浙江省台金七校联盟2023-2024学年高一上学期期中联考化学试题（Word版附答案）

绝密★考试结束前2023学年第一学期台金七校联盟期中联考高一年级化学学科试题考生须知：1.本卷共6页,满分100分,考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只需上交答题纸。5.本卷可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23S32Ba137选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列属于碱性氧化物的是A.SiO₂B.Al₂O₃C.CaOD.Na₂O₂2.化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是3.下列物质属于电解质的是A.石墨B.BaSO₄C.CO₂D.KNO₃溶液4.下列有关金属及其合金的说法不正确的是A.合金的熔点一般比各组分金属的熔点低B.钢是我国用量最大且使用最早的合金C.在合金中加入稀土金属，能大大改善合金的性能D.某些储氢合金能大量吸收H₂形成金属氢化物，稍稍加热又容易分解放出H₂5.下列关于铁及其化合物，说法不正确的是A.FeO不稳定,在空气中受热,能被迅速氧化成Fe₂O₃B.某些食品(如麦片)中添加微量铁粉，可对人体起到补铁的作用C.Fe₂O₃常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料D.将几滴FeCl₃饱和溶液滴入沸水中可得到Fe(OH)₃胶体，能吸附水体中的悬浮物高一化学学科试题第1页(共6页),6.物质性质决定用途，下列说法不正确的是A.碳酸钠和碳酸氢钠均可用作食用碱或工业用碱B.氯气、二氧化氯和臭氧等均可用作自来水消毒剂C.Al₂O₃熔点很高，可用于制作熔化NaOH固体的坩埚D.将CO₂通入饱和氯化钠的氨溶液中，可用来制备碳酸氢钠7.下列有关氯气的说法正确的是A.新制氯水光照一段时间，酸性增强B.新制氯水滴到Na₂CO₃溶液中，有气泡产生，是因为氯水中含有HClOC.工业上把氯气通入冷的澄清石灰水制漂白粉D.工业上用氢气和氯气混合光照产生氯化氢，氯化氢溶于水制得盐酸8.下列各组物质反应时，生成物与反应条件或反应物用量无关的是A.Na和O₂B.AlCl₃和NaOHC.CO₂与NaOH溶液D.Fe和Cl₂9.下列说法不正确的是A.氢氧化钠试剂瓶上应贴有标识B.实验剩余的金属钠，应该放回原试剂瓶C.洒在桌面上的少量酒精着火时，立即用湿抹布盖灭D.不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的NaHCO₃溶液冲洗10.茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤所选实验用品不准确的是A.将茶叶灼烧灰化:①③⑤⑨B.用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释：④⑤⑥C.过滤得到滤液:④⑤⑦D.检验滤液中的Fe³⁺:②⑧11.下列“类比”结果正确的是A.NaH与H₂O反应生成H₂,则CaH₂也能与H₂O反应生成H₂B.向Na₂CO₃固体中加入少量水放出热量，则向NaHCO₃固体中加入少量水也放出热量C.相同温度下,Ca(HCO₃)₂的溶解度比CaCO₃的大,则NaHCO₃的溶解度也比Na₂CO₃的大D.稀NaHCO₃与稀CaCl₂溶液不能形成沉淀,则稀NaHCO₃与稀Ca(OH)₂溶液也不能形成沉淀12.关于反应:4Cu²⁺+8OH⁻+N₂H₄=2Cu₂O↓+N₂↑+6H₂O,下列说法正确的是A.N₂是还原产物B.N₂H₄既是氧化剂又是还原剂C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4D.生成28gN₂,转移4mol电子高一化学学科试题第2页(共6页),13.下列关于NA说法不正确的是A.2.3g钠与1L0.01mol/L盐酸反应,转移的电子数为0.1NAB.22.4L的O₂参与反应转移的电子数一定为4NAC.常温常压下,CO和N₂的混合气体2.8g含有的原子数为0.2NAD.将1molCl₂通入水中,HClO、Cl⁻、ClO⁻粒子数之和小于2NA14.下列反应的离子方程式正确的是A.金属钠与H₂O反应:Na+H₂O=Na⁺+OH⁻+H₂↑B.CH₃COOH溶液与CaCO₃反应:2H⁺+CaCO₃=Ca²⁺+CO₂↑+H₂OC.向Ca(HCO₃)₂溶液中加入少量NaOH溶液:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OD.向FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液:Fe³⁺+3SCN⁻=FeSCN₃↓15.某溶液含有Na+、K+、Mg2+、Fe3+,I-、Cl-、CO32-、SO42-中的若干种(不考虑水的电离)，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，分别进行下列实验：①取溶液先加适量氯水，再加入淀粉溶液，溶液变蓝；②另取溶液加入足量Ba(NO₃)₂溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，经过滤、洗涤、干燥，称重为2.33g;③取溶液做焰色试验可看到黄色火焰。下列说法正确的是A.原溶液中可能存在Fe3+B.取原溶液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃未见紫色火焰，可推断原溶液一定不含K⁺、Cl⁻C.判断是否含Mg²⁺:需要取溶液滴加NaOH至过量，若出现白色沉淀，则含Mg²⁺D.无法确定原溶液中是否存在CO32-16.下列实验操作、现象与结论均正确的是实验操作现象结论A用洁净的玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸中间，待颜色稳定后与标准比色卡对照pH=3氯水显酸性B取少量溶液于试管中，加入稀硫酸，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中产生无色无味的能使石灰水变浑浊的气体该溶液中含CO₃²⁻C把水滴入盛有少量Na₂O₂的试管中，等气泡消失后，加少量MnO₂又出现气泡Na₂O₂与H₂O的反应有中间物质H₂O₂生成D将久置的食品脱氧剂(还原铁粉)溶于盐酸,滴加KSCN溶液溶液呈浅绿色样品中一定没有+3价的铁高一化学学科试题第3页(共6页),非选择题部分二、简答题(本大题共5小题，共52分)17.(10分)探究钠及其化合物的性质，请按要求填空：(1)Na久置于空气中最终变为(填化学式)；(2)NaHCO₃俗称；写出NaHCO₃用于焙制糕点时发生反应的化学方程式;(3)向NaOH和Na₂CO₃混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸，CO₂的生成量与加入盐酸的体积关系如图所示。OA段发生反应的离子方程式为、。原溶液中n(NaOH):n(Na₂CO₃)=。18.(10分)实验室用无水Na₂CO₃固体配制100mL0.500mol/L的Na₂CO₃溶液,请回答下列问题:(1)用称取5.30g无水Na₂CO₃固体。(2)容量瓶使用之前必须要首先检查。(3)溶液配制的正确流程为：①→⑥→(按照操作先后顺序填写序号)。(4)图④操作中，当液面离容量瓶颈部刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至。(5)下列说法不正确是。A.洗净但未完全干燥的容量瓶不能用于溶液配制B.容量瓶洗净、晾干后，应在磨口瓶塞与瓶口处垫一张纸条C.若无水Na₂CO₃中混有少量的Na₂CO₃·10H₂O,将导致所得溶液浓度偏高D.定容时俯视刻度线，所配的浓度偏高高一化学学科试题第4页(共6页),19.(10分)电子工业常用FeCl₃溶液腐蚀覆铜板制造印刷电路板。从腐蚀废液(含FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂)中回收铜并再生FeCl₃溶液的流程如下图所示：(1)步骤Ⅰ加入铁粉后发生反应的离子方程式、。(2)固体A中主要含有。(3)写出步骤Ⅲ中生成FeCl₃的化学方程式：。(4)步骤Ⅲ中，将氯气换成H₂O₂溶液也能达到同样的目的，写出H₂O₂将Fe²⁺氧化为Fe³⁺的离子方程式:。(5)取腐蚀废液100mL加入足量铁粉充分反应后过滤，所得滤液中cFe²⁺=2mol/L(忽略溶液体积变化),则完全沉淀100mL原废液,需2mol/L的NaOH溶液mL。20.(12分)四氯化钛是一种重要的化工原料，某实验小组利用如图装置模拟制备TiCl₄(部分夹持仪器已略去)。已知：①室温下TiCl₄为无色液体，熔点为-25℃，沸点136.4°C。②TiCl₄易与水反应生成TiO₂和HCl。③在700°C左右，将氯气通过TiO₂和碳粉的混合物可制得TiCl₄和一种有毒的气体。(1)装置A中MnO₂与浓盐酸反应的化学方程式为。(2)洗气瓶B内盛放的试剂为，其作用是。(3)玻璃管a能有效提示装置是否发生堵塞，若右侧装置出现堵塞，观察到的现象是。(4)写出装置D中生成TiCl₄；的化学方程式。(5)仪器F的名称为，若F中装有碱石灰，其作用是。该实验还有个明显的缺点是。高一化学学科试题第5页(共6页),21.(10分)由废铁屑(含Fe、Fe₂O₃、Al、Al₂O₃)制备FeSO₄⋅7H₂O,，操作流程如图：(1)试剂a为，写出试剂a与Al反应的离子方程式。(2)溶液C含有的金属阳离子有Fe²⁺、Fe³⁺,请设计实验证明存在Fe²⁺:。(3)下列说法不正确的是。A.试剂b可选择H₂SO₄或HClB.溶液B中通入少量(CO₂出现白色沉淀C.将FeSO₄⋅7H₂O在空气中加热生成FeSO₄D.操作Ⅲ为灼烧，在坩埚中完成(4)用FeSO₄⋅7H₂O配制成FeSO₄；溶液后，需加入少量密封保存。,,