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四川省广安市岳池县第一中学2022-2023学年高一化学下学期第一次月考试题(Word版附解析)

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岳池一中高一下期第一次月考化学总分:100分时间:75分钟可能要用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5一、选择题(每题只有1个正确答案,每小题3分,共48分。)1.1869年,编制出第一张元素周期表的是A.拉瓦锡B.门捷列夫C.阿伏加德罗D.迈尔【答案】B【解析】【详解】俄国化学家门捷列夫,首先发现了元素周期律,并根据元素周期律,编制了第一张元素周期表。故选B。2.4C是一种放射性同位素,在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。下列说法正确的是A.14C原子中的中子数为8B.14C和14N互为同素异形体C.C的相对原子质量为14D.14CO2的摩尔质量为46【答案】A【解析】【详解】A.14C原子中的中子数为14-6=8,故A正确;B.14C和14N是两种不同的核素,故B错误;C.14C的质量数为14,元素周期表中C的相对原子质量是12.01,为碳元素的相对原子质量,与各核素的百分含量有关,是碳元素的平均相对原子质量,故C错误;D.14CO2的摩尔质量为46g/mol,故D错误;故选A。3.下列物质中,不含离子键的是A.Na2OB.H2SO4C.MgCl2D.KOH【答案】B【解析】【详解】A.Na2O为离子化合物,由Na+和O2-构成,含有离子键,A不符合题意;B.H2SO4为共价化合物,由硫酸分子构成,分子内只存在共价键,不含有离子键,B符合题意;C.MgCl2离子化合物,由Mg2+和Cl-构成,含有离子键,C不符合题意;D.KOH为离子化合物,由K+和OH-构成,含有离子键,D不符合题意;故选B。 4.材料科学是目前全世界研究的热点,为了寻找半导体材料,科学家应在元素周期表中某区域寻找元素组成材料,该区域是A.左上角B.右上角C.过渡元素D.金属与非金属分界线附近【答案】D【解析】【详解】A.元素周期表的左上角区域,主要为非金属元素,对这个区域的元素进行研究,有助于制造新品种的农药,A不符合题意;B.元素周期表右上角元素既有金属元素也有非金属元素,它们在用途上没有明显的共性,B不符合题意;C.科学家对过渡元素区域的元素进行研究,有助于寻找半导体材料、耐高温耐腐蚀的合金材料,C不符合题意;D.科学家对金属与非金属分界线附近的元素进行研究,有助于发现半导体材料,D符合题意;故选D。5.已知某短周期元素原子的M层上有2个电子,下列说法错误的是A.该元素为MgB.它的最高价氧化物对应水化物为强碱C.其单质能盐酸反应产生氢气D.该元素位于第三周期ⅡA族【答案】B【解析】【详解】A.短周期元素原子的M层上有2个电子,则其原子核外电子排布为2、8、2,该元素为12号元素Mg,A正确;B.Mg的最高价氧化物对应水化物为Mg(OH)2,属于中强碱,B错误;C.Mg的单质能与盐酸发生置换反应,生成MgCl2和H2,C正确;D.Mg该元素的原子结构示意图为,位于第三周期ⅡA族,D正确;故选B。6.下列叙述正确的是A.含有共价键的物质一定是共价化合物B.气态单质分子中一定存在化学键C.离子化合物中只含有离子键D.全部由非金属元素组成的化合物可能为离子化合物【答案】D 【解析】【详解】A.非金属单质、离子化合物中也可能含有共价键,如金刚石、NaOH、Na2O2等,A不正确;B.稀有气体形成的单质分子中不存在化学键,B不正确;C.离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键,C不正确;D.铵盐可能全部由非金属元素组成,它们为离子化合物,D正确;故选D。7.下列关于物质性质的比较不正确的是A.酸性:HClO4>HBrO4>HIO4B.原子半径:Na>Al>OC.非金属性:S>OD.稳定性:HF>HCl>HBr>HI【答案】C【解析】【详解】A.Cl、Br、I为同主族元素,非金属性Cl>Br>I,则酸性:HClO4>HBrO4>HIO4,A正确;B.Na、Al为同周期元素,且Na在Al的左边,O在Na、Al的上一周期,则原子半径:Na>Al>O,B正确;C.O、S为同主族元素,O在S的上方,则非金属性:S<O,C不正确;D.F、Cl、Br、I为同主族元素,非金属性F>Cl>Br>I,则稳定性:HF>HCl>HBr>HI,D正确;故选C。8.下列有关微粒的化学用语正确的是A.中子数为18的氯原子:B.甲烷的结构式:CH4C.的结构示意图:D.的电子式:【答案】C【解析】【详解】A.中子数为18的氯原子,质量数为35,则可表示为:,A不正确;B.甲烷的分子式为CH4,结构式为,B不正确; C.的核外电子数为10,则结构示意图为,C正确;D.NH4Cl为离子化合物,由和Cl-构成,电子式为,D不正确;故选C。9.下列关于卤族元素性质的比较,正确的是A.它们的原子核外最外层电子数随核电荷增加而增多B.单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱C.它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强D.单质的熔沸点随核电荷数的增加而降低【答案】B【解析】【详解】A.卤族元素从上到下,最外层电子数相同,它们电子层数随核电荷增加而增多,A不正确;B.非金属性越强,单质的氧化性越强,从上到下,非金属性依次减弱,则单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱,B正确;C.同主族元素从上到下,非金属性依次减弱,则它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而减小,C不正确;D.卤素单质的组成与结构相似,从上到下单质的相对分子质量不断增大,单质的熔沸点随核电荷数的增加而升高,D不正确;故选B。10.下列有关碱金属的说法不正确的是A.均为ⅠA族元素,最外层均有1个电子B.单质的还原性:Li>Na>K>Rb>CsC.单质的熔、沸点逐渐降低D.由Li到Cs,核电荷数依次增加,电子层数、原子半径依次增大【答案】B【解析】【详解】A.碱金属位于周期表第ⅠA族,主族序数等于原子最外层电子数,最外层电子数为1,选项A正确;B.同主族从上到下电子层数依次增加,半径逐渐增大,失电子能力越来越强,还原性增强,单质的还原性:Li<Na<K<Rb<Cs,选项B错误;C.碱金属,从上到下,单质的熔、沸点逐渐降低,选项C正确; D.同一主族,从上到下,电子层数依次增大,核电荷数依次增加,电子层数、原子半径依次增大,选项D正确;答案选B。11.已知对角线规则为:沿周期表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素性质相似,如Li与Mg,Be与Al,B和Si相似,则下列叙述中不正确的是A.BeO为两性氧化物B.Li在空气中的燃烧产物为Li2OC.H3BO3是一种强酸D.Be能和强碱溶液反应产生H2【答案】C【解析】【详解】A.Be与Al位于对角线上,Al2O3为两性氧化物,则BeO为两性氧化物,A正确;B.Li与Mg位于对角线上,二者的性质具有相似性,Mg在空气中燃烧产物为MgO,则Li在空气中的燃烧产物为Li2O,B正确;C.B与Si位于对角线上,H2SiO3是一种弱酸,则H3BO3也是一种弱酸,C不正确;D.Al能与NaOH溶液反应,生成NaAlO2和H2,则Be也能和强碱溶液反应产生H2,D正确;故选C。12.下列含硫物质中,硫元素不具有氧化性的是A.SB.Na2SC.Na2SO4D.SO2【答案】B【解析】【详解】A.在单质S中元素化合价为0价,可以得到电子变为-2价,也可以失去电子变为+4、+6价,因此S既表现氧化性,又表现还原性,选项A不符合题意;B.在Na2S中S为-2价,是S元素的最低化合价,只能失去电子变为较高价态,因此只有还原性,而没有氧化性,选项B符合题意;C.在Na2SO4中S元素化合价为+6价,是S元素的最高化合价,只能得到电子变为低价态,因此只有氧化性,而不具有还原性,选项C不符合题意;D.在SO2中S为+4价,介于S元素的最低-2价和最高+6价之间,既可以得到电子变为低价态,也可以失去电子变为高价态,因此SO2既可表现氧化性,又可表现还原性,选项D不符合题意;答案选B。13.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,W最外层电子数是内层电子数的3倍,Y在短周期元素中原子半径最大,Z的最高正价与最低负价代数之和为4,下列说法不正确的是 A.阴离子的还原性:X>W>ZB.Z与W形成的某种物质能使品红溶液褪色C.X与Y形成离子化合物D.W与Y组成的Y2W2可作为供氧剂【答案】A【解析】【分析】W最外层电子数为内层电子数的3倍,W为O。Y在短周期中半径最大,Y为Na。Z的最高价与最低价代数和为4,且W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,Z为S。X为F。W、X、Y、Z分别为O、F、Na、S。【详解】A.同族元素从上往下简单离子的还原性增强:O2-<S2-,同周期简单离子的还原性减弱:O2->F-,所以阴离子的还原性:Z>W>X,A项错误;B.Z与W形成SO2能使品红褪色,B项正确;C.X与Y为活泼的非金属与活泼的金属元素形成的是离子键,该物质为离子化合物,C项正确;D.W与Y形成Na2O2与CO2反应产生O2,Na2O2可作供氧剂,D项正确;故选A。14.下列试剂能用于鉴别SO2和CO2气体的是()①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④氯水⑤品红溶液A.①②③④⑤B.③④C.①②③⑤D.②③④⑤【答案】D【解析】【详解】①SO2和CO2分别与石灰水反应的现象相同,故①不能鉴别;②CO2与H2S不反应,SO2与H2S溶液反应使其变浑浊:2H2S+SO2=3S↓+2H2O,故②能鉴别;③CO2与KMnO4溶液不反应,SO2能使KMnO4溶液褪色,故③能鉴别;④CO2与氯水不反应,SO2能使氯水褪色,故④能鉴别;⑤CO2不能使品红溶液褪色,SO2能漂白品红溶液褪色,故⑤能鉴别,故D符合题意。综上所述所,答案为D。15.3molCu与一定量的浓硫酸在加热条件下发生反应。下列说法错误的是A.铜为还原剂,被氧化B.当Cu完全反应时,转移的电子数为6NAC.浓硫酸表现出酸性和强氧化性D.可向反应后的溶液中加入水以观察CuSO4溶液颜色【答案】D 【解析】【分析】铜与浓硫酸在加热条件下发生反应:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O,在反应中,Cu由0价升高到+2价,S由+6价部分降低为+4价。【详解】A.在反应中,铜元素化合价升高,则铜为还原剂,被氧化,A正确;B.当Cu完全反应时,Cu由0价升高到+2价,则3molCu转移的电子数为6NA,B正确;C.浓硫酸与铜反应,生成CuSO4,表现出酸性,生成SO2,表现出强氧化性,C正确;D.稀释浓硫酸时,应将浓硫酸加入水中,不能向反应后的溶液中加入水,否则液体会喷出伤人,D错误;故选D。16.下列操作能达到实验目的的是目的实验操作AAl2O3有两性将少量Al2O3分别加入盐酸和氨水中B浓硫酸有脱水性蔗糖中加入浓硫酸,用玻璃棒充分搅拌C检验向某溶液中滴加少量硝酸酸化的BaCl2溶液D检验Fe2+向某溶液中滴入氯水,再滴入KSCN溶液A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A.Al2O3有两性,既能与强酸反应又能与强碱反应,但它不溶于弱碱,氨水中的一水合氨为弱碱,A不能达到目的;B.蔗糖中加入浓硫酸,用玻璃棒充分搅拌,蔗糖脱水生成黑色的炭,浓硫酸表现脱水性,B能达到目的;C.向某溶液中滴加少量硝酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀,此沉淀可能为BaSO4,也可能为AgCl,则原溶液中可能含有,也可能含有或Ag+,C不能达到目的;D.向某溶液中滴入氯水,再滴入KSCN溶液,溶液呈血红色,则该溶液中可能含有Fe2+,也可能含有Fe3+,D不能达到目;故选B。17.下表为元素周期表的一部分,表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。   族周期  ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑦⑧⑩3①③⑤⑥⑨4②④(1)①~⑩中,元素①的名称是________,最不活泼的元素是________(写元素符号)。(2)①⑧的简单离子,其半径更大的是________(写离子符号)。(3)⑧⑨的气态氢化物,其熔沸点更高的是________(填化学式)。(4)写出⑦与氢元素组成含10e-的分子的电子式________。(5)⑥~⑨最高价氧化物的水化物中:酸性最弱的是________(填化学式);①~⑤的最高价氧化物的水化物中:碱性最强的是________(填化学式),该碱与⑤的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为___________________________【答案】(1)①.钠②.Ne(2)F-(3)HF(4)(5)①.H2SiO3②.KOH③.KOH+Al(OH)3=KAlO2+2H2O【解析】【分析】由元素周期表信息可知①为Na,②为K,③为Mg,④为Ca,⑤为Al,⑥为Si,⑦为N,⑧为O,⑨为S,⑩为He。【小问1详解】①为Na,名称为钠,最不活泼的元素为He。【小问2详解】Na+和O2-的核外电子排布相同,质子数越多,半径越小,所以半径更大的为O2-。【小问3详解】H2O为液态,且存在分子间的氢键,所以熔沸点高的为H2O。【小问4详解】N有7个质子,核外有7个电子,最外层有5个电子,与3个H形成共价化合物,所以NH3的电子式为;【小问5详解】元素非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,最高价氧化物对应水化物碱性越弱,⑥~⑨4种元素非金属性最弱的为Si,所以酸性最弱的酸为H2SiO3 ,①~⑤中金属性最强的为K,所以碱性最强的为KOH;⑤的最高价氧化物的水化物为Al(OH)3,二者反应的化学方程式为:KOH+Al(OH)3=KAlO2+2H2O。18.按要求回答下列问题(1)12C和14C 互为________(2)东汉末年狐刚子发明的制硫酸的方法如下:一炉中以炭烧石胆(CuSO4∙5H2O)使作烟,以物扇之,其精华尽入铜盘,炉中却火待冷,开取任用。其中“烟”溶于水即得硫酸,则“烟”是________(3)粗盐中含有MgCl2、Na2SO4、CaCl2等可溶性杂质,为制备精制食盐可选用①NaOH溶液②BaCl2溶液和③Na2CO3溶液来除杂,这三种试剂加入的顺序可以是()A.①②③B.③①②C.①③②D.②③①(4)下面是一些我们熟悉的物质:①O2 ②HCl ③H2SO4 ④NH4Cl⑤NaHSO4 ⑥Ar ⑦Na2O2 ⑧NaOHa.上述物质中,既含有非极性键又含有离子键的是________;属于共价化合物的是________(以上均填序号)。 b.将NaHSO4溶于水,破坏了NaHSO4中的________,写出其电离方程式_________。【答案】(1)同位素(2)SO3(3)AD(4)①.⑦②.②③③.离子键和共价键④.NaHSO4=Na++H++【解析】【小问1详解】12C和14C 为碳元素的不同原子,二者互为同位素。答案为:同位素;【小问2详解】“烟”溶于水即得硫酸,则“烟”是SO3。答案为:SO3;【小问3详解】粗盐中含有MgCl2、Na2SO4、CaCl2等可溶性杂质,加入的除杂试剂过量,也将成为杂质,需加入试剂除去,所以③Na2CO3应在②BaCl2溶液之后加入,对①NaOH溶液的加入先后不做要求,则三种试剂加入的顺序可以是A.①②③或D.②③①,故选AD。答案为:AD;【小问4详解】④NH4Cl、⑤NaHSO4、⑦Na2O2、⑧NaOH为离子化合物,①O2、⑦Na2O2中含有非极性键。a.上述物质中,既含有非极性键又含有离子键的是⑦Na2O2,故选⑦;②HCl、③H2SO4属于共价化合物,故选②③。 b.将NaHSO4溶于水,破坏了Na+与之间的离子键,又破坏了中H原子与O 原子之间的共价键,所以破坏的是NaHSO4中的离子键和共价键,其电离方程式:NaHSO4=Na++H++。答案为:⑦;②③;离子键和共价键;NaHSO4=Na++H++。19.为验证同主族元素性质的递变规律。某小组用如图所示的装置进行实验(夹持仪器已略去。装置气密性已检验)。实验过程:I.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。Ⅱ.当装置B和装置C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。Ⅲ.当装置B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a。Ⅳ.……。已知淀粉遇碘显蓝色。回答下列问题:(1)氯在元素周期表中的位置为_______。(2)该实验利用KMnO4与浓盐酸反应制取Cl2。写出用MnO2代替KMnO4制取Cl2的离子方程式:_____________________,装置A中湿润的淀粉KI试纸变蓝说明Cl2的氧化性_______(填“>或<”)I2的氧化性。(3)装置B的溶液中NaBr完全被氧化,则消耗Cl2的质量为_____________(保留两位小数)。(4)为验证溴元素的非金属性强于碘元素的,过程Ⅳ的操作和现象是打开活塞b,将装置C中的少量溶液滴入装置D中,关闭活塞b,取下装置D振荡,静置后CCl4层溶液变为_______。【答案】(1)第3周期第VIIA族(2)①.MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O②.>(3)0.36g(4)紫红色【解析】【分析】根据实验目的,该实验为验证同主族元素性质的递变规律。装置A中,KMnO4与浓盐酸反应生成Cl2,同时使A装置中湿润的淀粉KI试纸变蓝,证明Cl2氧化性比I2 强。产生的Cl2进入装置B和装置C与NaBr反应,溶液都变为黄色,证明Cl2氧化性比Br2强。装置C中生成的Br2进入装置D与KI反应,生成的I2被CCl4溶解后进入CCl4层使溶液变为紫红色,证明Br2氧化性比I2强。【小问1详解】Cl原子结构示意图为,故其在元素周期表中的位置为第三周期第ⅦA族。【小问2详解】MnO2与浓盐酸反应制取Cl2的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;装置A中湿润的淀粉KI试纸变蓝说明Cl2与KI反应生成I2,故氧化性Cl2>I2。【小问3详解】装置B溶液中NaBr完全被氧化,反生的反应方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-,装置B中n(Br-)=10×10-3L×1=0.01mol,消耗的Cl2的n(Cl2)=0.005mol,m(Cl2)=0.005mol×71≈0.36g。【小问4详解】根据分析,装置C中生成的Br2进入装置D与KI反应,生成的I2被CCl4溶解后进入CCl4层使溶液变为紫红色,证明Br2氧化性比I2强。20.某兴趣小组同学欲研究SO2的相关性质。(1)从物质类别来看SO2属于_________(填序号)。A.碱B.酸性氧化物C.盐D.非金属氧化物(2)利用如图装置来检验SO2的性质。①c中反应的化学方程式____________________,a、d中溶液都褪色,体现了SO2的_______性。②装置e的作用是_______________________,若装置e中有40mL2.5mol/LNaOH 溶液,反应后溶液增重4.8g,则装置e中含硫物质的组成为_________(写化学式)。(3)该小组的甲、乙两位同学利用如图装置继续探究SO2及氯气的漂白性:通气一段时间后,甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色,而乙同学的实验现象是品红溶液的颜色随时间的推移变得越来越浅。试分析甲同学实验过程中品红溶液不褪色的原因:_______________________(用离子方程式表示)。【答案】(1)BD(2)①.②.还原③.吸收尾气SO2④.和(3)【解析】【分析】利用二氧化硫与溴水、酸性高锰酸钾、氢硫酸、品红溶液等反应探究其化学性质,最后利用氢氧化钠溶液吸收尾气;利用二氧化硫和氯气混合后探究它们的漂白性及强氧化性;【小问1详解】二氧化硫和碱反应只生成盐和水,所以为酸性氧化物,按组成元素分为非金属氧化物,故答案为BD;【小问2详解】①c中二氧化硫与氢硫酸反应产生硫单质和水,出现浅黄色沉淀,反应的化学方程式为;二氧化硫具有还原性,能被强的氧化剂溴水、酸性高锰酸钾氧化,a、d中溶液都褪色,体现了SO2的还原性;②SO2是污染性气体,不能直接排放到空气中,装置e中装有氢氧化钠溶液,其作用是吸收尾气SO2;若装置e中有40mL2.5mol·L-1NaOH溶液,NaOH的物质的量为0.1mol,若其完全转化为Na2SO3,则可吸收0.05molSO2,质量增加3.2g;若其完全转化为NaHSO3,则可吸收0.1molSO2,质量增加6.4g;反应后溶液实际增重4.8g,恰好介于这两个值之间,则装置e中含硫物质的组成为Na2SO3和NaHSO3; 【小问3详解】氯气有强氧化性,二氧化硫有还原性,二者能按1:1发生氧化还原反应而使气体失去漂白性,离子反应方程式为。

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2023-05-05 22:06:02 页数:13
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文章作者:随遇而安

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