四川省南充市南充高级中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学（Word版附解析）

南充高中高2023级第一学期第二次月考化学试题(时间：75分钟总分：100分)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Fe56Cu64Ba137一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1.澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6-9nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性。下列说法正确的是A.“碳纳米泡沫”是一种新型的化合物B.“碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体C.石墨转化为“碳纳米泡沫”的反应是氧化还原反应D.用激光笔照射“碳纳米泡沫”，光线通过时出现明亮的光路【答案】B【解析】【详解】A．“碳纳米泡沫”是碳原子构成的单质，故A错误；B．同种元素形成的结构不同的单质属于同素异形体，“碳纳米泡沫”与石墨都属于碳单质，互为同素异形体，故B正确；C．石墨转化为“碳纳米泡沫”没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D．丁道尔效应是胶体的性质，“碳纳米泡沫”是纯净物，不属于胶体，故D错误；故答案为B2.甘肃省张掖七彩丹霞景区为国家5A级旅游景区。丹霞地貌的岩层因含有某种物质而呈红色，这种物质是A.Fe(OH)3B.Fe2O3C.Fe(OH)2D.FeO【答案】B【解析】【详解】铁的化合物中呈红褐色的是Fe2O3，故丹霞地貌的岩层因含有某种物质而呈红色，这种物质是Fe2O3，合理选项是B。3.关于物质的状态、俗称与用途，下列说法错误的是 选项物质状态俗称用途AFe3O4黑色晶体磁性氧化铁制造指南针BNa2CO3白色粉末纯碱造纸CNaHCO3白色晶体苏打焙制糕点DFe2O3红棕色粉末铁红红色颜料A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．四氧化三铁是黑色晶体，俗称磁性氧化铁，可用于制造指南针，故A正确；B．碳酸钠是白色粉末，俗称纯碱，可用于造纸工业，故B正确；C．碳酸氢钠是白色晶体，俗称小苏打，可用于焙制糕点，故C错误；D．氧化铁是红棕色粉末，俗称铁红，可用于做红色颜料，故D正确；故选C。4.根据所学知识，下列物质不能通过一步反应实现的是A.B.C.D.【答案】C【解析】【详解】A．反应为Fe+2FeCl3=3FeCl2，能通过一步反应实现，选项A正确；B．反应为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，能通过一步反应实现，选项B正确；C．Fe(OH)3→FeO不能通过一步反应实现，选项C错误；D．反应为FeO+2HCl=FeCl2+H2O，能通过一步反应实现，选项D正确；答案选C。5.把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是A.溶液B.溶液C.溶液D.稀盐酸【答案】C【解析】 【详解】铁与不反应，A不符合题意；铁与反应生成和，溶液质量减少，B不符合题意：与反应，溶解在溶液中，溶液质量增加，没有气体放出，C符合题意；铁与稀盐酸反应，溶液质量增加，但放出，D不符合题意。6.关于配制一定物质的量浓度溶液的实验，下列叙述正确的是A.容量瓶查漏时，应将活塞旋转180°再次检验是否漏水B.将10mL浓硫酸沿着瓶口缓慢倒入容量瓶稀释以配制稀硫酸溶液C.用胶头滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴试管内壁D.配制1L0.1mol/L的溶液时可用托盘天平称量5.85g固体【答案】A【解析】【详解】A．由于活塞内壁上往往涂有的凡士林不一定很均匀，故检漏时应将活塞旋转180°，再次将容量瓶倒立检查是否漏水，A正确；B．容量瓶不能作为溶解、稀释或反应和长期贮存溶液的仪器，故将10mL浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢倒入水中稀释并冷却后，再转移至容量瓶中，B错误；C．用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管不能紧贴试管内壁，以免污染试剂，C错误；D．托盘天平读数只能精确到小数点后一位，故配制1L0.1mol/LNaCl溶液时可用托盘天平称量1L×0.1mol/L×58.5g/mol≈5.9gNaCl固体，D错误；故答案为：A。7.物质分类是化学研究的重要方法之一，下列物质分类均正确的一组是混合物碱盐碱性氧化物酸性氧化物胶体A液氧苛性钠胆矾氧化铁一氧化碳纳米铁粉B盐酸烧碱食盐氧化钠一氧化氮胶体C84消毒液纯碱石灰石四氧化三铁一氧化二氯淀粉溶液D漂白粉熟石灰苏打生石灰二氧化硫有色玻璃A.AB.BC.CD.D 【答案】D【解析】【详解】A．液氧是纯净物不是混合物，CO是中性氧化物，纳米铁粉是单质不是胶体，A不合题意；B．NO是中性氧化物，B不合题意；C．四氧化三铁不是碱性氧化物，是复杂的氧化物，C不合题意；D．各物质所属类别均正确，D符合题意；故答案为：D。8.氯气在生活和生产中应用比较广泛。下列有关氯气的性质说法正确的是A.纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰B.铁在氯气中剧烈燃烧，会生成氯化铁固体C.氯气有漂白性，可以使鲜花褪色D.氯气和水的反应中，水做氧化剂【答案】B【解析】【详解】A．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，不是淡蓝色火焰，A错误；B．铁在氯气中剧烈燃烧，会生成氯化铁固体，B正确；C．氯气没有漂白性，使鲜花褪色的是氯气与水反应生成的次氯酸，次氯酸有漂白性，C错误；D．氯气和水的反应，H、O元素化合价未发生变化，只有Cl化合价发生变化，既是氧化剂又是还原剂，D错误；答案选B。9.表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.96g所含电子数目为B.常温常压下，48g和的混合气体中含有氧原子数为C.22.4L和的混合气体平均摩尔质量为28g/molD.1mol溶于水，所得溶液中的数目为【答案】C【解析】 【详解】A．96g所含电子数目为=，A错误；B．已知O2分子和O3分子均由O原子构成的，常温常压下，48g和的混合气体中含有氧原子数为=，B错误；C．N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，故22.4L和的混合气体平均摩尔质量为28g/mol，C正确；D．已知溶于水中的Cl2只有部分与H2O反应，故1molCl2溶于水，所得溶液中Cl-的数目小于，D错误；故答案为：C。10.常温下，下列各粒子能大量共存的是A.H+、NH、MnO、Fe2+B.H+、K+、I-、ClO-C.K+、CO、NO、OH-D.Na+、NH、HCO、OH-【答案】C【解析】【详解】A．MnO能氧化Fe2+，MnO、Fe2+不能大量共存，故不选A；B．I-能被ClO-氧化，H+、ClO-能结合为弱酸HClO，H+、I-、ClO-不能大量共存，故不选B；C．K+、CO、NO、OH-相互之间不反应，能大量共存，故选C；D．NH、OH-反应生成一水合氨，HCO、OH-反应生成，NH、HCO、OH-不能大量共存，故不选D；选C。11.能正确表示下列化学反应的离子方程式是A.氯气与澄清石灰水反应：B.将溶液滴入溶液中至溶液呈中性：C.用醋酸除水垢：D.实验室防止硫酸亚铁溶液被氧化：【答案】B【解析】 【详解】A．澄清石灰水在离子方程式书写时能拆，故氯气与澄清石灰水反应的离子方程式为：，A错误；B．将溶液滴入溶液中至溶液呈中性的离子方程式为：，B正确；C．醋酸是弱酸，离子方程式书写时不能拆，故用醋酸除水垢的离子方程式为：，C错误；D．原离子方程式电荷不守恒，故实验室防止硫酸亚铁溶液被氧化的离子方程式为：，D错误；故答案为：B。12.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是A.CO2（HCl），通过饱和Na2CO3溶液的洗气瓶B.NaHCO3溶液（Na2CO3），通入过量的CO2气体C.Na2O2粉末（Na2O），将混合物在氧气中加热D.Na2CO3溶液（NaHCO3），加入适量的NaOH溶液【答案】A【解析】【详解】A．由于Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3可知，除去CO2中的，不能通过饱和Na2CO3溶液的洗气瓶，而应该通过饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，A符合题意；B．由反应Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3可知，除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3，通入过量的CO2气体，B不合题意；C．由反应2Na2O+O22Na2O2可知，除去Na2O2粉末中少量的Na2O，可将混合物在氧气中加热，C不合题意；D．由反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O可知，除去Na2CO3溶液中少量的NaHCO3，可以加入适量的NaOH溶液，D不合题意；故答案为：A。13.下列实验操作或方法正确的是 A.实验室制氯气B.验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性C.配制100mL0.100mol/L溶液D.制备并观察氢氧化亚铁【答案】D【解析】【详解】A．实验室制氯气应为与浓盐酸在加热条件下反应，稀盐酸与不反应，实验装置应为固液加热反应制备气体的装置，A错误；B．碳酸氢钠的热稳定性差应在内管中不直接加热而分解，碳酸钠直接加热不分解，更好的体现二者的稳定性，此装置不能验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，B错误；C．配制100mL0.100mol/L溶液，应选100ml容量瓶定容，不应在烧杯中定容，另外100ml应为溶液的体积而不是水的体积，C错误；D．氢氧化亚铁易被氧气氧化生成氢氧化铁，制备并观察氢氧化亚铁实验时应排净装置中空气，铁与稀硫酸生成的氢气可以排净装置中空气，然后利用氢气产生压强差，将A试管中硫酸亚铁溶液压入试管B中，在试管B中生成氢氧化亚铁白色沉淀，D正确；答案选D。14.下列选项中的四种物质按照转化关系不能实现的是（反应条件和部分产物略）选项甲乙丙丁转化关系ABC稀硫酸D浓盐酸A.AB.BC.CD.D 【答案】C【解析】【详解】A．Na在O2中加热生成Na2O2，方程式为：2Na+O2Na2O2，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，A不合题意；B．Fe在纯净的氧气中燃烧生成Fe3O4，方程式为：3Fe+2O2Fe3O4，Fe3O4在加热条件下被CO还原为Fe，方程式为：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，B不合题意；C．Cu与稀硫酸不反应，C符合题意；D．Ca(OH)2与Cl2反应生成Ca(ClO)2，反应方程式为：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，Ca(ClO)2与浓盐酸反应生成Cl2，方程式为：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，D不合题意；故答案为：C。15.下图横坐标、纵坐标分别表示一定条件下氧化剂的氧化性、还原剂的还原性由弱到强的变化，1、2、3点表示了横纵坐标对应微粒在水溶液中反应的产物。下列说法正确的是A.反应1中的S失电子表现氧化性B.反应2的离子方程式为：C.反应3的产物a是D.从图可推得能氧化、【答案】D【解析】【详解】A．反应1中SO2的S元素化合价由+4价升高到+6价，失去2个电子，表现还原性，A错误；B．根据电荷守恒、原子守恒可得反应2的离子方程式为：，B错误；C．反应3中Cl2作氧化剂，还原产物a是，C错误；D．从图可推得氧化性：Cl2>Fe3+>I2，所以Cl2能氧化、SO2，D正确； 故选D。16.现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、、Ba2+、、Cl-、。现取两份各100mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.17g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.63g，经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余沉淀质量为4.66g。根据上述实验，以下推测正确的是A.一定存在、、，一定不存在Ba2+、Cl-B.一定存在、、，可能存在K+C.溶液中一定存在K+，且c(K+)至少有0.5mol/LD.c()＜c()＝0.02mol/L【答案】C【解析】【分析】①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.17g，气体是NH3，说明溶液中一定含有，且其物质的量为n()=；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.63g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g，此沉淀为BaSO4，故其物质的量n()=，则也一定含有，且其物质的量为n()=，由于Ba2+与、会发生沉淀反应而不能大量共存，则溶液中不能含有Ba2+。根据电中性原则得出溶液中一定含有阳离子K+，而Cl-不一定存在，据此选择即可。【详解】A．根据上述分析可知，溶液中一定存、、、K+，一定不存在Ba2+，可能含有Cl-，A错误；B．根据上述分析可知，溶液中一定存在、、、K+，B错误；C．溶液中含有、、、K+，若溶液中不存在Cl-，根据电荷守恒n()+n(K+)=2n()+2n()，0.01mol+n(K+)=2×0.01mol+2×0.02mol，n(K+)=0.05mol ，溶液体积是0.1L，故c(K+)=，若溶液中不存在Cl-，则c(K+)=0.5mol/L，若溶液中存在Cl-，则c(K+)＞0.5mol/L，故溶液中c(K+)至少有0.5mol/L，C正确；D．n()=0.01mol，c()=；c()=，故c()＜c()＝0.2mol/L，D错误；故合理选项是C。二、非选择题(本题共4个大题，共52分)17.根据所学知识填写下列空白：（1）现有十种物质：①气体②石墨③④⑤溶液⑥⑦⑧熔融⑨液氨⑩稀硫酸。能导电的是____________（填所给物质的序号，以下相同）；属于电解质的是_____________。（2）写出与水蒸气反应的化学方程式：______________________________。（3）每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”（MoleDay），这个时间的美式写法为6：0210/23，外观与阿伏加德罗常数相似。①中含有个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为______。②等质量的和的物质的量之比为______。③下列给出的几组物质中：标准状况下体积最大的是______（填序号）。①1g②个③54g④6.72L（4）由和组成的混合气体在同温、同压下与的密度相同，则混合气体中的体积分数为______。【答案】（1）①.②④⑤⑧⑩②.①⑦⑧（2）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2（3）①.②.16：17③.①（4）25%【解析】【小问1详解】 能导电的物质中含有自由移动的离子或者电子，故上述物质中能够导电的物质是②④⑤⑧⑩；电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，所有的酸、碱、盐、水和大多数金属氧化物均为电解质，故属于电解质的是①⑦⑧，故答案为：②④⑤⑧⑩；①⑦⑧；【小问2详解】Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，该反应的化学方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；【小问3详解】①amolH2SO4中含有4amol氧原子，即b个氧原子，即4amol×NAmol-1=b，NA=mol-1，则阿伏加德罗常数可以表示为，故答案为：；②等质量的NH3和CH4的物质的量之比为：：=16：17，故答案为：16：17；③①1g标准状况下体积为：=11.2L，②个标准状况下的体积为：=8.96L，③54gH2O在标准状况下的体积约为54mL，④6.72L，故体积最大的是①，故答案为：①。【小问4详解】根据阿伏伽德罗定律及推论可知，同温同压下气体的密度之比等于其摩尔质量之比，故由CH4和O2组成的混合气体在同温、同压下与CO的密度相同，即CH4和O2混合气体的平均摩尔质量为28g/mol，设混合气体中CH4为xmol，O2为ymol，则=28，解得：y=3x，混合气体中CH4的体积分数为==25%，故答案为：25%。18.生活中有很多含钠、含氯的化合物。请结合所学化学知识，回答下列问题。（1）在过氧化钠与二氧化碳反应中，每消耗1mol过氧化钠固体，反应转移电子数为______。(用含的表达式表达)（2）“84消毒液”能有效杀灭病毒，其说明书中有如下信息：质量分数为25%、密度为 、净含量为1000mL、请稀释后使用。①该“84消毒液”中的物质的量浓度为______。(计算结果保留至小数点后一位)②现实验室需要用上述溶液配制400mL0.2mol/L的溶液。则需量取______mL上述溶液，需使用的主要仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、______、______。③实验时遇到下列情况，会导致溶液物质的量浓度偏高的是______(填标号)。A．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理B．称量使用的砝码已生锈(铁锈未脱落)C．溶解时使用的烧杯及玻璃棒未洗涤D．溶解后没有冷却便进行移液E．定容时俯视刻度线F．摇匀后发现液面低于刻度线后未做处理（3）若所配制的Na2CO3溶液中混有NaHCO3，为确定其纯度，向混合溶液中滴加稀盐酸(假设生成的气体完全逸出)，记录生成二氧化碳的体积和消耗盐酸的体积并绘制图像如上图，在消耗HCl的体积为4~9阶段时，发生反应的离子方程式为______，混合溶液中纯碱和小苏打的物质的量之比为______。【答案】（1）NA（2）①.4.0②.25.0③.500mL容量瓶④.胶体滴管⑤.BDE（3）①.+H+=CO2↑+H2O②.4：1【解析】【小问1详解】过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O2既是氧化剂也是还原剂，每消耗1mol过氧化钠固体，反应转移电子1mol，电子数为NA，故答案为：NA；【小问2详解】①该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度为c=≈4.0mol/L，故答案为：4.0； ②根据稀释定律可知，需要量取4.0mol/L的NaClO溶液的体积为：=0.025L=25.0mL，配制NaClO溶液时需用的主要仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶；故答案为：25.0；500mL容量瓶；胶体滴管；③A．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，对溶液物质的量浓度无影响，A不合题意；B．称量使用的砝码已生锈，使样品质量增加，浓度偏高，B符合题意；C．溶解时使用的烧杯及玻璃棒未洗涤，转移进容量瓶的样品减小，浓度偏低，C不合题意；D．溶解后没有冷却便进行定容，恢复室温后溶液体积偏小，浓度偏高，D符合题意；E．定容时俯视刻度线，使溶液体积偏小，浓度偏高，E符合题意；F．摇匀后发现液面低于刻度线后未做处理，不影响浓度大小，F不合题意；故选：BDE；【小问3详解】V(HCl)的体积为4～9阶段的反应为：NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O其离子方程式为：+H+=CO2↑+H2O；V(HCl)的体积为0～4阶段的反应为：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，设盐酸的物质的量为4mol，则样品中的碳酸钠为4mol，生成的碳酸氢钠为4mol，则V(HCl)的体积为4～9阶段的反应为：NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，消耗的盐酸为5mol，样品中的碳酸氢钠为：5mol-4mol=1mol，则纯碱和小苏打的物质的量之比为4：1，故答案为：+H+=CO2↑+H2O；4：1。19.氯及其化合物有重要用途，Cl2和ClO2气体均常用于自来水消毒。以上是氯元素的“价类二维图”的部分信息。请回答下列问题：（1）根据图中信息写出、的化学式：____________________、__________________。（2）请写出实验室制氯气的离子反应方程式：______________________________。（3）氯气既有氧化性又还原性，结合上图说明理由：______________________________。（4）工业常用和溶液混合酸化后反应制得气体，该反应的离子方程式为：__________________________。 （5）消毒效率可用单位质量消毒剂得到的电子数的相对大小来表示。和在消毒过程中均会被还原为，那么的消毒效率是的______倍。（计算结果保留至小数点后两位）（6）84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。其原理为，反应产生的促进藻类快速生长。①该反应说明氧化性：NaClO______H2O2（填“>”或“<”）。②当标准状况下有11.2LO2生成时，转移电子______mol。【答案】（1）①.Cl2O7②.HClO（2）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（3）Cl2中的化合价为0价，处于中间价态，反应中化合价既能升高被氧化作还原剂，又能降低被还原作氧化剂，故氯气既有氧化性又还原性（4）2+2H++=2ClO2↑++H2O（5）2.63（6）①.＞②.1【解析】【小问1详解】由图可知，Y为+7的氧化物，化学式为：Cl2O7，Z为+1价的酸，即次氯酸，化学式为：HClO，故答案为：Cl2O7；HClO；【小问2详解】实验室通常用MnO2和浓盐酸共热制氯气，反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，该反应的离子反应方程式：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；【小问3详解】由题干图示信息可知，Cl2中的化合价为0价，处于中间价态，反应中化合价既能升高被氧化作还原剂，又能降低被还原作氧化剂，故氯气既有氧化性又还原性，故答案为：Cl2中的化合价为0价，处于中间价态，反应中化合价既能升高被氧化作还原剂，又能降低被还原作氧化剂，故氯气既有氧化性又还原性；【小问4详解】工业常用NaClO3和Na2SO3溶液混合酸化后反应制得ClO2气体，该反应中Cl的化合价降低，则S 的化合价升高，根据氧化还原反应配平可得，该反应的离子方程式为：2+2H++=2ClO2↑++H2O，故答案为：2+2H++=2ClO2↑++H2O；【小问5详解】消毒效率可用单位质量消毒剂得到的电子数的相对大小来表示，ClO2和Cl2在消毒过程中均会被还原为Cl-，则1molClO2需得到5mole-，而1molCl2需得到2mole-，那么ClO2的消毒效率是Cl2的=2.63倍，故答案为：2.63；【小问6详解】①该反应中NaClO中Cl的化合价降低被还原，是氧化剂，而H2O2中O的化合价升高被氧化，是还原剂，一个氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于还原剂，即氧化性：NaClO＞H2O2，故答案为：＞；②该反应中每生成1molO2转移2mole-，则当标准状况下有11.2LO2生成时，转移电子=1mol，故答案为：1。20.利用铁元素价类二维图可以多角度研究含铁物质的性质及转化关系；请完成下列问题。（1）下列说法正确的是______。A.是碱性氧化物B.是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，能被迅速氧化发生转化②C.不稳定，在加热情况下可实现转化⑥D.硫酸亚铁片和维生素(具有还原性)同时服用能增强治疗缺铁性贫血的效果（2）检验溶液中是否存在的试剂是______。写出对应的离子方程式 _____________________________。（3）常用作杀菌消毒剂，生产的反应原理是：(未配平)，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。（4）电子工业需用30%的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜制造印刷电路板。写出溶液腐蚀铜的化学反应方程式：_________________________________。（5）某中学实验小组设计如下实验探究亚铁盐的性质。实验方案现象Ⅰ1.0mL0.1mol/L溶液中滴加1.0mL0.5mol/L溶液生成白色沉淀，后沉淀基本变红褐色Ⅱ1.0mL0.1mol/L溶液中滴加1.0mL0.5mol/L溶液生成白色沉淀，后沉淀颜色几乎不变①实验Ⅰ中由白色沉淀生成红褐色沉淀的化学方程式______。②对实验Ⅱ所得白色沉淀展开研究：查阅资料：在溶液中不存在ⅰ取Ⅱ中少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡；ⅱ向ⅰ所得溶液中滴入试剂，溶液几乎不变红；ⅲ向ⅱ溶液中再滴入少量氯水，溶液立即变为红色。根据以上现象，实验Ⅱ中生成的白色沉淀的化学式为______。（6）测定补铁剂中铁元素的含量。计算每片该补铁剂含铁元素的质量为______g。【答案】（1）ACD（2）①.KSCN溶液②.Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（3）3：2（4）Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2（5）①.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3②.FeCO3 （6）【解析】【分析】(5)①Fe(OH)2不稳定，易被氧气氧化生成红褐色的Fe(OH)3；②i.取Ⅱ中少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡，说明沉淀中含有；ii.向i所得溶液中滴入KSCN试剂，溶液几乎不变红，说明溶液中不含Fe3+；iii.向ⅱ溶液中再滴入少量H2O2，溶液立即变为红色，说明溶液中含有Fe2+；(6)m片补铁剂碾碎后加入足量试剂1过滤得到接近无色的溶液，再加入足量双氧水、加入足量试剂3，过滤、洗涤后得到红褐色沉淀为氢氧化铁，灼烧得到红棕色固体氧化铁，通过实验分析含量，据此分析解题。【小问1详解】A．Fe2O3能与盐酸反应生成氯化铁和水，Fe2O3是碱性氧化物，A正确；B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化为Fe3O4，B错误；C．Fe(OH)3不稳定，在加热情况下可实现转化⑥，反应方程式为：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，C正确；D．维生素C具有还原性，能防止Fe2+被氧化，硫酸亚铁片和维生素C(具有还原性)同时服用能增强治疗缺铁性贫血的效果，D正确；故答案为：ACD；【小问2详解】检验溶液中是否存在Fe3+的试剂是KSCN溶液，若含有Fe3+则溶液变为血红色，对应的离子方程式为：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，故答案为：KSCN溶液；Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；小问3详解】反应中，Fe元素化合价由+3升高为+6，Fe(NO3)3是还原剂，氯元素化合价由+1降低为-1，KClO是氧化剂，根据得失电子守恒可配平，该反应方程式为：2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH→2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故答案为：3：2；【小问4详解】FeCl3溶液腐蚀铜即Cu与FeCl3反应生成CuCl2和FeCl2，该反应化学反应方程式为：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，故答案为：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2；【小问5详解】)①Fe(OH)2不稳定，易被氧气氧化生成红褐色的Fe(OH)3，反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； ②i.取Ⅱ中少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡，说明沉淀中含有；ii.向i所得溶液中滴入KSCN试剂，溶液几乎不变红，说明溶液中不含Fe3+；iii.向ⅱ溶液中再滴入少量H2O2，溶液立即变为红色，说明溶液中含有Fe2+；通过以上分析知，实验Ⅱ中白色沉淀为FeCO3，故答案为：FeCO3；【小问6详解】