四川省宜宾市叙州区第二中学2022-2023学年高二上学期期末模拟（12月）化学试题（Word版附解析）

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叙州区二中2022-2023学年高二上期期末模拟考试化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。2.考试结束后，将本试卷自己保管好，答题卡交回。3.本次考试100分。可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16S：32Cl：35.5K：39Ti：48Fe：56第I卷选择题一、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求1.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A.明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同B.将AlCl3、FeCl3、CuCl2溶液直接蒸干均不能得到原溶质C.铵态氮肥和草木灰（含K2CO3）可以混合施用D.泡沫灭火器内的玻璃筒里盛碳酸氢钠溶液，铁筒里盛硫酸铝溶液【答案】B【解析】【详解】A．明矾净水的原因是Al3＋水解成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体吸附水中悬浮的固体小颗粒，胶体聚沉，达到净水的目的，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，ClO－水解成HClO，利用HClO的强氧化性，进行杀菌消毒，因此两者原理不同，故A错误；B．三种物质的水溶液直接蒸干后分别得到Al2O3、Fe2O3、CuO，故B正确；C．铵态氮肥溶液显酸性，K2CO3溶液显碱性，两者混用发生双水解反应，使N元素转化成NH3，造成N元素的损失，因此两者不能混用，故C错误；D．硫酸铝溶液显酸性，对铁筒具有腐蚀性，因此玻璃筒中盛放硫酸铝，铁筒中盛放碳酸氢钠，故D错误；答案选B。【点睛】盐溶液蒸干灼烧时所得产物的几种判断类型：（1）盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得到原物质；盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物；（2）酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后得到原物质；（3）考虑盐受热时是否分解；（4）还原性盐在蒸干时被氧气氧化。,2.关于醋酸(CH3COOH)的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是A.把pH=2的醋酸溶液稀释100倍后pH=3.8B.100mLlmol·L-1的醋酸溶液恰好与100mLlmol·L-1的NaOH溶液完全反应C.醋酸钠CH3COONa溶液能使酚酞试液变红D.0.1mol·L-1的醋酸溶液的pH约为2【答案】B【解析】【分析】强弱电解质的根本区别是电离程度的不同，完全电离的电解质是强电解质，部分电离的电解质是弱电解质，只要能证明CH3COOH部分电离则可证明CH3COOH是弱电解质，据此分析解答。【详解】A.把pH=2的醋酸溶液稀释100倍后，若醋酸是强酸，则稀释后溶液的pH=4，实际上稀释后溶液的pH=3.8，说明加水稀释促进醋酸电离，醋酸中存在电离平衡，为弱电解质，不符合题意，故A项不选；B.100mLlmol⋅L−1的醋酸溶液恰好与100mLlmol⋅L−1的NaOH溶液完全反应，说明醋酸是一元酸，但不能说明醋酸部分电离，所以不能说明醋酸为弱电解质，符合题意，故B项选；C.醋酸钠溶液能使酚酞试液变红，说明醋酸钠是强碱弱酸盐，则证明醋酸是弱酸，为弱电解质，不符合题意，故C项不选；D.0.1mol⋅L−1的醋酸溶液的pH约为2，说明氢离子浓度小于酸浓度，说明醋酸存在电离平衡，为弱电解质，不符合题意，故D项不选；答案选B。3.下列关于反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(ΔH<0)的叙述中不正确的是A.增大压强，平衡正向移动B.加入催化剂，平衡正向移动C.降低温度，平衡正向移动D.分离出SO3(g)，平衡正向移动【答案】B【解析】【详解】A.正反应体积减小，增大压强，平衡正向移动，A正确；B.加入催化剂同等程度改变正逆反应速率，平衡不移动，B错误；C.正反应放热，降低温度，平衡正向移动，C正确；D.分离出SO3(g)，降低生成物浓度，平衡正向移动，D正确，答案选B。4.HCHO与O2在HAP表面催化氧化的历程示意图如图：(HAP仅为部分结构),下列说法正确的是（）A.HAP能提高HCHO的平衡转化率B.HCHO在反应过程中有C-H键的断裂C.产物CO2分子中的氧原子全部来自O2D.该反应可表示为2HCHO＋O2CO2＋2H2O【答案】B【解析】【详解】A．HAP在反应前后没有发生变化，是该反应的催化剂，催化剂不影响平衡转化率，A错误；B．由图示信息可知，甲醛反应过程中，甲醛中碳氢键发生断裂，B正确；C．由图示信息可知，产物CO2分子中的氧原子有1个来自于氧气，有1个来自于甲醛，C错误；D．甲醛和氧气在HAP的催化下生成二氧化碳和水，反应可表示为HCHO＋O2CO2＋H2O，D错误；故选B。5.在一定条件下，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，反应达到平衡后，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减小，平衡正向移动B.增大压强，平衡正向移动C.减小反应物浓度，平衡正向移动D.加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大，平衡正向移动【答案】B【解析】【详解】A、升温正逆反应速率都增大，故A错误；B、增大压强，平衡向体积减小的方向，即平衡正向移动，故B正确；C、减小反应物浓度，平衡向反应物浓度增大的方向，平衡逆向移动，故C错误；D、催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，同等程度影响正逆反应速率，故D错误；故选B。6.如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是,A.图a表示的是放热反应的能量变化B.图a中反应物的总能量高于生成物的总能量C.图b可以表示反应HCl+NaOH=NaCl+H2O的能量变化D.图b所示反应不需要加热就能发生【答案】C【解析】【详解】A．图a反应物的总能量低于生成物，所以为吸热反应，故A错误；B．图a可看出反应物的总能量比生成物的总能量低，故B错误；C．图b反应物的总能量高于生成物，所以为放热反应，而反应HCl+NaOH=NaCl+H2O是中和反应，为放热反应，可用图b可表示该反应的能量变化，故C正确；D．图b表示的是放热反应，反应中能量变化与反应条件无关，放热反应可能需要加热，如铝热反应，故D错误；答案选C。7.利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。利用如图所示装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。下列说法正确的是（）A.B极区电解液为LiCl溶液B.阳极电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑C.电解过程中Li＋向A电极迁移D.A极区产生0.1mol气体，则溶液中有0.4molLi＋移向B电极【答案】B,【解析】【详解】由图中信息可知，惰性电极B上生成氢气，说明B电极上H+放电破坏水的电离平衡生成氢气和OH-，则B为阴极、A为阳极，A由题意知，B极区为LiOH溶液，A极区为LiCl溶液。A．B极区电解液为LiOH溶液，A不正确；B．阳极电极反应式为2Cl－－2e－＝Cl2↑，B正确；C．电解过程中Li＋向B电极迁移，C不正确；D．A极区产生0.1mol氯气时，电路中有0.2mol电子通过，则溶液中有0.2molLi＋移向B电极，D不正确。本题选B。8.25℃时，向10mL溶液中逐滴加入20mL的盐酸，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是A.HCl溶液滴加一半时：B.在A点：C.当时：D.当时，溶液中【答案】A【解析】【分析】根据化学反应，充分运用三大守恒关系，挖掘图象中的隐含信息，进行分析判断。【详解】A.HCl溶液滴加一半（10mL）时，溶质为等物质的量的NaHCO3、NaCl，此时有物料守恒c(Na+)=2c(Cl-)、电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，则c(Cl-)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，c(Cl-)<c(oh-)+c(hco3-)+2c(co32-)，a项错误；b.溶液中加入盐酸，使co32-转变为hco3-，则有c(na+)>c(HCO3-)。图中A点，c(HCO3-)=c(CO32-)，又A点溶液呈碱性，有c(OH-)>c(H+)，B项正确；C溶液中加入盐酸后，有电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，当时,有，C项正确；D.溶液中加入盐酸，若无CO2放出，则有物料守恒c(Na+)=2c(H2CO3)+2c(HCO3-)+2c(CO32-)。图中时有CO2放出，则溶液中，D项正确。本题选A。【点睛】判断溶液中粒子浓度间的关系，应充分应用三大守恒原理，结合题中信息进行分析推理。第II卷(非选择题52分)9.下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白：（1）在最高价氧化物水化物中，酸性最强的化合物的名称是___________，碱性最强的化合物的化学式是___________。（2）⑤④形成化合物的电子式___________。②形成的最高价氧化物的结构式___________。（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素其元素符号是___________；写出它的氢氧化物与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___________。（4）⑥的单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是___________。（5）②和⑦可形成原子数1∶2的液态化合物甲，并能溶解⑦的单质，用电子式表示甲的形成过程：___________。【答案】9.①.高氯酸②.NaOH10.①.、②.O=C=O11.①.Al②.Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O12.2Al+6H2O+2OH－=2+3H2↑13.++→【解析】【分析】由元素在周期表中的位置可知，①为Li、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl。,【小问1详解】在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物是高氯酸；表中元素中Na的金属性最强，NaOH的碱性最强；【小问2详解】④为O、⑤为Na，两者形成Na2O或Na2O2，电子式分别为：、；②为C，形成的最高价氧化物为CO2，结构式为O=C=O；【小问3详解】Al的最高价氧化物是两性氧化物，Al(OH)3与HClO4反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；【小问4详解】Al与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式为：2Al+6H2O+2OH-=2+3H2↑；【小问5详解】S和C能形成CS2，能溶解S单质，用电子式表示其形成过程为：++→。10.用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：I．准确称取烧碱样品5.0g，将样品配成250mL的待测液。II．（1）取10.00mL待测液，用___________量取注入锥形瓶中。(填仪器)（2）用0.2000mol/L标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转___________的玻璃活塞，右手不停地摇动___________，两眼注视___________，直到滴定终点。（3）根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度：___________。滴定次数待测液体积/mL标准盐酸体积/mL滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10第三次10.004.2025.70,（4）根据上述测定数据，分析得到合理数据，计算烧碱的纯度___________。【答案】（1）碱式滴定管（2）①.酸式滴定管的玻璃活塞②.锥形瓶③.锥形瓶中溶液颜色的变化（3）0.4000mol•L-1（4）80%【解析】【小问1详解】待测液是碱性溶液，应盛放在碱式滴定管中，故答案为碱式滴定管；【小问2详解】用0.2000mol/L标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，滴定时，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，以便准确判断终点的到达，故答案为酸式滴定管的玻璃活塞；锥形瓶；锥形瓶中溶液颜色的变化；【小问3详解】第3次实验误差太大，V(标准)=[(20.40-0.50)+(24.10-4.00)]mL÷2=20.00mL，c(待测)===0.4000mol•L-1，故答案为0.4000mol•L-1；【小问4详解】则m=cVM=0.4000mol•L-1×0.25L×40g/mol=4.00g，ω(NaOH)=×100%=80%，故答案为80%。11.已知下列两个反应：反应I：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)ΔH1反应II：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)ΔH2反应I的化学平衡常数K1与温度的关系如下表所示：T/K50075010001300K10.40.6411.5请回答下列问题：（1）若反应II的化学平衡常数为K2，则500K时，K2=_______。（2）反应I的ΔH1_______(填“>”、“<”或“=”)0，若压缩容器体积，H2的平衡转化率_______(填“增大”、“减小”或“不变)。（3）温度为750K时，向某恒容密闭容器中通入一定量的CO和H2O进行反应II，下列能判断反应II已,达到平衡的依据是_______(填标号)。A.容器中的压强不再改变B.混合气体的密度不再改变C.每断裂1molH-H键，同时断裂2molH-O键D.c(CO2)：c(H2)：c(CO)：c(H2O)=5：5：4：4（4）向容积为5L的绝热恒容密闭容器中通入0.5molCO2和0.3molH2进行反应I，30s时反应达到平衡，此时CO2的转化率为37.5%，则0~30s内，该反应的平均反应速率v(H2)=_______mol·L-1·min-1，该反应起始温度T为_______(填具体数值或范围，下同)；若起始时将绝热恒容密闭容器改为恒温恒容密闭容器，其他条件不变，则CO2的平衡转化率α为_______。【答案】（1）2.5（2）①.>②.不变（3）C（4）①.0.075②.>1000K③.>37.5%【解析】【小问1详解】500K时，CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)反应的平衡常数是0.4，正逆反应的平衡常数互为倒数；500K时，反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)的化学平衡常数K2=；【小问2详解】反应I：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，随温度升高，平衡常数增大，所以ΔH1>0；反应前后气体系数和不变，若压缩容器体积，平衡不移动，H2的平衡转化率不变。【小问3详解】A．反应前后气体系数和不变，压强是恒量，容器中的压强不再改变，反应不一定平衡，故不选A；B．反应前后气体总质量不变、容器体积不变，密度是恒量，混合气体的密度不再改变，反应不一定平衡，故不选B；C．每断裂1molH-H键，同时断裂2molH-O键，说明正逆反应速率相等，反应一定达到平衡状态，故选C；D．c(CO2)：c(H2)：c(CO)：c(H2O)=5：5：4：4，一段时间后，不一定不再改变，反应不一定平衡，故不选D；选C。【小问4详解】向容积为5L的绝热恒容密闭容器中通入0.5molCO2和0.3molH2进行反应I，30s时反应达到平衡，此时CO2的转化率为37.5%，,则0~30s内，该反应的平均反应速率v(H2)=mol·L-1·min-1，反应平衡时的平衡常数是，则平衡时的温度是1000K，正反应吸热，反应起始温度T>1000K；若起始时将绝热恒容密闭容器改为恒温恒容密闭容器，其他条件不变，和绝热恒容密闭容器相比，相当于升温，平衡正向移动，则CO2的平衡转化率α>37.5%。12已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：Ⅰ.N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH1=＋180kJ·mol-1Ⅱ.2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH2请回答下列问题：(1)若CO的燃烧热(ΔH3)为-283.5kJ·mol-1，则反应Ⅱ的ΔH2=_______kJ·mol-1。(2)若在恒容密闭容器中充入2molCO(g)和1molNO(g)，发生反应Ⅱ，下列选项中不能说明反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。A.CO和NO的物质的量之比不变B.混合气体的密度保持不变C.混合气体的压强保持不变D.v正(N2)=2v逆(CO)(3)CO和NO2也可发生类似于反应Ⅱ的变化，热化学方程式为2NO2(g)＋4CO(g)N2(g)＋4CO2(g)ΔH4＜0.一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入4.0molNO2和4.0molCO，测得相关数据如下：0min5min10min15min20minc(NO2)/mol·L-12.01.71.561.51.5c(N2)/mol·L-100.150.220.250.25①0～5min内，v正(CO2)=_______mol·L-1·min-1；该温度下反应的化学平衡常数K=_______(保留两位有效数字)L·mol-1。②其他条件不变，升高温度，NO2的平衡转化率_______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，混合气体的密度_______。,③20min时，保持温度、压强不变，将容器改为恒温恒压密闭容器，再向容器中通入0.4molCO、0.7molN2和0.4molCO2，此时v正_______v逆(填“>”“＜”或“=”)。【答案】①.-747.0②.AC③.0.12mol/(L·min)④.0.11⑤.减小⑥.不变⑦.<【解析】【详解】(1)Ⅰ.N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH1=＋180kJ·mol-1，Ⅱ.2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH2，Ⅲ.CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.5kJ·mol-1，根据盖斯定律分析，有Ⅲ×2-Ⅰ=Ⅱ，则有ΔH2=-283.5kJ·mol-1×2-180kJ·mol-1=-747.0kJ·mol-1；(2)A.充入2molCO(g)和1molNO(g)，根据方程式，一氧化碳和一氧化氮按1:1反应，所以当CO和NO的物质的量之比不变时可以说明反应到平衡；B.因为体积不变，混合气体总质量不变，所以混合气体的密度保持不变，不能说明反应到平衡；C.混合气体的压强保持不变说明混合气体的总物质的量不变，反应到平衡；D.v正(N2)=2v逆(CO)，正逆速率不相等，不能说明反应达到平衡状态；故选AC。(3)①0～5min内，二氧化氮的消耗量为2.0-1.7=0.3mol·L-1，根据2NO2(g)＋4CO(g)N2(g)＋4CO2(g)分析，二氧化碳的生成浓度为0.6mol·L-1，反应速率为=0.12mol/(L·min)；该温度下反应的化学平衡常数K==0.11L·mol-1；②其他条件不变，升高温度，平衡逆向移动，NO2的平衡转化率减小，该反应全为气体，气体的总质量不变，容器的体积不变，混合气体的密度不变；</c(oh-)+c(hco3-)+2c(co32-)，a项错误；b.溶液中加入盐酸，使co32-转变为hco3-，则有c(na+)>

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所属：高中 - 化学

发布时间：2023-12-18 04:40:02 页数：11

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文章作者：随遇而安

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