广东省东莞外国语学校2023-2024学年高二化学上学期10月月考试题（PDF版附答案）

东莞外国语学校2023-2024学年第一学期5．化学让生活更美好。下列叙述不正确的是高二第一次段考化学学科试题A．肥皂含有表面活性剂，具有去污能力命题人：郑艺鸿审题人：刘鑫增B．日光灯的灯管里存在具有良好流动性和导电能力的等离子体可能用到的相对原子质量：H1C12O16P31Cl35.5Ca40Ti48C．液晶材料属于晶体，但不能体现晶体的各向异性一、单选题（共10题，每题2分）D．由于氢键的存在，玻璃瓶装啤酒放冰箱冰冻室易炸裂1．下列现象中与电子跃迁无关的是6．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实验的检验，才能决定其正确与否。下列几种类推结论，正确的是A．NH3分子的空间结构为三角锥形，则BCl3分子的空间结构也为三角锥形B．CF4的熔沸点小于CCl4，则NCl3的熔沸点小于PCl3C．N≡N由于键能大而结构稳定，则C≡C键能也大结构也很稳定A．节日燃放的焰火B．舞台LED灯光C．广州塔的霓虹灯光D．虎英公园水中倒影D．Cu(OH)2可以溶解在浓氨水中，则Al(OH)3也可以溶解在浓氨水中2．下列化学用语表述错误的是7．在"雪花→水→水蒸气→氧气和氢气"的变化的各阶段被破坏的粒子间主要作用力依次是A．CO2的电子式：A．氢键；分子间作用力；非极性键B．氢键；氢键；极性键37B．中子数为20的氯原子：ClC．氢键；极性键；分子间作用力D．分子间作用力；氢键；非极性键178．元素C、Si、Ge位于周期表中ⅣA族。下列说法正确的是C．PH3分子的VSEPR模型：A．原子半径：r(C)r(Si)r(Ge)B．第一电离能：I1(C)I1(Si)I1(Ge)D．基态Fe原子的价层电子排布图：C．碳单质、晶体硅、SiC均为共价晶体D．可在周期表中元素Si附近寻找新半导体材料9．下列有关微粒性质的排列顺序，正确的是3．量子力学指出一定空间运动状态的电子在核外空间各处都有可能出现，出现的概率密度分布被形象地称作电子云。下列说法正确的是A．键角：BF3HO2NH3B．热稳定性：CH4NH3HO2A．s电子云轮廓图呈球形C．沸点：HFHO23NHD．第一电离能：PSSiB．p电子云在直角坐标系里有两个取向高温C．Be原子最外层电子的电子云轮廓如图1所示10．硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是NaSO24++2CNaS22CO2。D．s和p轨道采用“肩并肩”方式形成sp−σ键图1下列说法中不正确的是4．下列各组晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是A．Na+与O2−具有相同的电子层结构B．CO的空间结构为直线形2①SiO2和SO3②金刚石和白磷③晶体氖和晶体氮④晶体硅和金刚石⑤CO2和SO2⑥斜方硫和单质碘A．③④⑥B．④⑤⑥C．①②③D．①③⑤C．NaS2的电子式为D．NaSO24既含离子键又含共价键高二年级第一次段考化学科试题第1页共4页{#{QQABLYKQogiIAABAAQgCQwGSCAOQkBCAAIoOREAAMAAAAAFABAA=}#} 二、单选题（共6题，每题4分）15．下图所示的几种碳单质，关于它们的说法错误的是Δ11．已知P4的结构如图，P4在KOH浓溶液中可发生反应：P4+3KOH+3H2O3KH2PO2+PH3↑，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．产物PH3分子中所有的原子可能共平面B．31gP4含有1.5NA个P－P键A．四种碳单质互为同素异形体，其中石墨和碳纳米管均可导电C．相关元素的电负性大小顺序：P＞O＞H＞KB．金刚石晶体中每个C原子被6个六元环所共用D．P24中P原子为sp杂化C．12g石墨晶体中含有的六元环的数目为0.5NA12．物质M由短周期X、Y、Z、W四种元素组成，其结构如图所示。X是周期表中原子半径最小的元素，基态D．C60晶体中每个C60分子周围与它最近且等距的C60分子有12个W原子的3p轨道有5个电子，Y、Z同主族且能形成ZY2的化合物。下列说法正确的是16．下列对一些实验事实的理论解释，不正确的是A．电负性YZW选项实验事实理论解释B．W的氧化物对应水化物一定为强酸C．X2Y2是极性分子A溴单质、碘单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大溴单质、碘单质和四氯化碳都为非极性分子D．Z最高价氧化物的VSEPR模型为四面体形卤素单质从F2到I2，在常温、常压下的聚集状态由气B范德华力逐渐增大13．氨基酸是构成人体必备蛋白质的基础，某氨基酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是态、液态到固态A．原子半径：O>N>C>HC在常温常压下，1体积水可以溶解700体积氨气氨是极性分子且有氢键影响B．基态氧原子的电子有8种空间运动状态C．该分子中的原子都位于P区DHF的沸点高于HClH－F的键长比H－Cl的短D．键的极性大小：N-H<O-H<F-H14．我国科学家合成了富集11B的非碳导热超硬材料立方氮化硼晶体，晶胞结构与金刚石类似，如图所示，下列说法正确的是A．氮化硼晶体有较高的熔、沸点B．该晶体具有良好的导电性C．该晶胞中含有14个B原子，4个N原子D．N原子周围等距且最近的N原子数为4高二年级第一次段考化学科试题第2页共4页{#{QQABLYKQogiIAABAAQgCQwGSCAOQkBCAAIoOREAAMAAAAAFABAA=}#} 第II卷（非选择题）19．氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式为，它是经国家批准使用的植物生二、填空题17．根据原子核外电子排布规则，回答下列问题：长调节剂。(1)写出基态S原子的核外电子排布式：；写出基态24Cr原子的价层电子排布图：。(1)氯元素基态原子核外电子s轨道中的电子数为_______。(2)Mg基态原子的核外电子排布图为，该同学所画的电子排布图违背了。(2)氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为_______，碳原子的杂化轨道类型为_______。(3)常温下，等浓度的氟乙酸比氯乙酸的酸性更(填“强”或“弱”)，从物质结构角度说明其原因：。(3)查文献可知，可用2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲，其反应方程式如下：(4)某元素原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p1，试推测该元素处于元素周期表的区。(5)“玉兔二号”月球车是通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作的。基态砷原子(33As)的电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形。基态镓原子(31Ga)的核外有_______个未成对电子。反应过程中，每生成1mol氯吡苯脲，断裂_______NAσ键，断裂_______NAπ键。18．钛被称为继铁、铝之后的“第三金属”，一种制备金属钛的工艺流程如下所示。(4)膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有H2O、NH3、CO2等。①请用共价键知识解释H2O分子比NH3分子稳定的原因为_______。②H2O、NH3、CO2分子的空间结构分别是_______，键角从大到小依次是_______。(1)Ti在元素周期表的位置为；下列基态或激发态Ti原子价电子排布图中，能量最高的是。A．B．C．20．(1)区分晶体和非晶体最可靠的方法是。(2)已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为−37℃，沸点为136℃，结构与CCl4相似，TiCl4的晶体类型(2)在高温超导领域中，有一种化合物叫钙钛矿，其晶胞结构如图所示。是。TiCl4熔沸点比CCl4高，分析原因。(3)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化作用的一个实例如下所示：①钙钛矿的化学式为_______，距每个钛离子最近的氧离子的数目有_______个。3化合物甲中采取sp杂化的原子有(填元素符号)。化合物乙中所含元素的第一电离能从大到小顺序为②设阿伏加德罗常数的值为Ngcm−3。A，晶胞的边长为acm，则该晶胞的密度为_______(用元素符号比较)；乙的沸点明显高于甲，主要原因是。(4)硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示。该阳离子的化学式为。高二年级第一次段考化学科试题第3页共4页{#{QQABLYKQogiIAABAAQgCQwGSCAOQkBCAAIoOREAAMAAAAAFABAA=}#} 东莞外国语学校2023-2024学年第一学期高二级第一次段考化学科参考答案及评分标准一、选择题（每题2分，共20分）题号12345678910答案DCABCBBDDC二、选择题（每题6分，共24分）题号111213141516答案BCDABD三、非选择题（共56分）17（16分）．(1)1s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p4（2分）（2分）(1)泡利不相容原理（2分）(3)强（2分）电负性：F＞Cl，C-F的极性大于C-Cl，导致氟乙酸羧基中羟基的极性更大，羟基更易电离出氢离子（2分）(4)p区（2分）(5)哑铃（2分）1（2分）18（16分）．(1)第四周期第ⅣB族（2分）C（2分）(2)分子晶体（2分）都是分子晶体，TiCl4相对分子质量比CCl4大，分子间作用力越强，物质的熔沸点越高（2分）(3)C和O（2分）N＞O＞H＞C（2分）化合物乙分子间存在分子间氢键（2分）(4)TiO2+（2分）19（16分）．(1)6（2分）(2)sp2、sp3（2分）sp2（2分）(3)1（2分）1（2分）(4)①H—O键的键能大于H—N键的键能（2分）②V形、三角锥形、直线形（2分）CO2＞NH3＞H2O（2分）13620（8分）．(1)X射线衍射（2分）CaTiO3（2分）6（2分）3（2NaA分）