江西化学2023-2024学年七省新高考高二化学上学期期末模拟试卷（154模式Word版附解析）

2023-2024学年上学期期末模拟考试01高二化学第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．杭州亚运会成功召开，赢得了世界的瞩目，杭州亚运会火炬名为“薪火”，以下有关说法不正确的是A．火炬金属部分的铝合金采用了阳极氧化法工艺，产生了致密的膜防止金属腐蚀B．火炬的燃料由吉利控股集团利用焦炉煤气的副产物和工业尾气成产，合成方程式为：C．燃料中添加了一些金属离子使得火焰颜色更加绚烂，比如添加使得火焰变为黄色D．火炬的握把采用了可降解的聚酯材料，是一种无机非金属材料【答案】D【解析】A．铝合金采用阳极氧化法工艺，Al2O3为致密的氧化膜，可以防止金属腐蚀，A正确；B．CO2中碳元素化合价降低发生还原反应生成CH3OH，氢元素化合价升高，H2发生氧化反应，CO2+3H2⇌CH3OH+H2O，B正确；C．Na元素的焰色反应为黄色，C正确；D．聚酯材料为有机化合物材料，D错误；故选：D。2．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．的溶液中的数目为B．25℃、时，中含有的电子数为11C．的溶液中的数目为D．标准状况下，和的混合气体中分子总数为【答案】B【解析】A．1.0LpH=2的H2SO4溶液中H+的数目为0.01NA，A错误；B．物质的量为0.5mol，每分子CO2含有22个电子，则含有的电子数11，B正确；C．溶液中水解，导致的数目小于，C错误；D．标准状况下，和的混合气体物质的量为0.1mol，分子总数为 ，D错误；故选B。3．常温下，将0.1mol·L-1  NaOH溶液滴加到20mL0.1mol·L-1HX溶液中，滴定曲线如图甲所示，含X-微粒的物质的量分数（δ）随pH变化关系如图乙所示。下列说法正确的是A．图乙中A点对应的pH=5B．b点时c（Hx）>c（X-）>c（H+）>c（OH-）C．c点对应溶液中离子浓度大小关系：D．d点时，溶液中【答案】A【解析】A．图甲a点时：Ka===10-5，图乙中交点表示HX与NaX两者浓度相等，c(H+)=Ka=10-5mol/L，pH=5，A正确；B．b点溶质为等浓度的NaX和HX，存在电离平衡，水解平衡X-，此时溶液显酸性，说明HX的电离程度大于X-水解，所以c(HX)<c(X-)，B错误；C．c点对应溶液中pH=7，，根据电荷守恒，，可知c(Na+)=c(X-)，则，C错误；D．d点时，由物料守恒可知c(Na+)=c(X-)+c(HX)，所以，D错误；故选A。4．关于如图所示各装置的叙述中，正确的是 ①②③A．装置①总反应式为2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+B．装置②中，通入NH3的电极反应式为2NH3＋6OH﹣—6e﹣=N2＋6H2OC．若装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，溶液可为CuSO4溶液D．装置③中c、d为石墨电极，电解足量NaCl溶液一段时间，加盐酸可使溶液复原【答案】B【解析】A．由图可知，装置①为原电池，金属性强于铜的铁为负极、铜为正极，总反应的方程式为2Fe3+＋Fe=3Fe2+，故A错误；B．由图可知，装置②为燃料电池，通入氨气的铂电极为燃料电池的负极，碱性条件下氨气在负极失去电子发生氧化反应生成氮气和水，电极反应式为2NH3＋6OH﹣—6e﹣=N2＋6H2O，故B正确；C．由电流的移动方向可知，a为直流电源的正极、b为负极，若装置③精炼铜，精炼池中阳极c为粗铜、阴极d为纯铜，故C错误；D．装置③中c、d为石墨电极，电解足量氯化钠溶液一段时间发生的反应为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，则通入氯化氢气体可使溶液复原而不是加盐酸，故D错误；故选B。5．短周期元素R基态原子最外层的p能级上有2个未成对电子。下列关于基态R原子的描述正确的是A．基态R原子核外电子的电子云轮廓图有两种：球形和哑铃形B．基态R原子的价层电子排布式为ns2np2(n＝2或3)C．基态R原子的原子轨道总数为9D．基态R原子的轨道表示式为  【答案】A【分析】由“短周期元素R基态原子最外层的p能级上有2个未成对电子”可知，可能有两种情况：p能级上只有2个电子，R为第ⅣA族元素，C或Si；p能级上有4个电子，R为第ⅥA族元素，O或S，由此可知：【解析】A．基态R原子核外电子的电子云轮廓图有两种：球形和哑铃形，A正确；B．基态R原子的价层电子排布式还可能为ns2np4，B错误；C．R元素一共有4种可能，C错误；D．R元素还有可能为C，D错误；故选A。6．我国科学家研发的水系可逆Zn﹣CO2.电池可吸收利用CO2，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液充、放电时，复合膜间的H2O解离成H+和OH﹣，工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．放电时负极反应式是Zn﹣2e﹣=Zn2+B．充电时在电解质溶液中电子向阳极移动C．充电时复合膜中向Zn极移动的离子是H+D．放电时多孔Pd纳米片上有少量的氯气产生【答案】C【分析】由图可知，a膜是释放出氢离子的阳离子交换膜，b膜是释放出氢氧根离子的阴离子交换膜，放电时，锌电极为原电池的负极，释放出的氢氧根离子向负极移动，碱性条件下锌在负极失去电子发生氧化反应生成四羟基合锌离子，电极反应式为Zn+4OH﹣﹣2e﹣=Zn(OH)，多孔Pd纳米片为正极，释放出的氢离子向正极移动，酸性条件下二氧化碳在正极得到电子发生还原反应生成甲酸，电极反应式为CO2+2H++2e﹣=HCOOH，充电时，与直流电源负极相连的锌电极为阴极，四羟基合锌离子在阴极得到电子发生还原反应生成锌和氢氧根离子，电极反应式为Zn(OH)+2e﹣=Zn+4OH﹣，释放出的氢离子向阴极移动中和溶液中的氢氧根离子，多孔Pd纳米片为阳极，释放出的氢氧根离子向阳极移动，碱性条件下甲酸在阳极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和水，电极反应式为HCOOH+2OH﹣﹣2e﹣=CO2+2H2O。【解析】A．由分析可知，电极反应式为Zn+4OH﹣﹣2e﹣=Zn(OH)，故A错误；B．电子不能进入电解质溶液，故B错误；C．由分析可知，锌电极为阴极，电极反应式为Zn(OH)+2e﹣=Zn+4OH﹣，释放出的氢离子向阴极移动中和溶液中的氢氧根离子，故C正确；D．由分析可知，多孔Pd纳米片为正极，电极反应式为CO2+2H++2e﹣=HCOOH，故D错误；故选C。7．铬酸钠(Na2CrO4)水溶液中存在如下平衡：2H++2⇌2⇌+H2O，在1.00mol·L−1铬酸钠溶液中，各种含铬离子的分布分数与pH关系如图所示。 下列说法错误的是A．Na2CrO4溶液中，发生水解而使溶液呈碱性B．铬酸(H2CrO4)第二步电离电离常数Ka2=10−6.4C．要得到纯度较高的Na2CrO4溶液，应控制pH>9D．pH=6时，Na2CrO4溶液中存在：c(Na+)=2c()+2c()+2c()【答案】D【解析】A．铬酸钠(Na2CrO4)水溶液中存在平衡：2H++22+H2O，说明铬酸(H2CrO4)的第二步电离只有部分电离，Na2CrO4是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，A项正确；B．铬酸(H2CrO4)第二步电离为H++，在M点，c()=c()，pH=6.4，Ka2=，Ka2=c(H+)=10−6.4，B项正确；C．pH>9时，溶液中主要存在，所以要得到纯度较高的Na2CrO4溶液，应控制pH>9，C项正确；D．1个“”中含有2个“Cr”，所给物料守恒式错误，D项错误；答案选D。8．下列说法正确的是A．甲烷的燃烧热。则  B．25℃时，和的燃烧热相等C．一定条件下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3kJ，热化学方程式为：  D．在稀溶液中：，若将含的醋酸稀溶液与含的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJ【答案】B【解析】A．甲烷的燃烧热ΔH=-890.3kJ/mol,即在25℃、101kPa时，1mol甲烷在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时，放热890.3kJ，当生成的水为水蒸气时，放热小于890.3kJ，则CH4(g)+2O2 (g)═CO2(g)+2H2O(g)ΔH＞-890.3kJ/mol,故A错误；B．25℃、101kPa时，1mol纯物质在氧气中完全燃烧生成稳定的、指定的产物时所放出的热量为该物质的燃烧热，一种可燃物的燃烧热的数值是确定的，与其物质的量无关，即25℃、101kPa时，1molS和2molS的燃烧热相等，故B正确；C．由于N2和H2反应生成NH3是可逆反应，所以将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)的物质的量小于1mol,放热19.3kJ，则N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H＜-38.6kJ/mol,故C错误；D．醋酸是弱电解质，电离吸热，在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)ΔH=-57.3kJ•mol-1，若将含1molCH3COOH的醋酸稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ，故D错误；故选：B。9．向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示[0~t1阶段c（B）未画出]。图乙中四个阶段各改变一种不同的条件。己知，t3~t4阶段为使用催化剂。下列说法错误的是A．若t1=15s，则在0-t1时间段用C表示的化学反应速率为0.004mol.L-1.s-1B．t5~t6阶段改变的条件可能是升高温度C．B的起始物质的量为0.02molD．t1~t2阶段的K等于t3~t4阶段的K【答案】C【分析】t3-t4阶段使用了催化剂，反应速率增大，t4-t5改变条件平衡不移动，改变温度或某一组分的浓度，平衡会发生移动，说明t4时改变的条件是减小压强，正逆反应速率同时减小，平衡不移动，则该反应为等体积反应，t5时刻正逆反应速率同时增大，改变的条件为升高温度，t2时正、逆反应速率只有一个突变，说明是改变某一组分的浓度。【解析】A．从图甲可知，0-15s内C浓度变化量为0.06mol/L，v(C)=0.06mol/L÷15s=0.004mol·L-1·s-1，A正确；B．t5-t6，正逆反应速率均增大，化学平衡移动，改变的条件可能是升高温度，B正确；C．根据图甲0-t1时间段，C物质浓度变化量为0.06mol/L，A物质浓度变化量为0.09mol/L，两者的比值为2：3，则两者的系数之比为2：3，再根据该反应为等体积反应，可得反应为3A(g)B(g)+2C(g)，则0-t1 时间段，B浓度变化量为0.03mol/L，故初始时B浓度为0.02mol/L，初始A浓度为0.15mol/L，物质的量为0.3mol，则体积为2L，故初始B的物质的量为0.04mol，C错误；D．t1-t5过程中，体系的温度没有改变，则K值不变，D正确；故答案选C。10．下列有关化学用语表述正确的是A．基态钙原子的简化电子排布式：B．用电子云轮廓图描述：原子轨道的形状：C．四氟肼N2F4的电子式：D．基态氮原子核外电子排布的轨道表示式：【答案】B【解析】A．基态钙原子的简化电子排布式：，故A错误；B．用电子云轮廓图描述：原子轨道的形状：，故B正确；C．四氟肼N2F4的电子式：，故C错误；D．基态氮原子2p轨道上的3个电子自旋方向相同，核外电子排布的轨道表示式：，故D错误；答案选B。11．在一定条件下，将3molA和2molB投入容积2L且容积不变的密闭容器中，发生如下反应：。2min末测得此时容器中C和D的浓度为0.2mol/L和0.4mol/L。正确的是A．B．充入氦气压强增大，化学反应速率加快，平衡逆向移动C．0~2min内B的反应速率为D．此时A的转化率为40%【答案】D 【解析】A．由C和D的浓度为0.2mol/L和0.4mol/L，得出C和D的系数之比为1:2，故x=1，A错误；B．恒容条件下充入氦气惰性气体使压强增大，反应物和生成物浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，B错误；C．B是固体，不用固体表示反应速率，C错误；D．2min末测得此时容器中D的浓度为0.4mol/L，D的物质的量为0.8mol，参加反应的A为1.2mol，A的转化率为，D正确；答案选D。12．下列实验操作、现象及结论均正确是选项操作和现象结论A常温下，用pH计分别测定等体积溶液和溶液的pH，pH均为7两种溶液中水的电离程度相同B向2mL的KI溶液中滴加2mL的溶液，充分反应后加入2mL，取上层溶液滴加KSCN溶液，溶液变红色与KI的反应存在限度C向溶有的的溶液中通入气体X，出现白色沉淀X具有强氧化性D向2mL溶液中滴入3滴NaOH溶液，再滴入4滴溶液，先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀同温度下的：A．AB．BC．CD．D【答案】B【解析】A．醋酸铵是弱酸弱碱盐，铵根离子和醋酸根离子在溶液中水解程度相同，溶液呈中性，加水稀释时，铵根离子和醋酸根离子在溶液中水解程度增大，促进水的电离程度增大，则1mol/L醋酸铵溶液中水的电离程度小于0.1mol/L醋酸铵溶液中水的电离程度，故A错误；B．碘化钾溶液与氯化铁溶液反应生成氯化钾、氯化亚铁和碘，向等体积等浓度的碘化钾溶液与氯化铁溶液充分反应后的溶液中加入四氯化碳萃取溶液中的碘，向上层溶液滴加硫氰化钾溶液，溶液变红色说明反应后的溶液中含有铁离子，证明碘化钾溶液与氯化铁溶液反应存在限度，故B正确；C．亚硫酸的酸性弱于盐酸，二氧化硫不能与氯化钡溶液反应，向溶有二氧化硫的氯化钡溶液中通入氨气，氨气与溶液中二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵溶液与氯化钡溶液反应生成亚硫酸钡白色沉淀，则出现白色沉淀不能说明气体X具有强氧化性，故C错误；D．向过量的氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液后，再滴入氯化铁溶液，溶液中先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀说明氢氧化铁的溶解度小于氢氧化镁，但无法比较分子组成类型不同的氢氧化铁和氢氧化镁的溶度积大小，故D错误；故选B。13．下列说法正确的是 A．向溶液样品中加入硫酸酸化的溶液，紫色褪去，说明该样品中一定混有B．在一定条件下能自发进行，则该反应的C．25℃，向的氨水溶液中加水，增大D．反应达到平衡后，加入KCl固体逆反应速率加快【答案】B【解析】A．Cl-也能使硫酸酸化的KMnO4溶液褪色，故向FeCl3溶液样品中加入硫酸酸化的KMnO4溶液，紫色褪去不能说明该样品中一定混有Fe2+，A项错误；B．反应MgO(s)+2Cl2(g)=2MgCl2(s)+O2(g)的∆S＜0，该反应在一定条件下能自发进行即在一定条件下∆G=∆H－T∆S＜0，则该反应的∆H＜0，B项正确；C．氨水中存在电离平衡NH3∙H2O+OH-，加水稀释促进NH3∙H2O的电离，c(OH-)减小，Kw不变，c(H+)增大，则减小，C项错误；D．反应FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的本质是Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，KCl本质上不参与反应，达到平衡后加入KCl固体逆反应速率不变，D项错误；答案选B。14．下列各离子组在指定的溶液中一定能够大量共存的是A．在无色的溶液中：B．加入铝单质能放出氢气的溶液中：C．水电离出的的溶液中：D．在的溶液中：【答案】D【解析】A．是紫色，无色溶液不能含有，A不符合题意；B．加入铝单质能放出氢气的溶液，说明可能呈酸性，可能呈碱性，　与反应不共存，B不符合题意；C．水电离出的c(H+)=10−12mol·L−1的溶液，说明可能呈酸性，可能呈碱性，与反应不共存，C不符合题意；D．在pH=11的溶液中，说明溶液显碱性，与均不反应，D符合题意；故选D。15．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Z处于同一主族，Y是短周期中电负性最大的元素，Z是同周期基态原子中未成对电子数最多的元素，W的族序数是周期序数的2倍。下列有关说法不正确的是A．元素Z在周期表中位于P区B．原子半径：r(X)>r(Y) C．Z的电负性比W的小D．X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱【答案】D【分析】Y是短周期中电负性最大的元素为F，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，则Z、W位于第三周期，Z是同周期基态原子中未成对电子数最多的元素为P，W的族序数是周期序数的2倍为S，X与Z处于同一主族X为N。【解析】A．Z是P是第ⅤA族元素，位于P区，故A正确；B．同周期元素，核电荷数越大半径越小故原子半径：r(N)>r(F)，故B正确；C．同周期元素，核电荷数越大，电负性越强，P的电负性比S的小，故C正确；D．N的非金属性强于P，因此X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强，故D错误；故选D。第II卷（非选择题共55分）二、非选择题：本题共4个小题，共55分。16．（14分）实验一：已知，甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计如下(所取溶液体积均为10mL)。实验编号实验温度/℃①250.10.1②250.20.1③250.10.2④500.20.1⑤500.10.1(1)其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验(填实验编号)；若同时选择实验①、实验②、实验③，测定混合液变浑浊的时间，可探究对化学反应速率的影响。实验二：已知，乙同学通过室温下溶液颜色褪至无色所需时间，研究外界条件对化学反应速率的影响(实验内容及记录如下表)。室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 实验编号室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O3mol/L稀硫酸0.05mol/LKMnO4溶液13.02.02.03.01.522.03.02.02.731.02.03.03.9(2)表中，。(3)利用实验1中数据计算，若用KMnO4溶液的浓度变化表示的反应速率为：。(4)在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显增大。针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是的影响。(5)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入_____(填字母)。A．硫酸钾B．硫酸锰C．氯化锰D．水【答案】(1)①⑤或②④（2分）不同反应物的浓度（2分）(2)3.0（2分）4.0（2分）(3)（2分）(4)Mn2+的催化作用（2分）(5)B（2分）【分析】探究外界条件对化学反应速率的影响，采用控制变量法，要让此条件成为唯一变量，其他条件完全相同。【解析】（1）其他条件不变，探究温度对化学反应速率的影响时，要让浓度保持一致，温度成为唯一变量，实验①⑤浓度相同，实验②④浓度也相同，因此可选实验①⑤或②④；实验①、实验②和实验③的温度相同，浓度不同，因此探究的是浓度对化学反应速率的影响；（2）由实验1可知总体积为(3.0+2.0+2.0+3.0)mL=10.0mL，则实验2、3中总体积为10.0mL，所以表中，；（3）由实验1中数据可知，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为 ；（4）该反应在溶液中进行，所以温度升高、浓度变大、加入催化剂会使反应速率增大，反应过程中反应物的浓度是不断减小的，所以一定不是浓度的影响，题目给的猜想是温度的影响，所以原因还可能是催化剂，而开始时反应速率小，不久后增大，说明催化剂是反应过程中生成的，所以速率增大的原因可能是Mn2+的催化作用；（5）因为猜想是Mn2+的催化作用，且不能再引入新的离子，所以可以在反应一开始时加入硫酸锰，所以选B。17．（13分）电解锌的生产过程中产生大量富钴渣，主要含金属Zn、Cd及CoO、MnO和FeO。采用以下工艺可利用富钴渣生产高纯锌：回答下列问题：(1)在“溶浸”中，需搅拌并控制温度85℃，其目的是。(2)加入H2O2后生成FeOOH的化学方程式为。(3)“滤液①”中含有的金属离子有Cd2+、Co2+、。(4)“除锰钴”中，生成MnO2的离子方程式为。(5)还原除杂的“滤渣”主要成分是。(6)“电解”可通过如图装置实现。电解时，钛合金上的电极反应式为。电解后，不锈钢区域的NaOH溶液浓度(填“增大”“减小”或“不变”)。【答案】(1)加快反应速率，提高溶浸率（2分）(2)2FeSO4+H2O2+2H2O=2FeOOH↓+2H2SO4（2分）(3)Zn2+、Mn2+（2分） (4)3Mn2++2MnO+2H2O=5MnO2↓+4H+（2分）(5)Cd（2分）(6)ZnO+2e-+2H2O=Zn+4OH-（2分）减小（1分）【分析】富钴渣主要含金属Zn、Cd及CoO、MnO和FeO，加入硫酸酸浸，溶解，加入过氧化氢把Fe2+氧化成Fe3+，pH调整到5生成FeOOH沉淀，过滤后加入高锰酸钾生成MnO2和CoOOH沉淀过滤，加入Zn除去溶液中的Cd2+，过滤，加入氢氧化钠，把锌溶解生成Na2ZnO2，电解生成单质Zn，反应方程式为2Na2ZnO2+2H2O=4NaOH+2Zn+O2。【解析】（1）在“溶浸”中，温度低于85℃，温度越高反应越快，温度高于85℃有爆炸的危险，故温度控制85℃是增加反应速率，提高溶浸率；故答案为：加快反应速率，提高溶浸率。（2）加入H2O2后，Fe2+被氧化生成FeOOH的化学方程式为2FeSO4+H2O2+2H2O=2FeOOH↓+2H2SO4；故答案为：2FeSO4+H2O2+2H2O=2FeOOH↓+2H2SO4。（3）“滤液①”中含有富钴渣中的除铁外的其它金属离子，有Cd2+、Co2+、Zn2+、Mn2+；故答案为：Zn2+、Mn2+。（4）“除锰钴”中，高锰酸钾和Mn2+反应生成MnO2，离子方程式为3Mn2++2MnO+2H2O=5MnO2↓+4H+；故答案为：3Mn2++2MnO+2H2O=5MnO2↓+4H+。（5）根据分析可知还原除杂是用Zn除去Cd2+，故“滤渣”主要成分是Cd；故答案为：Cd。（6）电解池中钛合金为阴极，发生还原反应，电极反应式为ZnO+2e-+2H2O=Zn+4OH-；电解池中的不锈钢为阳极，发生氧化反应，4OH--4e-=2H2O+O2，OH-减少，Na+通过阳离子交换膜向阴极移动而减少，故区域的NaOH溶液浓度减小；故答案为：ZnO+2e-+2H2O=Zn+4OH-；减小。18．（14分）丙烯是重要的有机化工原料，丙烷脱氢是工业生产丙烯的重要途径，其化学方程式为。回答下列相关问题：已知：I．  Ⅱ．    (1)一定温度下，向的密闭容器中充入发生脱氢反应，经过达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始的1.5倍。①丙烯的化学反应速率。 ②下列情况能说明该反应达到平衡状态的是(填字母，下同)。A．不变            B．与的物质的量之比保持不变C．混合气体的总压强不变    D．③欲提高丙烷转化率，采取的措施是。A．降低温度    B．升高温度    C．加催化剂    D．及时分离出④若在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和氩气发生脱氢反应，起始越大，丙烷的平衡转化率越大，其原因是。(2)已知反应：H2S(g)+CO(g)COS(g)+H2(g)    △H<0，在充有催化剂的恒压密闭容器中进行反应。设起始充入的n(CO)∶n(H2S)=m，相同时间内测得H2S转化率与m和温度(T)的关系如图所示。①m1m2(填“>”、“＜”或“=”)。②温度高于T0时，H2S转化率减小的可能原因为。a．反应停止了   b．催化剂活性降低  c．反应达到平衡  d．反应的ΔH变大③240°C时，将等物质的量的H2S(g)与CO(g)充入密闭容器中，测得H2(g)的平衡体积分数为25%。则此时该反应的平衡常数K=；【答案】(1)①0.05（2分）②CD（2分）③BD（2分）④该反应为气体分子数增加的反应，恒压条件下增大氩气的比例，相当于减压，平衡正向移动，丙烷的平衡转化率增大（2分）(2)①>（2分）②bc（2分）③1（2分）【解析】（1）①一定温度下，向的密闭容器中充入发生脱氢反应，经过达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始的1.5倍。根据，根据压强之比等于物质的量之比，则1-x+x+x=1×1.5，解得x=0.5，则丙烯的化学反应速率；故答案为：0.05。 ②A．反应中永远不变，因此不能作为判断平衡的标志，故A不符合题意；B．与的物质的量之比始终为1：1，始终是保持不变的，不能作为判断平衡标志，故B不符合题意；C．该反应是体积增大的反应，压强不断变大，当混合气体的总压强不变，说明达到平衡，故C符合题意；D．，两个不同方向，速率之比等于计量系数之比，因此能作为判断平衡的标志，故D符合题意；综上所述，答案为：CD。③根据盖斯定律得到    ，该反应是吸热反应，欲提高丙烷转化率，A．降低温度，平衡向放热反应移动即逆向移动，转化率降低，故A不符合题意；B．升高温度，平衡向吸热方向移动即正向移动，转化率增大，故B符合题意；C．加催化剂，平衡不移动，转化率不变，故C不符合题意；D．及时分离出，减小生成物浓度，平衡正向移动，转化率增大，故D符合题意；综上所述，答案为BD。④若在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和氩气发生脱氢反应，起始越大，丙烷的平衡转化率越大，其原因是该反应为气体分子数增加的反应，恒压条件下增大氩气的比例，相当于减压，平衡正向移动，丙烷的平衡转化率增大；故答案为：该反应为气体分子数增加的反应，恒压条件下增大氩气的比例，相当于减压，平衡正向移动，丙烷的平衡转化率增大。（2）①硫化氢物质的量一定条件下，CO物质的量增大，则硫化氢转化率增大，因此m1＞m2；故答案为：＞。②温度高于T0时，a．反应是可逆反应，不会停止，故a不符合题意；b．温度升高，催化剂的催化活性降低，相同时间内转化量降低，则转化率降低，故b符合题意；c．反应达到平衡，温度升高，平衡逆向移动，转化率降低，故c符合题意；d．反应的ΔH不会变化，故d不符合题意；综上所述，答案为：bc。③240°C时，将等物质的量的H2S(g)与CO(g)充入密闭容器中，测得H2(g)的平衡体积分数为25%，假设都加入了1mol物质，建立三段式，，解得x=0.5。则此时该反应的平衡常数K=；故答案为：1。19．（14分）碳元素是组成化合物种类最多的元素，含碳元素的酸也有多种，其中氢氰酸(HCN)和草酸()是两种比较特殊的酸。 (1)HCN在水溶液中的电离方程式为。(2)已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表(单位省略)：醋酸碳酸氢氰酸①25℃时，向NaCN溶液中通入少量，反应的离子方程式为。②将浓度为的HCN与，NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中，下列关系正确的是(填字母)。a．b．c．(3)已知T℃时，，，则T℃下，反应的平衡常数。(4)为测定某草酸晶体产品中的质量分数，称取14.0g产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为的酸性高锰酸钾溶液滴定，每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如表(杂质不与高锰酸钾反应)：实验次数第一次第二次第三次消耗溶液体积/mL20.0519.9524.36已知反应：。①滴定终点的现象是。②通过实验数据，计算该产品中的质量分数为。③下列操作会导致测定结果偏低的是(填字母)。a．锥形瓶用待测液润洗b．装酸性高锰酸钾溶液的滴定管没有润洗c．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失 d．滴定前平视，滴定结束时俯视读数【答案】(1)（2分）(2)（2分）c（2分）(3)（2分）(4)当最后一滴高锰酸钾溶液滴入时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪去（2分）90%（2分）d（2分）【解析】（1）HCN为弱酸，部分电离，在水溶液中的电离方程式为。（2）①由电离常数可知，酸性：，故25℃时，向NaCN溶液中通入少量生成HCN和碳酸氢钠，反应的离子方程式为。②将浓度为的HCN与的NaOH溶液等体积混含，充分反应后，溶质为等浓度的NaCN与HCN的混合溶液，由于混合溶液中，溶液中存在电荷守恒：，故，则CN-的水解程度大于HCN的电离程度，a．由分析知，，故a错误；b．若为NaCN溶液，溶液中存在质子守恒，但是现为NaCN与HCN的混合溶液，则不存在，故b错误；c．由元素守恒可知，的HCN与的NaOH溶液等体积混合，体积加倍，故，故c正确；（3）反应的平衡常数。（4）①酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液，发生反应，滴定终点的现象是当最后一滴高锰酸钾溶液滴入时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪去。②第三次实验消耗酸性高锰酸钾溶液的体积与另外两次偏差较大，属于错误，应舍弃，故消耗酸性高锰酸钾溶液的平均体积为20.00mL，由方程式可得关系式，故该产品中的质量分数为。 ③a．锥形瓶用待测液润洗，消耗酸性高锰酸钾溶液的体积偏大，结果偏高；b．装酸性高锰酸钾溶液的滴定管没有润洗，消耗酸性高锰酸钾溶液的体积偏大，结果偏高；c．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失，消耗酸性高锰酸钾溶液的体积偏大，结果偏高；d．滴定前平视，滴定结束时俯视读数，消耗酸性高锰酸钾溶液的体积偏小，结果偏低；故选d。