浙江省91高中联盟2023-2024学年高一上学期11月期中化学试题（Word版附答案）

2023学年第一学期浙江省9+1高中联盟高一年级期中考试化学考生须知：1.本卷满分100分，考试时间90分钟；2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号并核对条形码信息；3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束后，只需上交答题卷；4.参加联批学校的学生可关注“启望教育”公众号查询个人成绩分析；5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Ag-108Ba-137。一、选择题(本大题共25题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质属于纯净物的是A.牛奶B.漂白液C.小苏打D.碘酒【答案】C【解析】【详解】A.牛奶为混合物，A项错误；B.漂白液中含和，属于混合物，B项错误；C.的俗名是小苏打，C项正确；D.碘酒是单质碘溶于酒精，为混合物，D项错误；故选C。2.下列实验图标与名称不相符的是A．护目镜B．用电C．加热D．洗手A.AB.BC.CD.D【答案】C,【解析】【详解】A．为护目镜图标，进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛，A正确；B．该图为用电图标，B正确C．为排风图标，实验中会用到或产生有害气体，或产生烟、雾，应开启排风管道或排风扇，C错误；D．为洗手图标，实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手，D正确；故选C。3.下列变化未涉及氧化还原反应的是A.牛奶变质B.海水晒盐C.铁锅生锈D.植物的光合作用【答案】B【解析】【分析】氧化还原反应标志为反应前后化合价改变的化学反应。【详解】A.牛奶变质涉及有机物的腐败变质过程，涉及氧化还原反应，故A不符合题意；B.海水晒盐为物理变化，不涉及氧化还原反应，故B符合题意；C.铁器生锈涉及铁单质转化为化合物的过程，涉及氧化还原反应，故C不符合题意；D.绿色植物的光合作用是绿色植物在叶绿体内，利用光能，将空气中的二氧化碳和水转化成有机物，同时释放氧气，有元素化合价的变化，是氧化还原反应，故D不符合题意；故选B。4.下列物质属于盐的是A.B.酒精C.D.【答案】A【解析】【详解】A．属于酸式盐，A正确；,B．酒精属于有机物，不属于盐，B错误；C．属于碱，C错误；D．属于酸，D错误；故选A。5.下列物质与用途的对应关系不正确的是A.——抗酸药B.——自来水消毒剂C.铁粉——脱氧剂D.溶液——金属蚀刻液【答案】A【解析】【详解】A．有腐蚀性，无法做药材，A错误；B．有强氧化性，可以用于自来水消毒，B正确；C．铁粉可以与氧气反应，用做脱氧剂，C正确；D．溶液有氧化性，可用于金属蚀刻液，D正确；故选A。6.分类是学习和研究物质及变化的常用科学方法。下列说法正确的是A.凡是酸式盐溶于水都能电离出H+，其水溶液均呈酸性B.胶体种类很多，如有色玻璃属于固溶胶，其分散剂是固体C.与水反应能生成，因此属于碱性氧化物D.根据酸分子中氢原子的个数，可将酸分为一元酸、二元酸、多元酸【答案】B【解析】【详解】A．为酸式盐，其水溶液是碱性，A项错误；B．根据分散剂的不同，胶体可以分为固溶胶、液溶胶和气溶胶，如有色玻璃属于固溶胶，其分散剂是固体，B项正确；C．与水反应还生成了，不属于碱性氧化物，C项错误；D．酸的元数分类依据是每分子酸最多电离出的个数，D项错误；故选B。7.下列说法正确的是,A.影响1气态物质体积的主要因素是气体分子的平均间距B.的摩尔质量就是1的质量C.1不同物质中所含的分子数都约为D.同温同压下，和的密度之比为3∶2【答案】A【解析】【详解】A．气体分子间平均距离比分子大得多，分子键长和分子质量不影响气体体积，所以影响1mol气体体积大小的主要因素是分子间平均距离，故A正确；B．摩尔质量和质量数值上可以相同，但单位不同，故B项错误；C．物质的构成微粒不一定是分子，如由和构成，故C项错误；D．同温同压下，气体的密度之比即相对分子质量之比，故D项错误；故选A8.下列化学用语的使用或描述正确的是A.、都是碳元素的同素异形体B.中氢元素的化合价：-1C.分子的共用电子对偏向于氢原子D.铁红的化学式：【答案】B【解析】【详解】A．同素异形体是同一种元素形成的性质不同的单质，A项错误；B．金属容易失去电子，则中氢元素的化合价为-1，B项正确；C．中对共用电子对的吸引力更强，故共用电子对偏向，C项错误；D．铁红是Fe2O3，D项错误；故选B。9.下列转化不能通过化合反应一步实现的是A.B.C.D.【答案】D【解析】【详解】A.与氯气化合，A正确；B.与氧气化合，B正确；,C.与氯化铁化合，C正确；D.三氧化二铁不与水反应，无法化合，D错误；故选D。10.下列关于物质制备的说法正确的是A.工业上制取漂白粉是将氯气通入饱和石灰水B.工业上制取一般采用和反应C向蒸馏水中滴加饱和溶液，加热并搅拌以制取胶体D.纯净的在中安静燃烧发出苍白色火焰，产物溶于水得到盐酸【答案】D【解析】【详解】A.工业上将氯气通入石灰乳来制漂白粉，A项错误；B.工业上常电解饱和食盐水制取，B项错误；C.制备胶体过程中不能搅拌，C项错误；D.纯净的在中安静燃烧发出苍白色火焰，产物溶于水得到盐酸，D项正确；故选D。11.生成铜绿的反应为：。有关该反应下列说法不正确的是A.铜失去电子，发生氧化反应B.该反应既是化合反应，也是氧化还原反应C.氧气是氧化剂，反应时被还原D.二氧化碳中碳元素化合价升高，体现还原性【答案】D【解析】【详解】A．反应中铜元素化合价升高，为还原剂，失电子发生氧化反应，A正确；B．该反应存在元素化合价变化，既是化合反应，也是氧化还原反应，B正确；C．反应中氧元素化合价降低，为氧化剂，被还原，C正确；D．中没有元素化合价变化，D错误；故选D。12.对下列图像的解释正确的是,A．B．C．D．向稀盐酸中逐滴加入溶液，混合液导电能力随时间变化的曲线；该反应类型属于图中阴影部分光照过程中氯水的随时间变化的曲线固体溶解形成的水合氯离子示意图A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．向稀盐酸中逐滴加入溶液，反应为，该过程混合溶液导电能力不会降至0，A项错误；B．阴影部分的反应为四种基本反应类型之外的氧化还原反应，B项错误；C．光照过程次氯酸分解，氯水pH减小，C项错误；D．固体溶解形成的水合氯离子示意图如图所示；D项正确；故选D。13.在某澄清透明的强酸性溶液中，下列离子能大量共存的一组是A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、【答案】B【解析】【详解】A．、反应生成一水合氨弱电解质，A错误；B．、、、可以大量共存，B正确；C．强酸性溶液中，不能大量共存，C错误；,D．、反应生成AgCl沉淀，D错误；故选B。14.下列实验操作正确的是A.实验后未用完的金属钠不能放回原试剂瓶B.焰色试验时用玻璃棒蘸取溶液，透过蓝色钴玻璃，观察火焰是否呈紫色C.若不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用稀的溶液冲洗D.区分胶体和溶液，可用激光笔照射，并在与光束平行的方向观察是否形成光路【答案】C【解析】【详解】A．未用完的金属钠需放回原试剂瓶，A项错误；B．焰色试验用铂丝或未生锈的铁丝蘸取试样，不能用玻璃棒，B项错误；C．若不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用稀的溶液冲洗，C项正确；D．在与光束垂直的方向上观察胶体中的丁达尔效应，D项错误；答案选C。15.下列各组反应，改变反应条件(温度、浓度、反应物用量等)，对反应产物无影响的是A.和B.和C.溶液和盐酸D.溶液和【答案】A【解析】【详解】A．和反应只生成氯化铁，A正确；B．和常温反应生成，加热时生成，B错误；C．溶液和少量或足量盐酸反应的化学方程式分别是：（少量），（足量），C错误；D．溶液中通入少量得到，继续通入得到，D错误；故选A。16.下列方程式书写不正确的是A.的电离方程式：,B.向溶液中滴加少量溶液：C.向溶液中通入足量：D.石灰石溶于稀盐酸：【答案】C【解析】【详解】A．强电解质，完全电离，电离方程式：，A正确；B．向溶液中滴加少量溶液：，B正确；C．向溶液中通入足量：，C错误；D．石灰石溶于稀盐酸：，D正确；故选C。17.下图所示实验中，装置的选用或使用正确的是A.图甲：观察钠在空气中加热的实验现象B.图乙：检查装置气密性C.图丙：配制溶液时定容后的摇匀操作D.图丁：探究固体的热稳定性【答案】C【解析】【详解】A．在干燥坩埚中进行钠的加热熔化实验，不能搅拌，A项错误；B．装置内气体没有形成密闭体系，无法进行气密性检查，B项错误；C．配制溶液时定容后摇匀操作，C项正确；D．加热固体时试管口应略向下倾斜，D项错误；故选C。,18.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，11.2L中含有的质子数为5B.常温常压下，共含0.2个原子的和混合气体，其体积大于2.24LC.2.3g与含0.01的稀硫酸充分反应，转移电子数为0.02D.2.0的溶液中含4个【答案】B【解析】【详解】A.标准状况下，水不是气体，A项错误；B.常温常压下气体摩尔体积大于22.4，含0.2个原子的和混合气体为0.1，体积大于2.24L，B项正确；C.2.3g钠在稀硫酸中能完全反应，转移电子数为0.1，C项错误；D.溶液体积不确定，数目无法确定，D项错误；故选A。19.某溶液只含、、、四种离子(不考虑水的电离)，其中、、的数目之比为2∶2∶3.取100该溶液，加足量稀硫酸充分反应，产生沉淀2.33g，则原溶液中为A.0.05B.0.1C.0.15D.0.2【答案】C【解析】【详解】根据沉淀质量2.33g，可知100溶液中有0.01；根据、、的数目之比为2:2:3，结合溶液呈电中性，可知100溶液中有0.015，即为0.15；故选C。20.下图是氯元素的“价一类”二维图，下列有关物质a~e的说法合理的是,A.干燥的b无漂白性，故不能使有色鲜花褪色B.气体c可能有强氧化性，且可用向下排空气法收集C.d的化学式为，可由和水通过化合反应得到D.一定条件下a和e可能发生反应得到b【答案】D【解析】【详解】A．b为氯气，干燥氯气无漂白性，但有色鲜花中含水，两者接触可产生次氯酸使其褪色，A错误；B．c为，其中氯元素化合价为+1，可能有强氧化性，但相对分子质量比空气大，应用向上排空气法收集，B错误；C．d为，其中氯元素化合价为+3，不能由和水通过化合反应得到，C错误；D．一定条件下HCl和NaClO3可能发生反应得到Cl2，D正确；故选D。21.类比是化学研究的常用方法。下列类比正确的是A.和水反应生成和，则和水蒸气反应也生成和B.溶解度小于，则溶解度也小于C.能和盐酸反应置换出，则也能和盐酸反应置换出D.通入溶液生成沉淀，则通入溶液也生成沉淀【答案】C【解析】【详解】A．和水蒸气反应生成和，A项错误；B．溶解度大于，B项错误；C．钠比较活泼，可以和盐酸反应生成氢气，也可以和水反应生成氢气，C项正确；,D．和不反应，不能产生沉淀，D项错误；故选C。22.铵明矾［］常用于食品、医药和污水处理，高温条件下可分解为氧化铝和多种气体。下列对气体产物的预测合理的是A.、、、、B.、、、C.、、D.、、、【答案】A【解析】【分析】根据氧化还原反应中元素化合价有升必有降分析。【详解】A．产物元素化合价有升有降，A正确；B．产物只有元素化合价升高，B错误；C．产物只有元素化合价降低，C错误；D．产物只有元素化合价降低，D错误；故选A。23.酸性溶液中几种离子存在如图转化关系，下列说法正确的是A.在反应Ⅰ中体现还原性，在反应Ⅱ中体现氧化性B.各微粒还原性强弱：C.可推测反应无法进行D.某溶液含、、各1，与足量含的溶液充分反应，最多生成3.5【答案】D【解析】【详解】A．在反应Ⅰ中作还原剂，在反应Ⅱ中作还原产物，都体现还原性，A错误；B．根据氧化还原反应的发生需满足还原性：还原剂>还原产物，可知还原性，B错误；,C．因还原性，故反应可进行，C错误；D．由氧化性>>R2>知，只有和能氧化，1得5电子可氧化5、1得2电子可氧化2，综上最多生成3.5，D正确；故选D。24.是白色固体、难溶于水，湿品易变质，温度高于200℃开始分解，可用于制备补血剂。按下图流程可在实验室制备少量。下列说法不正确的是A.可用溶液检验溶液是否变质B.沉淀时，反应的离子方程式为：C.过滤时常用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒D.洗涤过的需小心烘干，若在空气中加强热易生成和【答案】D【解析】【详解】A．Fe2+易被氧化为Fe3+，可用溶液检验溶液是否变质，A正确；B．沉淀时，加入碳酸氢铵生成碳酸亚铁沉淀，反应的离子方程式为：，B正确；C．过滤时常用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，C正确；D．洗涤过的需小心烘干，若在空气中加强热易被氧化生成和，D错误；故选D。25.为达到预期实验目的，下列实验方案设计合理的是实验目的实验方案A．检验和反应的产物向盛有少量的试管中加入2水，立即把带火星的小木条伸入试管中，再用试纸检验溶液酸碱性,B．检验溶液中是否混有取适量样品加入试管，再滴入氢氧化钡溶液，观察是否产生白色沉淀C．制取并较长时间观察该沉淀的颜色将溶液直接滴入盛有溶液的试管D．除去中的气体，获得纯净、干燥的将混合气体依次通过盛有足量浓硫酸、饱和食盐水的洗气瓶A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A．检验和反应的产物，向盛有少量的试管中加入2水，立即把带火星的小木条伸入试管中，木条复燃说明有氧气产生，再用试纸检验溶液酸碱性，显碱性说明有氢氧化钠生成，A项正确；B．和都能与氢氧化钡反应生成沉淀，B项错误；C．制取并较长时间观察该沉淀的颜色，需将吸取溶液的长滴管伸入液面以下并缓慢挤出，C项错误；D．除去中的气体，需依次通过盛有足量饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶，D项错误；故选A。二、非选择题(本大题共5题，共50分。)26.请按要求回答下列问题：（1）氯气和水反应的化学方程式：___________。（2）长期置于空气中的钠，最后形成的物质与氢氧化钡溶液混合后，发生反应的离子方程式为：___________。（3）现有8种物质：①熔融②氯气③④葡萄糖⑤⑥稀硫酸⑦⑧。属于电解质的是___________，能导电是___________。（4）高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。一种工业制备高铁酸钠的化学,反应原理如下：①该反应的还原剂是___________；②若生成1，则反应转移的电子数为___________。【答案】（1）（2）（3）①.①⑤⑧②.①③⑥（4）①.②.3【解析】【小问1详解】氯气和水反应的化学方程式为：。【小问2详解】Na长期置于空气中最后得到，与氢氧化钡溶液混合的离子方程式为：。【小问3详解】电解质必须是水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，题中①⑤⑧符合题意；能导电的物质必须有自由移动、带电荷的粒子，题中①③⑥符合题意。【小问4详解】反应中失去电子，是还原剂；根据离子方程式可知，每生成1，反应转移电子数为3。27.联合制碱是工业生产纯碱的主要方法。下图是联合制碱的流程图，沉淀池中的主要反应是：已知极易溶于水，1体积水可溶解700体积。请回答下列问题：（1）沉淀池中通常是先向食盐水中通入过量的一种气体，再通入过量的另一种气体，后通入的气体是,___________，母液中可提取的主要副产品是___________；（2）产生物质X的化学方程式为___________；（3）设计实验方案检验产品碳酸钠中是否含有碳酸氢钠___________；（4）下列实验方案中，能测出和的混合物中质量分数的是________。A．取ag混合物与足量盐酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bgB．取ag混合物与足量盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体C．取ag混合物充分加热，质量减少bgD．取ag混合物与足量溶液充分反应，得到bg溶液E．向ag混合物中加入足量的稀硫酸，准确测量产生气体的体积为V(已折算为标准状况)【答案】（1）①.②.（2）（3）取少量产品加热，若能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则说明碳酸钠中含有碳酸氢钠，否则，不含有碳酸氢钠（4）BCE【解析】【小问1详解】为提高产量，应先通氨气，再通二氧化碳；母液中的主要溶质是，即是提取的副产品成分。【小问2详解】X为，产生物质X的化学方程式为：；【小问3详解】欲检验产品碳酸钠中是否含有碳酸氢钠，取少量产品加热，若能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则说明碳酸钠中含有碳酸氢钠，否则，不含有碳酸氢钠；【小问4详解】A.逸出气体为、、的混合物，干燥后剩余的和均被碱石灰吸收，无法确定g中共含多少g，A错误；B.根据样品和最终固体的质量可分别求得纯碱和小苏打的质量，B正确；,C.减少的质量为和的总质量，结合化学方程式可求得小苏打的质量，C正确；D.最终g溶液中各组分质量无法确定，D错误；E.根据样品质量和最终生成的标准状况下总体积，可分别求得纯碱和小苏打的质量，E正确；故BCE正确。28.某种钙片的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的步骤如下(该钙片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：①配制0.10稀盐酸和0.10溶液；②向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入20.00蒸馏水；③加入25.000.10稀盐酸；④用0.10溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗的溶液的体积。请回答下列问题：（1）配制1000.10溶液需要用到以下操作：a.打开容量瓶玻璃塞，加入适量水，塞紧塞子，倒立；b.冷却至室温；c.将溶液转移到容量瓶中；d.轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；e.将玻璃塞旋转180°，倒立；f.称取0.400g固体于烧杯中，加入适量水充分溶解；g.洗涤烧杯和玻璃棒2~3次；h.定容，摇匀①请给出上述操作的正确顺序：___________(操作可重复使用)。a→e→f→___________→___________→___________→___________→___________→h②将定容的具体操作补充完整：将蒸馏水注入容量瓶，当液面接近容量瓶刻度线___________时，___________。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。③下列有关说法正确的是___________。A.用托盘天平称取0.400g固体B.容量瓶用蒸馏水洗净后即可使用，无需烘干C.配制稀盐酸时，需洗涤量取浓盐酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中D.定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏低E.摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再加几滴蒸馏水至刻度线,（2）某同学4次测定所消耗的溶液的体积如下：测定次数第1次第2次第3次第4次V(溶液)/12.0014.4012.1011.90①按所需量配制上述稀盐酸应选用的容量瓶规格为___________(填50、100或250)。②根据该同学的实验数据，计算这种药片中的碳酸钙的质量分数___________。【答案】（1）①.bcgcd②.1~2③.改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切④.BD（2）①.250②.65%【解析】【小问1详解】①使用容量瓶进行溶液配制的步骤为：检查容量瓶是否漏液→称量→溶解、转移→洗涤、转移、振荡→定容、摇匀。②将蒸馏水注入容量瓶，当液面接近容量瓶刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。③A.托盘天平精度不够，应用电子天平，A项错误；B.容量瓶用蒸馏水洗净后即可使用，无需烘干，B项正确；C.量取浓盐酸的量筒中的残液不能洗出，否则配得的稀盐酸浓度偏大，C项错误；D.定容时仰视，溶液总体积偏大，所配溶液浓度偏低，D项正确；E摇匀后再补加蒸馏水使液面重新达刻度线，溶液总体积偏大，所配溶液浓度偏低，E项错误;故选BD；【小问2详解】①理论上4次实验共需稀盐酸100，但实际实验操作中有损失，配制体积应大于100。②4次实验数据中第2次误差太大，应舍弃。根据另外3组数据可知平均每次实验过量盐酸为，即平均每次与反应的盐酸为，则药片中碳酸钙质量分数为：。29.实验室中模拟工业上制取少量无水氯化铁的装置及操作如下。,已知：无水遇水剧烈反应，加热易升华。请回答下列问题：（1）a管的作用是___________，装置Ａ中反应的离子方程式为___________。（2）装置C中硬质玻璃管内的实验现象为___________。（3）反应后产物中常存在氯化亚铁杂质，对装置进行改进的方法是___________。（4）下列有关说法正确的是___________。A.实验开始前，应先在装置内装好所需药品，再检查装置气密性B.两处酒精灯加热的顺序为先加热Ａ处，再加热C处C.装置D中的水可用冷水或冰水，目的是更好地冷凝收集D.E处虚线框内的装置可选用或（5）实验结束后，取硬质玻璃管中的固体适量，用一定浓度的盐酸溶解，再滴入溶液，没有出现血红色，说明该固体中没有+3价的铁。判断结论是否正确并说明理由：___________。【答案】（1）①.平衡气压，使浓盐酸顺利滴下②.（2）产生棕黄色的烟（3）在A、B之间添加一个盛饱和食盐水的洗气瓶（4）BC（5）不正确，可能固体中有剩余铁粉，发生反应【解析】【分析】实验室采用浓盐酸与二氧化锰加热制取氯气，用浓硫酸干燥氯气，将干燥的氯气通入盛有铁屑的硬质试管中加热生成氯化铁，冷凝收集氯化铁，最后用氢氧化钠吸收未反应的氯气防止污染空气，据此分析解答；【小问1详解】a管的作用：平衡气压，使浓盐酸顺利滴下；浓盐酸与二氧化锰加热制取氯气，离子方程式：,；【小问2详解】加热条件下氯气与铁反应生成氯化铁，反应现象：产生棕黄色的烟；【小问3详解】反应后产物中常存在氯化亚铁杂质，是因为生成的氯气中混有盐酸挥发出的HCl气体与铁反应生成，对装置进行改进的方法：在A、B之间添加一个盛饱和食盐水的洗气瓶；【小问4详解】A．实验前先检查装置气密性，再装药品，A错误；B．先加热A装置，产生的气体可将装置中残留的空气排出，再加热C处发生反应，B正确；C．氯化铁易升华，低温时收集才有利于得到固体氯化铁，C正确；D．E处装置，应能吸收未反应的氯气，同时能防止水蒸气进入D处，因此应先连接盛有碱石灰的干燥管，再通入NaOH中，D错误；答案选BC；【小问5详解】不正确，可能固体中有剩余铁粉，发生反应；30.有硫酸、硫酸铜、硫酸铁的混合溶液100，已知溶液中各阳离子的物质的量浓度相等，的物质的量浓度为1.5。请计算：（1）硫酸的物质的量浓度为___________。（2）理论上此溶液最多可溶解铁粉的质量为___________g。【答案】（1）0.25（2）5.6【解析】【小问1详解】设硫酸的物质的量浓度为a，根据溶液中各阳离子浓度相等，可知混合液中硫酸铜和硫酸铁的物质的量浓度分别为2a和a，则溶液中的物质的量浓度为6a。根据题干信息的物质的量浓度为1.5，即。【小问2详解】