山东省济宁市兖州区2023-2024学年高三上学期期中化学试题（Word版附答案）

2023—2024学年第一学期期中质量检测高三化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12O16Na23Si28S32Cl35.5Fe56Cu64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.第19届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。下列说法错误的是（）A.会场“莲花碗”采取自然采光方式有利于实现“碳中和”B.火炬“薪火”使用的1070铝合金具有硬度高、耐高温的特点C.吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为二氧化硅D.特许商品“亚运莲花尊”的艺术载体青瓷属于无机非金属材料2.安全措施是避免伤害和事故的保障。下列操作违背实验室安全规范的是（）A.闻时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻孔B.实验室用熟石灰与固体混合加热制取氨气C.夏天打开浓氨水瓶盖之前，应先在自来水水流下冷却，再开启D.实验室中将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶3.以下颜色变化没有涉及化学变化的是（）A.使有色鲜花褪色B.使品红溶液褪色C.久置的浓硝酸呈黄色D.加入中呈橙红色4.反应应用于玻璃雕刻。下列说法正确的是（）A.属于共价化合物B.的电子式为C.是由极性键形成的极性分子D.基态氧原子的价电子轨道表达式为 5.关注“实验室化学”并加以实践能有效提高同学们的实验素养。用如图所示装置（夹持装置已省略）进行实验，能达到实验目的是（）A.用甲装置收集干燥纯净的氯气B.用乙装置制备碳酸氢钠C.用丙装置观察氢氧化亚铁白色沉淀D.用丁装置完成喷泉实验6.类比迁移的思维方法可以预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比迁移结果正确的是（）A.钠保存在煤油中，则锂也应保存在煤油中B.与Ｓ反应生成，则与Ｓ反应可生成C.根据化合价规律可表示为，则可表示为D.少量通入溶液生成，则少量通入溶液生成7.碳量子点（CQDS）是一种新型碳纳米材料，CQDS@体系降解SMX的机理如图。下列说法正确的是（）A.1中含有10个电子B.是强氧化剂，是因为S元素是+7价C.碳量子点与碳纳米管互为同位素D.中的S原子采用杂化 8.镍电池芯废料中主要含有金属镍，还含有金属钴、铁、铝。一种从镍电池芯废料中回收金属的工艺流程如下，下列说法正确的是（）A.“酸浸”时，若改用浓硫酸，反应速率更快，效果更好B.在“氧化除杂”和“酸溶”中的作用不同C.“钴镍分离”时发生反应的离子方程式为D.“结晶”时，快速蒸发溶液，得到的晶体颗粒较大9.化合物M是一种新型超分子晶体材料，由X、Y、、以为溶剂反应制得（如图）。下列叙述正确的是（）A.组成M的元素均位于元素周期表p区B.Y分子中所有原子可能共平面C.Ｍ中阳离子通过形成氢键体现了超分子的自组装D.Ｍ中碳、氮、氯原子的轨道杂化类型均为10.氢化钠是重要的储氢试剂，某小组利用如图装置制备少量氢化钠，下列说法错误的是（）A.装置丙中将分散到晶体中可以增大接触面积，使反应更充分B.装置乙和装置丁内盛放的试剂可以分别为无水氯化钙和碱石灰C.实验过程中应先打开，一段时间后，尾端验纯后再点燃酒精灯D.mg储存到中，与足量水反应也释放mg，遵从质量守恒定律二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.下列关于实验现象的解释或所得结论正确的是（） 选项实验操作现象解释或结论A向某补血口服液中滴加酸性溶液酸性溶液紫色褪去该补血口服液中一定含有B向饱和溶液中滴加一定量的浓溶液溶液变浑浊同时产生气泡发生反应：C向溶液中滴加几滴溶液，观察现象，再滴加氯水直至过量开始无现象，加入氯水后溶液变红，过量后红色消失氯水具有氧化性和漂白性D向的水溶液中滴加硝酸银溶液无明显现象该配合物中的配位数是612.油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄（）褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：下列说法错误的是（）A.和的空间构型都是正四面体形B.反应Ⅰ和Ⅱ中均有两种氧化产物C.反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1转移的电子数之比为7∶3D.反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的比值：反应Ⅰ反应Ⅱ13.一种催化还原降解的机理如下图所示。下列说法错误的是（）A.1中含有12共价键B.反应⑤属于氧化还原反应C.反应②涉及极性共价键的断裂与生成 D.总反应中每吸收1需要标准状况下22.4L14.某兴趣小组探究金属与硝酸反应的还原产物，进行了下列三组实验，下列说法正确的是（）序号实验操作（室温）及实验现象①将足量的铜粉加入110中，溶液呈绿色，产生红棕色气体②将足量的铜粉加入1000.1中，溶液呈蓝色，产生无色气体③将足量的铁粉加入10.1中，溶液呈浅绿色，无气体产生A.实验①②反应后溶液颜色不同，说明氧化产物不同B.实验②中产生的气体可用向上排空气法收集C.实验③中硝酸可能被还原成铵盐D.以上实验说明硝酸的还原产物与硝酸的浓度及金属的活泼性有关15.实验室利用钴渣［「含、等］制备的流程如图所示：已知：，下列说法正确的是（）A.“溶解还原”过程中得到的与消耗的物质的量之比为2∶1B.“沉钴”时，不用溶液是为了防止溶液碱性太强而生成沉淀C.可以用氢氧化钠溶液检验固体是否洗涤干净D.“焙烧”的方程式为三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.（13分）工业上按如下流程制备硝酸和肼（）。 （1）途径Ⅰ是工业合成硝酸的第一步，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_____________。（2）相同条件下，氨气的沸点低于肼的主要原因是_________________________________。（3）肼的性质与氨气十分相似。①用化学用语解释的水溶液显碱性的原因_________________________________。②已知是吸电子基团，等物质的量浓度的和的水溶液，碱性较弱的是_________的水溶液。③肼与过量硫酸反应生成酸式盐，该酸式盐的化学式为___________。（4）下列说法错误的是___________A.属于电解质B.硝酸根中含有大键C.、、都是非极性分子D.异肼中氮显负价（5）写出途径Ⅱ的化学方程式_________________________________。17.（13分）硼和硅在周期表中处于对角线上，有许多相似的性质。回答下列问题：（1）①基态硅原子的价层电子排布式为_________________________________。②已知比更易水解，不能解释这一事实的是___________（填标号）。A.键极性更大B.的原子半径更大C.键键能更大D.有更多的价层轨道（2）硼与硅相似，也能与氢形成一类化合物——硼烷。常见的有乙硼烷（）、丁硼烷（）、己硼烷（）等。①乙硼烷的结构式如图。分子中B原子通过氢桥键（）形成一个四元环。丁硼烷（）分子中存在4个氢桥键且有两个五元环，写出其结构式___________。②下列说法错误的是___________。A.在自然界中没有游离态的硼，它易与氧化合形成含氧矿物B.硼烷的通式为C.氮元素的第二电离能大于氧元素D.与中心原子的杂化方式相同（3）①液氨有类似于水的性质，能发生自耦电离。已知：，写出在液氨中氨解的化学方程式______________________________。 ②氨基磺酸（）与氨基酸类似，是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐。预测其熔点大于，理由是____________________________。（4）一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于立方晶系，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如下所示，该物质的化学式为__________________，最近距离为____________。18.（11分）某小组用淀粉水解液和浓（作催化剂）、为原料制取草酸晶体（），进而制备纳米草酸钙（），按如下流程开展实验（夹持仪器略）：已知：①草酸能溶于水，易溶于乙醇；②纳米草酸钙难溶于水，高温易分解；③淀粉水解液与混酸反应的方程式：。图1图2图3请回答下列问题：（1）仪器甲相比普通分液漏斗的优点是___________，仪器乙的名称为___________，步骤Ⅱ的操作名称是___________。（2）不与反应，但在本实验中可以完全被吸收，请用离子方程式表示被完全吸收的原因______________________。（3）催化剂浓硫酸用量过多，会导致草酸产率减少，原因是______________________。 （4）下列有关操作说法正确的是___________。A.步骤Ⅲ洗涤可用乙醇水溶液，步骤Ⅳ洗涤可用蒸馏水B.步骤Ⅳ采用离心分离，装置如图2所示，操作时应将两支离心管放置于1、4处C.步骤Ⅳ干燥采用图3装置，取用时，手握干燥器盖顶圆球向上拉，取下盖子倒放在桌上，将装有产品的器皿放在陶瓷板上D.步骤Ⅴ为提高反应速率，也可采用更高温度加热（5）草酸晶体（）含有结晶水，某同学准确称取一定质量草酸晶体于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，以酚酞作指示剂，用标准溶液滴定。若草酸晶体中混有，则该滴定法测得产品中x的值___________（填“偏大”“偏小”、“无影响”）。19.（12分）碘（紫黑色固体，微溶于水，具有挥发性）及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题：（1）的一种制备方法如下图所示：①加入粉进行转化反应的离子方程式为________________________________。②通入的过程中，若氯气过量会继续氧化，导致单质碘的收率会降低，所以应大于________。③与足量在一定条件下发生反应可生成卤素互化物，写出与缓慢发生的非氧化还原反应的化学方程式________________________________。（2）以为原料制备的方法是：①向溶液中加入适量，恰好完全反应生成碘化物；②向混合溶液中加入溶液，反应得到，上述①的离子方程式为_________________________。（3）溶液和溶液混合可生成沉淀和，若生成1，消耗的至少为_________。在溶液中可发生反应。实验室中使用过量的与溶液反应后，过滤，滤液经蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量的原因是______________。（4）碘酸钙是食品及饲料添加剂中补碘补钙的常用试剂，微溶于水。加热升温过程中剩余固体的质量分数（）随温度变化的关系如图所示。为获得无水碘酸钙，可将晶体____________ （填实验操作）。若将加热温度提高至540℃，则此时得到固体的主要成分为____________（填化学式）。20.（11分）硒（）是动物和人体所必需的微量元素之一，某科学小组以含硒物料（主要含S、、、、、和铜、银的化合物等）为原料提取硒，设计的流程如图：回答下列问题：（1）“脱硫”时，测得脱硫率随温度的变化如图。随着温度的升高，脱硫率呈上升趋势，其原因是____________________________。“脱硫”时最佳温度是___________。（2）“氧化浸取”中单质被氧化为并收集到气体，该过程的化学反应方程式为________。“滤渣”可以被磁铁吸引，其主要成分有__________。（3）“除杂”中浓度对粗硒除杂的影响如图所示，后精硒中杂质含量又上升的原因可能是________________________________________。（4）“酸化”中制取精硒的离子方程式为________________________________________。（5）实验室中可以用还原溶液制取硒单质，请补充完整实验方案：取一定量溶液，在不断搅拌下向溶液中缓缓通入气体，同时用溶液吸收多余的尾气，直至_____________ ，干燥，得硒单质。2023-2024学年第一学期期中高三质量检测化学参考答案2023.11一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.C2.B3.D4.A5.D6.B7.D8.B9.C10.D二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.BD12.B13.AB14.CD15.B16．（13分）（1）5∶4（1分）（2）肼的分子间氢键比氨气的多（2分）（3）①（2分）（第二步反应不属于采分点，不写不扣分，单写不给分）②（2分）③（2分）（4）AC（2分）（5）（2分）17（13分）（1）①（1分）②C（1分）（2）①（2分）②BC（2分）（3）①（2分）②.氨基磺酸分子中的氨基和磺酸基反应生成，类似氨基酸形成内盐，熔点较高，而固态硫酸为分子晶体，熔点较低（2分）（答离子晶体不给分）（4）（1分）（2分）18．（11分）（1）便于平衡气压，使液体顺利流下（1分）；（球形）冷凝管（1分）；降温结晶（1分）（2）（2分） （3）浓硫酸具有脱水性，会使有机物脱水碳化（2分）（4）B（2分）（5）偏小（2分）19．（12分）（1）①（2分）②（1分）③（2分）（2）（2分）（3）4（2分）；防止结晶析出（1分）（4）在330~380℃条件下加热至恒重（1分）；（1分）20．（11分）（1）温度升高，单质硫在煤油中的溶解度增加（1分）95℃（1分）（2）（2分）、（1分）（3）可除去铜银杂质，过量时，硫离子会被氧化成硫单质（2分）（4）（2分）