江苏模式高考化学模拟试卷（二）

江苏模式高考化学模拟试卷（二）姓名等级第一卷（选择题　共48分）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39Mn55Fe56Ag108一、单项选择题（8*3’=24’）1.聚氯乙烯简称PVC，是当今世界上产量最大、应用最广的热塑性塑料之一。下列说法正确的是（）A.聚氯乙烯的单体是CH3CH2ClB.聚氯乙烯是高分子化合物C.聚氯乙烯能够使溴的四氯化碳溶液褪色D.聚氯乙烯保鲜膜最适合用来包装蔬菜、水果及熟食2.C3N4和Si3N4晶体结构相似，最新型的非金属高温结构陶瓷。下列说法正确的是（）A.C3N4和Si3N4晶体中含有共价键B.C3N4和Si3N4中N的化合价为+3C.C3N4和Si3N4易与水反应生成NH3D.C3N4晶体的硬度比Si3N4晶体的硬度小3.碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的一族元素。下列说法正确的是（）A.碱金属单质中锂的密度最小，熔点最低B.碳酸钾溶液的pH<7C.乙醇与金属钾反应生成氢气D.用电解铯盐溶液的方法冶炼金属铯4.世界年产量95%以上的H2O2由蒽醌氧化法生产。反应过程如下：下列说法不正确的是（）A.H2O2可用作漂白剂、消毒剂，也可作为火箭燃料B.H2O2可使湿润的KI淀粉试纸变蓝C.蒽醌氧化法生产H2O2的实际结果是H2和O2生成H2O2D.H2O2化学性质稳定，便于储存和运输5.据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。下列说法正确的是（）6/6\nA.电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B.发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C.氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染D.氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能6.用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（）A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C.3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移D.在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌7.尼泊金甲酯可在化妆品中作防腐剂。结构简式为下列说法中不正确的是（）A.该物质属于芳香烃B.该物质的分子式为C8H8O3C.该物质能够和FeCl3反应，使溶液呈紫色D.在一定条件下，1mol该物质最多能和2molNaOH反应8.下列说法不正确的是（）A.硫酸厂应该建在靠近原料产地的地区B.接触法制硫酸的主要步骤是造气、接触氧化和三氧化硫的吸收C.由于常压下SO2转化为SO3的转化率很高，所以SO2接触氧化时不采用高压的反应条件D.工业“三废”的综合利用不仅减少污染，还获得有用的副产品二、不定项选择题（每题有1-2个选项符合题意，6*4’=24’）9.下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存是（）A.无色溶液中：HCO、Na+、Cl－、OH－B.pH=11的溶液中：S2－、K+、CO、Cl－C.pH=1的溶液中：Fe2+、NH、Mg2+、NOD.水电离的c（H+）=10－12mol·L－1的溶液中：Fe3+、SO、K+、SCN－10.下列各组物质，用一种试剂无法区别的是（）A.三种浓酸：HNO3、H2SO4、HClB.四种黑色粉末：FeO、Fe、CuO、CC.四种无色溶液：NaCl、NaOH、KOH、KCl6/6\nD.四种白色粉末：（NH4）2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl11.下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如下图所示），一定没有沉淀生成的是（）12.某有机化合物能跟新制的氢氧化铜反应生成红色沉淀，相对分子质量为44。燃烧该有机物2.2g，生成2.24L（已换算成标准状况下的体积）二氧化碳。下列说法不正确的是（）A.该有机物是乙醛B.1mol该有机物能够和1mol氢气加成C.燃烧该有机物4.4g，生成1.8g水D.0.01mol该有机物与足量银氨溶液充分反应，析出金属银2.16g13.某溶液中只有Na+、CH3COO－、H+、OH－四种离子，且浓度大小的顺序为c（CH3COO－）>c（Na+）>c（H+）>c（OH－），该溶液可能是（）A.由0.1mol·L－1的CH3COOH溶液与0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合而成B.由10mL0.1mol·L－1的CH3COOH溶液与1mL0.1mol·L－1的NaOH溶液混合而成C.由0.1mol·L－1的CH3COONa溶液与0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合而成D.由0.1mol·L－1的CH3COONa溶液与0.1mol·L－1的CH3COOH溶液等体积混合而成14.下列实验操作中，合理的是（）A.实验室制乙烯时，在酒精和浓硫酸的混合液中，放入几片碎瓷片，加热混合物，使液体温度迅速升到170℃B.实验室制取肥皂时，待植物油、乙醇和氢氧化钠溶液的混合物加热充分反应后，冷却，用纱布滤出固态物质C.验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液、静置，待液体分层后，滴加硝酸银溶液D.验证蔗糖水解产物时，在蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴5min，加入新制银氨溶液第二卷（非选择题共72分）15（12分）元素A—D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。元素ABCD性质结构6/6\n信息单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层未达到稳定结构。单质常温、常压下是气体，原子的L层有一个未成对的p电子。+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。⑴上表中与A属于同一周期的元素是，写出D离子的电子排布式。⑵D和C形成的化合物属于晶体。写出C单质与水反应的化学方程式。⑶对元素B的单质或化合物描述正确的是。a、B元素的最高正价为+6b、常温、常压下单质难溶于水c、单质分子中含有18个电子d、在一定条件下镁条能与单质B反应⑷A和D量元素金属性较强的是（写元素符号）。写出能证明该结论的一个实验事实。16（10分）有机物A（C10H20O2）具有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂。已知：①B分子中没有支链。②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。③D、E互为具有相同官能团的同分异构体。E分子烃基上的氢若被Cl取代，其一氯代物只有一种。④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。（1）B可以发生的反应有（选填序号）。①取代反应②消去反应③加聚反应④氧化反应（2）D、F分子所含的官能团的名称依次是、。（3）写出与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式：。（4）E可用于生产氨苄青霉素等。已知E的制备方法不同于其常见的同系物，据报道，可由2-甲基丙醇和甲酸在一定条件下制取E。该反应的化学方程式是。17（9分）A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期元素，其单质的沸点如下图所示。6/6\n请回答：（1）上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是（写化学式）；上述元素的气态氢化物中，最稳定的是（写化学式）。（2）上述元素中，某些元素的常见单质所形成的晶体为分子晶体，这些单质的分子式是。（3）已知D、F、G三种元素的离子均具有跟Ne相同的电子层结构，则这三种离子的半径由大到小的次序为（用相关元素的离子符号表示）>>。18（10分）A、B、C、D、E、F、M、N、X、Y是中学化学常见的物质，其中A、B、C、D、E、F是化合物，M、N、X、Y是单质。已知反应关系如下图所示（部分产物已略去）：（1）向沸腾的蒸馏水中滴加A的饱和溶液，可以得到红褐色液体。A的化学式是。（2）将NaOH溶液注入新制备的B溶液，观察到的现象是（选填序号）。①生成白色沉淀②生成血红色沉淀③生成红褐色沉淀④生成蓝色沉淀⑤生成白色沉淀，迅速变成灰绿色沉淀，最后变成红褐色沉淀（3）C溶液电解的离子方程式是。（4）化合物F中含有组成单质N的元素，且该元素的质量分数为70%。化合物F和单质Y反应的化学方程式是。（5）组成单质N的元素和碳的合金在潮湿的空气中容易腐蚀。发生腐蚀时，正极的电极反应式是。19（12分）某校化学小组学生利用下图所示装置进行“乙二酸（俗名草酸）晶体受热分解”的实验，并验证分解产物中有CO2和CO。（图中夹持装置及尾气处理装置均已略去）6/6\n（1）装置C中盛放NaOH溶液的作用是。（2）①证明分解产物中有CO2的现象是。②证明分解产物中有CO的现象是。（3）实验结束后，装置F中黑色氧化铜变为红色固体。简述检验红色固体中是否含有Cu2O的实验方法（已知Cu2O）溶于稀硫酸生成铜单质和硫酸铜）：。（4）①草酸和草酸钠（Na2C2O4）可以在酸性条件下被KMnO4、MnO2氧化。KMnO4和草酸钠在稀硫酸中反应的离子方程式是。②实验室常用草酸钠标定KMnO4溶液。操作如下：准确称取0.2000g草酸钠，放入锥形瓶中，加100mL稀硫酸溶解，用配置好的KMnO4溶液滴定。当加入1滴KMnO4溶液后，锥形瓶中溶液立即由无色变为紫红色，且30s不褪色，即达到滴定终点。重复上述滴定操作三次，实验数据如下表所示。滴定前第一次终点第二次终点第三次终点滴定管液面刻度0.00mL16.02mL16.00mL16.01mLKMnO4溶液的物质的量浓度的计算式是c（KMnO4）=。20（9分）恒压（1.01×105Pa）下，将2molSO2与amolO2的混合气体通入一个容积可变的密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），△H<0（1）T1℃下反应达平衡时，测得容器内n（SO3）=1.3mol，n（O2）=3.0mol，则a=；平衡时SO2的转化率为。（2）T2℃下反应达平衡时，混合气体的物质的量共为4.8mol。T1与T2的关系是___________（选填序号）①T1>T2②T1<T2③T1=T221（10分）某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验。操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量。数据见下表（已换算成标准状况下的数值）。气体ABCDEF烧瓶和气体的总质量（g）48.408248.408248.408248.382248.434248.8762已知标准状况下，烧瓶的容积为0.293L，烧瓶和空气的总质量是48.4212g。空气的平均相对分子质量为29。A、B、C、D、E、F是中学常见的气体。（1）上述六种气体中，能够使品红溶液褪色的是（写化学式）。（2）E的相对分子质量是。（3）实验室制取少量D的化学方程式是。（4）A、B、C可能的化学式是、、。6/6