宁夏石嘴山市平罗中学2022-2023学年高三上学期期中化学试题（Word版附解析）

平罗中学2022-2023学年度第一学期期中考试试题高三化学满分：100分考试时间：100分钟一、单项选择题(每小题2分，共46分)1.生活中处处有化学。下列叙述正确的是A.HB铅笔芯的成分为二氧化铅B.焰火中紫色来源于钠盐灼烧C.漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果D.碳酸氢钠可做食品膨松剂【答案】D【解析】【详解】A．HB铅笔芯的成分为石墨和黏土，A不正确；B．焰色试验中，钠的焰色为黄色，焰火中紫色来源于钾盐灼烧，B不正确；C．漂白粉与盐酸混合时，若盐酸过量，则会发生氧化还原反应，从而产生有毒气体氯气，C不正确；D．碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳气体，受热后体积发生膨胀，使食品变得膨松，所以可做食品膨松剂，D正确；故选D。2.化学创造美好生活。下列生产活动中，涉及氧化还原反应的是A.用明矾作净水剂去除生活用水中的悬浮物B.利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品C.利用纯碱水溶液除去印染中的丝胶D.以CO2、H2为原料经过11步主反应人工合成淀粉【答案】D【解析】【详解】A．明矾净水是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，从而使水中的悬浮颗粒物沉降，不涉及氧化还原反应，A不符合题意；B．氢氟酸刻蚀石英，HF与SiO2发生复分解反应，未涉及氧化还原反应，B不符合题意；C．纯碱水溶液除去印染中的丝胶，利用的是纯碱水解使溶液呈碱性，可使丝胶溶解，C不符合题意；D．以CO2、H2为原料人工合成淀粉，H元素由0价转化为+1价，C元素由+4价转化为0价，发生氧化还原反应，D符合题意； 故选D。3.利用焰色试验，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是A.非金属单质燃烧时火焰均为无色B.Na2SO4与NaOH灼烧时火焰颜色相同C.焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察D.只有金属单质灼烧时火焰才有颜色【答案】B【解析】【详解】A．某些非金属单质燃烧时火焰也有颜色，如H2燃烧产生淡蓝色火焰，单质硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧产生蓝紫色火焰，A错误；B．焰色试验为金属元素的性质，与元素的存在形式(化合态或游离态)无关，同种金属元素的焰色试验相同，Na2SO4与NaOH均含钠元素，火焰颜色均为黄色，B正确；C．只有观察钾元素的焰色试验时需要透过蓝色钴玻璃，C错误；D．焰色试验是金属元素的性质，而不是单质的性质，D错误；故选B。4.下列仪器使用正确的是A.分液漏斗使用前需要检查是否漏液B.容量瓶使用后需用蒸馏水洗净并烘干C.蒸馏烧瓶可以用来加热液体，也可以用来灼烧固体D.滴定实验前需用待测溶液润洗锥形瓶和量取待测溶液的滴定管【答案】A【解析】【详解】A．分液漏斗有活塞和上口塞子，使用前需要检查是否漏液，故A正确；B．容量瓶是准确配制液体体积的容器，容量瓶不能烘干，如果烘干热胀冷缩会造成体积不准确，故B错误；C．蒸馏烧瓶可以用来加热液体，但需要垫石棉网，但不能用来灼烧固体，灼烧固体需要用坩埚，故C错误；D．锥形瓶不能用待测液润洗，如果用待测液润洗会使待测液体积偏大，造成误差，故D错误故答案为A5.宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2·CuCO3)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3)。下列说法错误的是A.保存《千里江山图》需控制温度和湿度 B.孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化C.孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱D.Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO3【答案】C【解析】【详解】A．字画主要由纸张和绢、绫、锦等织物构成，为防止受潮和氧化，保存古代字画时要特别注意控制适宜的温度和湿度，A说法正确；B．由孔雀石和蓝铜矿的化学成分可知，其中的铜元素、碳元素和氢元素均处于最高价，其均为自然界较稳定的化学物质，因此，用其所制作的颜料不易被空气氧化，B说法正确；C．孔雀石和蓝铜矿的主要成分均可与酸反应生成相应的铜盐，因此，用其制作的颜料不耐酸腐蚀，C说法错误；D．因为氢氧化铜中铜元素的质量分数高于碳酸铜，所以Cu(OH)2∙CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2∙2CuCO3，D说法正确。综上所述，相关说法错误的是C，故本题答案为C。6.古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读或描述错误的是选项传统文化化学角度解读或描述A东风扑酒香，吹醒殊乡愁“香”主要因为美酒含有酯类物质B司南之构(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”司南中“杓"的材质为Fe3O4C《医学入门》记载提纯铜绿的方法:“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干。文中涉及的操作方法是洗涤、溶解、过滤、蒸发D三星堆遗址出土了巨青铜面具、青铜神树等重要文物，古蜀文化再次使世界震惊该批出土的文物中还有金箔、铝碗、玉石器等.A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【分析】【详解】A．低级酯类具有香味，酒中含有低级酯，A正确； B．磁铁的主要成分是Fe3O4，有磁性，可以用做指南针，B正确；C．水洗净，细研水飞，包括洗涤、溶解，去石澄清，慢火熬干，包括过滤、蒸发，C正确；D．金属铝从发现至今只有100多年的历史，所以出土的文物中不可能有铝碗，D错误；故选D。7.下列说法不正确的是A.工业上采取电解熔融氯化铝来冶炼金属铝，并加入冰晶石降低熔点B.胆矾可以和石灰乳混合制成一种常用的农药——波尔多液C.工业上用焦炭还原石英砂可以制得含有少量杂质的粗硅D.将矿物燃料脱硫脱硝可有效防治酸雨【答案】A【解析】【详解】A．氯化铝为共价化合物，熔融时不导电，工业上采取电解熔融氧化铝来冶炼金属铝，并加入冰晶石降低熔化温度，A不正确；B．胆矾和石灰乳混合制成波尔多液，可用于防治果树的病虫害，B正确；C．工业上用焦炭和石英砂在高温下反应，制得含有少量杂质的粗硅和一氧化碳，C正确；D．将矿物燃料脱硫脱硝，可减少二氧化硫和氮的氧化物向大气中的排放，从而有效防治酸雨，D正确；故选A。8.以CO2和Na2O2为原料制取纯净干燥O2实验装置如图：下列说法不正确的是A.装置②中试剂可以是NaOH溶液B.装置③的作用是干燥O2C.收集氧气应选择装置aD.装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶【答案】C【解析】【分析】CO2和Na2O2反应生成碳酸钠和氧气，①中盛放是过氧化钠，②中溶液用于吸收多余的二氧化碳，盛放的是氢氧化钠溶液，③中是浓硫酸，④是收集氧气的装置，采用向上排空气法收集，据此分析。【详解】A．②中溶液用于吸收多余的二氧化碳，则装置②中试剂可以是NaOH溶液，故A正确； B．③中是浓硫酸，用于干燥氧气，故B正确；C．④是收集氧气的装置，氧气的密度比空气大，则应该选择装置b，故C错误；D．装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶，用于检验二氧化碳是否被完全吸收，故D正确；故答案为C。9.关于反应NaClO+2NaN3+H2O=NaCl+2NaOH+3N2↑，下列说法正确的是A.NaN3中氮元素的化合价为-1价B.NaClO在反应过程中失去电子C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:2D.反应每生成3molN2，转移2mole-【答案】D【解析】【详解】A．NaN3中，含有Na+和，氮元素的平均化合价为-价，A不正确；B．NaClO在反应过程中，Cl元素由+1价转化为-1价，得到电子，B不正确；C．反应中，NaClO为氧化剂，NaN3为还原剂，还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1，C不正确；D．反应每生成3molN2，有1molNaClO参加反应，转移2mole-，D正确；故选D。10.用NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A.7.8gNa2O2中含有的离子数为0.3NAB.1molNO2与水完全反应转移的电子数为NAC.标准状况下，22.4LNH3含有的质子数为5NAD.1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中含有的NH4+数为0.1NA【答案】A【解析】【详解】A．7.8g过氧化钠即0.1mol，过氧化钠中的阳离子是Na+，阴离子是，所以0.1mol过氧化钠总共含有0.3NA个离子，A项正确；B．NO2与水反应的方程式为：，起还原剂作用的NO2与起氧化剂作用的NO2比例为1:2，因此，1molNO2完全反应转移电子数为NA个电子，B项错误；C．1个NH3中含有10个质子，标况下22.4L的氨气，即1mol，含有10NA个质子，C项错误；D．在水溶液中会发生水解，因此1L浓度为0.1mol/L的NH4Cl溶液中，的数目小于0.1NA，D 项错误；答案选A。11.设NA为阿伏加德罗常数的值，如果ag某气态双原子分子的分子数为p，则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是A.B.C.D.【答案】D【解析】【详解】ag气态双原子分子的物质的量为mol，摩尔质量为＝g·mol－1，所以bg气体在标准状况下的体积为×22.4L·mol－1＝L；答案选D。12.下列说法正确的是A.的热稳定性比好B.等质量的、分别与足量的盐酸反应，前者产生的多C.足量的和分别与等物质的量的盐酸反应，两者产生的一样多D.等物质的量的和分别与足量盐酸反应，前者消耗的盐酸多【答案】D【解析】【分析】NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应的方程式分别为：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑，Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。【详解】A．NaHCO3受热易分解，热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，A选项错误；B．根据反应方程式可知，等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，NaHCO3产生的CO2多，B选项错误；C．过量的碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠、无二氧化碳气体生成，足量的Na2CO3和NaHCO3分 别与等物质的量的盐酸反应，NaHCO3产生的CO2更多，C选项错误；D．根据反应方程式可知，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，Na2CO3消耗的盐酸多，D选项正确；答案选D。13.下列微粒在所给条件下，一定可以大量共存的是A.与单质铝反应能产生大量氢气的溶液中：、、、B.常温下的酸性溶液中：、、、C.澄清透明酸性溶液中：、、、D.遇酚酞显红色的溶液中：、、、【答案】B【解析】【详解】A．与单质铝反应能产生大量氢气的溶液可能是强酸也可能是强碱，即其中含有大量的H+或大量的OH-，既不能在强酸溶液中大量共存也不能在强碱溶液中大量共存，不能与H+大量共存，A不合题意；B．常温下的酸性溶液中有大量的H+，、、、、H+均能大量共存，B符合题意；C．澄清透明酸性溶液中有大量的H+，H+、、之间因发生氧化还原反应而不能大量共存，C不合题意；D．遇酚酞显红色的溶液中含有大量的OH-，与OH-能发生反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，D不合题意；故答案为：B。14.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列对应的反应方程式(或离子方程式)书写正确的是A.用于防毒面具供氧：B.用溶液刻蚀覆铜板：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+C.将少量氯气通入到碘化亚铁溶液中：D.食醋和84消毒液混合：【答案】B 【解析】【详解】A．用于防毒面具供氧时，CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2：，A不正确；B．用FeCl3溶液刻蚀覆铜板时，FeCl3与Cu发生反应生成FeCl2和CuCl2：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，B正确；C．由于I-的还原能力比Fe2+强，所以将少量氯气通入到碘化亚铁溶液中，Cl2先跟I-发生反应：，C不正确；D．食醋和84消毒液混合时，CH3COOH与NaClO发生反应，生成CH3COONa和HClO：2CH3COOH+Cl-+ClO-=2CH3COO-+Cl2↑+H2O，D不正确；故选B。15.下列关于SO2的实验操作中，能达到实验目的的是A.制取SO2B.验证还原性C.收集SO2D.尾气处理【答案】B【解析】【详解】A．制取SO2时，浓硫酸应盛放在分液漏斗中，使用长颈漏斗气体从漏斗逸出，A不正确；B．验证还原性时，先将SO2通入CCl4中，可防止倒吸，逸出的SO2再还原KMnO4，B正确；C．收集SO2时，由于SO2密度比空气大，导管应长进短出，C不正确；D．SO2尾气处理时，应使用NaOH溶液或氨水，Ca(OH)2微溶于水，浓度太小，吸收效果差，D不正确；故选B。 16.下列“类比”合理的是A.FeBr2与Cl2等物质的量反应时生成FeCl3、FeBr3和Br2，则FeI2与Cl2等物质的量反应时生成FeCl3、FeI3和I2B.Mg(HCO3)2水溶液加热蒸发结晶后得到Mg(OH)2，则Ca(HCO3)2水溶液加热蒸发结晶后最终产物为Ca(OH)2C.FeCl3可以和Cu单质反应，则FeCl3也可以和Zn单质反应D.常温下，Zn和浓硫酸反应可以得到SO2，则常温下Al和浓硫酸反应也可以得到SO2【答案】C【解析】【详解】A．Fe2+的还原能力比Br-强，而I-还原能力比Fe2+强，所以FeI2与Cl2等物质的量反应时生成FeCl2和I2，A不正确；B．Mg(HCO3)2水溶液加热时，先分解生成MgCO3，再水解生成Mg(OH)2，而Ca(HCO3)2水溶液加热时，发生分解反应，最终产物为CaCO3，B不正确；C．FeCl3可以和Cu单质反应，生成FeCl2和CuCl2，FeCl3也可以和Zn单质反应，先生成FeCl2和ZnCl2，不过，若Zn足量，FeCl2可被Zn还原为Fe等，C正确；D．常温下，Zn和浓硫酸反应可以得到SO2，但常温下Al遇浓硫酸发生钝化，反应不能持续进行，不能得到SO2，D不正确；故选C。17.如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两物质间的反应。下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是A.Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2OB.Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OC.Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD.3Fe(OH)2+10H++=3Fe3++NO↑+8H2O【答案】B 【解析】【详解】A．Fe与稀硝酸反应，生成Fe(NO3)3、NO等，离子方程式为Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O，A正确；B．硝酸具有强氧化性，与Fe3O4反应，最终生成硝酸铁、一氧化氮等，离子方程式为，3Fe3O4+28H++=9Fe3++NO↑+14H2O，B不正确；C．Fe(OH)3与硝酸发生复分解反应，生成硝酸铁和水，离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，C正确；D．Fe(OH)2与硝酸反应，先生成硝酸亚铁和水，硝酸亚铁再被硝酸氧化，生成硝酸铁、一氧化氮等，离子方程式为3Fe(OH)2+10H++=3Fe3++NO↑+8H2O，D正确；故选B。18.下列除杂方法错误的是选项物质(括号内为杂质)除杂试剂除杂操作ASO2(HCl)气体饱和NaHSO3溶液洗气BNaCl(KNO3)固体蒸馏水蒸发浓缩、冷却结晶、过滤CFe2O3(Al2O3)NaOH溶液过滤DKCl(FeCl3)溶液——加热，过滤A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．SO2不溶于饱和NaHSO3溶液，HCl和NaHSO3反应生成NaCl、水和二氧化硫，故可用饱和NaHSO3溶液通过洗气除去SO2中的HCl，A正确；B．KNO3溶解度随温度降低而大幅减小，采用冷却结晶后过滤NaCl中会混有KNO3，因采用加热浓缩，趁热过滤，B错误；C．Al2O3和NaOH反应生成NaAlO2和H2O，Fe2O3和NaOH不反应，可用加NaOH溶液然后过滤的方法除去Fe2O3中的Al2O3，C正确；D．KCl不水解，FeCl3水解生成氢氧化铁和HCl，加热HCl挥发，水解平衡正向移动，得到氢氧化铁沉淀，然后过滤除去氢氧化铁，可以除杂，D正确；答案选B。 19.以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制的过程如图所示。下列叙述不正确的是A.过程Ⅰ中的能量转化形式是太阳能→化学能B.过程Ⅱ的化学方程式为3FeO+H2OFe3O4+H2↑C.过程Ⅰ中每消耗116gFe3O4转移2mol电子D.铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点【答案】C【解析】【详解】A.过程I利用太阳能将Fe3O4转化为O2和FeO，实现的能量转化形式是太阳能→化学能，A正确；B.过程II实现了FeO与H2O反应生成Fe3O4和H2的转化反应，其反应方程式为3FeO+H2OFe3O4+H2↑，B正确；C.过程Ⅰ：2Fe3O4（s）＝6FeO（s）+O2（g），当有2molFe3O4分解时，生成1mol氧气，而n(Fe3O4)=116g÷232g/mol=0.5mol，故生成0.25mol氧气，而氧元素由-2价变为0价，故转移0.25mol×4＝1mol电子，C错误；D.根据流程信息可知，铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点，D正确；故合理选项是C。20.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图所示：下列叙述正确的是A.试剂X可以是NaOH溶液，也可以是盐酸B.反应①过滤后所得沉淀为Fe(OH)3C.图中所有转化反应都不是氧化还原反应 D.反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3【答案】D【解析】【分析】；铝土矿加入试剂X，氧化铝溶解，说明试剂X为氢氧化钠，沉淀为氧化铁。溶液为偏铝酸钠，过量的二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠。据此回答。【详解】A．从后面通入Y生成碳酸氢钠分析，Y应为二氧化碳，则试剂X只能是NaOH溶液，不可以是盐酸，A错误；B．反应①过滤后所得沉淀为氧化铁不是氢氧化铁，B错误；C．氧化铝变成铝为氧化还原反应，C错误；D．反应②为偏铝酸钠和过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氢氧化铝，化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3，D正确；故选D。21.硫酸钾是一种重要的无氯优质钾肥，利用某高钾明矾石制备硫酸钾的工艺流程如下：已知：高钾明矾石的主要成分为和少量。下列说法正确的是A.焙烧时反应化学方程式为B.调节pH的目的是使和完全沉淀C.化合物Y可制成铝热剂用于焊接铁轨D.可回收利用后应用于本流程【答案】D【解析】【分析】高钾明矾石粉碎增大接触面积，加入硫粉进行焙烧得到SO2、SO3，加入KOH发生反应的离子方程式为，则加入KOH溶液产生的浸渣为，浸液中的离子为、、，加入溶液X调节溶液pH使变为白色沉淀，则溶液X为，过滤得到白色固体，灼烧得到，滤液经过蒸发结晶可得到硫酸钾固体，据此答题。【详解】A．焙烧时反应的化学方程式为，A项错 误；B．浸液中存在的离子为、、，加入溶液X调节溶液pH使变为白色沉淀，B项错误；C．白色固体灼烧得到，则化合物Y为，为铝热剂用于焊接铁轨，C项错误；D．可溶于水制得硫酸溶液，溶液X为，则可回收利用后应用于本流程，D项正确；答案选D。【命题意图】本题以高钾明矾石制备硫酸钾的工艺流程为载体，考查了学生对化学工艺流程、元素性质的分析和应用。其中各步流程的分析是本题的亮点和难点。准确提取工艺流程中的关键信息并正确分析是解题的关键。22.以印刷线路板酸性蚀刻废液(含有、、)为原料制备纳米CuO的流程如下：下列说法错误的是A.“沉淀”产生的，不洗涤直接灼烧不影响产品质量B.“在空气中灼烧”时为加快分解速率，温度越高越好C.调节pH3.2～4.7的目的是使完全沉淀，不沉淀D.“沉淀”过程中用代替，得到的中可能混有【答案】B【解析】【分析】废液(含有、、)加H2O2把Fe2+氧化为Fe3+，再加CuO调节溶液的pH，将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，过滤，所得滤液加过量草酸铵，得沉淀、经灼烧得到纳米CuO。【详解】A．沉淀上附着的杂质为和，灼烧时会分解，因此可不洗涤直接灼烧，A项正确；B．灼烧温度过高，可能会使CuO分解为，B项错误；C．依题意，调节pH3.2～4.7的目的是使完全沉淀，不沉淀，C项正确； D．溶液显碱性，得到的中可能混有，D项正确；答案选B。23.如图为利用海水制备部分物质的过程。下列有关说法正确的是A.加热MgCl2溶液制取无水氯化镁B.用澄清石灰水可鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液C.在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化D.制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl的溶解度【答案】D【解析】【详解】A．加热MgCl2溶液时，MgCl2会发生水解，并最终生成MgO等，不能制取无水氯化镁，A不正确；B．NaHCO3和Na2CO3都能与Ca(OH)2反应并生成CaCO3沉淀，所以不能用澄清石灰水鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，B不正确；C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素分别被氧化、还原、氧化，C不正确；D．制取NaHCO3反应为NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，是利用NaHCO3的溶解度小于NaCl的溶解度，D正确；故选D。二、非选择题(共54分)24.固体化合物X由四种元素组成，某学习小组开展如下探究实验。 请回答：（1）白色沉淀的化学式是___________。蓝色溶液中的金属阳离子是___________。（2）X的化学式是___________。（3）黑色化合物→砖红色化合物的化学方程式是___________。（4）黑色化合物在加热条件下能与甲烷反应生成红色固体，写出可能的化学方程式：________。（5）已知氯化亚铜易溶于稀硝酸。向蓝色溶液中加入N2H5Cl溶液，生成一种气体，溶液蓝色褪去，同时生成一种易溶于硝酸的白色沉淀，设计实验验证该白色沉淀的组成元素___________。【答案】（1）①.CaCO3②.Cu2+（2）Cu3(OH)2(CO3)2或Cu(OH)2∙2CuCO3（3）4CuO2Cu2O+O2↑（4）4CuO+CH44Cu+CO2+2H2O（5）将白色沉淀溶于硝酸，得到蓝色溶液，说明含有Cu元素；取上层清液，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明有Cl元素【解析】【分析】采用逆推法，红色金属单质为Cu，质量为0.96g，物质的量为0.015mol；蓝色溶液为CuSO4，砖红色化合物为Cu2O，物质的量为0.015mol，气体为O2，则黑色化合物为CuO，物质的量为0.03mol；水为0.18g，物质的量为0.01mol；白色沉淀为CaCO3，质量为2.00g，物质的量为0.02mol，无色无味气体为CO2，物质的量为0.02mol。从而得出3.46gX，分解生成0.01m0lH2O、0.03molCuO、0.02molCO2。【小问1详解】由分析可知，白色沉淀的化学式是CaCO3。蓝色溶液中含有CuSO4，金属阳离子是Cu2+。【小问2详解】 由分析可知，3.46gX分解生成0.01m0lH2O、0.03molCuO、0.02molCO2，则n(CuO):n(CO2):n(H2O)=0.03mol:0.02mol:0.01mol=3:2:1，则X的化学式是Cu3(OH)2(CO3)2或Cu(OH)2∙2CuCO3。【小问3详解】黑色化合物(CuO)→砖红色化合物(Cu2O)的化学方程式是4CuO2Cu2O+O2↑。【小问4详解】黑色化合物(CuO)在加热条件下能与甲烷反应生成红色固体(Cu)，CH4若转化为C、CO，都能继续与CuO发生反应，所以最终产物可能为CO2和H2O，则可能的化学方程式：4CuO+CH44Cu+CO2+2H2O。【小问5详解】向蓝色溶液中加入N2H5Cl溶液，依据氧化还原反应的规律，生成的气体为N2，溶液蓝色褪去，同时生成一种易溶于硝酸的白色沉淀为CuCl，设计实验验证该白色沉淀的组成元素：将白色沉淀溶于硝酸，得到蓝色溶液，说明含有Cu元素；取上层清液，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明有Cl元素。25.高纯二氧化锗主要用于生产光学及半导体用的锗材料等。在实验室以二氧化锗粗品(含和及少量无关杂质)为原料制备，然后使其水解得到晶体，再加热干燥制得纯度较高的。实验制备的装置图如下(加热及夹持装置已略去)：i.相关物质的部分理化性质 物质部分理化性质不溶于水、盐酸、稀苛性碱溶液熔点：1115℃，沸点：1200℃熔点：-51.5℃，沸点：86.6℃；易水解ii.(未配平)；回答下列问题：（1）仪器a的名称为____；实验室用重铬酸钾与浓盐酸反应制备的离子方程式为____；通入氯气的目的是_____。（2）为了防止烧瓶中盐酸浓度下降，实验过程中需要通过装置a不断滴加浓盐酸。盐酸保持较高浓度的原因为_______。（3）冷凝管中冷却水应从_______(“b”或“c”)口进入；为达到最佳效果，水槽中加入冰水混合物，则仪器d的作用为_______；实验室中温度计有不同规格，本实验应可选用_______(填字母标号)。A.-30℃~20℃B.0℃~50℃C.50℃~100℃D.100℃~150℃（4）将d中的液体与蒸馏水按一定比例进行混合，静置，可得到晶体，此过程中的化学方程式为_______。（5）纯度测定称取样品，在加热条件下溶解，用将其还原为，用标准溶液滴定，消耗体积，滴定指示剂为_______，样品纯度为_______%(实验条件下未被氧化)。【答案】（1）①.恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗②.③.加热条件下将氧化为（2）保证氛围，防止水解（3）①.c②.收集冷却后的③.C（4）（5）①.淀粉溶液②. 【解析】【分析】在实验室以二氧化锗粗品(含和及少量无关杂质)为原料制备，然后使其水解得到晶体，再加热干燥制得纯度较高的。再对产品进行分析，确定其成分。【小问1详解】仪器的名称为恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗；实验室用重铬酸钾与浓盐酸反应制备的离子方程式为；二氧化锗可与浓盐酸反应生成，通入氯气的目的是加热条件下将氧化为；【小问2详解】为了防止烧瓶中盐酸浓度下降，实验过程中需要通过装置不断滴加浓盐酸。盐酸保持较高浓度的原因为保证氛围，防止水解；【小问3详解】根据逆流原则冷却水应从口进入；仪器用于收集冷却后的；结合信息中的理化性质可知，其沸点为86.6℃，可收集86℃~100℃的馏分，所选温度计的规格50℃~100℃为宜；【小问4详解】将中的液体与蒸馏水按一定比例进行混合，静置，可得到晶体，该过程中发生水解反应，化学方程式为；【小问5详解】结合信息可知，滴定终点生成，故用淀粉作为指示剂。配平方程式；，得到关系式：，消耗标准液中的，，故样品纯度为。26.硫酸氧钒(VOSO4)对高血糖、高血脂有治疗作用，也是钒电池不可或缺的电解质，围绕VOSO4的相关实验方案、装置、过程如下：制备VOSO4 已知：溶液中的钒可以以VO(淡黄色)、VO2+(蓝色)形式存在称量1.82gV2O5转移至仪器c中，打开仪器a滴入过量的约8mol·L-1的硫酸，在85℃搅拌下充分反应；冷却后，打开仪器b滴入适量的双氧水，充分搅拌，反应2h后倒出溶液，经抽滤后再将滤液经“一系列”操作，得到2.03gVOSO4·nH2O固体。试回答下列问题：（1）使用仪器a之前，首先需要进行的操作是_______；仪器c的名称为_______。查阅资料后，有同学对VOSO4的热分解提出了两种可能：①VOSO4VO2+SO3↑②2VOSO4V2O5+SO3↑+SO2↑，欲采用如下装置探究：A、B、C、D、（2）B装置的作用_______。（3）选择必要的仪器装置，按气流从左到右的流向，探究分解产物的导管接口顺序为a→_______。（4）若气体流经的装置均有气泡产生且按②式分解，则上述所选必要装置中可观察的现象为_______。 【答案】（1）①.检查是否漏液②.三颈烧瓶（2）吸收尾气，防止污染环境（3）d→e→h→i→b（4）C中出现白色沉淀，D中出现白色沉淀【解析】【分析】将V2O5转移至三颈烧瓶中，打开分液漏斗a滴入过量的硫酸，在85℃水浴环境并搅拌下充分反应，冷却后，打开分液漏斗b滴入适量的双氧水，充分反应，抽滤后将滤液经“一系列”操作可得到VOSO4·nH2O。根据VOSO4的热分解的两种可能分析，可通过检验分解产生的气体是否含SO2确定发生哪种分解。【小问1详解】仪器a是分液漏斗，使用前应检查其是否漏液；从图中可知，仪器c是三颈烧瓶。【小问2详解】据分析，欲探究VOSO4发生何种热分解，须检验产生的气体是否含SO2，产物气体均会污染环境，且两者产物气体均能与NaOH反应，故装置B的作用是吸收尾气，防止污染环境。【小问3详解】据分析，欲探究VOSO4发生何种热分解，须检验产生的气体是否含SO2，检验之前应先排出SO3的干扰，SO3可与BaCl2反应而SO2不会，用C装置除去SO3后，SO2进入D装置，与Ba(NO3)2反应，生成白色沉淀BaSO4，故导管接口顺序为a→d→e→h→i→b。【小问4详解】若气体流经的装置均有气泡产生且按②式分解，则从装置A中出来的气体是SO2和SO3的混合物，经过C装置时SO3与BaCl2溶液反应生成BaSO4白色沉淀，SO2进入装置D被Ba(NO3)2氧化并生成BaSO4白色沉淀，故可观察到的现象是：C中出现白色沉淀，D中出现白色沉淀。27.焦亚硫酸钠在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛，其制备流程如图所示。已知：①过饱和溶液中更易形成；②焦亚硫酸钠在空气中易氧化，受热易分解。 回答下列问题：（1）反应I中先通入气体____(填化学式)，反应III中通入的气体a为_____(填化学式)。（2）溶液A中含有三种阳离子，分别为、和离子X。检验溶液A中离子X的方法是_______。（3）反应III调节pH为4.1，发生反应的离子方程式为_______。（4）再次通入气体a得到溶液B的目的是_______。（5）操作I为：在氮气氛围中，_______，_______，过滤，洗涤。其中洗涤晶体时依次用饱和水溶液、无水乙醇。用饱和水溶液洗涤的目的是_______。（6）久置的固体中若含有杂质，其可能的原因是_______。(用化学反应方程式表示)【答案】（1）①.NH3②.SO2（2）取少量溶液于试管，向试管中加入NaOH溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则证明有（3）（4）得到过饱和溶液（5）①.低温蒸发(或减压蒸发，强调温度低即可)②.冷却结晶③.减少在水中的溶解（6）【解析】【分析】氨气和二氧化碳通入饱和氯化钠溶液生成NaHCO3析出晶体，溶液A为NH4Cl，反应II是NaHCO3受热分解生成二氧化碳和水和碳酸钠，FeS2和氧气煅烧生成氧化铁和SO2，反应III中SO2和饱和碳酸钠溶液反应生成NaHSO3，继续通入气体a为SO2形成NaHSO3过饱和溶液，由已知信息①可知过滤得到Na2S2O5晶体，最后脱水得到Na2S2O5；【小问1详解】由于二氧化碳的溶解性不大，在碱性溶液中溶解更多，反应I中先通入气体NH3使溶液呈碱性，能更好溶解二氧化碳，由已知信息①可知继续通入气体a为SO2形成NaHSO3过饱和溶液，反应III中通入的气体a为SO2；【小问2详解】溶液A为NH4Cl，检验溶液A中离子X即铵根的方法是：取少量溶液于试管，向试管中加入NaOH溶 液，加热，用湿润红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则证明有；【小问3详解】反应III调节pH为4.1，SO2和饱和碳酸钠溶液反应生成NaHSO3，发生反应的离子方程式为；【小问4详解】再次通入气体a得到溶液B的目的是得到过饱和溶液；【小问5详解】已知焦亚硫酸钠在空气中易氧化，在氮气氛围中可防止被氧化，操作I为：低温蒸发，冷却结晶，过滤，洗涤；用饱和水溶液洗涤晶体的目的是减少在水中的溶解；【小问6详解】