江苏省常熟市2023-2024学年高二上学期期中化学试题（Word版附答案）

2023~2024学年第一学期期中试卷高二化学2023.11注意事项：1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分．调研时间75分钟．2．将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内．可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23第I卷（选择题，共42分）一、单项选择题：（共14题，每题3分，共42分．每题只有一个选项最符合题意．）1．化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列叙述正确的是（）A．免洗洗手液的有效成分之一活性银离子能使病毒蛋白质变性B．“酒曲”的酿酒工艺是利用催化剂使平衡正向移动的原理C．华为5G手机麒麟9000芯片主要成分是二氧化硅D．葛洪所著《抱朴子》中“丹砂（HgS）烧之成水银，积变（常温混合）又还原成丹砂”，二者为可逆反应2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．潮湿空气中铁钉发生吸氧腐蚀时的负极反应为B．电解精炼铜时，阴极的电极反应式为C．在中完全燃烧，生成2mol，放出571.6kJ的热量，表示燃烧热的热化学方程式为D．情性电极电解氯化镁溶液的离子方程式为3．下列各装置能达到相应实验目的的是（）A．图甲，中和热的测定B．图乙，该装置可持续供电C．图丙，在铁制品表面镀锌D．图丁，测定稀硫酸的pH4．已知：在不同条件下反应进程的能量变化如图所示．下列说法正确的是（） A．该反应低温下能自发进行B．过程b使用了催化剂，降低了正反应的活化能，使反应的减小C．恒温恒容条件下通入氦气，单位体积内反应物的活化分子数增多，反应速率加快D．该反应中，反应物断键所吸收的总能量大于生成物成键所放出的总能量5．1000K时，在密闭容器内发生反应：，下列图像与该反应体系相符的是（）图1图2图3图4A．图1表示温度对反应的影响B．图2表示压强对物质平衡百分含量的影响C．图3表示恒容再充入D．图4表示体积增大至原来的2倍6．在潮湿的深层土壤中钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理论认为厌氧细菌可促使与反应生成，加速钢管腐蚀，其反应原理如图所示．下列说法正确的是（）A．正极反应式为B．钢管腐蚀的产物中仅含有FeSC．向钢中加入Cu制成合金可减缓钢管的腐蚀D．与反应可表示为7．在某金（ ）催化剂表面HCOOH分解的能量与反应历程（吸附在金催化剂表面上的物种用*标注）如图所示．下列说法不正确的是（）A．首先断裂的化学键是H―O键B．HCOO*是反应中间体C．反应为决速步骤D．反应的8．关于反应说法正确的是（）A．保持其他条件不变，平衡时升高温度，增大，减小B．保持其他条件不变，平衡时通入，达到新平衡时变小C．反应生成1mol，转移电子数目为D．及时分离出CO，有利于生成9．燃煤电厂锅炉尾气中含有氮氧化物（主要成分NO），可通过反应：除去．在恒压、反应物起始物质的量之比一定的条件下，反应相同时间，NO的转化率在不同催化剂作用下随温度变化的曲线如图所示．下列说法一定正确的是（）A．升高温度可提高反应中NO的平衡转化率B．图中X点所示条件下，反应时间足够长，NO的转化率能达到Y点的值 C．催化剂B的性能优于催化剂AD．图中Z点到W点NO的转化率降低的原因是平衡逆向移动10．下列有关有机物的叙述正确的是（）①淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖，两者互为同分异构体；②油脂没有固定的熔沸点；③用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成4种二肽；④糖类、油脂、蛋白质、天然橡胶都属于天然高分子化合物；⑤蔗糖、麦芽糖、硬脂酸甘油酯在酸性条件下水解都能得到两种物质A．②③B．①④C．③④D．②⑤11．将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中，发生反应：，该反应的平衡常数的负对数随温度（T）的变化如图所示，下列说法不正确的是（）A．该反应的B．A点对应状态的平衡常数K的值为C．30℃时，B点对应状态的D．混合气体的平均摩尔质量不变时，可以判断该反应已达到平衡状态12．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是（）选项探究方案探究目的A向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，观察溶液颜色变化探究与氧化性强弱B将0.05mol与0.1mol混合，在一定条件下充分反应后，将混合气体通入品红溶液，观察品红溶液颜色变化探究该反应属于可逆反应C向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热一段时间后，再加入银氨溶液；观察是否有银镜出现探究蔗糖水解程度D分别往甲：4mL、乙：4mL的酸性探究反应物浓度对化学反应速率的影响 溶液中加入2mL溶液，记录褪色时间13．某钠离子电池结构如图所示，电极A为含钠过渡金属氧化物（），电极B为硬碳，充电时得电子成为Na嵌入硬碳中．下列说法不正确的是（）A．充电时，电极B与外接直流电源的负极相连B．放电时，外电路通过电子时，A极区电解质损失C．放电时，电极A为正极，反应可表示为D．电池总反应可表示为14．催化加氢可合成二甲醚，发生的主要反应有：反应Ⅰ：；反应Ⅱ：；在恒压、起始投料比时，若仅考虑上述反应，平衡时和CO的选择性及的转化率随温度的变化如图中实线所示．的选择性，下列说法不正确的是（） A．图中曲线③表示平衡时转化率随温度的变化B．C．平衡时转化率随温度的变化如图中虚线所示D．200℃时，使用对反应Ⅰ选择性高的催化剂可提高的生产效率第Ⅱ卷（非选择题，共58分）二、非选择题：（共4题，共58分．）15．（15分）工业合成氨是人类科技的一项重大突破，目前我国氨生产能力位居世界首位．（1）传统合成氨原理为：．①在恒温恒容密闭容器中充入2mol和6mol进行合成氨反应，下列能说明该反应已达平衡状态的是______．a．断裂6molH―H同时生成6molN―Hb．容器内压强保持不变c．混合气体密度保持不变d．容器内、、物质的量之比为1∶3∶2e．的百分含量保持不变②已知传统合成氨反应的速率方程为：，在合成氨过程中，需要不断分离出氨，可能的原因为______．（2）常压电化学法合成氨电解装置如题15图所示．题15图已知熔融NaOH―KOH为电解液，纳米起催化作用，在电极上发生反应生成中间体Fe．①该法在合成氨过程中能量的转化形式为______；惰性电极Ⅱ是电解池的______极．②惰性电极Ⅰ上生成中间体Fe的电极反应方程式为______：由中间体Fe反应生成的化学方程式为______．（3）基于载氮体的碳基化学链合成氨技术反应如下：吸氮反应： 释氮反应：T℃时，向体积为2L装有足量和C的恒容密闭容器中充入2mol进行吸氮反应，达到平衡时氮气转化率为50%，计算此条件下吸氮反应的平衡常数______．16．（15分）空气中含量的控制和资源化利用具有重要意义．Ⅰ．在金属催化剂作用下可转化为乙二醇和甲醇；若反应温度过高，乙二醇会深度加氢生成乙醇．获取乙二醇的反应历程分为如下2步：步骤1步骤2（1）步骤2反应的______．（2）研究反应温度对步骤2加氢反应的影响（反应时间均为4h），实验数据见下表：反应温度/℃的转化率/%乙二醇的产率/%16023.823.218062.160.920099.994.722099.992.4由上表可知，温度越高，的转化率越高，原因是______．温度升高到220℃时，乙二醇的产率反而降低，原因是______． Ⅱ．利用“Na-”电池将变废为宝．我国科研人员研制出的可充电“Na-”电池，以钠箔和多壁碳纳米管（MWCNT）为电极材料，总反应为．放电时该电池“吸入”，生成和C全部沉积在电极表面．其工作原理如题16图-1所示：（3）放电时，外电路中电流流入的一极为______（填“钠箔”或“MWCNT”）．（4）放电时，正极的电极反应式为______．-四甘醇二甲醚作电解液的优点是______（写出两点）．题16图-1题16图-2Ⅲ．与反应如果用Co/C作为催化剂，可以得到含有少量甲酸的甲醇．（5）在相同条件下，将Co/C催化剂循环使用，随着循环使用次数增加，甲醇产量如题16图2所示，试推测甲醇产量变化的原因：______（Co的性质与Fe相似）．17．（12分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．（1）甲醇制取甲醛时可获得氢气，其原理为．已知部分化学键的键能数据如下表：化学键C―HC―OO―HC＝OH―H键能/413.4351.0462.8745.0436.0则该反应的______．（2）以甲烷和为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．已知：甲烷与制取氢气时，常向反应器中通入一定比例空气，其目的是______．（3）的热分解也可得到，高温下水分解体系中各种微粒的体积分数与温度的关系如题17图-1所示．图中A、B表示的微粒依次是______． 题17图-1题17图-2（4）一定条件下，利用题17图-2所示装置实现的电化学储氢（忽略其它有机物的反应）．①写出由生成的电极反应式：______．②该装置的电流效率______．（×100%）18．（16分）CO、的过度排放对环境和人体健康带来极大的危害，工业上可采取多种方法减少这些有害气体的排放．Ⅰ．汽车尾气中的NO和CO在催化转化器中反应生成两种无毒无害的气体：．（1）已知该反应的，（、为速率常数，只与温度有关）．若平衡后降低温度，则______（填“增大”“不变”或“减小”）．（2）将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中，控制一定温度（或），发生反应达到平衡时，所得的混合气体中的体积分数随的变化曲线如题18图-1所示．①______（填“＞”或“＜”或“＝”）．②图中a、b、c、d对应NO转化率最大的是______．题18图-1题18图-2 Ⅱ．催化还原NO．（3）有氧条件下，在Fe基催化剂表面，还原NO的反应机理如题18图-2所示，该过程可描述为______．Ⅲ．低温等离子体技术氧化NO．（4）近年来，低温等离子体技术是在高压放电下，产生O*自由基，O*自由基将NO氧化为后，再用溶液吸收，达到消除NO的目的．实验室将模拟气（、、NO）以一定流速通入低温等离子体装置，实验装置如题18图-3所示．题18图-3题18图-4①若4.6g被含0.05mol的溶液充分吸收，转移电子数为0.05mol，则此反应的离子方程式为______．②其他条件相同，等离子体的电功率与NO转化率的关系如题18图-4所示，当电功率大于30W时，NO转化率下降的原因可能是______． 2023~2024学年第一学期期中试卷高二化学参考答案2023.11一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分．1234567891011121314ABCACDCDBADBBC第Ⅱ卷（选择题，共58分）二、非选择题：本题包括4小题，共计58分．15．（15分）（1）①be（2分）②加快合成氨反应速率：使反应正向进行程度增大，提高氨的产率．（2分）（2）①电能转化为化学能（1分）阳（1分）②（3分）（3分）（3）6.75（3分）16．（15分）（1）（2分）（2）温度越高，反应速率越快，反应相同的时间，转化的的量越多，故的转化率越高．温度升高到220℃时，乙二醇会深度加氢生成乙醇，的转化率保持不变，乙二醇的产率降低．（2分×2）（3）钠箔（2分）（4）（3分）导电性好，不与金属钠反应，难挥发（写出任意两点都可得分）（2分）（5）反应产生的甲酸腐蚀催化剂，使催化剂活性降低（2分）17．（12分）（1）（3分）（2）部分甲烷燃烧，可为与的反应提供热量（2分）（3）H、O（2分，各1分）（4）①（3分）②64.3%（2分） 18．（16分）（1）减小（2分）（2）①＜（2分）②c（2分）（3）在Fe基催化剂表面，吸附在酸性配位点上形成，NO与吸附在配位点上形成，然后与结合生成，最后与NO反应生成、，并从催化剂表面逸出（4分）（4）①（3分）