统考版2024届高考化学二轮专项分层特训卷练8氧化还原反应（附解析）

练8　氧化还原反应1．[2022·湖南卷]科学家发现某些生物酶体系可以促进H＋和e－的转移(如a、b和c)，能将海洋中的NO转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。下列说法正确的是(　　)A．过程Ⅰ中NO发生氧化反应B．a和b中转移的e－数目相等C．过程Ⅱ中参与反应的n(NO)∶n(NH)＝1∶4D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NO＋NH===N2↑＋2H2O2．[2022·浙江6月]关于反应Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，下列说法正确的是(　　)A．H2SO4发生还原反应B．Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1D．1molNa2S2O3发生反应，转移4mol电子3．[2023·浙江1月]关于反应2NH2OH＋4Fe3＋===N2O↑＋4Fe2＋＋4H＋＋H2O，下列说法正确的是(　　)A．生成1molN2O，转移4mol电子B．H2O是还原产物C．NH2OH既是氧化剂又是还原剂D．若设计成原电池，Fe2＋为负极产物4．[2023·浙江6月]化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下。下列说法不正确的是(　　) A．药剂A具有还原性B．①→②过程若有2molS—S键断裂，则转移4mol电子C．②→③过程若药剂B是H2O2，其还原产物为O2D．化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S—S键位置来实现头发的定型5．[2023·山东济宁二模]已知Pb2O3与HNO3溶液发生反应Ⅰ：Pb2O3＋2HNO3===Pb(NO3)2＋PbO2↓＋H2O，PbO2与酸化的MnSO4溶液发生反应Ⅱ：5PbO2＋2MnSO4＋3H2SO4===2HMnO4＋5PbSO4＋2H2O，下列说法正确的是(　　)A．在反应Ⅰ中，Pb2O3既是氧化剂，又是还原剂B．Pb2O3与盐酸反应：Pb2O3＋2HCl===PbCl2＋PbO2↓＋H2OC．PbO与HNO3溶液反应：PbO＋2HNO3===Pb(NO3)2＋H2OD．由反应Ⅰ、Ⅱ可知氧化性：HNO3>PbO2>HMnO46．[2023·山东枣庄期末]用还原法将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物转化为无毒物质。常温下，将NO和H2的混合气体通过Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液，转化过程如图所示。下列说法不正确的是(　　)A．反应Ⅰ的离子方程式为2Ce4＋＋H2===2Ce3＋＋2H＋B．反应Ⅱ中N2为还原产物C．反应混合液中Ce4＋和Ce3＋的总数一定保持不变D．反应前溶液中c(Ce4＋)一定等于反应后溶液中c(Ce4＋)7．[2023·四省八校期中]纳米铁(直径一般从几纳米到几十纳米)可通过不同反应机制(吸附、还原、催化氧化)去除环境中的有机、无机污染物，通过番石榴叶提取液还原Fe3＋制备纳米铁(Fe0)并氧化去除As(Ⅲ)(罗马数字为元素的化合价)的过程如图所示。下列叙述不正确的是(　　)A.将纳米铁与水形成分散系，可以发生丁达尔效应B．反应1的前半程，1molH2O2反应转移2mol电子 C．反应2中，Fe2＋与H2O2的物质的量之比为1∶1D．若要氧化去除1molAs(Ⅲ)，则至少需要112g纳米铁8．[2023·重庆秀山高级中学月考]在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)催化氧化反应的离子方程式为2FeS2＋7O2＋2H2O===2Fe2＋＋4SO＋4H＋，实现该反应的物质间转化如图。下列分析正确的是(　　)A．在酸性条件下，黄铁矿催化氧化反应中NO作催化剂B．反应Ⅱ中Fe3＋作氧化剂，FeS2被还原C．反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋4NO＋2H2O，其中Fe(NO)2＋作氧化剂D．反应Ⅲ的离子方程式为Fe2＋＋NO===Fe(NO)2＋，该反应是氧化还原反应9．[2023·山东枣庄二模]已知酸性条件下离子的氧化性顺序为MnO>VO>VO2＋>V3＋>V2＋>Mn2＋，现向1Lamol·L－1的V2＋溶液中不断滴入一定浓度的酸性KMnO4溶液，混合液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列说法错误的是(　　)A．AB段对应的离子为V2＋B．原溶液中c(V2＋)＝1mol·L－1C．BC段对应反应为5V3＋＋MnO＋H2O===Mn2＋＋5VO2＋＋2H＋D．甲点时：n(VO2＋)∶n(VO)∶n(Mn2＋)＝1∶1∶310．[2023·河北玉田一中摸底考]钛铁矿与过氧化钠熔融后得到钛酸钠(Na2TiO4)，反应的化学方程式为FeTiO3＋3Na2O2Na2FeO4＋Na2TiO4＋Na2O，下列有关说法正确的是(　　)A．化合物Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1B．该反应中的还原产物只有Na2OC．若有1molFe2＋被氧化，则被Fe2＋还原的Na2O2为1molD．每生成18.6g氧化钠，转移电子的物质的量是1.8mol11．[2023·安徽定远育才实验学校月考]将SO2气体通入足量Fe2(SO4)3溶液中，完全反应后，再向其中加入K2Cr2O7溶液。上述过程发生如下两个化学反应： ①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋②Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O下列有关说法不正确的是(　　)A．SO2发生氧化反应B．氧化性：Cr2O>Fe3＋>SOC．1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA(设NA为阿伏加德罗常数的值)D．若有6.72LSO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O712．已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3＋和Cr3＋。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是(　　)A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B．图中BC段发生的反应为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2C．开始加入的K2Cr2O7的物质的量为0.25molD．K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为1∶3练8　氧化还原反应1．答案：D解析：过程Ⅰ发生的是还原反应，A项错误，由以上分析知，a、b中转移电子数目不相等，B项错误；过程Ⅱ中参加反应的n（NO）与n（NH）之比为1∶1，C项错误；由图知，总反应为NH＋NO===N2↑＋2H2O，D项正确。 2．答案：B解析：由化学方程式可知H2SO4中的硫元素反应前后化合价不变，没有发生还原反应，A项错误；Na2S2O3中S元素由＋2价变成0价和＋4价，化合价既有降低又有升高，Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂，B项正确；SO2为氧化产物，S为还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1，C项错误；由化学方程式可知1molNa2S2O3发生反应，转移2mol电子，D项错误。3．答案：A解析：该反应中氮元素由－1价升高为＋1价，生成1molN2O，转移4mol电子，A项正确；该反应中H、O元素化合价不变，H2O既不是氧化产物，也不是还原产物，还原产物为Fe2＋，B项错误；该反应中氮元素化合价升高，铁元素化合价降低，NH2OH为还原剂，Fe3＋为氧化剂，C项错误；若设计成原电池，则正极反应为：Fe3＋＋e－===Fe2＋，Fe2＋为正极产物，D项错误。4．答案：C解析：①→②是氢原子添加进去，该过程是还原反应，因此①是氧化剂，具有氧化性，则药剂A具有还原性，故A正确；①→②过程中S的价态由－1价变为－2价，若有2molS—S键断裂，则转移4mol电子，故B正确；②→③过程发生氧化反应，若药剂B是H2O2，则B化合价应该降低，因此其还原产物为H2O，故C错误；通过①→②过程和②→③过程，某些蛋白质中S—S键位置发生了改变，因此化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S—S键位置来实现头发的定型，故D正确。综上所述，答案为C。5．答案：C解析：铅元素没有＋3价，Pb2O3中一个Pb显＋2价，另一个显＋4价，反应Ⅰ不是氧化还原反应，A错误；据反应Ⅱ可知氧化性：PbO2>MnO，而酸性条件下MnO能将Cl－氧化成Cl2，则＋4价Pb也能将Cl－氧化成Cl2，B错误；根据反应Ⅰ可得硝酸不能将＋2价的Pb氧化成＋4价，故反应后Pb还是＋2价，C正确；反应Ⅰ不是氧化还原反应，无法由反应Ⅰ得出氧化性：HNO3>PbO2，D错误。6．答案：D解析：反应Ⅰ中H2是还原剂，Ce4＋是氧化剂，1个Ce4＋得到1个电子生成1个Ce3＋；反应Ⅱ中NO是氧化剂，Ce3＋是还原剂，1个Ce3＋失去1个电子生成1个Ce4＋，据此分析。反应Ⅰ中H2和Ce4＋发生反应的离子方程式：2Ce4＋＋H2===2Ce3＋＋2H＋，A正确；根据图示可得反应Ⅱ化学方程式：2NO＋4Ce3＋＋4H＋===N2＋4Ce4＋＋2H2O，在该反应中NO得到电子被还原产生N2，所以N2是还原产物，B正确；该过程实质为NO被H2还原的过程，混合溶液中Ce4＋和Ce3＋总数不变，C正确；由图示可知，反应过程中会产生水，溶液的体积会发生变化，所以反应前溶液中的c（Ce4＋）不等于反应后溶液中的c（Ce4＋），D错误。7．答案：B解析：纳米铁的直径一般从几纳米到几十纳米，与水形成的分散系是胶体，可发生丁达尔效应，故A正确；根据图示信息可知，反应1的前半程：Fe2＋＋H2O2===Fe3＋＋OH－＋·OH，该过程中1molH2O2反应转移1mol电子，故B错误；根据图示信息可知，反应2：Fe2＋＋H2O2＋2H＋===Fe（Ⅳ）＋2H2O，所以Fe2＋与H2O2的物质的量之比为1∶1，故C正确；若要氧化去除1molAs（Ⅲ），则转移2mol电子，若通过反应1，后半程需要2mol·OH，则需要2molFe2＋，若通过反应2，后半程需要2molFe（Ⅳ），根据原子守恒可知，无论哪条路径，都需要2mol纳米铁，其质量为112g，故D正确。8．答案：A解析：一氧化氮既不是该反应的反应物，也不是生成物，但参与了反应，NO反应前后性质和质量不变，符合催化剂概念，A正确；反应Ⅱ中铁元素由＋3价变成＋2价，FeS2中硫元素化合价升高，所以反应Ⅱ的氧化剂是Fe3＋，FeS2被氧化，B错误；反应Ⅰ中Fe（NO）2＋中铁元素由＋2价变成＋3价，氧气中氧元素由0价变成－2价，反应的离子方程式为4Fe（NO）2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋4NO＋2H2O，Fe（NO）2＋作还原剂，C错误；反应Ⅲ的离子方程式为Fe2＋＋NO===Fe（NO）2＋，无元素化合价变化，所以反应Ⅲ是非氧化还原反应，D错误。9．答案：D 解析：已知氧化性：MnO>VO>VO2＋>V3＋>V2＋>Mn2＋，随加入高锰酸钾的物质的量增加，V2＋依次被氧化为V3＋―→VO2＋―→VO。开始加入酸性高锰酸钾溶液时，V2＋被氧化，V2＋的物质的量逐渐减少，AB段对应的离子为V2＋，故A正确；AB段V2＋被氧化为V3＋，发生反应的离子方程式为5V2＋＋MnO＋8H＋===Mn2＋＋5V3＋＋4H2O，反应消耗高锰酸钾0.2mol，所以V2＋的物质的量为1mol，原溶液中c（V2＋）＝1mol·L－1，故B正确；BC段V3＋被氧化为VO2＋，根据得失电子守恒，反应为5V3＋＋MnO＋H2O===Mn2＋＋5VO2＋＋2H＋，故C正确；根据V元素守恒，甲点时n（VO2＋）＝n（VO）＝0.5mol，反应消耗0.5mol高锰酸钾，根据锰元素守恒n（Mn2＋）＝0.5mol，所以n（VO2＋）∶n（VO）∶n（Mn2＋）＝1∶1∶1，故D错误。10．答案：D解析：Na2O2中阳离子为Na＋，阴离子为O，所以Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1∶2，A错误；该反应中，FeTiO3中铁、钛元素的化合价升高，被氧化，Na2O2中氧元素的化合价降低，Na2FeO4和Na2TiO4既是氧化产物又是还原产物，Na2O是还原产物，B错误；由化学计量数可知，有1molFe2＋被氧化，则被Fe2＋还原的Na2O2为2mol，C错误；n（Na2O）＝＝＝0.3mol，每生成1molNa2O转移6mol电子，则生成0.3mol（即18.6g）Na2O转移1.8mol电子，D正确。11．答案：D解析：反应①中S的化合价由＋4升至＋6，SO2发生氧化反应，A项正确；氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由反应①知，氧化性Fe3＋>SO，由反应②知，氧化性Cr2O>Fe3＋，B项正确；反应②中Cr的化合价由＋6降至＋3，则1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA，C项正确；标准状况下6.72L（0.3mol）SO2参加反应，转移0.6mol电子，最终消耗0.1molK2Cr2O7，D项错误。12．答案：D解析：开始时Fe3＋物质的量不变，说明Fe3＋没有参加反应，则AB段应为K2Cr2O7和KI的反应，A项正确；BC段Fe3＋物质的量逐渐减小，说明Fe3＋和KI发生氧化还原反应2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，B项正确；由图像可知，整个过程中，酸性K2Cr2O7溶液将Fe2＋氧化为Fe3＋，Fe3＋又被I－还原为Fe2＋，相当于K2Cr2O7只与I－发生氧化还原反应Cr2O＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O，则n（Cr2O）＝n（I－）＝×1.5mol＝0.25mol，C项正确；根据反应6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O，K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为1∶6，D项错误。