程式为；F()与足量NaOH溶液反应的方程式为。(4)E满足下列条件的同分异构体共有种(不包括E)；写出核磁共振氢谱峰面积比是1：1：2：2：2的异构体结构简式。①含有苯环且苯环上只有两个取代基；②能与FeCl₃溶液发生显色反应；③属于酯类物质。(5)利用题中信息，设计由乙烯(CH2=CH2)和对二甲苯()制备的合成路线。(无机试剂任选) 莆田一中2023-2024学年度上学期第一学段考试试卷高三化学参考答案一、单项选择题(共10小题，每小题4分，满分40分)1-5DACCC6-10ACADA二、填空题(共4小题，满分60分)11.(15分)(1)+7(1分)22NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(2分)(3)①使Na₂SO₃被完全氧化(2分)②58%(2分)(4)①检验SO₂是否除尽(2分)；防止空气中的水蒸气和CO₂进入E中(2分)②使各装置中残留的CO₂进入E中被充分吸收(2分)(5)取少量最后一次洗涤液于试管中，加入少量硝酸银溶液和稀硝酸，无白色沉淀生成，证明沉淀已洗涤干净(2分)12.(16分)(1)第四周期VIII族(1分)SO₂(2分)2MoO3+2OH-=MoO42-+H2O(2分)(3)NaOH加入量/钼理论耗量为1.0浸出温度85℃浸出时间2.4h(各1分)(4)3.2≤pH<6.4(2分)0.6(2分)(5)蒸发浓缩、冷却结晶(2分)(6)85.0(2分)13.(14分)(1)①—90.8(2分)②40%(2分)(2)①AD(2分)②400(2分)转速过快，体系升温太快，温度升高不利于N₂吸附(2分)(3)0.8NA(2分)2NH₃+6OH⁻-6e⁻=N₂+6H₂O(2分)14.(15分)(1)羟基、羧基(各1分)(2)HOCH₂COOH(1分);缩聚反应(1分)