江苏模式高考化学模拟试卷（六）

江苏模式高考化学模拟试卷（六）姓名等级可能用到的相对原子量：第一卷（选择题共48分）一、单项选择题：（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1．(07年高考上海化学卷·11)有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是DA．氢气在氯气中燃烧—苍白色B．钠在空气中燃烧—黄色C．乙醇在空气中燃烧—淡蓝色D．硫在氧气中燃烧—绿色2．（08年全国理综I·11）某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是AA．(A－N+m)molB．(A一N)molC．(A－N)molD．(A一N+m)mol3．（08年海南化学·9）下列离子方程式中，属于水解反应的是CA．HCOOH+H2OHCOO-—+H3O+B．CO2+H2OHCO3-—+H+C．CO32-+H2OHCO3-—+OH-D．HS-+H2OS2-—+H3O+4．（08年上海化学·9）设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是DA．23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5NAB．1L2mol·L－1的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2NAC．标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5NAD．室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA5．(07年高考海南化学卷·3)下列叙述正确的是CA．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=49/9\nC．0．2mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH=1D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=76．(07年高考广东化学卷·7)下列说法中正确的是DA．石油裂解可以得到氯乙烯B．油脂水解可得到氨基酸和甘油C．所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键D．淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖7．（08年上海化学·13）已知在热的碱性溶液中，KClO发生如下反应：3KClO→2KCl+KClO3。在相同条件下KClO2也能发生类似的反应，其最终产物是BA．KCl、KClOB．KCl、KClO3C．KClO、KClO3D．KClO3、KClO48．(07年高考全国理综卷II·13)在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是CA．Na2OB．Na2O2C．Na2O和Na2O2D．Na2O2和NaO2二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）9．（08年广东化学·14）下列有关能量转换的说法正确的是ABA．煤燃烧是化学能转化为热能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程10．（08年海南化学·4）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为DA．2molB．1molC．0.5molD．0.25mol11．（08年海南化学·28）与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是D9/9\nA．提高了原料的原子利用率B．降低了生产成本C．减少了环境污染D．减轻了对设备的腐蚀12．（08年上海化学·18）设计学生试验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器（见右图）。若关闭K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出（会有部分气体逸出）。下列气体的制取宜使用该装置的是BA．用二氧化锰（粉末）与双氧水制氧气B．用锌粒与稀硫酸制氢气C．用硫化亚铁（块状）与盐酸制硫化氢D．用碳酸钙（块状）与稀硫酸制二氧化碳13．(07年高考江苏卷·15)下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是CDA．0．1mol·L－1HCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)=c(H＋)B．1L0.1mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42－)＞c(NH4＋))＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H2CO3)=c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－)D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)14．(07年高考广东化学卷·20)三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是CDA．可用铁作阳极材料B．电解过程中阳极附近溶液的pH升高C．阳极反应方程式为：2Cl-－2e－＝Cl2D．1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子。第二卷（非选择题共72分）9/9\n15．（原创）(10分)下图中的每一个框内的字母代表一种反应物或生成物。从A到F均为中学化学中常见的物质，其中B跟E反应生成物质F，某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如表所示。（1）请写出物质的化学式ABCD（2）请写出下列反应的化学反应方程式：反应①：反应②：反应③(须注明反应条件)：反应④：16．(原创)（11分）随着科学的日新月异，人类利用自然资源逐渐变成了可能。从海水中提取镁的工艺近年来被广泛使用，它的工艺流程图如下，请仔细阅读所给图像资料回答下列问题。（1）说出工业制取金属镁过程的优点（任意两条）、。（2）流程图中操作a、操作b分别指的是什么？a、b。(3)进行操作b时还应注意什么？。（4）能不能用电解MgO代替电解MgCl来制取Mg呢？（填‘能’或‘不能’）；为什么？（说出理由）。（5）图中能否用石灰水代替石灰乳，为什么？。17．（08年宁夏理综·36）（9分）已知化合物A中各元素的质量分数分别为C37.5％，H4.2%和O58.3％。请回答下列问题：（1）0.01molA在空气中充分燃烧需消耗氧气1.01L（标准状况），则A9/9\n的分子式是；（2）实验表明：A不能发生银镜反应。1molA与中量的碳酸氢钠溶液反应可以放出3mol二氧化碳。在浓硫酸催化下，A与乙酸可发生酯化反应。核磁共振氢谱表明A分子中有4个氢处于完全相同的化学环境。则A的结构简式是；（3）在浓硫酸催化和适宜的的反应条件下，A与足量的乙醇反应生成B（C12H20O7），B只有两种官能团，其数目比为3∶1。由A生成B的反应类型是，该反应的化学方程式是；（4）A失去1分子水后形成化合物C，写出C的两种可能的结构简式及其官能团的名称①，②。【答案】［化学——选修有机化学基础］（15分）（1）C6H8O7（2）（3）酯化反应（4）碳碳双键羧基酯基羧基（其他合理答案也可）18．（99/9\n分）（08年重庆理综·28）天然气化工是重庆市的支柱产业之一。以天然气为原料经下列反应路线可得工程塑料PBT。（1）B分子结构中只有一种氢、一种氧、一种碳，则B的结构简式是_____________；B的同分异构体中与葡萄糖具有类似结构的是________________（写结构简式）。（2）F的结构简式是__________________；PBT属_________类有机高分子化合物。（3）由A、D生成E的反应方程式为__________________________________________，其反应类型为__________________。（4）E的同分异构体C不能发生银镜反应，能使溴水褪色、能水解且产物的碳原子数不等，则C在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是__________________________。【答案】（9分）（1）（2）HO—CH2—CH2—CH2—CH2—OH酯（或聚酯）（3）HCCH＋2HCHO碱HOCH2CCCH2OH加成反应（4）CH2CHCOOCH3＋NaOHCH2CHCOONa＋CH3OH19．（12分）（08年天津理综·28）9/9\nⅠ．（4分）化学实验室制取氯化氢气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐酸中。请从下图中挑选所需仪器，在方框内画出用该方法制备、收集干燥氯化氢气体的装置简图，并在图中标明所用试剂。（仪器可重复使用，固定装置不必画出）试管圆底烧瓶集气瓶烧杯普通漏斗量筒分液漏斗长颈漏斗导管橡胶塞橡皮管Ⅱ．（8分）实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%－30%的稀硫酸溶液，在50℃－80℃水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集产品。（1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：（2分）。（2）硫酸溶液过稀会导致。（3）采用水浴加热的原因是。（4）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）。（5）溶液趁热过滤的原因是。塞紧试管口的目的是。（6）静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是。【答案】（12分）Ⅰ．（4分）9/9\nⅡ．（8分）（1）Fe+H2SO4（稀）FeSO4+H2↑（2）反应速率慢不利于晶体析出（3）加快反应速率；降低O2在水中溶解度（4）Fe3++2Fe＝3Fe2+（5）减少FeSO4的损失防止空气进入试管将Fe2+氧化为Fe3+（6）有浅绿色晶体析出20．（9分）(07年高考全国理综卷I·27)A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有阳离子Na＋Mg2＋Al3＋Ba2＋阴离子OH－Cl－CO32－SO42－HSO4－分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减小，但不消失。据此推断它们是A__________；B___________；C__________；D___________；E___________。［答案］A：Na2CO3；B：Al2(SO4)3；C：MgCl2；D：Ba(OH)2；E：NaHSO4[或Mg(HSO4)2]。9/9\n21．（2022江苏考试说明）（12分）随着石油资源的日趋紧张，天然气资源的开发利用受到越来越多的关注。以天然气为原料经合成气（主要成分CO、H2）制化学品，是目前天然气转化利用的主要技术路线。而采用渣油、煤、焦炭为原料制合成气，常因含羰基铁[Fe(CO)5]等而导致以合成气为原料合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂产生中毒。请回答下列问题：（1）Fe(CO)5中铁的化合价为0，写出铁原子的基态电子排布式。（2）原子数目和电子总数（或价电子数总数）相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为和（填化学式），CO分子的结构式可以表示为。（3）Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为—20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。据此可以判断Fe(CO)5晶体为。（4）在CH3OH、CH4、CO中，碳原子采用sp3杂化的分子有，CH3OH的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是。9/9