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四川省达州市万源中学2023-2024学年高二上学期第二次月考试题(11月)化学(Word版附答案)
四川省达州市万源中学2023-2024学年高二上学期第二次月考试题(11月)化学(Word版附答案)
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四川省万源中学高2025届高二(上)第二次考试化学试题考试时间:75分钟总分:100分可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16S32Cl35.5第I卷(选择题,共42分)一、选择题(每个小题仅有一个正确答案,每小题3分)1.化学与生活息息相关。下列叙述错误的是()A.推广风力发电有利于实现“碳中和”B.明矾和二氧化氯均可作净水剂,且净水原理相同C.“酒曲”酿酒工艺,利用了催化剂加快反应速率的原理D.泡沫灭火器内玻璃筒里盛碳酸氢钠溶液,铁筒里盛硫酸铝溶液2.某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结,其中不正确的是()A.夏天,打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体,可以用勒夏特列原理解释B.使用催化剂既不会改变反应的限度也不会改变反应的焓变C.强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力都强D.实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等碱性溶液的试剂瓶应用橡胶塞,而不能用玻璃塞3.下列化学用语对事实的表述正确的是()A.NaHCO3溶液的水解方程式:HCO3-+H2OH3O++CO32-B.25℃时,水溶液中由水电离出的c(H+)和由水电离出的c(OH-)的乘积一定等于10-14C.向AgCl悬浊液中滴入KI溶液:Ag+(aq)+I-(aq)AgI(s)D.明矾[KA1(SO4)2·12H2O]常作净水剂:Al3++3H2OA1(OH)3(胶体)+3H+4.某温度下,将一定量碳酸氢铵固体置于容积不变密闭容器中,发生反应:NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH=akJ·mol-1(a>0)。下列有关说法不正确的是()A.该反应在高温条件下能自发进行B.若容器内混合气体的密度不变,则说明反应达到平衡状态C.若升高体系温度,则正、逆反应速率均增大D.反应达到平衡后,保持容器体积和温度不变,再往容器中充入一定量He,则平衡逆向移动5.84消毒液是一种常见的含氯消毒剂,可以有效灭活新冠病毒。84消毒液的有效成分是NaClO,还含有NaOH、NaCl、HClO等多种成分。若NA代表阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是()第8页共8页 A.1L0.1mol·L-1NaClO溶液中ClO-数为0.1NAB.22.4LCl2(标准状况下)完全溶于水后与水反应转移电子数为NAC.1L0.1mol·L-1NaClO溶液中含有的氧原子数目大于0.1NAD.室温下,pH为13的NaOH溶液中OH-数目为0.1NA6.下列叙述正确的是()A.向氨水中加入醋酸使溶液呈酸性,则c(NH4+)>c(CH3COO-)B.向NH4Cl溶液中加入少量Al2(SO4)3固体,则NH4+的水解程度增大C.向pH相同,体积相等的盐酸和醋酸溶液中,分别加入等浓度的NaOH溶液,则消耗NaOH溶液的体积前者小于后者D.25℃时,若pOH=-lgc(OH-),则将0.1mol·L-1NaOH溶液稀释100倍后溶液的pOH为47.下列实验装置及操作正确的是()热水冷水①②③④A.装置①:测定中和反应的反应热B.装置②:依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响C.装置③:直接加热蒸发AlCl3溶液制备AlCl3晶体D.装置④:酸碱中和滴定8.已知A转化为C和D分步进行:①A(g)B(g)+2D(g)②B(g)C(g)+D(g),其反应过程能量如图所示,下列说法正确的是()A.1molA(g)的能量低于2molD(g)的能量B.B(g)C(g)+D(g)ΔH=(Ea4-Ea3)kJ·mol-1C.反应过程中,由于Ea3˂Ea1,反应②速率大于反应①,气体B很难大量积累D.断裂1molA(g)化学键吸收的热量小于形成1molB(g)和2molD(g)化学键所放出的9.25℃时,下列各组数据中前后比值一定为2∶1的是()A.0.2mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中c(CH3COO-)之比B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)和N2(g)+H2(g)NH3(g)的平衡常数之比C.pH=7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中c(NH)与c(SO)之比第8页共8页 D.pH均为2的的H2SO4溶液与盐酸中c(H+)之比10.在刚性密闭容器中充入气体,容器内反应为N2O42NO2ΔH,在和时,测得的物质的量随时间的变化如图所示,下列说法错误的是()A.时,20S~40S内的平均反应速率为0.00025mol·L-1·S-1B.温度C.若增大的起始浓度,平衡时比原平衡小D.M点和N点的平衡常数11.下列实验方案不能达到实验目的的是()选项实验方案实验目的A向1mL0.1mol·L-1MgCl2溶液中滴加1-2滴0.1mol·L-1NaOH溶液,再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液,观察沉淀颜色的变化比较Ksp[Mg(OH)2]、Ksp[Fe(OH)3]大小B室温下,用pH试纸测0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH,比较溶液pH大小比较CH3COOH、HClO酸性强弱C在HCl气流中加热蒸干FeCl3溶液制备无水FeCl3晶体D向1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中滴加2mL0.1mol·L-1KI溶液,充分反应,滴加几滴KSCN溶液后变成红色验证FeCl3与KI的反应是可逆反应12.在某温度时,将xmol·L-1氨水滴入10mL1.0mol·L-1盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是()A.a点:B.氨水浓度为1.0mol·L-1C.c点溶液中离子浓度大小关系:c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)D.b、c、d三点水的电离程度大小关系:b>c>d第8页共8页 a13.二元弱酸H2X的电离常数随温度升高而增大,常温下将NaOH溶液滴加到H2X溶液中,混合溶液的pH与粒子浓度变化的关系如图所示(保持温度不变),下列叙述正确的是()A.曲线M表示pH与lg的变化关系B.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)C.a点溶液中c(Na+)>3c(HX-)D.当混合溶液呈中性时,c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)14.废旧银锌纽扣电池(含Zn、Ag、石墨及少量Hg、Mn等)的正极片中回收银的工艺流程如图:下列说法正确的是()A.①中产生的气体为H2B.②中适当增加NaCl溶液的浓度有利于提高Ag的回收率C.⑤中加稀硫酸的目的是反应[Ag(NH3)2]+D.废旧银锌纽扣电池应采用深埋的方式集中处理第II卷(非选择题,共58分)二、非选择题(本题共4个小题,共58分)15.(15分)氮和硫的化合物在工农业生产、生活中具有重要应用。请回答下列问题:(1)航天领域中常用肼(N2H4)作为火箭发射的助燃剂。①已知各共价键键能如下表:N2H4的结构如右图N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g);ΔH=kJ·mol-1。第8页共8页 ②N2H4与氨气相似,是一种碱性气体,易溶于水,生成弱碱N2H4·H2O。用电离方程式表示N2H4·H2O显碱性的原因。(2)查阅资料可知,常温下,部分弱电解质的电离平衡常数如表:弱电解质NH3·H2OHNO2H2SO3电离平衡常数(25℃)①HNO2的电离平衡常数的表达式K=。②常温下,等浓度的下列溶液a.NH4Cl溶液;b.NaNO2溶液;c.Na2SO3溶液,其pH由大到小的顺序是(用字母表示)。③常温下,向NaNO2溶液中通入少量SO2发生反应的化学方程式为。(3)常温下,向20mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1KOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题①若想观察滴定终点,滴定过程中宜选用作指示剂;②滴定终点在曲线上的(填“c点”、“c点以上”或“c点以下”),滴定终点溶液中离子浓度由大到小的顺序是;16.(14分)某研究小组为了检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量,设计实验如下:①三颈烧瓶中加入10.00g香菇样品和400mL水;锥形瓶中加入125mL水、1mL淀粉溶液。②以0.2L·min-1流速通入氮气,再加入过量硫酸,加热并保持微沸,同时用0.001mol·L-1的碘标准溶液滴定锥形瓶中吸收的SO2。第8页共8页 ③用适量Na2SO3替代香菇样品,重复上述步骤,测得SO2的平均回收率为95%。回答下列问题:(1)装置图中仪器b的名称为。(2)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,则所用标准碘液的体积为mL。(3)解释第②步骤中加硫酸之前先通入氮气的原因。(4)滴定反应的离子方程式为。(5)判断滴定达到终点的依据是。(6)该香菇中亚硫酸盐含量为mg·kg-1(以SO2计,结果保留三位有效数字)。(7)以下操作会造成测得的香菇中亚硫酸盐含量偏高的是(填字母)A.量取标准碘液的滴定管未润洗B.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度C.锥形瓶水洗后未干燥D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液17.(15分)将CO2转化为CO、CH3OH等燃料,可以有效的缓解能源危机,同时可以减少温室气体,实现“双碳目标”。(1)t℃时,H2还原CO2的热化学方程式如下:Ⅰ:CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)ΔH1=+41kJ·mol-1Ⅱ:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2=-49.5kJ·mol-1已知反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数分别为K1、K2。由盖斯定律可知,CO(g)与2molH2(g)反应生成CH3OH(g)的热化学方程式为,K=(用K1、K2表示)。(2)若反应Ⅰ的正反应活化能表示为EkJ·mol-1,则E41(填“>”“<”或“=”)。(3)t℃,向10L密闭容器中充入1molCO2和2.5molH2,发生反应Ⅰ,5min达到平衡时,测得CO的物质的量为0.5mol。①平衡时CO的体积分数=②下列措施既能加快反应速率又能提高CO2的平衡转化率的是A.升高反应温度B.增大H2的浓度C.分离出COD.缩小容器容积③t℃,向10L密闭容器中充入2molCO2和一定量的H2,发生反应Ⅰ,两种气体的平衡转化率(a),与起始反应物的物质的量之比n(CO2)/n(H2)的关系如右图所示:能表示CO2平衡转化率曲线的是(填L1或L2),M点的纵坐标:b=。第8页共8页 ④在t℃,压强为P时,Kp=。(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)18.(14分)我国重晶石(含BaSO490%以上)资源丰富,其中贵州省重晶石储量占全国总储量的三分之一。某工厂以重晶石为原料,生产“电子陶瓷工业支柱”—钛酸钡(BaTiO3)的工艺流程如下:查阅资料可知:①常温下:,。②TiCl4在常温下是无色液体,遇水容易发生水解:TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl。③草酸氧钛钡的化学式为BaTiO(C2O4)2·4H2O。请回答下列问题:(1)BaTiO(C2O4)2·4H2O中Ti元素的化合价为。(2)工业上用饱和Na2CO3溶液处理重晶石(假设杂质不与Na2CO3溶液作用),待达到平衡后,移走上层清液,重复多次操作,将BaSO4转化为易溶于酸的BaCO3,该反应的平衡常数K=(填写计算结果)。(3)配制TiCl4溶液时通常将TiCl4固体溶于浓盐酸再加水稀释,其目的是。(4)写出混合液加入TiCl4和H2C2O4溶液反应的化学方程式。(5)检验草酸氧钛钡晶体是否洗净的方法。(6)煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3的同时,高温下生成的气体产物有CO、和(填化学式)。四川省万源中学高2025届高二(上)第二次考试化学试题参考答案第8页共8页 一、选择题:1.B2.C3.D4.D5.C 6.C7.B8.C9.C10.B11.B12.D13.B14.B二、填空题:15.(15分)除标注外每空2分(1)①ΔH=-544②N2H4·H2ON2H5++OH-(2)①cH+.c(NO2-)c(HNO2)②c>b>a③NaNO2+SO2+H2O=NaHSO3+HNO2(3)①酚酞(1分)②c点以上c(K+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)16.(14分)每空2分(1)酸式滴定管(2)13.10(3)通入氮气,将装置内空气排尽,防止亚硫酸钠和SO2被空气氧化(4)SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+(5)当滴入最后半滴标准溶液时,溶液由无色变为蓝色且半分钟内颜色无变化。(6)88.3(7)AD17.(15分)除标注外每空2分(1)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH=-90.5kJ·mol-1K=K2/K1(1分)(2)>(3)①17或14.3%②AB③L213或33.3%④Kp=0.2518.(14分)每空2分(1)+4(2)K=0.04(3)防止TiCl4水解(4)TiCl4+2H2C2O4+BaCl2+5H2O=BaTiO(C2O4)2·4H2O+6HCl(5)取最后一次洗涤液,向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液,若没有白色沉淀产生,则晶体已洗净。(6)CO2H2O第8页共8页
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高中 - 化学
发布时间:2024-01-05 06:50:07
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