福建省三明地区部分高中校协作2023-2024学年高二上学期期中联考化学试题（Word版附答案）

三明地区部分高中校协作2023～2024学年第一学期期中联考高二化学试卷(考试时间：90分钟总分：100分)试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分可能用到的相对原子质量：H1 C12O16Na23Mg24Al27第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项是符合题意的。）1.下列说法正确的是A．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，可知:含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量等于57.3kJ2．已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是①生成物的体积分数一定增大②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物浓度一定降低⑤逆反应速率一定降低⑥使用合适的催化剂A.②B.①②③C.②③④D.④3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．25℃时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NAB．100mL2.0mol·L-1的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2NAC．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NAD．2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．无色透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-B．c(Fe3+)＝0.1mol·L-1的溶液中：K+、Na+、SO42-、CO32-C．c(H+)=10-14mol·L-1溶液中：Na+、[Al(OH)4]-、S2-、SO32-D．水电离出的c水(H+)与c水(OH-)乘积为10-28的溶液中：K+、Na+、HCO3-、Ca2+5.下列关于可逆反应A(?)+2B(s)C(g)ΔH<0，叙述正确的是 A.当反应达到平衡之后，气体摩尔质量不变，则反应达到平衡状态B.平衡后，恒温恒容下，通入气体C，气体C的浓度可能不变C.平衡后，恒容下降低温度，再次平衡后气体中C的体积分数可能减小D.平衡后，恒温下扩大容器体积，再次平衡后气体密度一定减小6.一定温度下，向10mL0.40mol·L-1H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如表所示。资料显示，反应分两步进行：①2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，②H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+，反应过程中能量变化如图所示。下列说法不正确的是t/min0246V(O2)/mL09.917.222.4A．0~6min的平均反应速率v(H2O2)=3.33×10-2mol∙L-1∙min-1B．Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率C．反应①是吸热反应，反应②是放热反应D．反应2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)的∆H=E1-E2＜07．某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将N2O4“固定”，能高选择性吸NO2。废气中的NO2被吸附后，经处理能全部转化为HNO3。原理示意图如下。已知：2NO2(g)N2O4(g)∆H＜0。下列说法不正确的是A．温度升高时不利于NO2吸附B．多孔材料“固定”N2O4，促进2NO2(g)N2O4(g)平衡正向移动C．转化为HNO3的反应是：2N2O4+O2+2H2O＝4HNO3D．每获得0.4molHNO3时，转移电子的数目为6.02×10228.下列离子方程式书写正确的是A.向硫酸铝溶液中滴入少量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓B.向FeI2溶液中通入过量Cl2：Cl2+2I-=2Cl-+I2C.用FeS除去废水中的Cu2+：Cu2+(aq)+FeS(s)=CuS(s)+Fe2+(aq)D.向NH4HSO4溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：Ba2++NH4++OH-+SO42-=BaSO4↓+NH3·H2O9.常温，下列实验操作及现象与推论不相符的是选项操作及现象推论A用pH试纸测得0.1mol·L-1CH3COOH溶液pH约为3CH3COOH是弱电解质 B向某无色溶液中加入足量稀盐酸，产生无色无味气体；再将该气体通入澄清石灰水，产生白色浑浊溶液中可能含有CO32-或HCO3-C用pH计测定相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的HClO的酸性弱于CH3COOHD向2mL1mol·L-1NaOH溶液中加入1mL0.1mol·L-1MgCl2溶液，产生白色沉淀；再加入1mL0.1mol·L-1LFeCl3溶液，产生红褐色沉淀Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3沉淀A．AB．BC．CD．D10.下列说法正确的是A．常温时，某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol·L-1，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-aB．某温度时水的离子积常数KW=10-13mol2·L-2，若将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合，若所得混合液pH=2，则a：b=9：2C．常温下，同pH的盐酸、硫酸、醋酸溶液导电性关系：盐酸=硫酸<醋酸D．常温下，同pH的硫酸和醋酸溶液中和同浓度同体积的氢氧化钠溶液，消耗酸的体积：硫酸<醋酸11．电离常数是研究电解质在水溶液中的行为的重要工具。现有HX、H2Y和H2Z三种酸，各酸及其盐之间不发生氧化还原反应，它们的电离常数如下表所示。酸电离常数（25℃）HXKa=10-9.2H2YKa1=10-6.4Ka2=10-10.3H2ZKa1=10-1.9Ka2=10-7.2下列说法正确的是A．三种酸的强弱关系：H2Z<H2Y<HXB．在水溶液中结合H+的能力:Y2-<Z2-C．Na2Y溶液与过量HX反应的离子方程式：HX+Y2-=HY-+X-D．25℃时，浓度均为0.1mol∙L-1的H2Y和H2Z溶液的pH：H2Y<H2Z12.根据下列图示所得推论正确的是A.甲是新制氯水光照过程中氯离子浓度的变化曲线，推断次氯酸分解生成了HCl和O2B.乙是C4H10(g)C4H8(g)+H2(g) 平衡转化率与温度和压强的关系曲线，推断该反应的∆H＞0、x＞0.1C.丙是0.5mol·L-1CH3COONa溶液及水的pH随温度的变化曲线，说明随温度升高，CH3COONa溶液中c(OH-)减小D.丁是0.03g镁条分别与2mL2mol·L-1盐酸和醋酸反应过程中密闭容器内气体压强随时间的变化曲线，推断①代表盐酸与镁条的反应13.室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是A．Na2S溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)B．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-)C．pH=5的NaHSO3溶液：c(Na+)>c(H2SO3)>c(SO32-)>c(H+)>c(OH-)D．Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)14．如图是利用一种微生物将废水中的有机物(如淀粉)和废气NO的化学能直接转化为电能，下列说法中一定正确的是A．质子透过阳离子交换膜由右向左移动B．电子流动方向为N→Y→X→MC．M电极反应式：(C6H10O5)n＋7nH2O－24ne-=6nCO2↑＋24nH+D．当M电极微生物将废水中16.2g淀粉转化掉时，N电极产生134.4LN2(标况下)15.叠氮酸(HN3)是一种弱酸。常温下，向20mL0.1mol·L-1的HN3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液。测得滴定过程电溶液的pH随V(NaOH)变化如图所示，下列说法正确的是A.点①溶液中：c(HN3)+c(H+)>c(N3-)+c(OH-)B.点②溶液中：c(Na+)=c(N3-)+c(HN3)C.常温下，Ka(HN3)的数量级为10-4D.点③溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HN3)16．某100mL无色溶液可能含有Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：(所加试剂均过量，气体全部逸出) 下列说法错误的是A．原溶液一定存在Na+、NH4+、Mg2+、Al3+和Cl-，一定不存在Fe3+、CO32-B．原溶液中c(NH4+)=1mol·L-1C．沉淀2的成分为Mg(OH)2D．原溶液中c(Cl-)≥6mol·L-1第II卷（非选择题）二、非选择题（包括4小题，共52分）17.（14分）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5um的悬浮颗粒物)其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、CO、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：（1）关于PM2.5的研究：常温下用蒸馏水处理PM2.5样本制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl—浓度(mol·L-1)4×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5根据表中数据判断PM2.5试样显_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，其pH=___________。（2）关于SO2的研究：①为减少SO2的排放，常采取的措施之一是将煤转化为清洁气体燃料。已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH1=-437.3kJ·mol-1H2(g)+O2(g)=H2O(g)；ΔH2=-285.8kJ·mol-1CO(g)+O2(g)=CO2(g)；ΔH3=-283.0kJ·mol-1则写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式____________________________________；②SO2是工业制硫酸的重要中间产物。通过下列反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH=-198kJ·mol-1(催化剂在400～500℃时效果最好)。结合信息与下表数据，根据化学理论与生产实际综合分析，为了使二氧化硫尽可能转化为三氧化硫，应选择的生产条件是___________（含压强、温度、催化剂等）。在生产中，还可以通入过量空气，其目的是___________。某温度下不同压强下SO2的转化率(%)：1×105Pa1×106Pa5×106Pa1×107Pa转化率97.5%99.2%99.6%99.7%③某人设想以如右下图所示装置用电化学原理将二氧化硫转化为硫酸： 写出通入SO2的电极的电极反应式_________________________；（3）关于NOx和CO的研究：已知气缸中生成NO反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，若1mol空气含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡。测得NO为8×10-4mol。计算该温度下的平衡常数K=__________________(计算过程中可进行合理近似处理)，汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是__________________________。18.（12分）某研究小组探究饮用水中铁锰的来源和去除原理。I.铁锰来源某地区地下水铁锰含量和国家标准对比某些地区地下水常见微粒含量(mg·L-1)国家饮用水标准(mg·L-1)Fe2+Mn2+HCO3-CO2Fe2+Mn2+pH4～200.4～31～1.530～700.30.16.5～8.5（1）利用FeCO3溶解度计算溶出的Fe2+为1.1mg·L-1，依据上表数据，结合平衡移动原理，解释地下水中Fe2+含量远大于1.1mg·L-1的原因_________________________。II.去除原理（2）自然氧化法：①曝气池中使水呈“沸腾”状的作用____________________________。②补全曝气池中氧化Fe2+时发生反应的离子方程式：________Fe2++________O2+________H2O=________Fe(OH)3↓+_____________。此方法铁去除时间长，锰去除率低。 （3）药剂氧化法：工业上可以采用强氧化剂(ClO2、液氯、双氧水等)，直接氧化Fe2+、Mn2+生成Fe(OH)3和MnO2除去。某实验中pH=6.5时，Fe2+、Mn2+浓度随ClO2投加量的变化曲线如图：①ClO2投加量小于1.2mg·L-1时，可以得出Fe2+、Mn2+性质差异的结论是______________。②分析图中数据ClO2氧化Mn2+是可逆反应。写出反应的离子方程式_______________。③写出两种提高锰去除率的方法______________________________________。19.（12分）合成气(CO+H2)在煤化工和天然气化工中有着十分重要的地位，由合成气可合成多种有机基础原料和产品。（1）煤化工中生产合成气的反应为：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H=+QkJ·mol-1(Q>0)①该反应平衡常数表达式为_______，该反应在_______(填“高温”或“低温”)自发进行。②在恒温恒容下，同时放入C(s)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)四种物质，下列事实能够说明反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)已达到平衡的是_______。A．反应体系中，混合气体的密度不再改变B．反应体系中，CO和H2的体积分数相等C．反应体系中，当有2molH-O键断裂的同时有1molH-H键形成D．混合气体的平均相对分子质量保持不变（2）天然气化工中生产合成气的主要反应为：2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g)△H=akJ·mol-1,在恒容容器中按物质的量之比1:2加入一定量的CH4和O2，在压强为1.01×105Pa、不同温度下测得CH4的平衡转化率如下图所示： ①请在图中画出压强为5.05×105Pa时CH4的平衡转化率随温度的变化曲线______。②现有实验测得反应：2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g)在750℃下，以不同碳氧比投料时反应，达平衡后CH4的转化率及H2、CO的选择性，所测数据如表所示。(已知：选择性=)碳氧比1:0.251:0.51:11:1.25CH4转化率0.400.880.980.99H2选择性0.980.930.670.40CO选择性0.990.940.650.32最佳碳氧比为_______。假设按碳氧比=1∶1投料，反应容器的体积为VL，通入CH4和O2各amol，请列式表示平衡时容器内H2的浓度______(列出a、V的代数计算式即可)。（3）煤化工可以制取甲醇，甲醇-空气燃料电池，以KOH溶液为电解质溶液，(电极材料为惰性电极)，当KOH全部转化为KHCO3，停止放电，写出负极的电极反应式_______________。20.（14分）乙酸、碳酸、次氯酸、草酸在生产、生活及医药方面有广泛用途。回答下列问题：I．已知25℃时，H2SO3、H2CO3、HClO和CH3COOH的电离平衡常数如下：化学式H2SO3H2CO3HClOCH3COOH电离平衡常数()Ka1=1.4×10-2Ka2=6.0×10-8Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-114.0×10-81.8×10-5（1）0.1mol·L的下列四种溶液，pH由小到大的顺序是_______________(填标号)。 A.Na2CO3B.CH3COONaC.NaClOD.NaHSO3（2）0.1mol·LNaHCO3的溶液中c(OH-)>c(H+)，结合数据用化学用语解释原因：________。（3）向NaClO溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为_________________________。（4）向NaClO溶液中分别加入下列物质，能增大c(HClO)的是_______(填标号)。A.CH3COOHB.SO2C.NaHCO3D.NaOHII．乙二酸(H2C2O4)俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。(1)室温下，测得0.1mol·L-1H2C2O4溶液的pH=1.3，写出草酸的电离方程式__________。(2)草酸溶液中各粒子的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示：①向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=2.5时发生的主要反应的离子方程式是__________。②0.1mol·L-1KHC2O4溶液中，下列粒子浓度关系正确的是_______(填序号)。a．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(C2O42)+c(OH-)b．c(K+)>c(HC2O4-)>c(C2O42)>c(H2C2O4)c．c(K+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4) 三明地区部分高中校协作2023～2024学年第一学期期中联考高二化学试卷参考答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括16小题，每小题3分，共48分）题号12345678910答案BAACBDDCDB题号111213141516答案CDBCDA二、非选择题（共4小题，共52分）17.（14分）（1）①.酸性（1分）②.4（1分）（2）①.C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)△H=+131.5kJ/mol（2分）②.常压，400～500℃，使用催化剂（2分）增大氧气浓度，提高二氧化硫转化率（2分）③.SO2—2e-+2H2O=4H++SO42-（2分）（3）①.4×10-6（2分）②.升温，反应速率加快，而且反应正方向吸热，平衡向右移动（2分）18.（12分）(1).FeCO3难溶存在沉淀溶解平衡：FeCO3(s)Fe2+(aq)+(aq)，酸雨中含有H+浓度较大，H+结合形成，使得溶液中c()浓度降低，沉淀溶解平衡正向移动，Fe2+的浓度增大（2分）(2).①.加快反应速率（2分）②.411048H+（2分）（错一个，不得分）(3).①.Mn2+的浓度越大，ClO2投加量小于1.2mg/L时几乎没影响，Fe2+的浓度小，ClO2降解的速率更快（2分） ②.2ClO2+5Mn2++6H2O2Cl-+5MnO2↓+12H+（2分）（“”“↓”没写，得1分）③.适当增加ClO2的投料量，升高温度（2分）（其他答案合理，可酌情给分）19.（12分）（1）①.（1分）高温（1分）②.AD（2分）（2）①.（2分）②.1∶0.5（2分）mol/L（2分）（1.31a/Vmol/L也得分）（缺单位扣1分）（3）（2分）20.（14分）I.（1）D<B<C<A（2分）（2）HCO3-的电离常数为Ka2=4.7×10-11，HCO3-其水解常数：，HCO3-的水解程度大于其电离程度，因此溶液中c(OH-)>c(H+)（2分）（没数据计算的，得1分）（3）ClO−+H2O+CO2=HCO3−+HClO（2分）（4）A（2分）II.(1).H2C2O4H++HC2O4-、HC2O4-C2O42-+H+（2分）（写出第一步也给分）(2).①.H2C2O4+OH−=HC2O4-+H2O（2分）②.bc（2分）