浙江省温州市瑞安十校联考2023-2024学年高一上学期期中化学试题（Word版附解析）

浙江省温州十校联合体联考2023-2024学年高一第一学期期中考试化学试题考生须知：1.本卷共6页，满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只需上交答题纸。可能用到的相对原子质量H-1O-16Na-23C-12N-14Cl-35.5K-39Cu-64He-4S-32选择题部分一、选择题(本大题共25题，每小题只有一个正确选项，每题2分，共50分)1.氮气的分子式是A.H2B.HeC.N2D.Ar【答案】C【解析】【详解】氮气是由许多氮气分子构成的，每个氮分子中含有2个N原子，故氮气的分子式是N2，故合理选项是C。2.纯碱属于A.氧化物B.酸C.碱D.盐【答案】D【解析】【详解】A．氧化物是由两种元素组成其中一种是氧的化合物，由三种元素，A不符合；B．酸是电离出的阳离子全部是氢离子，没有，B不符合；C．碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子，没有，C不符合；D．盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物，属于盐，D符合；故答案选D。3.下列仪器名称为“坩埚”的是,A.B.C.D.【答案】D【解析】【详解】A．为蒸发皿，故A不选；B．为圆底烧瓶，故B不选；C．为分液漏斗，故C不选；D．为坩埚，故D选；故选D。4.下列物质的水溶液和熔融状态均能导电的是A.NaClB.CO2C.CH3CH2OHD.H2SO4【答案】A【解析】【详解】A．NaCl是离子化合物，在水溶液中和熔融状态下都能够发生电离而导电，A符合题意；B．CO2是由分子构成的共价化合物，在水中能够与水反应产生电解质H2CO3，H2CO3发生电离产生自由移动的离子而导电，但在熔融状态下不能发生电离，因此不能导电，B不符合题意；C．CH3CH2OH是由分子构成的共价化合物，CH3CH2OH属于非电解质，在水中和熔融状态下都不能发生电离而导电，C不符合题意；D．H2SO4是由分子构成的共价化合物，属于电解质，在水中会发生电离而导电，但在熔融状态下不能发生电离，因此在熔融状态而不能导电，D不符合题意；故合理选项是A。5.下列电解质在水溶液中的电离方程式书写错误的是,A.B.C.D.【答案】C【解析】【详解】A．H2SO4二元强酸，完全电离，电离方程式是，故A正确；B．Ca(OH)2是强碱，电离方程式是，故B正确；C．NaHCO3是盐，在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸是弱酸，碳酸氢根离子不能拆开写，电离方程式是，故C错误；D．KNO3是盐，在水溶液中完全电离出钾离子和硝酸根离子，电离方程式是，故D正确；故选C。6.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A.氯化钠溶液B.硫酸铜溶液C.氢氧化铁沉淀D.氢氧化铁胶体【答案】D【解析】【详解】胶体可产生丁达尔效应，则光束通过氢氧化铁胶体，能观察到丁达尔效应，故选D。7.下列属于非氧化还原反应的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【详解】A．，铁元素、氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故不选A；B．，各元素化合价均没变，属于非氧化还原反应，故选B；,C．，氯元素、溴元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故不选C；D．，铜元素、铁元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故不选D；选B。8.在反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O中，氧化产物是A.HNO3(浓)B.Cu(NO3)2C.NO2D.H2O【答案】B【解析】【详解】Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O反应，铜元素化合价升高生发生氧化反应成Cu(NO3)2，Cu(NO3)2是氧化产物；故选B。9.在澄清透明的溶液中能大量共存的离子组是A.HCO、NH、Cl-、OH-B.Ca2+、Cl-、Na+、COC.Na+、Ag+、Cl-、COD.H+、K+、SO、NO【答案】D【解析】【详解】A．、都能与OH-反应，不能共存，故A错误；B．Ca2+、反应生成碳酸钙沉淀，不能共存，故B错误；C．Ag+能与Cl-或反应生成沉淀，不能共存，故C错误；D．各离子之间相互不反应，能共存，故D正确；故选D。10.下列说法错误的是A.1molNH的质量为18gB.摩尔是描述物质所含微粒多少的物理量C.SO2的摩尔质量为64g·mol-1D.一个水分子的质量约等于【答案】B【解析】【详解】A．的摩尔质量=18g/mol，1mol的质量m=nM=1mol×18g/mol=18g，故A正确；B．物质的量是描述物质所含微粒多少的物理量，摩尔是物质的量的单位，故B错误；,C．SO2的相对分子质量为64，摩尔质量为64g•mol-1，故C正确；D．水的摩尔质量=18g/mol,一个水分子的质量约等于=，故D正确；故选：B。11.下列溶液中含Cl-的物质的量浓度最大的是A.250mL0.1mol/LAlCl3溶液B.1000mL0.5mol/LNaCl溶液C.200mL0.3mol/LMgCl2溶液D.300mL2mol/LNaClO溶液【答案】C【解析】【详解】氯离子的物质的量浓度与溶液体积大小无关，与溶质的浓度及化学式组成有关，A．Cl-的浓度为：c(Cl-)=0.1mol/L×3=0.3mol/L；B．Cl-的浓度为：c(Cl-)=0.5mol/L×1=0.5mol/LC．Cl-的浓度为：c(Cl-)=0.3mol/L×2=0.6mol/L，D．NaClO电离出ClO-离子和钠离子，则溶液中不存在氯离子；故选：C。12.下列变化，能通过加盐酸一步反应实现的是①Fe2O3→FeCl2②Cu→CuCl2③Cu(OH)2→CuCl2④Fe→FeCl3A.①B.②C.③D.④【答案】C【解析】【详解】①Fe2O3与稀盐酸反应生成氯化铁和水，不能生成FeCl2，不能通过加盐酸一步反应实现。②Cu与稀盐酸不反应，不能通过加盐酸一步反应实现。③Cu(OH)2与稀盐酸反应生成CuCl2和水，能通过加盐酸一步反应实现。④Fe与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，不能生成FeCl3，不能通过加盐酸一步反应实现。故选：C。13.下列离子方程式正确的是A.碳酸钠溶液与盐酸：B.氯气用NaOH溶液吸收：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC.钠投入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑,D.过氧化钠与水反应：【答案】B【解析】【详解】A．碳酸钠溶液与盐酸，离子方程式为：，故A错误；B．氯气用NaOH溶液吸收生成NaCl、NaClO和水，离子方程式为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故B正确；C．钠投入水中生成氢氧化钠和氢气，电荷不守恒，离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH‾+H2↑，故C错误；D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠不能拆开，离子方程式为：，故D错误；故选：B。14.下列实验操作或说法不正确的是A.向氯化铁溶液中滴加KSCN溶液产生红色沉淀B.配制一定体积某浓度的稀硫酸，浓硫酸稀释后直接转移至容量瓶，所配溶液浓度偏大C.未知溶液中滴入硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含Cl-D.在做焰色试验时，应用稀盐酸洗净铂丝【答案】A【解析】【详解】A．KSCN检验铁离子时，溶液为血红色，不会生成沉淀，故A错误；B．配制一定体积某浓度的稀硫酸，浓硫酸稀释后直接转移至容量瓶，浓硫酸稀释后放出大量热，热的溶液体积偏大，导致所得溶液的体积偏小，溶液浓度偏大，故B正确；C．未知溶液中滴入硝酸酸化，排除了干扰离子，再滴入AgNO3溶液，若出现白色沉淀，该沉淀为氯化银，则溶液中含Cl-，故C正确；D．盐酸易挥发，焰色试验时需用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色，故D正确；故选：A。15.判断下列有关化学基本概念的依据不正确的是A.纯净物与混合物：是否仅含有一种物质B.溶液与胶体：本质区别是分散质粒子的直径大小C.电解质与非电解质：化合物本身是否能导电D.氧化还原反应：元素化合价前后是否有变化,【答案】C【解析】【详解】A．由两种或者两种以上物质组成的为混合物，只含一种物质的为纯净物；纯净物与混合物区别依据：是否仅含有一种物质，故A正确；B．溶液与胶体：本质区别是分散质粒子的直径大小，溶液分散质粒度小于1nm,浊液分散质粒度大于100nm,故B正确；C．概念分析可知：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物为非电解质，故C错误；D．氧化还原反应：元素化合价前后是否有变化，有变化的为氧化还原反应，没有的为非氧化还原反应，故D正确；故选：C。16.能用离子方程式H++OH-=H2O表示的反应是A.稀盐酸和烧碱溶液反应B.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应C.稀盐酸和氢氧化铜反应D.醋酸和澄清石灰水反应【答案】A【解析】【详解】A．稀盐酸和烧碱氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，离子方程式为：H++OH-=H2O，故A正确；B．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，不能用离子方程式H++OH-=H2O表示，故B错误；C．稀盐酸和氢氧化铜反应的离子方程式为：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，不能用离子方程式H++OH-=H2O表示，故C错误；D．醋酸和澄清石灰水反应的离子方程式为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，不能用离子方程式H++OH-=H2O表示，故D错误；故选：A。17.下列实验装置正确且能达到实验目的的是,A．验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性B．检验钠与水反应的产物之一C．除氯气中的氯化氢气体D．测新制氯水的pH值A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A．NaHCO3不稳定，受热分解产生CO2气体，使澄清石灰水变浑浊，而Na2CO3稳定，受热不分解，在使用套管进行实验时，把稳定性强Na2CO3的放在温度较高的外管，把稳定性差的NaHCO3放在温度较低的内管，可以根据澄清石灰水变浑浊情况判断碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，A正确；B．钠与水反应产生NaOH、H2，H2没有助燃性，不支持燃烧，因此该装置不能用于 检验钠与水反应的产物，B错误；C．Cl2及含有的杂质HCl气体都与NaOH在溶液中发生反应，不能达到除杂净化的目的，C错误；D．氯水中含有的HClO具有强氧化性，会将pH试纸氧化变为无色，因此不能使用pH试纸测新制氯水的pH 值，D错误；故合理选项是A。18.下列说法正确的是A.钠着火后可用水来灭火B.不能用无锈铁丝代替铂丝进行焰色试验C.Fe2O3是一种红棕色粉末，可用作油漆、涂料和油墨的红色颜料D.纯碱可用于治疗胃酸过多【答案】C【解析】【详解】A．钠着火后产物Na2O2与H2O反应产生O2，会导致火势加聚，因此不可用水来灭火，应该使用干沙或干土灭火，A错误；B．Fe、Pt灼烧时都不能使火焰呈现一定的颜色，因此能用无锈铁丝代替铂丝进行焰色试验，B错误；C．Fe2O3是一种红棕色粉末，不溶于水，因此可用作油漆、涂料和油墨中作红色颜料，C正确；D．尽管纯碱能够与胃酸(盐酸)发生反应而降低胃液的浓度，但由于其水溶液碱性很强，会对人产生强烈的刺激性，因此不可用于治疗胃酸过多，D错误；故合理选项是C。,19.下列关于氯气的性质叙述正确的是A.工业上可将氯气与澄清石灰水反应制备漂白粉B.氯气有毒，不能用于生产药品C.氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾D.氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色【答案】D【解析】【详解】A．工业上可将氯气与石灰乳反应制备漂白粉，而不是氯气与澄清石灰水反应，A错误；B．氯气有毒，但能用于生产药品治疗疾病，B错误；C．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，反应产生的HCl气体在集气瓶口遇空气中的水蒸气，形成盐酸的小液滴，因此在集气瓶瓶口上方有白雾而不是白色烟雾，C错误；D．氯气通入紫色石蕊试液中，Cl2与水反应产生HCl和HClO，酸使紫色石蕊溶液变红色，HClO具有强氧化性，又将红色物质氧化变为无色，因此看到溶液先变红后褪色，D正确；故合理选项是D。20.已知常温下，在溶液中发生如下反应：①X2+2W2+=2X-+2W3+②2W3++2Y-=2W2++Y2③Z2+2X-=2Z-+X2由此推断下列说法正确的是A.氧化性：W3+