统考版2024届高考化学二轮专项分层特训卷练9元素及其化合物的性质与应用（附解析）

练9　元素及其化合物的性质与应用1．[2022·广东卷]劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是(　　)选项劳动项目化学知识A面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包Na2CO3可与酸反应B环保工程师用熟石灰处理酸性废水熟石灰具有碱性C工人将模具干燥后再注入熔融钢水铁与H2O高温下会反应D技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板铝能形成致密氧化膜2.[2022·浙江6月]下列说法不正确的是(　　)A.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维B.高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明C.氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料D.用石灰石—石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏3．[2022·广东卷]陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是(　　)选项陈述Ⅰ陈述ⅡA用焦炭和石英砂制取粗硅SiO2可制作光导纤维B利用海水制取溴和镁单质Br－可被氧化，Mg2＋可被还原C石油裂解气能使溴的CCl4溶液褪色石油裂解可得到乙烯等不饱和烃DFeCl3水解可生成Fe(OH)3胶体FeCl3可用作净水剂4.[2023·浙江1月]物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是(　　)A.SO2能使某些色素褪色，可用作漂白剂B.金属钠导热性好，可用作传热介质C.NaClO溶液呈碱性，可用作消毒剂D.Fe2O3呈红色，可用作颜料5．[2023·浙江6月]物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是(　　)A.铝有强还原性，可用于制作门窗框架B.氧化钙易吸水，可用作干燥剂C.维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂D.过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂6．[2023·辽宁六校期中]下列说法不正确的是(　　)A.钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠B.明矾既可用作净水剂，也可用作消毒剂C.青铜是我国使用最早的合金，钢是用量最大、用途最广的合金D.铁在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属7．[2023·河南中原名校联盟联考]下列根据已知所类比得到的结论正确的是(　　)选项已知类比A冶炼铁用CO还原Fe2O3冶炼铜也可用CO还原CuOB金属Na保存在煤油中金属Li也保存在煤油中CNa2O属于碱性氧化物Na2O2也属于碱性氧化物D20℃时，溶解度：MgCO3<Mg(HCO3)220℃时，溶解度：Na2CO3<NaHCO3 8.[2023·山东淄博一模]中药材铁华粉的主要成分是醋酸亚铁，检测的流程如图(部分产物已省略)。下列说法错误的是(　　)A．气体X中含有醋酸蒸气B．该铁华粉中可能含有铁单质C．向滤液中滴入酸性KMnO4溶液，可用于证明Fe2＋具有还原性D．产生蓝色沉淀的反应为K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓9．[2023·山东泰安期末]用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。下列试纸的选用以及对应的现象、结论都正确的一项是(　　)选项试剂湿润的试纸现象结论ANa2S溶液、稀硫酸醋酸铅试纸变黑硫化氢具有还原性B浓盐酸红色石蕊试纸变蓝浓盐酸有挥发性C浓盐酸、高锰酸钾KI淀粉试纸变蓝氯气具有还原性DNH4Cl溶液、浓氢氧化钠溶液湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3的水溶液显碱性10.[2023·山东烟台期末]下列说法正确的是(　　)A．加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI，说明H3PO4比HI酸性强B．向补铁口服液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，说明补铁口服液中含Fe2＋C．向含BaCl2的FeCl3溶液中通入SO2，产生白色沉淀，说明SO2具有还原性D．用湿润的淀粉—碘化钾试纸检验Cl2，试纸先变蓝后褪色，说明Cl2具有漂白性11．[2023·山东夏津第一中学月考]下列“类比”或“对比”合理的是(　　)A．Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4ClB．Mg在CO2中点燃反应生成MgO和C，则Zn在CO2中点燃反应生成ZnO和CC．NaClO溶液与少量CO2反应生成NaHCO3和HClO，则Ca(ClO)2溶液与少量CO2反应生成Ca(HCO3)2和HClOD．NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NaNO3，则氨水与少量AgNO3溶液反应最终生成Ag2O和NH4NO312．[2023·山东济南一模]下列由实验现象所得结论正确的是(　　)A．向某溶液中加入足量稀盐酸，生成白色沉淀，证明溶液中含Ag＋B．向Na2S溶液中通入足量SO2，生成淡黄色沉淀，证明SO2能呈现酸性和氧化性C．向FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液变为黄色，证明Fe2＋与Cl2反应生成Fe3＋D．常温下，取饱和CaSO4溶液和氨水做导电性实验，氨水灯泡更亮，证明CaSO4为弱电解质13．[2023·山东青岛期末]关于中学化学常见物质的性质与用途关系说法正确的是(　　)A．金属钠硬度大、熔点高，可用作原子反应堆导热剂B．漂白粉中的次氯酸钙具有强氧化性，可用于杀菌消毒 C．二氧化硫具有还原性，可用作漂白剂、防腐剂和抗氧化剂D．氨液化吸收大量的热，液氨可用作制冷剂14．[2023·辽宁名校联盟联考]如图是一些含氯产品，对这些产品的描述不正确的是(　　)A．图甲储氯钢瓶中应贴上的标签为B．图乙漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，露置于空气中容易变质C．“84”消毒液(图丙)可以通过Cl2和NaOH溶液反应制取D．若氯气泄漏，逃离现场时，可以用浸有一定浓度的NaOH溶液的毛巾捂住鼻子15．[2023·河南部分名校质量检测]硅是构成无机非金属材料的一种主要元素。下列有关硅的化合物叙述错误的是(　　)A．HF能与SiO2反应，可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记B．SO2通入Na2SiO3溶液产生胶状沉淀，证明酸性：H2SO3>H2SiO3C．硅胶多孔，吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂和抗氧化剂D．光导纤维、碳纳米管、氮化硅结构陶瓷等都是无机非金属材料练9　元素及其化合物的性质与应用1．答案：A解析：小苏打的主要成分是NaHCO3，受热发生反应2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，分解生成的二氧化碳可使面团疏松多孔，故小苏打用作发泡剂，A错误；熟石灰具有碱性，可用于中和酸性废水，B正确；高温下铁与H2O能发生反应生成Fe3O4和H2，故钢铁生产中，注入熔融钢水的模具必须干燥，C正确；铝的性质活泼，在空气中能形成致密氧化膜，阻止内部金属进一步被氧化，故可镀在钢板表面，增强其腐蚀性，D正确。2．答案：A解析：晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，属于半导体，二氧化硅常用于制造光导纤维，A项错误；高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明，B项正确；氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料，C项正确；用石灰石一石膏法对燃煤烟气进行脱硫是指燃煤产生的二氧化硫溶于水后与石灰石反应生成CaSO3，CaSO3被氧化生成CaSO4，即得到石膏，D项正确。3．答案：A解析：焦炭具有还原性，工业上常利用焦炭与石英砂（SiO2）在高温条件下制备粗硅，这与SiO2是否做光导纤维无因果关系，故A符合题意；海水中存在溴离子，可向其中通入 氯气等氧化剂将其氧化为溴单质，再经过萃取蒸馏物理操作分离提纯溴单质，另外，通过富集海水中的镁离子，经过沉淀、溶解等操作得到无水氯化镁，随后电解熔融氯化镁可制备得到镁单质，陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系，B不符合题意；石油在催化剂加热条件下进行裂解可得到乙烯等不饱和烃，从而使溴的CCl4溶液褪色，陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系，C不符合题意；FeCl3溶液中铁离子可发生水解，生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，从而可用作净水剂，陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系，D不符合题意。4．答案：C解析：二氧化硫具有漂白性，能使某些色素褪色，可用作漂白剂，A项正确；金属钠为金属单质，导热性好，可用作传热介质，B项正确；NaClO具有强氧化性，可用作消毒剂，C项错误；Fe2O3呈红色，可用作油漆或颜料，D项正确。5．答案：A解析：铝用于制作门窗框架，利用了铝的硬度大、密度小、抗腐蚀等性质，而不是利用它的还原性，A不正确；氧化钙易吸水，并与水反应生成氢氧化钙，可吸收气体中或密闭环境中的水分，所以可用作干燥剂，B正确；食品中含有的Fe2＋等易被空气中的氧气氧化，维生素C具有还原性，且对人体无害，可用作食品抗氧化剂，C正确；过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，同时可吸收人体呼出的二氧化碳和水蒸气，可作潜水艇中的供氧剂，D正确；故选A。6．答案：B解析：明矾可作净水剂，但不可用作消毒剂，B错误。7．答案：A解析：CO具有还原性，能还原金属氧化物，类比正确，A正确；Na的密度比煤油大，且不和煤油反应，可保存在煤油中，而Li的密度比煤油小，不能保存在煤油中，B错误；Na2O2与水反应生成NaOH和O2，不属于碱性氧化物，C错误；20℃时，溶解度：Na2CO3>NaHCO3，D错误。8．答案：C解析：加热时醋酸亚铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和醋酸蒸气，A正确；铁华粉与稀盐酸反应生成氢气说明铁华粉中可能含有铁，B正确；滤液中含有氯离子，向滤液中滴入酸性高锰酸钾溶液，酸性条件下氯离子也能与MnO反应，使溶液褪色，则溶液褪色不能证明亚铁离子具有还原性，C错误；向滤液加入铁氰化钾溶液，溶液中亚铁离子与铁氰化钾反应生成KFe[Fe（CN）6]蓝色沉淀，D正确。9．答案：D解析：向Na2S溶液中加入稀硫酸，二者发生复分解反应产生H2S气体，当使用醋酸铅试纸检验时发生反应H2S＋（CH3COO）2Pb===PbS↓＋2CH3COOH，不能说明H2S具有还原性，A错误；浓盐酸具有挥发性，挥发的HCl可以使湿润的蓝色石蕊试纸变为红色，试纸的选用及现象错误，B错误；浓盐酸与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应产生Cl2，Cl2具有氧化性，将KI氧化为I2，淀粉试纸遇I2变为蓝色，这证明氯气具有氧化性，C错误；NH4Cl溶液与浓氢氧化钠溶液混合加热，生成NH3，NH3与水反应产生的NH3·H2O电离出的OH－可以使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色，D正确。10．答案：C解析：加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI，反应原理是难挥发性酸制备易挥发性酸，而不是强酸制弱酸，酸性：H3PO4<HI，A错误；向补铁口服液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，不能说明补铁口服液中含Fe2＋，可能含有其他还原性微粒，应滴加K3[Fe（CN）6]溶液检验Fe2＋，B错误；向含BaCl2的FeCl3溶液中通入SO2，产生白色沉淀，该沉淀为BaSO4，发生反应：2Fe3＋＋2H2O＋SO2===SO＋2Fe2＋＋4H＋、SO＋Ba2＋===BaSO4↓，该过程中SO2作还原剂，具有还原性，C正确；Cl2本身无漂白性，Cl2将KI氧化生成I2而使试纸变蓝，过量Cl2将I2氧化为更高价的含碘化合物，试纸褪色，不能说明Cl2具有漂白性，D错误。11．答案：A解析：Na3N水解生成的NaOH和NH3分别与盐酸反应得到NaCl和NH4Cl，Mg3N2的水解产物Mg（OH）2和NH3分别与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl，A合理；Zn不如Mg活泼，Mg在CO2 中燃烧生成MgO和C，Zn在CO2中不能燃烧，B不合理；酸性：H2CO3>HClO>HCO，NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，而Ca（ClO）2溶液与少量CO2反应生成碳酸钙和HClO，其原理是生成CaCO3沉淀，使HCO的电离平衡正向移动，C不合理；氨水与少量AgNO3溶液反应生成银氨溶液，不能生成氧化银，D不合理。12．答案：B解析：加入足量稀盐酸生成白色沉淀，该沉淀可能是AgCl或H2SiO3，溶液中含Ag＋或SiO，故A错误；向Na2S溶液中通入足量SO2，生成淡黄色沉淀S和亚硫酸钠，证明SO2能呈现酸性和氧化性，故B正确；I－的还原性强于Fe2＋，向FeI2溶液中滴加少量氯水，先发生反应2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，碘水呈黄色，所以不能证明Fe2＋与Cl2反应生成Fe3＋，故C错误；导电性强弱与离子浓度等因素有关，饱和CaSO4溶液的导电性弱是由于CaSO4的溶解度小，饱和溶液的离子浓度小，实际上CaSO4为强电解质，故D错误。13．答案：B解析：钾、钠的熔点低，钠钾合金的熔点比钠、钾的熔点还要低，所以可作原子反应堆的导热剂，故A错误；次氯酸钙具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，故B正确；二氧化硫能够与有色物质化合生成无色物质，所以具有漂白性，能作漂白剂，与其还原性无关，故C错误；液氨汽化时吸收大量的热，工业上常用液氨作制冷剂，故D错误。14．答案：D解析：Cl2应储存在干燥的钢瓶中，Cl2有毒，钢瓶上应该贴上“有毒品”标签，A项正确；漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2，在空气中放置会发生反应：Ca（ClO）2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，HClO见光易分解，因此漂白粉在空气中露置易变质，B项正确；将Cl2通入NaOH溶液中可制备“84”消毒液，化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，C项正确；NaOH溶液有强腐蚀性，D项错误。15．答案：C解析：HF能与玻璃中的SiO2反应生成SiF4和H2O，可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记，A项正确；SO2能与Na2SiO3溶液反应生成H2SiO3沉淀，可证明H2SO3的酸性强于H2SiO3，B项正确；硅胶多孔，吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂，但没有还原性，不能作抗氧化剂，C项错误；光导纤维、碳纳米管、氮化硅结构陶瓷的主要成分都是无机物，属于无机非金属材料，D项正确。