湖南省湘东九校2023-2024学年高三化学上学期11月联考试卷（Word版附答案）

2024届11月高三联考化学试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上．2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．3．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回．可能用到的相对原子质量：H~1He~4C~12N~14O~16F~19Si~28P~31S~32Cl~35.5Fe~56一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题目要求）1．湖南山水奇秀、文化底蕴深厚．在湖南省博物馆展出了许多中国传统文化艺术精品，它们的精湛与美艳令人赞叹．下列说法不正确的是（）ABCD青铜器——大禾人面纹方鼎陶瓷——长沙窑褐斑贴花舞蹈人物瓷壶玉石——“利苍”玉印丝帛——T形帛画青铜属于铜锡合金制陶瓷的主要原料是黏土和石灰石玉石的主要成分是硅酸盐丝帛的主要成分是蛋白质A．AB．BC．CD．D2．第十九届亚洲奥林匹克运动会于2023年9月23日在中国杭州顺利举办．为了彰显“绿色亚运”的主题，选择绿色零碳甲醇作为主火炬燃料．下图是利用合成甲醇的碳循环过程．下列有关说法错误的是（）A．火炬燃料出口处有钠盐涂层，能使火焰呈明亮黄色B．和合成原子利用率为C．有机物和无机物之间在一定条件下可以相互转化D．利用合成燃料有助于实现“碳中和” 3．下列说法不正确的是（）A．和为同一物质B．水果中因含有低级酯类物质而具有特殊香味C．“洁厕灵”（主要成分为盐酸）和“84消毒液”（主要成分为次氯酸钠）不能混用D．将饱和溶液，容液分别加入到蛋白质溶液中，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性4．化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达错误的是（）A．基态Fe原子的价层电子排布图：B．的键的原子轨道重叠图：C．聚丙稀的链节：D．的VSEPR模型为5．是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．二氧化硅晶体中含有的硅氧键数目为B．碘蒸气和氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数等于C．铁与水蒸气在高温条件下完全反应失去电子数为D．标准状况下，己烷在中完全燃烧，生成的二氧化碳分子数目为6．下列装置及药品能达到实验目的的是（）A．洗涤烧杯并将洗涤液转入容量瓶B．观察铁的吸氧腐蚀C．实验室制取乙烯D．检验乙炔的还原性A．AB．BC．CD．D 7．下列离子方程式与所给事实不相符的是（）A．去除废水中的B．溶于烧碱溶液：C．向硝酸银溶液中滴入少量氨水：D．乙醇与酸性溶液反应：8．LDFCB是锂离子电池常用的一种离子导体，其阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成（如图），X是构成物质种类最多的元素，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20，下列说法正确的是（）A．Z元素的最高价态为B．简单氢化物的沸点：C．该阴离子中X原子和W原子均是杂化D．该阴离子中，各元素最外层均满足8电子稳定结构9．冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子c可识别，其合成方法如下：下列说法错误的是（）A．a、b均可与溶液反应B．c的核磁共振氢谱有4组峰C．冠醚络合哪种阳离子取决于氧原子与阳离子的配位能力D．该冠醚能发生取代反应、加成反应和氧化反应10．胆矾是一种重要的化工原料，某研究小组以生锈的铜屑为原料[主要成分是Cu，含有少量的油污、、、]制备胆矾，流程如下图所示：下列说法错误的是（） A．步骤①中用溶液浸洗的目的是除油污B．步骤②反应之一的化学方程式为C．步骤③的实验操作为蒸发结晶D．经步骤④得到的胆矾，可用乙醇进行洗涤11．硒（Se）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可形成多种化合物．某化合物是潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2．图1图2下列说法错误的是（）A．Se的基态原子价电子排布式为B．该化合物的晶体类型是离子晶体C．该化合物的化学式为D．距离K最近的八面体有4个12．工业上可利用电化学原理实现水煤气中的再利用．如图装置可将催化还原为．下列说法正确的是（）A．a的电势比b的电势高B．阳极的电极反应为C．理论上转移电子时，装置共产生的气体（标准状况）D．电极的质量变大13．向溶液与溶液中分别滴入溶液，其pH随溶液体积的变化如图所示．下列说法正确的是（） A．水的电离程度：B．C．N点：，D．P、Q点溶液混合后为中性14，纳米碗是一种奇特的碗状共轭体系．高温条件下，可以由分子经过连续5步氢抽提和闭环脱氢反应生成．某过程的反应机理和能量变化如下：下列说法错误的是（）A．该历程的总反应方程式为B．图示历程中的基元反应，速率最慢的是第3步C．从的结构分析，纳米碗中五元环和六元环结构的数目分别为6、10D．反应过程中有极性键的断裂和形成二、非选择题（本题共4个小题，共58分）15．（14分）红磷可用于制备半导体化合物及用作半导体材料掺杂剂，还可以用于制造火柴、烟火，以及三氯化磷等．（1）研究小组以无水甲苯为溶剂，（易水解）和（叠氮化钠）为反应物制备纳米球状红磷．该红磷可提高钠离子电池的性能．纳米球状红磷的制备装置如图所示（夹持、搅拌、加热装置已略）． ①在氩气保护下，反应物在装置A中混匀后，于加热12小时，反应物完全反应．A中发生的反应化学方程式为________________．②经冷却、离心分离和洗涤得到产品，洗涤时先后使用乙醇和水，依次洗去的物质是________和________．（2）是重要的化工原料，实验室利用红磷制取粗的装置如图，夹持装罝已略，已知红磷与少量反应生成，与过量反应生成，遇水会强烈水解生成，遇会生成．、的熔沸点见下表．物质熔点沸点75.51.3105.3回答下列问题：①装置B中的反应需要，较适合的加热方式为_______________．②制备可选用的仪器是_______（填标号），其反应离子方程式为______________．abc③实验结束后，装置B中制得的粗产品中常混有、等．加入过量红磷加热可将转化 为，通过________（填操作名称），即可得到较纯净的产品．④纯度测定步骤Ⅰ：取上述所得产品，置于盛有蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成溶液；步骤Ⅱ：取上述溶液于锥形瓶中，先加入足量稀硝酸，一段时间后再加溶液（过量），使完全转化为沉淀（可溶于稀硝酸）；步骤Ⅲ：以硫酸铁溶液为指示剂，用溶液滴定过量的溶液（难溶于水），达到滴定终点时，共消耗溶液．滴定终点的现象：________________；产品中的质量分数为________%．16．可逆反应（其中）是硫酸工业中非常重要的一个反应，因该反应中使用催化剂而被命名为接触法制硫酸．（1）在高温下分解产生的可作为硫酸工业中的催化剂，其倠化原理如下：ⅰ：ⅱ：ⅲ：________（用含r，p，q的字母表达式表示）．（2）①为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳生产温度，绘制相应转化率（）下反应速率（数值已略去）与温度的关系如下图所示，下列说法正确的是________（填标号）．a．温度越高，反应速率越大b．的曲线代表平衡转化率c．越大，反应速率最大值对应温度越低d．可根据不同下的最大速率，选择最佳生产温度②为提高钒催化剂的综合性能，我国科学家对其进行了改良．不同催化剂下，温度和转化率关系如下图所示，催化性能最佳的是________（填标号）． ③设的平衡分压为p，的平衡转化率为，用含p和的代数式表示上述催化氧化反应的________（用平衡分压代替平衡浓度计算）．（3）硫酸工业尾气中的可利用钠碱循环法（用溶液作为吸收液来吸收）进行处理．若将尾气通入的溶液中：①当溶液的pH约为6时，溶液的吸收能力明显下降，此时溶液中的浓度是，则此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________．②当溶液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生，再生示意图如下：在阳极放电的电极反应式是________________．当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用：简述再生原理：________________．17．（15分）黄铁矿（主要成分，还有少量、、以及As、Ag、CO、Ni等元素）在我国分布广泛，储量丰富．目前一种综合利用黄铁矿的工艺流程如图所示：已知；常温下，．（1）“碱浸”过程中试剂X________（填“可以”或“不可以”）选择氨水．（2）请写出“氧化酸浸”时，金与浸出液反应的离子方程式：________________．加入浸出液超过可浸出金属所需理论量较多，可采用________降低浸出剂消耗． （3）“还原”过程中滤渣的主要成分为Fe和________．（4）“沉铁”时，常温下，调，滤液中________．（5）地表处的黄铁矿与石灰石接触，会转化为石膏（）与褐铁矿[]，因此天然黄铁矿多位于地下．请写出黄铁矿化为褐铁矿的化学反应方程式：________．（6）通过分析黄铁矿________图谱可获得晶体结构相关信息．晶体的晶胞形状为立方体，边长为．结构如图所示．的摩尔质量为，阿伏加德罗常数为．该晶体的密度为________．18．（15分）苯巴比妥是一种巴比妥类的镇静剂及安眠药，其合成路线如下所示（部分试剂和产物已略去）：已知：ⅰ．ⅱ．回答下列问题：（1）的反应试剂与条件为________．（2）D的化学名称为________．（3）苯巴比妥的化学方程式为________________．（4）符合下列条件的苯巴比妥的同分异构体共有________种．①分子中有2个苯环②既能与溶液反应也能与盐酸反应③核磁共振氢谱共5组峰 （5）苯巴比妥钠（结构为）是苯巴比妥的钠盐，两者均有镇静安眠的疗效．请从结构—性质—用途的角度分析以下原因：①苯巴比妥钠比苯巴比妥更适用于静脉注射：________________②苯巴比妥钠的水溶液易变质，需制成粉针剂保存：________________．（6）巴比妥类药物可发生酮式-烯醇式互变异构电离出．分子状态的药物更易被大脑吸收，药效更快．可设计将、用________（填序号）替代来研制快效巴比妥类新药．①卤素原子②硝基③烷烃基（7）参照上述合成路线和信息，设计以、、为原料，以及必要的有机溶剂、无机溶剂合成的路线．2024届11月高三联考化学参考答案一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分．每小题只有一项符合题目要求）题号1234567891011121314答案BBDCABCDCCCBBD1．B【解析】大禾人面纹方鼎，属于青铜器，青铜属于合金，主要含有铜、锡等金属元素，A正确；长沙窑褐斑贴花舞蹈人物瓷壶，其制取原料主要是黏土，B错误；“利苍”玉印是玉石，玉石的主要成分基本上都是硅酸盐，C正确；T形帛画是丝帛，丝帛是丝绸的一种，其主要成分是蛋白质，D正确．2．B【解析】钠元素的焰色试验为黄色，火炬燃料出口处有钠盐涂层，能使火焰呈明亮黄色，A正确；和合成的化学方程式为，原子利用率不是，B错误；根据图可知有机物和无机物之间在一定条件下可以相互转化，C正确；利用工厂产生的合成燃料，可减少的排放，有助于实现“碳中和”，D正确．3．D【解析】上述两种物质的结构类似于甲烷，为四面体结构，两者为同一物质，A正确；酯是易挥发且具有芳香气味的有机化合物，所以含有酯类的水果会因含有低级酯类物质而具有特殊香味，B正确；“洁厕灵”（主要成分为盐酸）和“84消毒液”（主要成分为次氯酸钠）不能混用，若两者混用会发生归中反应生成氯气，不仅达不到各自预期的作用效果，还会污染环境，C正确；将饱和硫酸铵加入到蛋白质溶液中，出现 沉淀是因为蛋白质发生盐析，硫酸铜加入到蛋白质中使蛋白质变性产生沉淀，D错误．4．C【解析】基态Fe原子核外电子排布为，价层电子排布图为，A正确；H原子的轨道与氯原子的轨道以头碰头的方式形成键，用电子云轮廓图表示的键形成的示意图：，B正确；丙烯的结构简式为，即聚丙烯链节为，C错误；分子中B原子的价层电子对数为，B原子采用杂化，则VSEPR模型为平面三角形，D正确．5．A【解析】为四面体结构，1个硅原子形成4个硅氧键，二氧化硅（为）晶体中含有的硅氧键为，数目为，A正确；碘蒸气与氢气发生的反应为，反应为可逆反应，有一定的限度，所以充分反应，生成的碘化氢分子数小于，B错误；铁与水蒸气高温下发生反应：，铁完全反应失去的电子数为，铁为，完全反应失去的电子数不是，C错误；标准状况下，己烷呈液态，无法计算己烷的物质的量，也就不能计算出完全燃烧生成二氧化碳的分子数目，D错误．6．B【解析】引流时，玻璃棒下端应在容量瓶刻度线以下，A错误；右侧导管内液面上升，证明该条件下铁发生吸氧腐蚀，B正确；实验室制备乙烯需测溶液的温度，控制在，故温度计应该插入溶液中，C错误；电石与水反应制得的乙炔中通常含有硫化氢等杂质气体，硫化氢也能使酸性高锰酸钾溶液裉色，则装置不能用于检测乙炔性质，D错误．7．C【解析】将转化为沉淀除去，反应为，A正确；氢氧化铝是两性氢氧化物，与强碱反应生成，B正确；向硝酸银溶液中滴入少量氨水，产生氢氧化银沉淀，不能生成银氨溶液，C错误；酸性重铬酸钾将乙醇氧化为乙酸：，D正确．8．D【解析】W、X、Y、Z为同周期元素，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20，阴离子中W、X、Y、Z形成的共价键数目分别为4、4、2、1，则W为B元素、X为C元素、Y为O元素、Z为F元素．F元素没有最高正价，A错误；沸点，B错误；X为碳原子，根据图可知，C的杂化方式为杂化，C错误；由于含有空轨道的硼原子与具有孤对电子的氟离子形成配位键，所以阴离子中各元素最外层均满足8电子稳定结构，D正确． 9．C【解析】a中含有酚羟基，酚羟基呈弱酸性能与反应，b可在溶液中发生水解反应，生成醇类，A正确；根据c的结构简式可知，冠醚中有四种不同化学环境的氢原子，如图所示，核磁共振氢谱有4组峰，B正确；冠醚络合哪种阳离子取决于环的大小，而不是氧原子与阳离子的配位能力，C错误；该冠醚分子苯环上含有氢，能发生取代反应，苯环能和氢气发生加成反应，该物质的燃烧属于氧化反应，D正确．10．C【解析】生锈的铜屑含有少量的油污，碳酸钠溶液呈碱性，可使油污水解得以除去，A正确；步骤②反应之一的化学方程式为，B正确；由于受热易失去结晶水，所以不能使用蒸发结晶的方法，应该采用蒸发浓缩、冷却结晶的方式，C错误；胆矾晶体易溶于水，不能用水进行洗涤，用乙醇洗涤减小产品损耗，D正确．11．C【解析】Se是34号元素，其价电子排布式为，A正确；该化合物中含，属于离子晶体，B正确；晶胞中全部在晶胞体内，一个晶胞中的个数为8；八面体分别位于顶角和面心，一个晶胞中八面体的个数为，因此该化合物的化学式为，C错误；与K最近的八面体结构，位于三个面心和顶点，共4个，D正确．12．B【解析】玻碳电极上水放电生成氧气和，发生氧化反应，该极为阳极，铂电极为阴极，则a为负极，b为正极．a的电势比b低，A错误；玻碳电极为阳极，电极反应为，B正确；阴极反应为、，转移电子时，共产生的气体体积大于（标准状况），C错误；，则电极的质量减小，D错误．13．B【解析】是一元强碱，是一元强酸，当滴加溶液时溶液为中性，则曲线Ⅱ为溶液的滴定曲线，曲线Ⅰ为溶液的滴定曲线且可以判断该酸为弱酸．分析曲线Ⅰ可知，P点溶质只有，对水的电离起促进作用，N点的混合溶液，溶液显碱性说明水解程度大于电离程度．是一元强酸而为弱酸，强酸对水的电离的抑制程度更大，所以水的电离程度：，A错误；M点的，，则 ，B正确；N点是的混合溶液，根据质子守恒可得：，C错误；P、Q点溶液混合即溶液、溶液、溶液混合，溶质为，酸碱性等价于N点，由图可知呈碱性，D错误．14．D【解析】由反应机理可知，该历程包含3个基元反应，分别为、、，A正确；其中第三个基元反应的活化能最大，反应3速率最慢，B正确；由的结构分析，可知其中含有1个五元环，10个六元环，每脱两个氢形成1个五元环，则总共含有6个五元环，10个六元环，C正确；该过程中涉及断裂，断裂和、形成，无极性键的形成，D错误．二、非选择题（本题共4个小题，共58分）15．（14分，除标注外，每空2分）（1）①②甲苯（1分）（1分）（2）①水浴加热（1分）②c（1分）（不加热的制备氯气的其他答案也给分）③蒸馏④当滴入最后半滴标准液后，溶液变成红色，且半分钟内不褪色【解析】（1）①在氧气保护下，反应物在装置A中完全反应，和反应生成红磷、和，其反应的化学方程式为；②根据反应可知，得到的产物上站有甲苯和，用乙醇洗去甲苯，用水洗去．（2）③实验结束后，装置B中制得的粗产品中常混有、等，加入过量红磷加热可将转化为，根据和的沸点相差较大，则通过蒸馏方法得到较纯净的产品；④根据遇水会强烈水解生成，则步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为 ，产品中的质量分数为．16．（14分，每空2分）（1）（不写单位不给分）（2）①cd②d③（3）①②在阴极得电子生成，溶液中降低，促使电离生成，且进入阴极室，从而使吸收液再生【解析】（1）由盖斯定律可知：．（2）①a．根据不同转化率下的反应速率曲线可以看出，随着温度的升高，反应速率先加快后减慢，a错误；b．从图中所给出的速率曲线可以看出，相同温度下，转化率越低反应速率越快，但在转化率小于0.88时的反应速率图像并没有给出，无法判断的条件下是平衡转化率，b错误；c．从图像可以看出随着转化率的增大，最大反应速率不断减小，最大反应速率出现的温度也逐渐降低，c正确；d．从图像可以看出随着转化率的增大，最大反应速率出现的温度也逐渐降低，这时可以根据不同转化率选择合适的反应温度以减少能源的消耗，d正确；②为了提高催化剂的综合性能，科学家对催化剂进行了改良，从图中可以看出标号为d的催化剂催化下的转化率最高，产率最佳；③利用分压代替浓度计算平衡常数，反应的平衡常数；设初始量为，则平 衡时，，．（3）①当溶液的pH约为6时，溶液吸收的能力显著下降，说明大部分转化为亚硫酸氢钠，此时溶液中的浓度是，则此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为；②在阳极失去电子发生氧化反应，则放电的电极反应式是．在阴极得电子生成，溶液中降低，促使电离生成，且进入阴极室，从而使吸收液再生．17．（15分，除标注外，每空2分）（1）不可以（1分）（2）多次循环浸出（3）Au、Ag（2分，答对一个给1分，答错不得分）（4）（5）（6）X射线衍射【解析】（1）“碱浸”的目的是溶解分离二氧化硅与氧化铝，需要使用强碱，使用氨水无法溶解分离这两种物质．（2）“氧化酸浸”中作氧化剂，提供，为生成提供，离子反应方程式为；加入浸出液超过可浸出金属所需理论量较多，说明浸出剂加入的量多于实际需要量，浸出液中的可浸出离子浓度较低，可反复循环浸出来提高浸出液中离子浓度，节约试剂．（4）常温下，时，代入，可得出．（5）地表处含有氧气，依据氧化还原配平为 ．（6）X射线衍射可以获得晶体结构相关信息；的个数为，的个数为，晶胞的质量为，晶胞的体积为，根据密度的定义，该晶体的密度为．18．（15分，除标注外，每空2分）（1）氯气，光照（1分）（2）苯乙酸乙酯（1分）（3）（4）10（5）①钠盐极性大，更易溶解②含有酰胺基，容易水解（答与空气中反应生成苯巴比妥也给分）（6）③（7）（3分，分步计分，最后2步各1分，其他2步各0.5分，若反应条件写错，则该步不给分）【解析】（1）A的分子式为，由C的结构简式分析，A为甲苯，A发生一氯取代反应生成B，B中氯原子转化为羧基而生成C，故B为，A到B为甲苯变成，反应试剂为氯气，条件为光照．（2）C为，C与乙醇反应生成D，D为，名称为苯乙酸乙酯．（3）结合苯巴比妥的结构简式和E的分子式信息分析，E的结构简式为，E通过反应ⅰ生成F，F通过反应ⅱ生成苯巴比妥，方程式为 ．（4）既能与溶液反应也能与盐酸反应，说明有酚羟基与氨基，核磁共振氢谱有5组峰，需要2个苯环处于对称结构，3个氧原子为2个酚羟基，一个醚键。具体结构如下：、、、、、、、、、．（5）①苯巴比妥中含有苯环，水溶性不好，不适宜做静脉注射液，成为钠盐后极性变大，更易溶解；②苯巴比妥钠中含有酰胺基，容易水解变质．