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江苏模式高考化学模拟试卷(三)

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江苏模式高考化学模拟试卷(三)姓名等级第一卷(选择题共48分)可能用到的相对原子量:H:1C:12O:16N:14P:31Cl:35.5S:32一、单项选择题:(本题包括8小题,每题3分,共24分。每小题只有一个选项符合题意)1.(08年重庆理综·10)下列叙述正确的是()A.稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳B.Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱C.Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物D.NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体2.(08年海南化学·4)锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时,被还原的硝酸的物质的量为()A.2molB.1molC.0.5molD.0.25mol3.(08年广东化学·6)相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应,至体系中均无固体物质,消耗碱量最多的是()A.AlB.Al(OH)3C.AlCl3D.Al2O34.(07年高考理综山东卷·12)下列叙述正确的是()A.O2和O3互为同位素,性质相似B.常温下,pH=1的水溶液中Na+、NO3-、HCO3-、Fe2+可以大量共存C.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒,两者的作用原理相同D.C(石墨,s)=C(金刚石,s);H>0,所以石墨比金刚石稳定5.(08年全国理综Ⅱ·7)实验室现有三种酸碱指示剂,其pH变色范围如下甲基橙:3.1~4.4石蕊:5.0~80酚酞:8.2~10.0用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,反应恰好完全时,下列叙述中正确的是()A.溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞做指示剂B.溶液呈中性,只能选用石蕊做指示剂C.溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞做指示剂17/17\nD.溶液呈碱性,只能选用酚酞做指示剂6.(08年上海化学·1)食品检验是保证食品安全的重要措施,下列不属于会食品安全检测指标的是()A.淀粉的含量B.二氧化硫的含量C.亚硝酸盐的含量D.甲醛的含量7.(08年天津理综·9)醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH++CH3COO-,下列叙述不正确的是()A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)B.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)减小C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动D.常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH<78.(07年高考江苏卷·3)三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为:C3N3(OH)33HNCO;8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O下列说法正确的是()A.C3N3(OH)3与HNCO为同一物质B.HNCO是一种很强的氧化剂C.1molNO2在反应中转移的电子为4molD.反应中NO2是还原剂二、不定项选择题(本题包括6小题,每小题4分,共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就为0分)9.(08年广东化学·10)设阿伏加德罗常数(NA)的数值为nA,下列说法正确的是()A.1molCl2与足量Fe反应,转移的电子数为3nAB.1.5molNO2与足量H2O反应,转移的电子数为nAC.常温常压下,46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nAD.0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA17/17\n10.(07年高考上海化学卷·19)莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料,鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是()A.两种酸都能与溴水反应B.两种酸遇三氯化铁溶液都显色C.鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键D.等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量相同11.(08年全国理综Ⅱ·8)对于IVA族元素,下列叙述中不正确的是()A.SiO2和CO2中,Si和O,C和O之间都是共价键B.C、Si和Ge的最外层电子数都是4,次外层电子数都是8C.CO2和SiO2都是酸性氧化物,在一定条件下都能和氧化钙反应D.该族元素的主要化合价式-4和+212.(07年理综北京卷·11)用4种溶液进行实验,下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是()选项操作及现象溶液A通入CO2,溶液变浑浊。再升温至65℃以上,溶液变澄清C6H5ONa溶液B通入CO2,溶液变浑浊。继续通CO2至过量,浑浊消失Na2SiO3溶液C通入CO2,溶液变浑浊。再加入品红溶液,红色褪去。Ca(ClO)2溶液D通入CO2,溶液变浑浊,继续通CO2至过量,浑浊消失,再加入足量NaOH溶液,又变浑浊。Ca(OH)2溶液17/17\n13.(08年上海化学·22)在石灰窑中烧制生石灰,1molCaCO3完全分解所需要的能量,可燃烧0.453mol碳来提供。设空气中O2体积分数为0.21,N2为0.79,则石灰窑产生的气体中CO2的体积分数可能是()A.0.43B.0.46C.0.49D.0.5214.(08年上海化学·19)研究发现,空气其中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成,反应过程如下:①SO2+NO2→SO3+NO②SO3+H2O→H2SO4③2NO+O2→2NO2NO2在上述过程中的作用,与H2SO4在下列变化中的作用相似的是()A.潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶B.硫化氢通入浓H2SO4中C.浓H2SO4滴入萤石中,加热D.加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解17/17\n第二卷(非选择题共72分)15.(10分)(08年上海化学·24)某反应体系中的物质有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。(1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。(2)反应中,被还原的元素是,还原剂是。(3)将氧化剂与还原剂填入下列空格中,并标出电子转移的方向和数目。(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂,Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”,Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl,则还原剂与氧化剂物质的量之比为。16.(6分)(07年高考上海化学卷·30)一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液(密度为1.12g/mL)恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。(1)原NaOH溶液的质量分数为。(2)所得溶液中Cl-的物质的量为mol。(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2):n(H2)=。17.(9分)(07年高考海南化学卷·14)依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。17/17\n盐桥XYACuSO4溶液电流计Ag17/17\n17/17\n17/17\n17/17\n17/17\n17/17\n17/17\n17/17\n17/17\n请回答下列问题:(1)电极X的材料是________;电解质溶液Y是___________;(2)银电极为电池的________极,发生的电极反应为______________________________;X电极上发生的电极反应为____________________________;(3)外电路中的电子是从_______电极流向________电极。18.(共11分)(1)原子核外电子排布的轨道能量顺序,实质是各轨道能量高低,若以E表示某轨道的能量,下列能量大小顺序中正确的是()A.E(3s)>E(2s)>E(1s)B.E(3s)>E(3p)>E(3d)C.E(4f)>E(4s)>E(3d)(2)写出下列粒子的最低能量状态时的电子排布式:①19K:。②23V:。(3)当碳原子的核外电子排布由转变为时,该碳原子由态变为态,碳原子要(填‘吸收’或‘放出’)能量;与碳元素同周期的非金属元素N的第一电离能大于O的第一电离能,原因是。19.(12分)(08年全国理综II·26)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成lmol产物的数据)。17/17\n根据上图回答下列问题:(1)P和CI2反应生成PC13的热化学方程式是。(2)PC15分解成PC13和Cl2的热化学方程式是;上述分解反应是一个可逆反应。温度Tl时,在密闭容器中加人0.80nolPC15,反应达平衡时PC15还剩0.60mol,其分解率al等于;若反应温度由Tl升高到T2,平衡时PC15的分解率为a2,a2al(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)工业上制备PC15通常分两步进行,先将P和C12反应生成中间产物PC13,然后降温,再和Cl2反应生成PCl5。原因是。(4)P和C12分两步反应生成1molPC15的△H3==,一步反应生成1molPC15的△H4____________△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。(5)PC15与足量水充分反应,最终生成两种酸,其化学方程式是:。20.(13分)(08年全国理综I·29)A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物,它们的关系如下图所示:AH2SO4△CDEFH2SO4△B③△浓H2SO4G(C7H14O2)(1)化合物C的分子式是C7H8O,C遇FeCl3溶液显紫色,C与溴水反应生成的一溴代物只有两种,则C的结构简式为_______________________。(2)D为一直链化合物,其相对分子质量比化合物C的小20,它能跟NaHCO3反应放出CO2,则D分子式为___________,D具有的官能团是____________________。(3)反应①的化学方程式___________________________________________________。17/17\n(4)芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体,通过反应②化合物B能生成E和F,F可能的结构简式是_________________________________________。(5)E可能的结构简式是_____________________21.(11分)(08年全国理综I·28)取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验。将MZ和足量碳粉充分混合,平铺在反应管a中,在b瓶中盛足量澄清石灰水。按图连接仪器。澄清石灰水N2ab实验开始时缓缓通入氮气,过一段时间后,加热反应管a,观察到管内发生剧烈反应,并有熔融物生成。同时,b瓶中的溶液中出现白色浑浊。待反应完全后,停止加热,仍继续通氮气。直至反应管冷却。此时,管中的熔融物凝固成银白色金属。根据以上叙述回答问题:(1)元素Z是。(2)停止加热前是否需要先断开a和b的连接处?为什么?.(3)反应管a中发生的所有反应的化学方程式是。(4)本实验的尾气是否需处理?如需处理,请回答如何处理;如不需处理,请说明理由。。17/17

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发布时间:2022-08-25 23:23:33 页数:17
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文章作者:U-336598

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