福建省“宁化、永安、尤溪、大田、沙县一中”五校协作2023-2024学年高三化学上学期11月联考试题（Word版附答案）

“宁化、永安、尤溪、大田、沙县一中”五校协作2023-2024学年高三11月联考化学试题（考试时间：75分钟总分：100分）第Ⅰ卷（选择题，共40分）可能用到的相对原子量H1C12O16Cl35.5K39Mn55一、选择题。（本大题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A．太阳电池翼采用碳纤维框架和玻璃纤维网，二者均为有机高分子材料B．华为手机mate60使用的麒麟9000s芯片，其主要成分是二氧化硅C．“84”消毒液沾到皮肤上应立即用大量水清洗，并涂抹维生素CD．“问天”实验舱采用砷化镓太阳能电池片，该电池将化学能转化为电能2．设NA为阿伏加德罗常数的值。我国科学家在实验室实现了CO2到淀粉的全合成，其合成路线为下列说法正确的是A．1mol甲醛(HCHO)中所含共用电子对总数为3NAB．反应②另一个产物为H2O2，则1molO2参与反应时转移电子数为2NAC．44gC18O2所含质子数为22NAD．1L1mol·L-1的甲醇水溶液中含有氧原子的数目为NA3．在指定溶液中下列离子一定能大量共存的是A．透明澄清的溶液：NH、Fe3+、SO、NOB．能使甲基橙变红的溶液：Na+、Ca2+、AlO、Cl-C．c(ClO-)=0.1mol/L的溶液：K+、Na+、CO、S2-D．加入Al能放出H2的溶液：Na+、NH、Cl-、NO4．SO2是引发酸雨的主要污染物，将工业废气中的SO2吸收能有效减少对大气的污染、并实现资源化利用。下列离子方程式正确的是A．硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强：B．用过量溶液吸收废气中的：C．用过量氨水吸收废气中的：D．用过量溶液吸收废气中的： 5．实验室从废定影液[含和等]中回收和的主要步骤为：向废定影液中加入溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧制，制取并通入滤液氧化，用苯萃取分液。其中部分操作的装置如图，下列叙述正确的是A．用装置甲分离时，用玻璃棒不断搅拌B．用装置乙在空气中高温灼烧制取C．用装置丙制备用于氧化滤液中的D．用装置丁分液时，从下口放出有机相6.中国科学家研究在Pd/SVG催化剂上H2还原NO生成N2和NH3的路径，各基元反应及活化能Ea(kJ∙mol-1)如图所示，下列说法错误的是（）A.生成NH3的各基元反应中，N元素均被还原Pd/SVGB.在Pd/SVG催化剂上，NO更容易被H2还原为N2C.生成NH3的总反应方程式为2NO+5H2=====2NH3+2H2OD.该过程中涉及极性键、非极性键的断裂和形成7．下列表格中的实验操作、现象和结论均正确且具有对应关系的是选项实验操作现象结论A将红热的炭放入浓硫酸中产生的气体通入澄清的石灰水石灰水变浑浊炭被氧化成B向某溶液中滴加溶液，再将湿润的红色石蕊试纸放在反应容器口试纸不变蓝原溶液中一定不含有C取涂改液与溶液混合加热充分反应，取上层清液，先加硝酸酸化，再加入硝酸银溶液出现白色沉淀涂改液中存在含氯化合物D用玻璃棒蘸取某溶液置于酒精灯的外焰中灼烧火焰呈黄色该溶液中含有元素8．一种清洁、低成本的三步法氯碱工艺工作原理的示意图如图。下列说法不正确的是 A．与传统氯碱工艺相比，该方法可避免使用离子交换膜B．第一步中阳极反应为：Na0.44MnO2-xe-=Na0.44-xMnO2+xNa+C．第二步中，放电结束后，电解质溶液中NaCl的含量增大D．理论上，每消耗1molO2，可生产4molNaOH和2molCl29．实验室用如图方法制备Na2S2O3已知：i.Na2SO3+S=Na2S2O3ii.过程②中溶液先变浑浊再变澄清，得到Na2S2O3溶液下列说法不正确的是△A．过程②中溶液先变浑浊可能的原因：2Na2S+3SO2═2Na2SO3+3S↓B．过程②中Na2CO3的作用：SO2+Na2CO3==Na2SO3+CO2C．过程②中加入适量乙醇可增大S的溶解度，加快反应速率D．过程②中通入过量SO2，可增大Na2S2O3的产率10．某化学兴趣小组通过查阅文献，设计了从阳极泥(成分为、、Au、Pt)中回收贵重金属的工艺，其流程如图所示。已知：“酸溶”时，Pt、Au分别转化为和。下列判断正确的是高温A．“焙烧”时，转化为CuO的化学方程式为B．“转化”后所得溶液经过在空气中加热蒸发结晶可得到C．“酸溶”时，铂溶解的离子方程式为D．结合工艺流程可知盐酸的氧化性强于硝酸第Ⅱ卷（非选择题，共60分）二、非选择题（本大题共4小题，共60分）。 11．（14分）门捷列夫最早预言了具有半导体特性类硅元素锗()，工业上用精硫锗矿(主要成分为)制取高纯度锗，其工艺流程如图所示：已知：①硅和锗是同主族相邻元素，结构和性质类似；②在5.3的盐酸中溶解度最小。（1）基态锗原子的价层电子排布式为，晶体锗的晶体类型是。（2）800℃，使精硫锗矿在氛围中升华的原因：。（3）还原时发生反应：，比较键角：(填“>”“<”或“=”)。（4）酸浸时温度不能过高的原因：。（5）氯化除生成外，反应还生成一种酸性气体，写出相应的化学方程式：。（6）水解得到，该步骤高纯水不能过量，原因是。12．（12分）（1）已知：①  ②  则表示氨气摩尔燃烧焓的热化学方程式为，该反应可设计为碱性条件下的燃料电池，负极电极反应式为。（2）已知几种化学键的键能和热化学方程式如下：化学键键能/()391193243a432  ，则a=。（3）4种不饱和烃分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷()的能量变化如图所示。根据图示计算反应（l）=（l）的。（4）用电解法处理有机废水是目前工业上一种常用手段，电解过程中阳极催化剂表面水被电解产生氧化性强的羟基自由基()，羟基自由基再进一步把有机物氧化为无毒物质。 下图为电解含1,2-二氯乙烷的废水的装置图，写出电解池阴极的电极反应式：；羟基自由基与1,2-二氯乙烷反应的化学方程式为。含1,2-二氯乙烷的废水13．（15分）ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对制备ClO2、并在吸收、释放和应用进行了研究。（1）仪器B的名称是。安装F中导管时，应选用图2中的。（2）打开B的活塞，A中发生反应生成ClO2和Cl2，其氧化产物和还原产物的物质的量之比为，为使产生的ClO2气流稳定，在D中被充分吸收，应。（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是。（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为，在ClO2释放实验中，打开E中的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是。（5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是，原因是。14.（19分）高锰酸钾具有强氧化性，广泛应用于化工、医药、金属冶炼等领域。实验室及工业上都可通过固体碱溶氧化法制备高锰酸钾。 （一）实验室中（1）称取和，置于铁坩埚中并混合均匀，加热混合物至熔融。加热铁坩埚时，除图中的部分仪器外，还需要_______（填仪器名称），不使用瓷坩埚的原因是_______。（2）将分多次加入熔融物中，继续加热，反应剧烈，最终得到墨绿色。该步反应的化学方程式为_______，分多次加入的原因是_______。（3）待铁坩埚冷却后，将其置于蒸馏水中共煮至固体全部溶解。趁热向浸取液中通入，使歧化为与。该步骤若用代替，可能的后果是。用玻璃棒蘸取溶液于滤纸上，观察到只有紫红色痕迹，没有绿色痕迹，表明转化已完全。静置片刻，抽滤。水浴加热滤液至出现晶膜，冷却后抽滤、干燥晶体。（二）工业上（4）“平炉”中需要加压，其目的是：_________________________________________________。（5）将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺。“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液。①阳极的电极反应式为。②与歧化法相比，电解法的主要优点是_______(写一条)。（6）高锰酸钾可用于测定软锰矿中的含量，实验过程如下：称取mg样品于锥形瓶中，加入溶液，加稀酸化，充分反应后，用，标准溶液滴定过量的，消耗溶液。①滴定终点时溶液的颜色变化是_______。②软锰矿中的质量分数表达式为_______。 “宁化、永安、尤溪、大田、沙县一中”五校协作2023-2024学年高三11月联考化学参考答案一、选择题。（本大题共10小题，每小题4分，共40分。）题号12345678910答案CBADCBCCDA二、非选择题（本大题共4小题，共60分）。所有方程式条件漏写（如“Δ、↓、↑、浓”）扣一分且最多扣一分11.（14分）（1）共价晶体（2）避免被氧化，得到较为纯净的（3）>（4）浓硝酸受热易挥发、易分解（5）（6）会使得到的盐酸浓度小于5.3，增大的溶解量，最终使锗产率降低12．（12分）（1）（2）（3）（4）1013．（15分）（1）分液漏斗（1分）b（1分）（2）1:2慢慢滴加稀盐酸（3）吸收Cl2（4）4H++5ClO=Cl-+4ClO2↑+2H2O验证有ClO2生成（5）稳定剂Ⅱ（1分） 因为稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度14.（19分）（1）泥三角、坩埚钳；氢氧化钾可以和瓷坩埚反应（1分）（2）；由于该反应非常剧烈，分多次加入可以使反应较平稳地进行，防止反应过于剧烈而使熔融物飞溅（3）氯化氢具有还原性，与高锰酸钾发生氧化还原反应，降低产率，同时生成污染环境的Cl2（4）提高氧气的压强，加快反应速率，增加软锰矿的利用率（5）①MnO42—-e-＝MnO4—②纯度高，产率高，原料利用率高（合理即可）（6）①滴入最后半滴KMnO4时，溶液由变为浅红色，且30s内不褪色②