江苏省海安高级中学2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题（Word版附答案）

2024届高三年级12月份化学学科测试试卷本试卷分选择题和非选择题两部分。共100分。考试用时75分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Mn55Ce140Ⅰ卷（选择题共39分）单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1．化学是材料科学的基础。下列说法不正确的是（　　）A．制造5G芯片的氮化铝晶圆属于无机非金属材料B．制造绝缘材料的酚醛树脂可由加聚反应获得C．制造特种防护服的芳纶纤维属于有机高分子材料D．可降解聚乳酸塑料的推广应用可减少“白色污染”2．二甲双胍（）是治疗Ⅱ型糖尿病的一线药物并可以显著抑制肿瘤生长。下列说法不正确的是（　　）A．电负性：B．二甲双胍易溶于水C．基态N原子价电子的轨道表达式：D．二甲双胍分子中碳原子与氮原子间键与键的数目之比为4：13，二氧化氯（）是一种黄绿色气体，在水中的溶解度约为的5倍，其水溶液在较高温度或光照下会生成与。实验室制备的反应为。下列有关实验室制备水溶液的实验原理和装置不能达到实验目的的是（　　）A．用装置甲获取B．用装置乙制备C．用装置丙吸收D．用装置丁处理尾气4．下列说法正确的是（　　）A．金刚石与石墨烯中的夹角都为120° B．ⅣA族元素氧化物的晶体类型相同C．沸点：D．、都是由极性键构成的非极性分子阅读以下资料回答5～7题：周期表中ⅥA族元素及其化合物应用广泛。具有杀菌、消毒、漂白等作用；是一种易燃的有毒气体（燃烧热为），常用于沉淀重金属离子；硫酰氯（）是重要的化工试剂，在催化剂作用下合成反应为；硒（）和碲（）的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，具有较强的还原性，工业上通过电解强碱性溶液制备Te。5．下列说法正确的是（　　）A．、、互为同素异形体B．和的的中心原子杂化轨道类型均为C．为直线形分子D．比稳定是因为水分子间能形成氢键6．下列方程式书写正确的是（　　）A．遇水强烈水解生成两种酸：B．CuSe和浓硫酸反应：C．的燃烧：D．电解强碱性溶液的阴极反应：7，下列物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）A．臭氧有强氧化性，可用于水体杀菌消毒B．浓硫酸有脱水性，可用于干燥某些气体C．二氧化硫有还原性，可用于织物的漂白D．硫化氢具有酸性，可用于沉淀重金属离子8．实验室由铁泥（主要成分为铁的氧化物及少量氧化钙）制备软磁性材料，其主要实验流程如图。 已知：，则下列说法不正确的是（　　）A．“酸浸”时，可通过延长时间来提高铁元素浸出率B．“还原”过程中除生成外，还会生成C．“除杂”时，酸性条件下，更有利于去除D．“沉铁”时，用氨水混合溶液代替溶液，更有利于生成沉淀9．化合物Z是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，下列说法正确的是（　　）A．X、Y、Z分别与足量酸性高锰酸钾溶液反应，所得芳香族化合物不同B．物质X在一定条件下可以发生氧化、加成、取代、还原、消去反应C．Y存在顺反异构，且与足量HBr加成的产物中含有手性碳原子D．1molZ在一定条件下最多与发生加成反应10．含Ru（钌）化合物可催化转化为甲酸，其反应机理如图所示。下列说法正确的是（　　）A．1mol物质Ⅰ转化为物质Ⅱ时，反应过程中转移4mol电子B．物质Ⅱ→Ⅲ过程中，Ru元素化合价保持不变C．整个过程中，有非极性键的断裂与形成D．反应结束后，体系中水的量增多11．室温下，下列实验方案能达到探究目的的是（　　）选项探究方案探究目的A向溶液中滴加2滴，观察现象。振荡试管，再滴加2滴溶液，观察现象比较与的大小 B用pH计分别测定的溶液和溶液的pH探究键的极性对羧酸酸性的影响C向溶液中滴加溶液，充分反应后，滴加KSCN溶液，观察现象该反应是否为可逆反应D向溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生情况能否催化分解12．一种吸收再经氧化得到硫酸盐的过程如下图所示。室温下，用0.1mol/L的NaOH溶液吸收，若通入所引起的溶液体积变化和挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度。的电离常数为、。下列说法正确的是（　　）A．若“吸收”后，则B．若“吸收”后溶液，则C．若“吸收”后，则溶液中D．若“吸收”后溶液，则氧化过程中主要反应为：13．一定条件下，将一定量的和混合气体通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。已知：Ⅰ．Ⅱ．下图是两种不同催化剂作用下反应相同时间，转化率和生成选择性随温度变化关系如图所示（选择性）。 下列说法不正确的是（　　）A．反应B．在280℃条件下反应制取，应选择催化剂A的效果较好C．260～300℃间，使用催化剂A或B，升高温度时的产率都增大D．M点可能是该温度下的平衡点，通过延长反应时间不能提高的产率Ⅱ卷（非选择题共61分）14．（15分）选择性催化还原法（SCR法）去除是脱硝问题研究的热点，催化剂的选取是技术的核心。（1）以为催化剂的催化原理：与形成能提供氢离子的酸性位（如图所示），吸附在酸性位上生成中间体继续与NO反应。①五价钒在pH为10~13的溶液中会以焦钒酸根（）形式存在，请写出该离子的结构式____________________；②其他条件相同，、NO以一定速率，通过一定量催化剂催化脱硝，当NO含量一定，比值大于1.0后NO脱除率变化不大，其原因可能是______________________________。（2）以为催化剂的反应机理如图1所示： 图1图2①请写出脱硝过程中总反应方程式：______________________________。②NO脱除率随温度变化如图2所示，温度高于1000℃时NO脱除率明显下降，可能原因是：______________________________。（3）以为催化剂①理想晶胞如图3所示，实际品体中会含有部分氧空位。部分填充在由构成的__________（填“四面体”或“八面体”）空隙中。图3图4②Cu基催化剂对于使用CO脱去NO有着极为优异的催化性能，现探究不同情况下脱硝、脱碳的情况。已知反应机理是CO首先吸附在或CuO表面的活性位点上，由图像可以推断，CO反应的活性位点位于__________上（填“”或“CuO”）；③测定某催化剂中质量分数，取催化剂产品0.8000g，用30mL高氯酸和20mL磷酸混合液加热溶解，冷却至室温后，用硫酸亚铁铵[]溶液滴定，已知滴定时发生反应为，达到滴定终点时消耗硫酸亚铁铵溶液20.50mL，则该产品的纯度为__________（写出计算过程，计算结果保留4位有效数字）15．（15分）奥培米芬（化合物I）是一种雌激素受体调节剂，以下是一种合成路线。 已知：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．Ph为苯环（1）A中含氧官能团名称为__________。（2）过程中加入的目的是____________________。（3）G的结构简式为__________。（4）的反应类型为__________。（5）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式__________。①能发生水解反应；②遇溶液显紫色；③含有苯环；④核磁共振氢谱显示为四组峰、且峰面积比为9：6：2：1（6）综合上述信息，写出由，，为原料制备的合成路线流程图__________（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。16．（15分）磷资源流失到水环境中会造成水体富营养化。已知：基磁性纳米复合材料，由和纳米经过超声分散制得。能通过纳米物理吸附和 溶出后通过化学反应等去除水体磷。已知：纳米颗粒表面带正电荷；部分物质的溶解性如下表。物质溶解性难溶微溶可溶易溶（1）制备复合材料所需的纳米：一定条件下，先将和晶体配制成混合溶液，再与氨水反应可制得纳米，实验装置如下：①氨水缓慢滴入，开始一段时间内未出现浑浊，原因是______________________________。②制备纳米需控温在50～60°℃之间，写出该反应的化学方程式：______________________________。③配制混合溶液时按进行投料：实验中需不断通入。通的目的是______________________________。（2）研究不同pH下向含磷（V）废水中加入纳米复合材料的除磷效果：图1图2①从图1中可以看出初始pH为3～6时，磷的去除率较高且反应后pH均有一定的上升，反应过程中无气体生成。结合图2，写出对应的离子方程式：______________________________。②当初始pH为9～10时，磷的去除率明显小于初始pH为3～6的去除率，是因为______________________________。（3）除磷后续处理 除磷回收得到的磷矿物，可进一步转化为，作为钾磷复合肥使用。设计由浆料制备晶体的实验方案：向含的浆料中__________，干燥。[已知：；室温下从饱和溶液中可结晶析出晶体；实验中须选用的试剂：溶液、溶液，pH试纸，无水乙醇]17．（16分）氢气是一种清洁能源，制氢技术研究具有重要意义。Ⅰ制氢：（1）在体积可变密闭容器中，时，发生下列反应制备氢气。反应1：反应2：反应3：测得平衡时体系中体积分数与温度、压强关系如图1所示。图1①维持的压强不变，提高反应1中平衡转化率可采取的措施有______________________________；②在300℃时，压强从变为，平衡时体积分数增大的原因是______________________________；（2）一种通过光催化循环在较低温度下由NaOH溶液制备氢气的反应原理如图2所示。生成气体B的反应方程式为：______________________________。 图2Ⅱ储氢：（3）合成氨是常见储氢方法，已知，我国科学家研制出双催化剂，通过光辐射产生温差，使工作时纳米Fe的温度为547℃，而的温度为415℃，其催化合成氨机理如图3所示。采用双催化剂双温催化可以实现高速率、高产率合成氨，试分析：①高温区采用纳米Fe催化剂的优点是______________________________；②低温区采用催化剂优点是______________________________。图3图4Ⅲ用氢：（4）液氨储氢应用的一种途径是作为氨燃料电池的原料，氨燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，电池反应生成环境友好的物质。①氨燃料电池在放电时，负极的电极反应方程式为______________________________；②如图4，为使电解产物全部转化为，若电解过程中共转移了，则需补充__________。 化学参考答案及评分细则说明：化学方程式中的反应物、生成物、未配平错误不给分；反应条件未写等其他错误均应扣1分。一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。1．B2．C3．B4．D5．B6．D7．A8．C9．C10．B11．A12．A13．D二、非选择题：共4题，共61分。14．（15分）（1）①或者（2分）②催化剂表面酸性位点一定（1分），随比值增大，催化剂表面吸附的变化不大（1分）（2）①（2分）②催化剂活性下降（1分）；氨气和氧气反应生成NO速率加快（1分）；和高温生成NO（1分）；（3）①四面体（1分）②CuO（2分）③关系式、关键数据、答案各1分由（1分），结合Ce元素守恒可知，（1分），该产品的纯度为：（1分）。15．（15分）（1）羟基、醚键（2分）（2）结合反应生成的HCl，提高C产率（2分） （3）（4）还原反应（2分）（5）任写一种（2分）（6）（5分）Ⅰ．写也给分，错写熔断：Ⅱ．格氏试剂不分步骤熔断16．（15分）（1）①主要用于消耗配制溶液时加入的盐酸（2分）②（2分）沉淀号不扣分③除去空气，防止部分被氧化为，造成产品不纯（2分）（2）①（2分）②碱性条件下，几乎不溶解，钙离子浓度很小；②同时浓度增大，会与产生竞争吸附。（3分）（3）缓慢加入溶液40.0mL不断搅拌（1分）；再分批缓慢滴入溶液，不断搅拌至用pH试纸测得反应液，过滤（1分）；将滤液蒸发浓缩至表面析出晶膜，降温至室温结晶（或在室温下冷却结晶）（1分）；过滤，所得晶体用无水乙醇洗涤2~3次（1分）。（共4分）17．（16分）（1）①适当降温（1分）；增大投料比（1分） ②由变为，压强减小（1分）；（从或角度回答更好）促使反应1和反应2平衡正向移动，平衡体积分数增大（2分）共3分（2）（2分）（3）①纳米铁可以吸附更多（1分），高温有利于断裂，加快反应速率（2分）②反应放热，低温区促进N、H合成氨，平衡正向移动，提高平衡产率（2分）（4）①（2分）