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江西省宜春市上高二中2023-2024学年高二上学期第一次月考试题化学(Word版附答案)
江西省宜春市上高二中2023-2024学年高二上学期第一次月考试题化学(Word版附答案)
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2025届高二年级第一次月考化学试卷9.16一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分;每小题只有一个选项符合题意)1.下列有关说法正确的是A.已知HI(g)H2(g)+I2(s)ΔH=-26.5kJ·mol-1,由此可知1molHI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5kJ的热量B.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-571.6kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为ΔH=-285.8kJ·mol-1C.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH1,2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2,则ΔH1<ΔH2D.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为:NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)ΔH=-57.4kJ·mol-12.已知热化学方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-QkJ•mol-1(Q>0),下列说法中正确的是A.1molN2(g)和3molH2(g)具有的能量之和低于2molNH3(g)具有的能量B.缩小容器体积,平衡向正反应方向移动,上述热化学方程式中的Q值变大C.将1molN2(g)和3molH2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出小于QkJ的热量D.将一定量N2(g)和H2(g)置于某密闭容器中充分反应后放出热量QkJ,则此过程中有3molH2被还原3.以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法,其流程如图所示。相关反应的热化学方程式为:反应Ⅰ:SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq)DH1=-213kJ•mol-1反应Ⅱ:H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+O2(g)DH2=+327kJ•mol-1反应Ⅲ:2HI(aq)=H2(g)+I2(g)DH3=+172kJ•mol-1下列说法不正确的是A.该过程实现了太阳能到化学能的转化B.SO2和I2对总反应起到了催化作用C.总反应的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)DH=+286kJ•mol-1D.该过程降低了水分解制氢的活化能,但总反应的DH不变4.反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) ①2HI(g)H2(g)+I2(g) ②2NO2(g)N2O4(g) ③在一定条件下,上述反应达到化学平衡时,反应物的转化率均是a%。若保持各自的温度不变、体积不变,分别再加入一定量的各自的反应物,平衡都将正向移动,则转化率A.均不变B.均增大C.①增大,②不变,③减少D.①减少,②不变,③增大5.铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示,其中吸附在催化剂表面的物质用“ad”表示,下列说法正确的是 A.“吸附”过程吸热,“脱附”过程放热B.合成氨反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的ΔH=-92kJ·mol-1C.降温或加压可以增大反应速率D.该历程中反应速率最慢的过程为N2ad+H2=N2ad+3Had6.NF3是一种温室气体,其存储能量的能力是CO2的12000~20000倍,在大气中的寿命可长达740年,如表所示是几种化学键的键能,下列说法中正确的是化学键N≡NF-FN-F键能/kJ·mol-1946154.8283.0A.过程N2(g)→2N(g)放出能量B.过程N(g)+3F(g)→NF3(g)放出能量C.反应N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)为吸热反应D.NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成,仍可能发生化学反应7.下列说法不能用勒夏特列原理解释的是A.氯水中有平衡:Cl2+H2OHCl+HClO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅B.对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g),平衡体系增大压强可使颜色变深C.SO2催化氧化成SO3的反应,往往加入过量的空气D.高压比常压条件更有利于合成氨的反应8、在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应:甲:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g);乙:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)现有下列状态:①混合气体平均摩尔质量不再改变②恒温时,气体压强不再改变 ③各气体组成浓度相等④反应体系中温度保持不变 ⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍 ⑥混合气体密度不变 ⑦单位时间内,消耗水质量与生成氢气质量比为9∶1其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是( )A.①②⑤B.③④⑥C.⑥⑦D.④⑤ 9.已知X转化为R和W分步进行:①②。述反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是A.1mol的能量低于1mol的能量B.反应过程中,由于,反应①的速率大于反应②的速率C.断裂1mol中的化学键吸收的能量小于形成1mol和3mol中的化学键所放出的能量D. 10.在容积一定的密闭容器中,置入一定量的NO(g)和足量C(s),发生反应C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g),平衡状态时NO(g)的物质的量浓度与温度T的关系如图所示。则下列说法正确的是A.该反应的ΔH>0B.若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2,则K1<K2C.在T2时,若反应体系处于状态D,则此时一定有v(正)<v(逆)D.在T3时,若混合气体的密度不再变化,则可以判断反应达到平衡状态11.中和热测定实验中,用盐酸和溶液进行实验,下列说法正确的是A.测定中和热实验只需要以下玻璃仪器:温度计、烧杯、量筒B.为了使反应物混合均匀,减小误差,应使用温度计轻轻搅拌溶液C.改用盐酸跟溶液进行反应,求出的中和热数值和原来不相同D.测量酸溶液的温度后,未冲洗温度计就测碱溶液的温度,会使求得的中和热偏大12.向绝热恒容密闭容器(绝热容器指该容器可阻止热量的传递,散失,对流)中通入和,在一定条件下发生反应,正反应速率随时间变化的示意图如图所示,下列结论中正确的个数为 ①反应在c点达到反应进行的限度②浓度:a点小于c点③反应物的总能量高于生成物的总能量④,ab段的消耗量小于bc段的消耗量⑤混合物颜色不再变化,说明反应达到平衡⑥体系压强不再变化,说明反应达到平衡A.2个B.3个C.4个D.5个13.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.在一定温度和压强下,将1molN2和3molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放出热量19.3kJ,则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-19.3kJ·mol-1B.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH1,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2,则ΔH1>ΔH2C.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定D.已知Ni(CO)4(s)=Ni(s)+4CO(g) ΔH=QkJ·mol-1,则:Ni(s)+4CO(g)=Ni(CO)4(s) ΔH=-QkJ·mol-114.下列叙述与图对应的是A.对于达到平衡状态的反应:,图①表示在时刻充入了一定量的,平衡逆向移动B.由图②可知,、满足反应: C.图③表示的反应方程式为:D.对于反应 ,图④y轴可以表示Y的百分含量15.在一定条件下,向某恒容密闭容器中充入、,发生反应,测得反应时,不同温度下氢气的转化率如图所示。[已知:该反应的速率方程、,、只与温度有关] 下列说法错误的是A.图中a、b、c三点对应的由大到小的顺序为B.该反应的ΔH<0C.温度下,起始时容器内的压强为,,则该温度下D.升高温度或增大压强,都可以提高反应物的平衡转化率16.将2mol和3mol置于密闭容器中,在250℃下只发生如下两个反应: kJ/mol kJ/mol一段时间后,和恰好全部消耗,共放出303kJ热量。已知:部分化学键的键能如下表所示化学键(ClF中)(中)键能/(kJ/mol)157243248X 则X的值为A.172B.202C.238D.258二、非选择题(本题共4个小题,每空2分,共52分)17.回答下列问题。(1)用NH3可以消除氮氧化物的污染,已知:反应Ⅰ:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔH1=akJ·mol-1反应Ⅱ:N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH2=bkJ·mol-1反应Ⅲ:4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) ΔH3=ckJ·mol-1则反应Ⅱ中的b=(用含a、c的代数式表示),(2)已知:①2CO(g)+SO2(g)S(l)+2CO2(g) ΔH1=-37.0kJ·mol-1②2H2(g)+SO2(g)S(l)+2H2O(g) ΔH2=+45.4kJ·mol-1③CO的燃烧热ΔH3=-283kJ·mol-1,请回答:表示液态硫(S)的燃烧热的热化学方程式为;(3)水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]是重要的化工过程,主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。我国学者结合实验与计算机模拟结果,研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程,如图所示,其中吸附在金催化剂表面上的物种用·标注。 可知水煤气变换的ΔH0(填“大于”“等于”或“小于”)。该历程中最大能垒(活化能)E正=eV,写出该步骤的化学方程式:。(4)下表是部分化学键的键能数据,已知1mol白磷(P4)完全燃烧放热为dkJ,白磷及其完全燃烧的产物结构如图Ⅱ所示,则表中x=kJ·mol-1(用含有a、b、c、d的代数式表示)。 化学键P—PP—OO=OP=O键能/(kJ·mol-1)abcx18.(12分)某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”,进行了如下实验:实验序号实验温度有关物质溶液颜色褪至无色所需时间/s和酸性溶液溶液V/mLc/V/mLc/V/mLA29320.0240.10B20.0230.18C31320.020.11(1)写出草酸与高锰酸钾反应的离子方程式。(2)通过实验A、B,可探究出(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响,其中、;通过实验(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响(3)忽略溶液体积的变化,利用实验B中数据计算,0-8s内,用的浓度变化表示的反应速率。19、(12分).按要求回答下列问题:I.2018年10月15日新华社报道:全国农村应当在“绿色生态·美丽多彩·低碳节能·循环发展”的理念引导下,更快更好地发展“中国绿色村庄”,参与“亚太国际低碳农庄”建设。可见“低碳循环”已经引起了国民的重视,试回答下列问题:(1)煤的气化和液化可以提高燃料的利用率。已知25℃、101kPa时:①C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH=−126.4kJ∙mol−1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=−571.6kJ∙mol−1③H2O(g)=H2O(l)ΔH=−44kJ∙mol−1,则在25℃、101kPa时:C(s)和H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为(2)高炉炼铁是CO气体的重要用途之一,其基本反应为:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)ΔH>0已知在1100℃时,该反应的化学平衡常数K=0.263。1100℃时测得高炉中,c(CO2)=0.025 mol∙L−1,c(CO)=0.1mol∙L−1,则在这种情况下,该反应向(填“正”或“逆”)方向进行(3)目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇,有关反应为:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=−49.0kJ∙mol−1,现向体积为2L的容积固定的密闭容器中,充入2molCO2和6molH2,反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如下图所示从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率υ(H2)=(4)下列措施能使增大的是(填字母)A.升高温度 B.若维持容器内压强不变,充入He(g)C.再充入CO2D.将H2O(g)从体系中分离E.充入He(g),使体系压强增大 F.再充入H2II.活性炭还原NO2的反应为2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g),在恒温条件下,1molNO2和足量活性炭发生该反应,测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示:(5)A、B、C三点中NO2的转化率最低的是(填“A”“B”或“C”)点(6)计算C点时该反应的物质的量分数平衡常数Kx=(Kx是用物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数)。20、(16分)回答下列问题:I.甲醇的合成:在一容积为2L的密闭容器内,充入0.2molCO与0.4molH2发生反应如下:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g),CO的平衡转化率与温度,压强的关系如图所示。(1)A、B两点对应的压强大小关系是PAPB(填“>、<、=”)。(2)A、B、C三点的平衡常数KA,KB,KC的大小关系是。(3)下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是(填代号)。a、H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍b、CH3OH的体积分数不再改变c、混合气体的密度不再改变d、CO和CH3OH的物质的量之和保持不变(4)在P1压强、T1℃时,经5min达到化学平衡,则用氢气表示该反应的化学速率v(H2)=,再加入1.0molCO后重新到达平衡,则CO的转化率(填“增大,不变,减小”)。II.工业合成氨原理为:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),在T1℃时,向2L恒容密闭容器中充入1molN2和3molH2发生上述反应,测得N2的体积分数φ(N2)随时间(t)的变化如下表:t/min01020304050φ(N2)0.2500.2250.2100.2030.2000.200请回答下列问题:(1)N2的平衡转化率为(保留三位有效数字)。(2)若反应开始时,容器内的压强为0.6MPa,则第40min末时容器内的压强为MPa;该反应在T1℃时的压强平衡常数Kp=(MPa)-2。(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。 2025届高二年级第一次月考化学试卷答案9.16一、选择题(每小题3分,共48分)CCCDBBBDDDDCDBDA二非选择题(每空2分)17、(1)(2)S(l)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-529kJ·mol-1(3)小于2.02COOH·+H·+H2O·=COOH·+2H·+OH·(或H2O·=H·+OH·)(4)18、(1)(2)浓度1293B、C(3)19、C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+115.4kJ∙mol−1正0.225mol∙L−1∙min−1DFB0.220、I.(1)<(2)KA=KB>KC(3)b(4)0.02mol/(L·min)减小II.(1)33.3%(2)0.502025届高二年级第一次月考化学试卷答案9.16二、选择题(每小题3分,共48分)CCCDBBBDDDDCDBDA二非选择题(每空2分)17、(1)(2)S(l)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-529kJ·mol-1(3)小于2.02COOH·+H·+H2O·=COOH·+2H·+OH·(或H2O·=H·+OH·)(4)18、(1)(2)浓度1293B、C(3)19、C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+115.4kJ∙mol−1正0.225mol∙L−1∙min−1DFB0.220、I.(1)<(2)KA=KB>KC(3)b(4)0.02mol/(L·min)减小II.(1)33.3%(2)0.50
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高中 - 化学
发布时间:2023-11-27 21:20:02
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