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四川省达州市万源中学2023-2024学年高二化学上学期第一次考试试题(Word版附答案)

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四川省万源中学高2025届高二(上)10月考试化学试题考试时间:75分钟总分:100分.可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16S32Cl35.5第I卷(选择题,共42分)一、选择题(每个小题仅有一个正确答案,每小题3分)1.2023年7月国内海拔最高、区域最广的丹霞地貌景区配套设施—四川省甘孜州新龙红山景区正式开园,丹霞地貌的岩层呈红色是因为含A.Fe(OH)3B.Fe(OH)2C.FeOD.Fe2O32.下列说法正确的是  A.ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行B.NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57kJ/mol能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C.焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D.催化剂不影响反应的活化能,但能增大活化分子百分数,从而增大反应速率3.根据热化学方程式S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=﹣297.23kJ•mol﹣1,分析下列说法正确的是A.S(g)═S(s)△H>0B.S(g)+O2(g)═SO2(g)|△H|=297.23kJ•mol﹣1C.S(g)+O2(g)═SO2(g)|△H|<297.23kJ•mol﹣1D.1molSO2(g)所具有的能量小于1molS(s)与1molO2(g)所具有的能量之和4.25℃、101kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol液态水的反应热,石墨的燃烧热,乙醇的燃烧热ΔH=-1366.8kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是A.B.C.C(石墨)+12O2(g)=CO(g)△H=-393.5kJ/molD.5.已知483K时,反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)  △H<0的K=14.5。在483K,将1.0mol的CO(g)和1.0mol的H2(g)充入容积为2.0L的恒容密闭容器中。在反应达到平衡时,以下说法正确的是A.c(H2)=2c(CO)B.c(CO)=c(CH3OH)<c(H2)C.c(H2)<c(CO)D.c(CO)=c(CH3OH)=c(H2)6.已知反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)△H=-752kJ·mol-1的反应机理如下:①2NO(g)N2O2(g)(快)②N2O2(g)+H2(g)N2O(g)+H2O(g)(慢)③N2O(g)+H2(g)N2(g)+H2O(g)(快)下列有关说法错误的是A.增大H2(g)的浓度能增大单位体积内气体的活化分子数,有效碰撞次数增多,速率加快第7页共7页 B.该反应的速率主要取决于②的快慢C.N2O2和N2O是该反应的催化剂D.总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大7.已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,要使溶液中值增大,可以采取的措施是①加少量烧碱固体②升高温度  ③加少量冰醋酸  ④加水A.①②B.②③C.②④D.③④8.如右图,在注射器中加入少量晶体,并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色B.品红试纸、蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色,证明SO2具有漂白性C.湿润的淀粉试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于D.饱和NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO29.根据能量变化示意图,下列热化学方程式正确的是A.2NH3(l)=N2(g)+3H2(g)ΔH=2(b+c-a)kJ·mol-1B.2NH3(l)=N2(g)+3H2(g)ΔH=2(a+b-c)kJ·mol-1C.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-(b-a)kJ·mol-1D.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-(a-b)kJ·mol-110.已知NaHCO3溶液与盐酸反应生成CO2吸热,Na2CO3溶液与盐酸反应生成CO2放热。下列关于的判断正确的是      A.  B.C.D.11.表中是几种弱酸在常温下的电离平衡常数:CH3COOHH2CO3H2SKa=1.75×10-5Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11Ka1=1.1×10-7Ka2=1.3×10-13第7页共7页 则下列说法不正确的是A.升高温度,CH3COOH的Ka增大B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C.反应HS-+CO=S2-+HCO不能发生D.向醋酸中逐滴滴入Na2CO3溶液发生反应为CH3COOH+Na2CO3=CH3COONa+NaHCO312.在密闭容器中发生反应:aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g),反应达到平衡后,其他条件不变,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,W的浓度为原平衡状态1.8倍。下列叙述正确的是A.平衡向逆反应方向移动,K值变小B.各物质的浓度都变大,X的转化率变小C.正、逆反应速率都变大,Z的体积分数变大D.a+b>c+d13.工业合成三氧化硫的反应为  ,反应过程可用如图模拟(代表分子,代表分子,代表催化剂)下列说法正确的是A.该反应正反应的活化能比逆反应活化能小198kJmol-1B.1mol和1mol反应,放出的热量等于99kJC.催化剂可降低整个反应的活化能,因此使△H增大D.过程II为放热反应,过程III为吸热反应14.已知:在标准压强(101kPa)、298K下,由最稳定的单质合成1mol物质B的反应焓变叫做物质B的标准摩尔生成焓,用表示。有关物质的如图所示。下列有关判断正确的是()A.2molNO(g)的键能大于1mol与1mol的键能之和B.H2O(l)的C.标准燃烧热为D.NH3比N2H4稳定第7页共7页 第II卷(非选择题,共58分)二、非选择题(本题共4个小题,共58分)15.(14分)下图是氮单质及其化合物的“价类二维图”。  (1)写出氮元素在元素周期表中的位置:。(2)图中方框中的化学式为,氨分子的电子式为,一水合氨电离可使溶液显碱性,写出一水合氨的电离方程式:。(3)向盛有少量NH4Cl溶液的试管中加入NaOH溶液并加热,在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸,实验现象是。(4)氮的最高价氧化物的水化物为(填写化学式),由于其见光易分解,故常保存在棕色瓶中,其分解的化学方程式为:。若有4mol该分子发生分解,则过程中转移的电子数目为。16.(16分)某化学兴趣小组学习了《化学反应原理》以后,设计了以下几个实验。Ⅰ.设计实验测定反应H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)的(1)取用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液,用如图装置进行实验,其中仪器a的名称为,其操作方式为(填字母)。A.左右搅动B.上下移动C.顺时针旋转D.逆时针旋转(2)某次实验测得中和热,与理论值出现较大偏差,产生偏差的原因不可能是。(填字母序号)A.实验装置保温、隔热效果差B.分多次把碱溶液倒入盛有酸的小烧杯中C.用温度计测定碱溶液起始温度后直接测定酸浴液的温度D.用量筒量取酸和碱溶液的体积时均仰视读数Ⅱ.为探究影响化学反应速率及化学平衡的因素,设计以下实验:第7页共7页 (3)利用实验I探究锌与稀硫酸反应的速率,需要记录的实验数据有:。(4)利用实验II探究浓度对化学平衡的影响。已知:Cr2O72-(橙色)+H2O⇌2CrO42-(黄色)+2H+,推测B试管中的实验现象为:,用平衡移动原理解释其原因:。(5)该小组同学继续用酸性溶液和草酸()溶液进行实验,设计实验方案如表所示。请回答相关问题:编号温度℃溶液酸性溶液浓度/()体积/mL浓度/()体积/mLa250.102.00.0104.0b250.202.00.0104.0c500.202.00.0104.0①实验a、b、c所加的溶液均要过量。理由是。②实验b和c是探究对化学反应速率的影响。③实验a和b起初反应均很慢,过了一会儿速率突然增大,可能原因是。n/mol17.(14分)一定温度下,在容积为2L的密闭容器中盛有NO2、N2O4两种气体,反应开始至达到平衡状态过程中,两种物质的浓度随时间的变化如图所示:(1)图中x曲线是表示的浓度变化(填化学式)。(2)写出容器中发生反应的化学方程式。(3)从反应开始至达到平衡状态时间段内的反应速率v(N2O4)=。(4)图中a、b两点对应状态的化学反应速率大小比较v(a)v(b)(填“>”、“=”或“<”)。(5)欲增大体系的化学反应速率,可以采取的措施有(填字母)。a.投入NO2b.分离出N2O4c.升高温度d.充入氦气(6)在相同温度下,若向该容器中再充入一定体积的NO2,平衡后混合气体颜色与原来相比(填“变浅”、“不变”或“变深”,下同),若向该容器中充入一定体积的N2O4,平衡后混合气体颜色与原来相比。第7页共7页 18.(14分)NOx的排放主要来自于汽车尾气,包含NO2和NOI.(1)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:a.CH4(g)+4NO2(g)==4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)∆H1=-574kJ/molb.CH4(g)+4NO(g)==2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)∆H2=-1160kJ/mol①这两个反应在热力学上趋势均很大,其原因是:。②有利于提高NOx的平衡转化率的反应条件是:(至少答一条)。③在相同条件下,CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+2H2O(g)+CO2(g)∆H2=kJ/mol。(2)为了提高CH4和NO转化为N2的产率,种学家寻找了一种新型的催化剂。将CH4和NO按一定比例、一定流速通过装有上述新型催化剂的反应器中,测得N2的产率与温度的关系如图1所示,OA段N2产率增大的原因是。AB段N2产率降低的可能原因是(填字母)。A.催化剂活性降低    B.平衡常数变大    C.副反应增多(3)N2的产率与,由上图中的图2可知最佳约为。II.有人利用反应2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=-64.2kJ/mol对NO2进行吸附。在T℃下,向密闭容器中加入足量的C和一定量的NO2气体,图为不同压强下上述反应经过相同时间,NO2的转化率随着压强变化的示意图。(4)用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp);在T℃、1100KPa时,该反应的化学平衡常数Kp=(计算表达式表示)。已知:气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数。第7页共7页 四川省万源中学高2025届高二(上)10月考试化学试题参考答案及评分标准一、选择题(每个小题仅有一个正确答案,每小题3分)题号1234567891011121314答案DBDBCCCCABDBAD二、非选择题(本题共4个小题,共58分)15.(本题共14分)-HNHH(1)第二周期ⅤA族(2分)(2)(1分)(2分)(2分)(3)湿润的红色石蕊试纸变蓝(2分)(4)HNO3(1分)(2分)4NA或2.408×1024(2分)16.(本题共16分)(1)玻璃搅拌器或环形玻璃搅拌棒(1分)B(1分)(2)D(2分)(3)反应时间、生成气体体积(2分)(4)溶液变黄色(2分)氢氧化钠和氢离子反应导致氢离子浓度减小,平衡正向移动(2分)(5)要保证高锰酸钾溶液完全反应(2分)温度(2分)反应生成了具有催化作用的物质或生成的Mn2+起到了催化剂作用(2分)17.(本题共14分)(1)NO2(2分)(2)2NO2N2O4(2分)(3)0.2mol•L-1•min-1(2分)(4)>(2分)(5)ac(2分)(6)变深(2分)变深(2分)18.(本题共14分)(1)这两个反应均为熵增大且放热较多的反应(2分)增大CH4浓度或降低温度(2分)-867(2分)(2)OA段随着温度的升高,催化剂的活性增强,化学反应速率加快,因此氮气的产率逐渐增大(2分)AC(2分)4(2分)或KPa(2分)第7页共7页

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2023-10-24 20:50:02 页数:7
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文章作者:随遇而安

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