江西省宜春市上高二中2023-2024学年高二化学上学期第二次月考试题（Word版附答案）

2025届高二年级第二次月考化学试卷一、单选题：（20×3分）1．下表中物质的分类组合完全正确的是（　　）编组ABCD强电解质NaClBa(NO3)2H2SO4H2S弱电解质HFCH3COOHBaSO4NH3·H2O非电解质CuNH3CO2蔗糖2．已知次磷酸(H3PO2)为一元酸，欲证明它是弱电解质，下列操作方法错误的是（）A．用物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaH2PO2溶液进行导电性实验，看灯泡的亮度B．用一定浓度的NaOH溶液分别滴定等体积、等pH的盐酸和次磷酸溶液，比较消耗碱液的体积C．加热滴有酚酞试液的NaH2PO2溶液，溶液颜色变深D．常温下，稀释0.1mol·L-1次磷酸溶液至原溶液体积的100倍，测得pH在4~5之间3．化学与科学、技术、社会、环境等密切相关，下列说法错误的是（　　）A．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用“乙醇汽油”B．铁盐溶于水能生成氢氧化铁胶体，可用作净水剂C．草木灰(主要成分为与铵态氮肥(如混用会降低肥效D．海底可燃冰开发不当释放出的甲烷会造成温室效应的加剧4．下列解释事实的方程式错误的是（　　）A．小苏打溶液呈弱碱性：HCO3-+H2OCO32-+H3O+B．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2ONH4++OH-C．pH=5的硫酸稀释1000倍，pH约等于7：H2OH++OH-D．H2SO3的电离方程式：H2SO3+H2OH3O＋＋HSO3－5.下列热化学方程式书写正确的是（）A.B.C.已知稀溶液中，，则有D.已知：与反应生成2molHCl(g)时，放出184.6kJ的热量，则有6．下列说法不能用勒夏特列原理解释的是（）A．氯水中有平衡：，当加入溶液后，溶液颜色变浅B．对，平衡体系增大压强可使颜色变深C．配制溶液时，需要加入少量稀硫酸D．高压比常压条件更有利于合成氨的反应7.向两个锥形瓶中各加入0.05g镁条，塞紧橡胶塞，用注射器向其中一个锥形瓶中注入2mL、1mol∙L-1草酸(H2C2O4)，，)，向另一个锥形瓶中注入2mL、2mol∙L-1醋酸()，分别测得两个锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图。下列说法正确的是（）A.曲线②表示醋酸与镁条的反应B.当反应停止时，醋酸产生的气体比草酸产生的气体多C.反应结束，草酸所耗时间比醋酸所耗时间短D.草酸的电离方程式为8．25℃时，不断将水滴入氨水中，下列图像变化合理的是（　　）A．B．C．D．9．某温度下，水的离子积KW=10-13，关于该温度下水电离的说法正确的是（　　）A．pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液中水电离出的H+浓度之比为10：1B．向水中加入少量硫酸氢钠固体或氯化铁固体，水的电离平衡均逆向移动C．纯水的pH=6.5，显酸性D．pH均为2的CH3COOH溶液与H2SO4溶液中水电离出的H+浓度不同10．下列关系的表述中，正确的是（　　）A．0.1mol·L－1NaHSO4溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO42－)＋c(OH－)B．中和pH和体积都相同的硝酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1C．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)D．pH＝3的盐酸和pH＝3的AlCl3溶液中，水电离出的c(H＋)后者大11.在某一恒容容器中发生反应：。当反应达到平衡时，改变某一条件，逆反应速率与反应时间的曲线关系如图。下列说法错误的是（）A.的体积分数最高的时间段一定是B.内，该反应的正反应速率最大C.时刻，改变的条件可能是适当升高温度D.图示中v(逆)保持不变时，该反应处于平衡状态12.在恒温密闭容器中，加入1molNO2(g)和足量活性炭发生反应，测得平衡时NO2(g)和CO2(g)的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示(Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。下列说法错误的是（）A.图示的三个点中，a点NO2的转化率最高B.该温度下，c点的Kp=0.4MPaC.减小容器体积可实现从c点到b点的移动D.a、b、c三点的Kp大小相同 13．已知某反应的一种反应机理如图所示，下列说法错误的是（）A．参与了该催化循环B．该反应可消耗温室气体C．该催化循环中Fe的成键数目发生变化D．降低了该反应的活化能，提高了化学反应速率14．下列关于各图像的解释或得出的结论不正确的是（）A．由甲图可知，反应在时刻可能改变了压强或使用了催化剂B．由乙图可知，反应在m点可能达到了平衡状态C．由丙图可知，反应过程中的点是C点D．由丁图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态，此时15．下列图示与对应的叙述相符合的是（　　）A．图甲表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B．图乙表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量C．图丙表示0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1硫酸时溶液pH的变化D．图丁表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至过量，溶液的导电性变化情况16．室温下，向10.00mL0.1000mol/L溶液中滴加0.1000mol/L的盐酸，溶液的pH随加入的盐酸的体积V变化的曲线如图所示（已知室温下的电离平衡常数：；。忽略混合时溶液体积和温度的变化）。下列说法不正确的是（）A．a点时，对于反应，反应达到平衡状态时，平衡常数。B．b点溶液中的全部溶质为、NaCl和C．c点溶液中，D．d点溶液中存在：mol/L17.在2L恒容密闭容器中充入2molX与1molY发生反应:2X(g)+Y(g)3Z(g)　ΔH<0,反应过程持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断中正确的是(　　)A.升高温度,平衡常数增大B.W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率C.Q点时,Y的转化率最大D.平衡时充入Z,达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大18.甲烷重整时涉及以下两个反应:①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)　K1②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　K2它们的平衡常数随温度的变化如图所示,下列说法正确的是(　　)A.反应①、②都是放热反应B.两曲线交点表示此时①、②两反应速率相等C.相同温度下,CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)的平衡常数为K1+K2D.相同条件下,增大反应①中水蒸气的浓度,CH4的转化率增大19.在①、②、③三个容积不等的恒容密闭容器中,均充入0.1molCO与0.2molH2,在催化剂的作用下发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。测得三个容器中平衡混合物中CH3OH的体积分数随温度的变化如图所示。下列说法中正确的是(　　)A.该反应的正反应为吸热反应B.三个容器的容积:①>②>③C.P点时,CO的转化率为75%D.P点时,向容器②中再充入CO、H2及CH3OH各0.025mol,此时v正(CO)<v逆(CO)20．一定温度下分别对醋酸钠稀溶液进行下列操作，一定可使增大的是（）①加少量水  ②加少量冰醋酸  ③加少量固体  ④加少量固体A．①②B．③④C．①④D．②③二、填空（每空2分）21．已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如表：化学式HFHClO电离常数（1）25℃时，用离子方程式说明溶液呈酸性的原因：__________________，的溶液中各离子浓度的大小关系为______________________。（2）向足量的次氯酸钠中通入少量的二氧化碳的离子方程式__________________________。（3）室温下，经测定0.1mol⋅L溶液，则______（填“>”、“=”、“<”）。（4）25℃时，若氨水的浓度为2.0mol⋅L，将通入该氨水中，当降至 mol⋅L时，溶液中______。22．TiN有着诱人的金黄色，熔点高、硬度大、化学稳定性好，可应用于高温结构材料和超导材料。利用气相沉积法制备氮化钛的反应为kJ/mol回答下列问题：（1）将0.2mol、2mol和2mol投入2L反应容器中，只改变温度，测得TiN的质量变化如下表所示：时间/min质量/g温度/℃0123410122500.000.701.241.742.224.964.963000.001.182.243.103.103.103.10①250℃时，前2min内，用的浓度变化表示的平均反应速率_________________。②平衡后，逆反应的速率：v（逆，250℃）______v（逆，300℃）（填“>”或“<”，下同）。（2）将0.40mol，0.30mol和1.20mol投入到某刚性反应器中，测得在反应过程中TiN的质量和反应体系的总压强p随着温度升高的变化曲线如图：①下列说法正确的是______（填选项字母）。A．a、b、c三点时，该反应均处于平衡状态B．m→n过程中，该化学平衡逆向移动C．混合气体的平均相对分子质量：②a、b、c三点对应温度下的平衡常数由大到小的顺序为___________________________。③温度为K时，该反应达到平衡时，若以气体分压表示的该反应的平衡常数___________MPa。23．二氧化氯（）具有强氧化性，能杀灭细菌、新冠病毒，常温下二氧化氯为黄绿色气体，熔点为-59℃，沸点为11.0℃，溶于水，不能与水反应。某研究学习小组拟用下图所示装置制取并收集（加热和夹持装置均省略）（1）在圆底烧瓶中先放入一定量的和草酸（），然后加入足量的稀硫酸，在60℃—80℃之间生成、和一种硫酸盐，该反应的离子方程式为________________。（2）将用水吸收得到吸收液，并测定该溶液中的浓度，步骤如下：Ⅰ．准确量取10.00mL溶液加入一锥形瓶中，加稀硫酸调节溶液的，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30min。（已知：）Ⅱ．往锥形瓶中加2滴X溶液作指示剂，用cmol⋅L溶液滴定至终点，消耗溶液VmL。（已知：）①步骤Ⅰ中准确量取10.00mL溶液的仪器是______。（填字母代号）A．碱式滴定管B．酸式滴定管C．10mL量筒②步骤Ⅱ中滴加指示剂X溶液，滴定终点的现象是________________________________。③若步骤Ⅱ中滴定终点时仰视读数，则测定的结果会__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），根据上述步骤可计算出吸收液中的浓度为____________________mol·L（用含字母的代数式表示）。24．碳及其化合物在能源、材料等方面具有广泛的用途。回答下列问题：（1）碳酸和草酸（H2C2O4）均为二元弱酸，其电离均为分步电离，二者的电离常数如下表：H2CO3H2C2O4K14.2×10−75.4×10−2K25.6×10−115.4×10−5①向碳酸钠溶液中滴加少量草酸溶液所发生反应的离子方程式为　____________________　。②浓度均为0.1mol·L−1的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、Na2C2O4溶液、NaHC2O4溶液，其溶液中H+浓度分别记作c1、c2、c3、c4。则四种溶液中H+浓度由大到小的顺序为　____________________　。（2）常温时，C和CO的标准燃烧热分别为−394.0kJ·mol−1、−283.0kJ·mol−1，该条件下C转化为CO的热化学方程式为　　。（3）氢气和一氧化碳在一定条件下可合成甲醇，反应如下：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH=QkJ·mol−1①该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)如下表：温度/℃250300350K/L2·mol−22.0410.2700.012②一定温度下，将6molH2和2molCO充入体积为2L的密闭容器中，10min反应达到平衡状态，此时测得c(CO)=0.2mol·L−1，该温度下的平衡常数K=　　，0~10min内反应速率③在两个密闭容器中分别都充入20molH2和10molCO，测得一氧化碳的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化如图所示：若A点对应容器的容积为20L，则B点对应容器的容积为　　L。2025届高二年级第二次月考化学试卷答案 BAAADBCCADABBDBDCDCD21、（1）（2）（3）>（4）6.022、（1）①mol⋅L⋅min②<（2）①B②③25623、（1）（写也给2分）（2）①B当滴入最后一滴标准液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不褪色③偏大0.02cV（或）24．（1）H2C2O4+2=2+；c4>c3>c2>c1（2）2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=−222.0kJ·mol−1（3）2.041L2·mol−2；42025届高二年级第二次月考化学试卷答案BAAADBCCADABBDBDCDCD21、（1）（2）（3）>（4）6.022、（1）①mol⋅L⋅min②<（2）①B②③25623、（1）（写也给2分）（2）①B当滴入最后一滴标准液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不褪色③偏大0.02cV（或）24．（1）H2C2O4+2=2+；c4>c3>c2>c1（2）2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=−222.0kJ·mol−1（3）2.041L2·mol−2；4