湖南省多校联考2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题（Word版附解析）

2023年下学期高一12月联考化学本试卷共6页，全卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1N14O16P31S32Cl35.5Fe56Cu64Ba137一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活、生产密切相关。下列说法不正确的是A.过氧化钠常用作呼吸面具中的供氧剂B.节日燃放的五彩缤纷的烟花是锂、钠、钾、锶、钡等金属元素的焰色C.漂白粉可用作漂白棉、麻、纸张的漂白剂D.山洞中钟乳石的形成涉及氧化还原反应【答案】D【解析】【详解】A．过氧化钠可与二氧化碳或水发生反应生成氧气，所以过氧化钠常用作呼吸面具中的供氧剂，A正确；B．很多金属和它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色，B正确；C．漂白粉在使用过程中与空气和水接触会产生次氯酸，次氯酸的强氧化性能使某些染料和有机色素褪色，故漂白粉可用作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，C正确；D．山洞中钟乳石的形成是碳酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙再分解生成碳酸钙、二氧化碳和水的过程，该变化过程中元素的化合价没有发生变化，不涉及氧化还原反应，D错误；故选D。2.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.在无色透明的溶液中：、、、 B.使酚酞变红的溶液中：、、、C.在溶液中：、、、D.的溶液中：、、、【答案】C【解析】【详解】A．含的溶液为黄色，在无色透明的溶液中不能大量存在，A错误；B．使酚酞变红的溶液显碱性，在碱性条件下不能大量存在，B错误；C．各离子之间互不反应，能共存，C正确；D．常温下，溶液显碱性，不能大量存在，D错误；故选C。3.下列关于合金的说法正确的是A.新生储氢合金可用于以氢气为能源的汽车B.常见的一些合金的硬度大于其主要成分金属，熔点高于其主要成分金属C.纯铝的密度小、强度高，常用于制造飞机外壳D.生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，生铁的含碳量比钢的含碳量低【答案】A【解析】【详解】A．新生储氢合金能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物，金属氢化物既容易形成，稍稍加热又容易分解，室温下吸、放氢的速率快，可用于以氢气为能源的汽车，A项正确；B．常见的一些合金的硬度强于成分金属，熔点低于成分金属，B项错误；C．纯铝的硬度和强度较小，不适合制造飞机外壳，硬铝常用于制造飞机外壳，C项错误；D．生铁是含碳量在2%~4.3%的铁碳合金，钢是含碳量在0.03%~2%之间的铁碳合金，生铁的含碳量比钢高，D项错误；答案选A。4.我国自主研制的第五代单座双发隐形战斗机歼—31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。冶炼钛发生的反应为。下列有关该反应的说法中不正确的是A.Mg做还原剂，被氧化B.氧化性： C.Ti是还原产物，是氧化产物D.被还原，转移2mol电子【答案】D【解析】【详解】A．镁元素化合价升高，Mg做还原剂，被氧化，A正确；B．做氧化剂，表现氧化性，发生还原反应，是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性：，B正确；C．钛元素化合价降低，被还原，Ti是还原产物，是氧化产物，C正确；D．Ti的化合价从＋4价降到0价，被还原成时，转移4mol电子，D错误；故选D。5.下列各组物质的每一步转化均可通过一步反应完成的是(已知aq表示溶液)A.B.C.D.【答案】B【解析】【详解】A．向溶液中通入二氧化碳，二者不反应，A错误；B．氯气是强氧化剂，铁和氯气反应生成氯化铁，氯化铁和NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀，B正确；C．不与溶液反应，不与溶液反应，C错误；D．Cu与不反应，D错误；故选B。6.以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析不正确的是A.反应②说明当火灾现场存放有大量金属钠时，不能用水去灭火 B.反应③表明具有酸性氧化物的性质C.利用反应④，可除去固体中混有的少量D.上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应【答案】C【解析】【分析】钠和氧气加热下生成过氧化钠，钠和水反应生成NaOH和氢气，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和二氧化碳和水；【详解】A．钠能与水发生剧烈反应，产生可燃性气体，故当火灾现场存放有大量活泼金属钠时，不能用水去灭火，而要用干燥的沙土去灭火，A正确；B．反应③中二氧化碳和NaOH反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碱反应生成盐和水，说明其具有酸性氧化物的性质，B正确；C．反应④为碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，利用反应④无法除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠，反而会将碳酸氢钠除去，C不正确；D．上述转化中，反应④为分解反应，反应①为化合反应，反应②为置换反应，D正确；故选C。7.下列有关物质的性质与用途均正确且具有对应关系的是A.具有碱性，可用来处理酸性废水B.铝制餐具不易生锈，可用来长时间存放酸性或碱性食物C.难溶于水，可用作涂料的红色颜料D.Fe粉具有氧化性，可用作食品的抗氧化剂【答案】A【解析】【详解】A．具有碱性，能和酸性物质反应，可用来处理酸性废水，性质与用途对应，A正确；B．铝和氧化铝均既能与酸反应，又能与碱反应，所以铝制餐具不可用来长时间存放酸性或碱性食物，B错误；C．呈红棕色，所以才可用作涂料的红色颜料，C错误；D．Fe粉具有还原性，易和空气中的氧气反应，可用作食品袋中的抗氧化剂，D错误；故选A。8.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.0.5mol熔融状态下的中含阴离子数为B.标准状况下，中含有的氢原子数为C.常温常压下，和NO混合气体中含有的原子数为D.在过氧化钠与水的反应中，每生成，转移的电子数为【答案】D【解析】【详解】A．在熔融状态下的电离方程式为，故0.5mol熔融状态下的中含有阴离子数为，A错误；B．常温常压下，物质的量为，含有的氢原子数为，B错误；C．常温常压下，2.24L混合气体的物质的量小于0.1mol，故含有的原子数小于，C错误；D．在过氧化钠与水的反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，所以每生成物质的量为，转移时电子数为，D正确；故选D。9.下图所示为氯的单质及其化合物的价类二维图，其中X、Y、Z、W均为含氯化合物。下列说法不正确的是A.Z的溶液中通入，有Y生成B.氯水光照后酸性增强，漂白性减弱C.液氯可使湿润的红布条褪色，所以液氯具有漂白性D.X和Z混合可以生成【答案】C 【解析】【分析】X为HCl，Y为HClO，Z为NaClO；【详解】A．Z为NaClO，向NaClO溶液中通入会生成HClO，A正确；B．氯水在光照条件下，其中的HClO会发生分解生成氧气和盐酸，酸性增强，漂白性减弱，B正确；C．液氯可使湿润的红布条褪色，是因氯气与水反应生成具有漂白性的次氯酸，而液氯自身不具有漂白性，C错误；D．X为HCl，Y为HClO，两者混合会发生归中反应，可以生成，D正确；故选C。10.用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法不正确的是A.装置A的作用是提供水蒸气B.D中收集到的气体点燃或加热前需验纯C.干燥管中加入的固体干燥剂可以是无水氯化钙D.硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为【答案】D【解析】【分析】为防止Fe被空气中氧气氧化，则应先点燃酒精灯使A装置中的水蒸气进入硬质玻璃管后再点燃酒精喷灯，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，干燥管中的干燥剂可以为无水氯化钙等干燥剂，收集氢气应选向上排空气法；【详解】A．装置A的作用是提供水蒸气，A正确；B．硬质玻璃管中铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，发生反应化学方程式为 ，生成的点燃或加热前需验纯，B正确，C．无水氯化钙可作为干燥剂干燥，C正确；D．铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为，D错误；故选D。11.下列指定反应的离子方程式正确的是A.钠与水反应：B.用KClO碱性溶液与反应制取：C.氯化铜溶液与硝酸银溶液反应：D.向硫酸氢钾溶液中滴入溶液至中性：【答案】B【解析】【详解】A．H原子不守恒，钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A项错误；B．ClO-将Fe(OH)3氧化成，自身被还原成Cl-，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为=，B项正确；C．CuCl2应改成离子形式，氯化铜与硝酸银反应的离子方程式为Cl-+Ag+=AgCl↓，C项错误；D．硫酸氢钾溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性的离子方程式为，D项错误；答案选B。12.聚合硫酸铁(铁元素化合价为＋3)是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定：①称取一定质量的聚合硫酸铁，配成100.00mL溶液。②准确量取①中溶液20.00mL于烧杯中，加入足量的盐酸酸化的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32g。③准确量取①中溶液10.00mL于烧杯中，加入足量的NaOH 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色固体1.28g。该聚合硫酸铁组成中为A.B.C.D.【答案】A【解析】【详解】由实验分析，步骤②中溶液中的与结合生成沉淀，20.00mL溶液中，；由实验③可知，加入的NaOH溶液与反应生成沉淀，固体灼烧后到，10.00mL溶液，；则20.00mL溶液中，，则由聚合硫酸铁化学式可知，，由（铁元素化合价为＋3）中所有元素化合价代数和为0，故；与联立，计算可知为，A符合题意。13.已知：淀粉遇碘()变蓝。根据实验操作及现象，下列结论中正确的是选项实验操作和现象结论A向某溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入KSCN溶液，溶液变为红色该溶液中一定含有B室温下，向溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色氧化性：C用铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色该溶液中不含有D取少量某溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液中一定只含有A.AB.BC.CD.D【答案】B 【解析】【详解】A．向某溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入KSCN溶液，溶液变为红色，该溶液中也可能含有而不含有，A错误；B．向溶液中滴加少量KI溶液，淀粉遇碘变蓝，故发生反应：，可以证明氧化性：，B正确；C．焰色试验呈黄色，则证明该溶液中含有，未透过蓝色钴玻璃观察，不能确定是否含有，C错误；D．加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体，溶液中不一定只含有，可能含或或或，D错误；故选B。14.向9.92g铁粉和氧化铜的混合物中，加入适量的稀硫酸，使其全部溶解，产生无色气体和2.56g红色固体，得到的溶液中只有一种金属离子，下列说法正确的是A.无色气体的物质的量为0.1molB.原混合物中铁粉的质量为6.72gC.得到的溶液中的物质的量为0.1molD.若用产生无色气体，还原混合物中等质量的CuO固体，则该无色气体还剩余0.05mol【答案】B【解析】【分析】红色固体为金属Cu，无色气体为，溶液中只有一种金属离子，则溶液中只存在，则可知：2.56g铜的物质的量为0.04mol，则混合物中含，则含，；详解】A．由离子方程式可知，用于置换铜，用于生成，即，A错误；B．红色固体为金属Cu，无色气体为，溶液中只有一种金属离子，则溶液中只存在，则可知：2.56g铜的物质的量为0.04mol，则混合物中含，则含 ，B正确；C．由铁元素守恒，得到的溶液中金属离子全为，即亚铁离子的物质的量为0.12mol，C错误；D．，，由化学方程式可知，剩余，D错误；故选B。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.按要求回答下列问题：（1）现有8种物质：A．稀硫酸、B．溶液、C．CO、D．熔融的、E．、F．胶体、G．固体、H．溶液。①能导电的电解质有___________(填字母，下同)，属于酸性氧化物的有___________。②溶于水的电离方程式为___________。③写出实验室制取胶体的离子方程式：___________。④写出H与足量A反应的化学方程式：___________。（2）甲烷(甲烷中C的化合价为-4)在厌氧氧化菌的作用下，可以和氢氧化铁发生如下反应，配平该离子方程式：___________。该反应中的还原剂为_______(填化学式)，被还原的物质与被氧化的物质的物质的量之比为___________。（3）无氧条件下加热蓝铁矿(无杂质)，发生反应的化学方程式为，蓝铁矿的质量由10.04g减小到7.16g，则_______。【答案】（1）①.D②.E③.④.⑤.（2）①.②.CH4③.8:1（3）8【解析】 【小问1详解】①电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，能导电的电解质为熔融态的化合物，即有D．熔融的，酸性氧化物能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物的有E．；②1个溶于水电离出2个铁离子和3个硫酸根离子，电离方程式为；③实验室向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制取胶体，反应的离子方程式：；④溶液与足量稀硫酸反应生成硫酸钠和二氧化碳和水，反应的化学方程式：；【小问2详解】该反应中铁元素化合价降低了1，碳元素化合价升高了8，由得失电子守恒，含铁元素物质前系数配8，含碳元素物质前配1，结合电荷守恒和原子守恒可得离子方程式；该反应中碳元素化合价升高，还原剂为CH4，被氧化，氧化剂是Fe(OH)3被还原，则被还原的物质与被氧化的物质的物质的量之比为8:1；【小问3详解】由题意可知，可得，解得n=8。16.如图是浓盐酸试剂瓶标签上的内容。回答下列问题：盐酸化学式：HCl相对分子质量：36.5密度：HCl的质量分数：36.5% （1）该浓盐酸中溶质的物质的量浓度为___________。（2）实验室需要的盐酸溶液，用该浓盐酸配制，经计算需要量取________mL该浓盐酸。容量瓶使用之前需要检查_________。（3）在量取浓盐酸后，配制的盐酸溶液时需要进行下列操作：①图中实验步骤的正确顺序为：___________。___________→B→___________→F→___________→___________(填字母)。②上图中有一处操作错误，该操作是___________(填字母)，正确的操作应为___________。（4）不规范的实验操作会导致实验结果出现误差，分析下列操作会使实验结果偏小的是_______(填字母)。A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．量取浓盐酸时，发现装浓盐酸的试剂瓶未盖上玻璃塞C．稀释浓盐酸时，有少量溅出D．定容时俯视容量瓶颈部的刻度线E．颠倒摇匀后发现凹液面低于容量瓶颈部的刻度线，又加入少量水（5）取50mL(2)中配制好的盐酸溶液与的溶液混合，混合后溶液体积变化忽略不计，则所得溶液中的物质的量浓度是___________。【答案】（1）11.8（2）①.20.0(或20)②.容量瓶是否漏液(或容量瓶是否完好)（3）①.CBDFAE②.A③.将胶头滴管置于容量瓶口的正上方（4）BCE（5）0.5【解析】【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；【小问1详解】 由可知密度为1.18g/cm3质量分数为36.5%的浓盐酸的物质的量浓度为mol/L=11.8mol/L；【小问2详解】需要的盐酸溶液，则选择250mL的容量瓶，设需要浓盐酸的体积为VmL，由稀释定律可知，稀释前后溶质的物质的量不变，则有V×10-3L×11.8mol/L=0.25L×0.944mol/L，解得V=20.0mL；容量瓶使用之前需要检查是否漏液；【小问3详解】①配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；实验步骤的正确顺序为：CBDFAE；②定容操作A中胶体滴管的使用错误，应该将胶头滴管置于容量瓶口的正上方；【小问4详解】A．容量瓶中原有少量蒸馏水不影响溶质的量，也不影响溶液的体积，对结果无影响，A不合题意；B．量取浓盐酸时，发现装浓盐酸的试剂瓶未盖上玻璃塞，盐酸挥发导致溶质减小，所配浓度偏低，B符合题意；C．稀释浓盐酸时，有少量溅出，导致溶质的物质的量偏小，所配浓度偏低，C符合题意；D．定容时俯视刻度线导致溶液体积偏小，所配浓度偏大，D不合题意；E．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加入少量水，导致溶液体积偏大，浓度偏低，E符合题意；故选BCE；【小问5详解】取50mL(2)中配制好的盐酸溶液与的溶液混合，混合后溶液体积变化忽略不计，则所得溶液中的物质的量浓度是。17.工业上利用废渣(主要成分为、FeO和等)为原料制备，具体生产流程如下： 已知：。回答下列问题：（1）“碱浸”过程中发生反应的化学方程式为___________，“滤渣I”的主要成分为___________(填化学式)。（2）“操作I”使用的玻璃仪器有烧杯、___________。（3）向硫酸酸化后的溶液中加入溶液的目的是___________，发生反应的离子方程式为___________。（4）“滤液II”中溶质的主要成分为___________(填化学式)。（5）写出煅烧“滤渣III”的化学方程式：___________。（6）若废渣最终得到，则该样品中Fe元素的质量分数为___________。【答案】（1）①.②.、FeO（2）漏斗、玻璃棒（3）①.将其中的氧化为②.（4）(或、)（5）（6）【解析】【分析】“碱浸”过程中只有能与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]，铁的氧化物均难溶于水成为滤渣I，滤液1内Na[Al(OH)4]与过量二氧化碳反应生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3溶液，滤渣1加入硫酸生成FeSO4、Fe2(SO4)3，加入H2O2氧化Fe2+为Fe3+，再加入NaOH溶液得到滤渣III为Fe(OH)3沉淀，滤液III为Na2SO4，煅烧氢氧化铁分解得到氧化铁；【小问1详解】“碱浸”过程中能与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]，发生反应的化学方程式，铁的氧化物均难溶于水且不与NaOH溶液反应，则“滤渣I”的主要成分为、FeO；【小问2详解】 “操作I”是过滤，使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；【小问3详解】加入硫酸生成FeSO4、Fe2(SO4)3，H2O2是氧化剂，加入溶液的目的是将其中的氧化为，发生反应的离子方程式为；【小问4详解】滤液1内Na[Al(OH)4]与过量二氧化碳反应生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3溶液，“滤液II”中溶质的主要成分为(或、)；【小问5详解】滤渣III为Fe(OH)3沉淀，煅烧氢氧化铁分解得到氧化铁，煅烧“滤渣III”的化学方程式：；【小问6详解】中Fe元素的质量为，根据元素守恒，ag该样品中Fe元素的质量分数为。18.优氯净[化学式为(CNO)3Cl2Na，常温下为白色固体，在冷水中溶解度较小]是一种高效杀菌剂。实验室利用NaClO溶液和氰尿酸固体[化学式为(CNO)3H3，弱酸，微溶于水，溶于强碱溶液]制备优氯净，实验装置如下图所示(部分夹持装置略)：已知：①若温度较高，装置C中会生成NaClO3和NaCl。②。回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________，装置B的作用为___________。（2）除了用装置A制取氯气，还可以用和浓盐酸在常温下反应生成和两种盐，写出该反应化学方程式：___________，该反应每转移电子，生成气体的体积为___________L(标准状况下)。（3）装置D的作用是___________。（4）装置C进行控温水浴的目的是___________，若温度过高C中发生反应的化学方程式为___________。（5）三颈烧瓶液面上出现黄绿色气体时，由上口加入氰尿酸固体，反应过程中需不断通入Cl2。反应结束后装置C中的浊液经过滤、___________(填“温水”或“冷水”)洗涤、干燥得粗产品。（6）通过下列实验，可以测定优氯净样品中有效氯的含量(样品中有效氯)。反应原理：实验步骤：准确称取1.12g样品，用容量瓶配成100mL溶液；取25.00mL上述溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，充分反应。生成的I2恰好消耗标准溶液。则该样品中有效氯的百分含量为___________%(保留三位有效数字)。【答案】（1）①.分液漏斗②.除去氯气中的HCl（2）①.②.22.4（3）吸收多余的氯气，防止污染环境（4）①.受热均匀，便于控制温度，避免生成NaClO3②.（5）冷水（6）50.7【解析】【分析】A中反应生成氯气，反应原理为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，通过B除去杂质氯化氢后，进入装置C发生反应，尾气使用D中碱液吸收，据此分析解题。 【小问1详解】由题干实验装置图可知，装置A中仪器a名称为分液漏斗，装置A中生成氯气中含有挥发出的氯化氢气体，氯化氢极易溶于水，B是除去气体中氯化氢，故答案为：分液漏斗；除去氯气中混有的HCl气体；【小问2详解】除了用装置A制取氯气，还可以用KMnO4和浓盐酸在常温下反应生成Cl2和两种盐即KCl、MnCl2，反应中Mn的化合价降低，Cl的化合价升高，根据氧化还原反应配平可得，该反应的化学方程式为：，根据反应方程式可知，该反应每转移2mol电子，生成气体的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，故答案为：；22.4；【小问3详解】由分析可知，装置D的作用是吸收多余的Cl2，防止污染环境，原理为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：吸收多余的Cl2，防止污染环境；【小问4详解】由题干已知信息①可知，若温度较高，装置C中会生成NaClO3和NaCl，则装置C进行控温水浴的目的是受热均匀，便于控制温度，避免生成NaClO3，若温度过高C中发生反应S生成NaClO3和NaCl，根据氧化还原反应配平可得，该反应的化学方程式为：，故答案为：受热均匀，便于控制温度，避免生成NaClO3；；【小问5详解】由题干信息可知，(CNO)3Cl2Na在冷水中溶解度较小，故为了减少损失，反应结束后装置C中的浊液经过滤、冷水洗涤、干燥得粗产品，故答案为：冷水；【小问6详解】