四川省广安市岳池县第一中学2023-2024学年高二化学上学期第一次月考试题（Word版附答案）

岳池一中高二上期第一次月考化学试题考试时间：75分钟；命题：潘玲审题：郑时国可能用到的相对原子质量：H:1N：14第I卷（选择题）一、单选题(每题只有一个正确选项，3分一题，共42分)1．化学知识和技术的发展离不开伟大的化学家。下列人物与其贡献不匹配的是A．侯德榜——工业制备烧碱B．勒夏特列——化学平衡的移动C．哈伯——利用氮气和氢气合成氨D．盖斯——反应热的计算2．下列现象或做法与化学反应速率无关的是A．“冰墩墩”制作材料生产过程中添加抗老化助剂B．水果箱中放置乙烯利C．馒头制作过程中用酵头发酵D．新冠病毒可能通过气溶胶加速传播3．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A．与盐酸的反应B．灼热的炭与的反应C．镁条与稀盐酸的反应D．的催化氧化4．工业合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol。下列措施有利于提高H2平衡转化率的是A．升高温度B．增大压强C．使用铁触媒做催化剂D．增大H2的浓度5．在体积可变的容器中发生反应，当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B．反应物分子能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞D．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多6．下列有关热化学方程式2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)kJ·mol说法正确的是A．生成11.2LO2时放热98kJB．反应物总能量小于生成物总能量C．H2O为气态时，放出的热量大于196kJD．正反应的活化能小于逆反应的活化能7．某温度下，反应CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是A．增大压强，，平衡常数增大B．加入催化剂，平衡时的浓度增大C．恒容下，充入一定量的，平衡向正反应方向移动D．恒容下，充入一定量的，的平衡转化率增大 8．对于反应2NO(g)＋2H2(g)→N2(g)＋2H2O(g)，科学家根据光谱学研究提出如下反应历程：第一步：2NON2O2快速平衡第二步：N2O2＋H2→N2O＋H2O慢反应第三步：N2O＋H2→N2＋H2O快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列叙述正确的是A．若第一步反应△H<0，则升高温度，v正减小，v逆增大B．第二步反应的活化能大于第三步的活化能C．第三步反应中N2O与H2的每一次碰撞都是有效碰撞D．反应的中间产物只有N2O29．氮及其化合物的转化过程如图1所示，其中图2为反应①过程中能量变化的曲线图。下列分析合理的是A．图2中c曲线是加入催化剂a时的能量变化曲线B．催化剂a、b能提高反应①、②的化学反应速率和平衡转化率C．在反应②中，若有1.25mol电子发生转移，则参加反应的NH3的体积为5.6LD．反应①的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92kJ·mol-110．在温度T1时，向一体积固定为2L的密闭容器中通入1molCO2和3molH2发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0，5min后反应达到平衡，CO2的转化率为20%。下列说法正确的是A．前5min，平均反应速率v(H2)=0.06mol·(L·min)-1B．该温度下反应平衡常数的值为C．当v正(CO2)=3v逆(H2)时，说明反应已达到平衡状态D．若平衡后升温，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移 11．反应mX(g)nY(g)+pZ(g)　ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是A．该反应的ΔH>0B．m＜n+pC．B、C两点化学平衡常数：KB>KCD．A、C两点的反应速率v(A)＜v(C) 12．下列说法正确的是A．和反应的中和热为，则和反应的中和热为B．已知；，则的燃烧热是C．在一定温度和压强下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放出热量，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  D．一定条件下  ，  ，则13．Fe氧簇MOF催化与反应的机理如图所示。下列说法错误的是A．根据分子的结构推测其电子式为B．该反应中存在极性键的断裂和非极性键的形成C．为该反应的催化剂D．总反应方程式为14．以反应5H2C2O4+2+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法不正确的是编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/℃浓度/mol/L体积/mL浓度/mol/L体积/mL①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050A．实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，则这段时间内v(KMnO4)=2.5×10-4mol·L-1·s-1B．实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn2+ 对反应起催化作用C．实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响D．实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量 第II卷（非选择题）14．（14分）Ⅰ.肼(N2H4)是一种良好的火箭推进剂，其与适当的氧化剂(如过氧化氢、氧气等)配合，可组成比冲最高的可贮存液体推进剂。(1)液态肼N2H4(l)和液态过氧化氢H2O2(l)混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。若每消耗16g液态肼，放出321kJ的热量，则该反应的热化学方程式为。(2)已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，有关物质的化学键键能(拆开1mol化学键所需要的能量)如下：则该反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=kJ·mol-1。共价键N≡NH—HN—H键能(kJ/mol)946436391(3)已知：N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH=-544kJ·mol-1，若H2O(l)=H2O(g)ΔH=＋44kJ·mol-1，则N2H4(g)的燃烧热为。Ⅱ.实验室用50mL0.50mol·L-1盐酸、50mL0.55mol·L-1NaOH溶液和如图所示装置进行中和反应反应热的测定实验，得到如表所示数据：实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.120.123.2220.320.523.4320.320.523.3  (4)实验时使用的仪器a的名称。(5)稍过量的NaOH溶液原因是________________________________________。(6)根据表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热ΔH=kJ·mol-1[假设盐酸和NaOH溶液的密度按1g·cm-3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18J·g-1·℃-1计算]。(7)上述实验测得中和热的数值小于57.3kJ·mol-1，产生偏差的原因可能是_______(填字母)。A.量取盐酸溶液时仰视读数B.一次性把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中C.用温度计测量盐酸起始温度后直接测量NaOH溶液的温度D.用铜丝代替玻璃搅拌器搅拌16．（16分）I.某研究小组为研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下。实验序号反应温度加入0.1mol/LNa2S2O3溶液加入0.1mol/LH2SO4溶液加入水的体积出现浑浊的时间①20℃2mL2mL0t1s ②40℃2mLV1mL0t2s③20℃1mL2mLV2mLt3s (1)硫代硫酸钠与稀硫酸生成淡黄色沉淀和刺激性气味气体，写出该反应的离子方程式。(2)根据“控制变量”的原则，实验①②研究的是对化学反应速率的影响。(3)实验①③研究浓度对化学反应速率的影响，则V2=。(4)t1、t2、t3由大到小的顺序是。II.测定1mol/L的硫酸与锌粒和锌粉反应的速率，设计如图装置：(5)装置图Ⅰ中盛有硫酸的仪器名称是。(6)如何检查图Ⅰ装置的气密性。(7)按照图Ⅰ装置实验时，限定了两次实验时间均为10min，还需要测定的另一个数据是。(8)如果将图Ⅰ中的注射器改为图Ⅱ，该装置（填“能”或“不能”）测定硫酸与锌粒和锌粉反应的速率。17．（14分）回答下列问题：Ⅰ.(1)利用和制备羰基硫气体的反应原理为：。已知：则反应。(2)在容积不变的密闭容器中，使与反应达到平衡。若反应前的物质的量为的物质的量为，达到平衡时的物质的量为，则化学平衡常数为。若保持温度不变，再向容器中加入0.5molH2S和，平衡移动的方向为(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。 Ⅱ.(3)在密闭容器内时，加入一定量的，发生如下反应：，反应过程中随时间的变化如下表：时间/s010203040500.200.100.080.070.070.07①计算该反应在20秒内用表示的反应速率。升高温度该反应平衡常数会(填“增大”“减小”或“不变”)。②下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是(填字母)。a.b.c.  ③能使该反应的反应速率增大，且的平衡转化率也增大的是(填字母)。a．及时分离出气体    b．适当升高温度    c．选择高效催化剂    d．增大的浓度18．（14分）在人们高度重视环境和保护环境的今天，消除和利用硫氧化物、氮氧化物、碳氧化物对改善大气质量具有重要的意义。(1)在绝热的某刚性容器中置入和，发生反应：   。下列说法中能够判断该反应一定处于平衡状态的有(填数字序号)。①容器中、、共存②单位时间内生成的同时消耗③反应容器中压强不随时间变化④容器中温度恒定不变⑤容器中、、的物质的量之比为2∶1∶2(2)氮氧化物是造成光化学污染的罪魁祸首，用一氧化碳还原氮氧化物，可防止氮氧化物污染，如反应：   =。①已知该反应在不同条件下的化学反应速率如下：a.v(CO)＝1.5mol·L－1·min－1b.v(NO)＝0.03mol·L－1·s－1c.v(N2)＝0.6mol·L－1·min－1d.v(CO2)＝1.6mol·L－1·min－1上述4种情况反应速率最快的是(填字母)。 ②实验测得反应2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)=，v正=k正•c2(NO)•c2(CO)，v逆=k逆•c(N2)•c2(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。在一定温度下达到平衡时v正=v逆，则=c(N2)•c2(CO2)c2(NO)•c2(CO)。达到平衡后，仅升高温度，平衡向移动(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不”)。k正增大的倍数(填“＞”、“＜”或“=”)k逆增大的倍数。(3)已知：   。将1molCO和充入1L恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，相同时间内测得CO的转化率与温度的对应关系如图所示：①0(填“＞”或“＜”)。②由图可知，T3K前反应中CO的转化率随温度升高而增大，原因是。③已知c点时容器内的压强为p，在温度下该反应的压强平衡常数为(用含p的关系式表示)。(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数) 岳池一中高二上期第一次月考化学答案1234567ADBBDDC891011121314BDACDAA15.（14分，每空2分）(1)N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)ΔH=-642kJ·mol-1(2)-46(3)632kJ·mol-1(4)玻璃搅拌器(5)保证盐酸被完全中和(6)－50.16(7)CD16.（16分，每空2分）(1)S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O(2)温度(3)1(4)t3＞t1＞t2(5)分液漏斗(6)关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞向外拉动一段距离后松手，一段时间后活塞恢复之前的位置，说明装置气密性良好(7)收集到气体的体积(8)能17.（14分，每空2分）(1)(2)0.1逆反应方向(3)减小cd18.（14分，每空2分）(1)③④(2)①b②逆反应方向＜(3)①＜②T3前反应未达到平衡，随着温度升高，反应速率加快，NO的转化率增大③