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四川省广安市岳池县第一中学2023-2024学年高二化学上学期第一次月考试题(Word版附答案)

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岳池一中高二上期第一次月考化学试题考试时间:75分钟可能用到的相对原子质量:H:1N:14第I卷(选择题)一、单选题(每题只有一个正确选项,3分一题,共42分)1.化学知识和技术的发展离不开伟大的化学家。下列人物与其贡献不匹配的是A.侯德榜——工业制备烧碱B.勒夏特列——化学平衡的移动C.哈伯——利用氮气和氢气合成氨D.盖斯——反应热的计算2.下列现象或做法与化学反应速率无关的是A.“冰墩墩”制作材料生产过程中添加抗老化助剂B.水果箱中放置乙烯利C.馒头制作过程中用酵头发酵D.新冠病毒可能通过气溶胶加速传播3.下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是A.与盐酸的反应B.灼热的炭与的反应C.镁条与稀盐酸的反应D.的催化氧化4.工业合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol。下列措施有利于提高H2平衡转化率的是A.升高温度B.增大压强C.使用铁触媒做催化剂D.增大H2的浓度5.在体积可变的容器中发生反应,当增大压强使容器体积缩小时,化学反应速率加快,其主要原因是A.分子运动速率加快,使反应物分子间的碰撞机会增多B.反应物分子能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多C.分子间距离减小,使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞D.活化分子百分数未变,但单位体积内活化分子数增加,有效碰撞次数增多6.下列有关热化学方程式2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)kJ·mol说法正确的是A.生成11.2LO2时放热98kJB.反应物总能量小于生成物总能量C.H2O为气态时,放出的热量大于196kJD.正反应的活化能小于逆反应的活化能7.某温度下,反应CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡,下列说法正确的是A.增大压强,,平衡常数增大B.加入催化剂,平衡时的浓度增大C.恒容下,充入一定量的,平衡向正反应方向移动D.恒容下,充入一定量的,的平衡转化率增大 8.对于反应2NO(g)+2H2(g)→N2(g)+2H2O(g),科学家根据光谱学研究提出如下反应历程:第一步:2NON2O2快速平衡第二步:N2O2+H2→N2O+H2O慢反应第三步:N2O+H2→N2+H2O快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列叙述正确的是A.若第一步反应△H<0,则升高温度,v正减小,v逆增大B.第二步反应的活化能大于第三步的活化能C.第三步反应中N2O与H2的每一次碰撞都是有效碰撞D.反应的中间产物只有N2O29.氮及其化合物的转化过程如图1所示,其中图2为反应①过程中能量变化的曲线图。下列分析合理的是A.图2中c曲线是加入催化剂a时的能量变化曲线B.催化剂a、b能提高反应①、②的化学反应速率和平衡转化率C.在反应②中,若有1.25mol电子发生转移,则参加反应的NH3的体积为5.6LD.反应①的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92kJ·mol-110.在温度T1时,向一体积固定为2L的密闭容器中通入1molCO2和3molH2发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0,5min后反应达到平衡,CO2的转化率为20%。下列说法正确的是A.前5min,平均反应速率v(H2)=0.06mol·(L·min)-1B.该温度下反应平衡常数的值为C.当v正(CO2)=3v逆(H2)时,说明反应已达到平衡状态D.若平衡后升温,正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡左移 11.反应mX(g)nY(g)+pZ(g) ΔH,在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是A.该反应的ΔH>0B.m<n+pC.B、C两点化学平衡常数:KB>KCD.A、C两点的反应速率v(A)<v(C) 12.下列说法正确的是A.和反应的中和热为,则和反应的中和热为B.已知;,则的燃烧热是C.在一定温度和压强下,将和置于密闭容器中充分反应生成,放出热量,则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  D.一定条件下  ,  ,则13.Fe氧簇MOF催化与反应的机理如图所示。下列说法错误的是A.根据分子的结构推测其电子式为B.该反应中存在极性键的断裂和非极性键的形成C.为该反应的催化剂D.总反应方程式为14.以反应5H2C2O4+2+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时,分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液,迅速混合并开始计时,通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法不正确的是编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/℃浓度/mol/L体积/mL浓度/mol/L体积/mL①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050A.实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s,则这段时间内v(KMnO4)=2.5×10-4mol·L-1·s-1B.实验①和②起初反应均很慢,过了一会儿速率突然增大,可能是生成的Mn2+ 对反应起催化作用C.实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响,实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响D.实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量 第II卷(非选择题)14.(14分)Ⅰ.肼(N2H4)是一种良好的火箭推进剂,其与适当的氧化剂(如过氧化氢、氧气等)配合,可组成比冲最高的可贮存液体推进剂。(1)液态肼N2H4(l)和液态过氧化氢H2O2(l)混合反应时,即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量热。若每消耗16g液态肼,放出321kJ的热量,则该反应的热化学方程式为。(2)已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),有关物质的化学键键能(拆开1mol化学键所需要的能量)如下:则该反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=kJ·mol-1。共价键N≡NH—HN—H键能(kJ/mol)946436391(3)已知:N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-544kJ·mol-1,若H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ·mol-1,则N2H4(g)的燃烧热为。Ⅱ.实验室用50mL0.50mol·L-1盐酸、50mL0.55mol·L-1NaOH溶液和如图所示装置进行中和反应反应热的测定实验,得到如表所示数据:实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.120.123.2220.320.523.4320.320.523.3  (4)实验时使用的仪器a的名称。(5)稍过量的NaOH溶液原因是________________________________________。(6)根据表中所测数据进行计算,则该实验测得的中和热ΔH=kJ·mol-1[假设盐酸和NaOH溶液的密度按1g·cm-3计算,反应后混合溶液的比热容(c)按4.18J·g-1·℃-1计算]。(7)上述实验测得中和热的数值小于57.3kJ·mol-1,产生偏差的原因可能是_______(填字母)。A.量取盐酸溶液时仰视读数B.一次性把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中C.用温度计测量盐酸起始温度后直接测量NaOH溶液的温度D.用铜丝代替玻璃搅拌器搅拌16.(16分)I.某研究小组为研究外界条件对化学反应速率的影响,设计实验如下。实验序号反应温度加入0.1mol/LNa2S2O3溶液加入0.1mol/LH2SO4溶液加入水的体积出现浑浊的时间①20℃2mL2mL0t1s ②40℃2mLV1mL0t2s③20℃1mL2mLV2mLt3s (1)硫代硫酸钠与稀硫酸生成淡黄色沉淀和刺激性气味气体,写出该反应的离子方程式。(2)根据“控制变量”的原则,实验①②研究的是对化学反应速率的影响。(3)实验①③研究浓度对化学反应速率的影响,则V2=。(4)t1、t2、t3由大到小的顺序是。II.测定1mol/L的硫酸与锌粒和锌粉反应的速率,设计如图装置:(5)装置图Ⅰ中盛有硫酸的仪器名称是。(6)如何检查图Ⅰ装置的气密性。(7)按照图Ⅰ装置实验时,限定了两次实验时间均为10min,还需要测定的另一个数据是。(8)如果将图Ⅰ中的注射器改为图Ⅱ,该装置(填“能”或“不能”)测定硫酸与锌粒和锌粉反应的速率。17.(14分)回答下列问题:Ⅰ.(1)利用和制备羰基硫气体的反应原理为:。已知:则反应。(2)在容积不变的密闭容器中,使与反应达到平衡。若反应前的物质的量为的物质的量为,达到平衡时的物质的量为,则化学平衡常数为。若保持温度不变,再向容器中加入0.5molH2S和,平衡移动的方向为(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。 Ⅱ.(3)在密闭容器内时,加入一定量的,发生如下反应:,反应过程中随时间的变化如下表:时间/s010203040500.200.100.080.070.070.07①计算该反应在20秒内用表示的反应速率。升高温度该反应平衡常数会(填“增大”“减小”或“不变”)。②下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是(填字母)。a.b.c.  ③能使该反应的反应速率增大,且的平衡转化率也增大的是(填字母)。a.及时分离出气体    b.适当升高温度    c.选择高效催化剂    d.增大的浓度18.(14分)在人们高度重视环境和保护环境的今天,消除和利用硫氧化物、氮氧化物、碳氧化物对改善大气质量具有重要的意义。(1)在绝热的某刚性容器中置入和,发生反应:   。下列说法中能够判断该反应一定处于平衡状态的有(填数字序号)。①容器中、、共存②单位时间内生成的同时消耗③反应容器中压强不随时间变化④容器中温度恒定不变⑤容器中、、的物质的量之比为2∶1∶2(2)氮氧化物是造成光化学污染的罪魁祸首,用一氧化碳还原氮氧化物,可防止氮氧化物污染,如反应:   =。①已知该反应在不同条件下的化学反应速率如下:a.v(CO)=1.5mol·L-1·min-1b.v(NO)=0.03mol·L-1·s-1c.v(N2)=0.6mol·L-1·min-1d.v(CO2)=1.6mol·L-1·min-1上述4种情况反应速率最快的是(填字母)。 ②实验测得反应2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)=,v正=k正•c2(NO)•c2(CO),v逆=k逆•c(N2)•c2(CO2)(k正、k逆为速率常数,只与温度有关)。在一定温度下达到平衡时v正=v逆,则=c(N2)?c2(CO2)c2(NO)?c2(CO)。达到平衡后,仅升高温度,平衡向移动(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不”)。k正增大的倍数(填“>”、“<”或“=”)k逆增大的倍数。(3)已知:   。将1molCO和充入1L恒容密闭容器中,在一定条件下发生反应,相同时间内测得CO的转化率与温度的对应关系如图所示:①0(填“>”或“<”)。②由图可知,T3K前反应中CO的转化率随温度升高而增大,原因是。③已知c点时容器内的压强为p,在温度下该反应的压强平衡常数为(用含p的关系式表示)。(为以分压表示的平衡常数,分压=总压×物质的量分数) 岳池一中高二上期第一次月考化学答案1234567ADBBDDC891011121314BDACDAA15.(14分,每空2分)(1)N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)ΔH=-642kJ·mol-1(2)-46(3)632kJ·mol-1(4)玻璃搅拌器(5)保证盐酸被完全中和(6)-50.16(7)CD16.(16分,每空2分)(1)S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O(2)温度(3)1(4)t3>t1>t2(5)分液漏斗(6)关闭分液漏斗活塞,将注射器活塞向外拉动一段距离后松手,一段时间后活塞恢复之前的位置,说明装置气密性良好(7)收集到气体的体积(8)能17.(14分,每空2分)(1)(2)0.1逆反应方向(3)减小cd18.(14分,每空2分)(1)③④(2)①b②逆反应方向<(3)①<②T3前反应未达到平衡,随着温度升高,反应速率加快,NO的转化率增大③

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2023-10-24 20:55:02 页数:11
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文章作者:随遇而安

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