福建省三明第一中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题（Word版附答案）

三明一中2023-2024学年上学期12月月考高一化学科试卷（考试时间：90分钟；满分：100分）可能用的的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Mn55一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共44分)1.中国传统文化中蕴含着许多化学知识，下列说法错误的是A.“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，制成火炉的“红泥”中含氧化铁B.“火树银花合，星桥铁锁开”诗词中所涉及的焰色实验，属于化学变化C.《淮南万毕术》中记载，“曾青得铁则化为铜”，这种湿法炼铜属于置换反应D.“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”里的“剂钢”的硬度比纯铁的大2.下列物质不属于常见的氧化剂的是A．O2B．KIC．KClO3D．HClO3.下列实验装置与实验目的相符的是A．溶液的配制B．氯气的净化与干燥C．NaHCO3受热分解D．制取氯气4.下列物质间的转化，不能一步实现的是A．NH3→NOB．H2SO4→SO2C．Fe→Fe3O4D．Fe2O3→Fe(OH)35.向BaCl2溶液中通入下列气体，最终有白色沉淀产生的是A.CO2B.SO2C.SO3D.NH36.0.6L1mol/LCaCl2溶液与0.5L0.8mol/LFeCl3溶液中的Cl−浓度之比是A.6：5B.2：3C.5：6D.1：17.下列化学反应中，水作氧化剂的是A．NO2与水反应B．钠与水反应C．SO2与水反应D．Cl2与水反应8.下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三种物质不同的是A.NaClOB.Na2O2C.SO2D.氯水 9.下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中，错误的是A.Fe2O3固体(Fe3O4)：加入足量的盐酸，过滤B.FeCl3溶液(FeCl2)：通入适量Cl2C.NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入足量CO2D.CO2气体(SO2)：通过饱和NaHCO3溶液洗气，干燥10.下列不属于氮的固定过程的是A.工业合成氨B.雷雨天气中，N2与O2在闪电作用下转化为NOC.硝酸见光分解D.豆科植物根瘤菌吸收氮11.下列解释实验现象的离子方程式正确的是A．用稀盐酸溶解大理石：CO32−+2H+==CO2↑+H2OB．Cl2用于自来水消毒：Cl2+H2O==2H++Cl−+ClO−C．用FeCl3溶液蚀刻覆铜板：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3−+Ca2++2OH−==CaCO3↓+CO32−+2H2O12.下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是A.新制氯水中：Na+、NH4+、NO3−、SO32−B.澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、NO3−、SO42−C.常温下，pH=1的溶液中：Na+、ClO−、K+、Cl−D.含有Fe3+溶液中：K+、ClO−、SO42−、I−13.下列有关物质用途不正确的A.Fe3O4用作红色颜料B.浓HNO3可用于生产炸药C.FeCl3可腐蚀覆在绝缘板上的铜箔用于制造印刷电路板D.NH3可用于生产氮肥14.设NA为阿伏加德罗常数的值，关于反应“Bi+4HNO3(稀)===Bi(NO3)3+NO↑+2H2O”，下列说法错误的是A.1molBi(NO3)3中含有的离子数为4NAB.54gH2O中含有的氧原子数为3NAC.反应消耗2molBi，转移的电子数为6NAD.使用100mL8mol·L-1的HNO3，用排空气法收集NO，NO分子数为0.2NA 15.部分含铁物质的“价-类”二维图如下所示，下列说法不正确的是A.e和d在空气中加热都会生成cB.高温下a与水蒸气反应生成cC.b是一种碱性氧化物D.存在d→e→g→f→d循环转化16.下列实验与结论相匹配的是选项实验结论A向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀该溶液中一定有SO42−B将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中可制得Fe(OH)3胶体C向某溶液中滴加稀盐酸产生无色无味气体溶液中一定有CO32−D向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液呈红色红砖中含有氧化铁17.双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不．正．确．的是A.过程Ⅰ中，SO2表现出酸性氧化物的性质B.过程Ⅱ中，1molO2可氧化2molNa2SO3C.总反应为2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4+2H2OD.双碱法脱硫过程中，Ca(OH)2可以循环利用 18.某同学用浓硫酸与亚硫酸钠制备SO2并探究其相关性质，实验装置如图所示。下列说法不正确的是A.装置②中溴水可以用酸性高锰酸钾溶液代替B.装置②中溴水褪色，说明SO2具有漂白性C.装置③中出现浑浊，说明SO2具有氧化性D.装置④的作用是吸收SO2，防止发生倒吸和污染环境19.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如下图所示（CuS不溶于水）。下列说法中，不正确的是A．回收S的总反应为2H2S+O22H2O+2S↓B．过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+===CuS↓+2H+C．过程②中，Fe3+作氧化剂D．过程③中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为4:120.常温下，在水溶液中发生如下反应：①16H＋+10C-＋2XO4-=2X2+＋5C2＋8H2O②2A2+＋B2=2A3+＋2B－；③2B－＋C2=B2＋2C－。下列说法错误的是A.反应C2＋2A2+=2A3+＋2C－可以进行B.反应③是置换反应C.氧化性由强到弱的顺序是XO4->C2>B2>A3+D.还原性由强到弱的顺序是C－>A2+>B－>X2+ 21.某小组为探究K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾晶体)的热分解产物，按如图所示装置进行实验。下列有关叙述错误的是A.通入氮气的目的有:排出装置中的空气、同时能将反应产生的气体全部吹入后续装置B.实验中观察到装置F中澄清石灰水变浑浊，装置E中固体变为红色，由此可判断热分解产物中一定含有CO2和COC.为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是：先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气D.样品完全分解后，取少许装置A中残留物于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN溶液，溶液变红色，可证明残留物中含有Fe3+22.氮循环是海洋生态系统的基础和关键，其中无机氮循环过程如下图所示。下列关于海洋无机氮循环的说法中，不．正．确．的是A.过程2中，可能需要O2参与反应B.过程3中，发生的均为还原反应C.过程4中，生成1molNH4+至少转移8mol电子D.过程5中，反应后氮元素的化合价均降低二、非选择题(共5小题，共56分)23.(10分)某化学兴趣小组用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3并探究其性质，按下图装置进行实验,部分夹持仪器已略去。 ［实验探究］(1)装置(I)试管中发生的反应方程式为。(2)装置(II)中可用作干燥剂。(3)实验进行一段时间后，装置(III)中干燥的红色石蕊试纸不变色，然后滴加水，观察到，原因是。(4)装置（III）中胶头滴管若改装浓盐酸，当实验进行一段时间后，滴加浓盐酸，观察到瓶内充满（填“白烟”或“白雾”)，反应方程式为。(5)装置(IV)中稀硫酸的作用是。(6)已知：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O,若把装置（III）换为右图装置，当实验进行一段时间后，观察到黑色固体变为(填“白色”或“红色”)在这过程中NH3表现出(填“还原性”或“氧化性”)。24.(7分)某实验小组在实验室进行Fe（II）与Fe（III）相互转化的实验：（1）向试管a中加入过量铁粉的离子方程式是。（2）检验试管a的溶液中含有Fe3+的实验方案为：在试管中加入少量a中溶液，（填操作和现象），说明其中含有Fe3+。（3）试管b中的实验现象是。（4）试管c中产生白色沉淀，一段时间后部分沉淀变为红褐色。写出白色沉淀变为红褐色的化学方程式。 25.(11分)下图是自然界中不同价态硫元素之间的转化关系图。回答下列问题：（1）硫元素在自然界中的存在形态有和化合态，单质硫矿主要要存在于；硫单质有多种，正交硫和单斜硫，它们均为硫元素的。（2）H2SO4的电离方程式为。（3）硫酸是重要的化工原料，接触法制硫酸主要分三步：①煅烧黄铁矿(FeS2)；FeS2+_O2Fe2O3+SO2；②SO2的接触氧化；；③98.3%H2SO4吸收：SO3+H2O==H2SO4。（4）Fe2O3可用于焊接钢轨，写出反应的化学方程式。（5）写出铜与浓硫酸反应的的化学方程式为，若反应产生672mL(标准状况)还原性气体，转移电子的数目为。26.(12分)电子工业常用过量的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔来制造电路板。利用腐蚀废液可制铁红，过程如图：（1）反应①的离子方程式有。（2）试剂a可以是。A.HClB.H2SO4C.KOH溶液D.Na2CO3溶液（3）操作Ⅱ为。 （4）检验溶液1中是否含有Fe3+的试剂是。（5）经检验铁红中有Fe3O4，取100g产品，用足量稀硫酸溶解，逐滴加入0.100mol·L-1溶液40.0mL至恰好反应完全，反应的离子方程式为，则Fe3O4的物质的量为mol。27.硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。（1）上图中物质属于酸性氧化物的有(用化学式表示，下同)，从硫元素的化合价角度分析，图中所示物质既有氧化性又有还原性的物质有。（2）将X与H2S混合，可观察到，反应的化学方程式为，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。（3）不同价态的硫元素可以相互转化，请写出以下转化：①Z的稀溶液与Ba(OH)2溶液发生反应，其离子方程式为；②Z的浓溶液可以作为干燥剂，但不能等碱性气体，也不能干燥H2S等还原性气体，写出反应的化学方程式。（4）Na2S2O3是重要的化工原料．从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是（填代号）；a．Na2S+Sb．Na2SO3+Sc．SO2+Na2SO4d．Na2SO3+Na2SO4