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四川省绵阳中学2022-2023学年高二化学上学期第一次月考试题(Word版附解析)

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四川省绵阳中学2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试题一、选择题:本题共7个小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.以下有关元素性质的说法不正确的是()A.具有下列电子排布式的原子中:①1s22s22p63s23p2,②1s22s22p3,③1s22s22p2,④1s22s22p63s23p4,原子半径最大的是①B.下列价电子排布式的原子中:①3s23p1,②3s23p2,③3s23p3,④3s23p4,第一电离能最大的是③C.①Na、K、Rb,②N、P、As,③O、S、Se,④Na、P、Cl中,元素的电负性随原子序数增大而递增的是④D.某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703,当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+【答案】D【解析】【详解】A.具有下列电子排布式的原子中:①1s22s22p63s23p2,②1s22s22p3,③1s22s22p2,④1s22s22p63s23p4,则①为Si,②为N、③为C、④为S,根据同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径:Si>S>C>N,故Si原子半径最大,即①的原子半径最大,故A正确;B.①3s23p1,②3s23p2,③3s23p3,④3s23p4,分别为:Al、Si、P、S元素;同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势,第VA族3p能级为半满稳定状态,能量较低,第一电离能高于同周期相邻元素,故第一电离能,③>④>②>①,第一电离能最大的是③,故B正确;C.同周期随原子序数增大电负性增大,同主族随原子序数增大电负性减小,故①Na、K、Rb是同主族元素,电负性依次减小;②N、P、As是同主族元素,电负性依次减小;③O、S、Se是同主族元素,电负性依次减小;④Na、P、Cl是同周期元素,电负性依次增大,元素的电负性随原子序数增大而递增的是④,故C正确;D.根据数据可知,该元素第三电离能剧增,最外层应有2个电子,表现+2价,当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X2+,故D错误;答案选D。2.下列各选项中的两个量,前者一定大于后者的是A.基态Al原子和基态N原子未成对电子数B.BF3的键角和NF3的键角 C.C=C键的键长和C-C键的键长D.H-I的键能和H-F的键能【答案】B【解析】【详解】A.基态Al原子的价电子排布为3s23p1,未成对电子数为1,基态N原子的价电子排布为3s23p3,未成对电子数为3,前者小于后者,故A错误;B.BF3中B为sp2杂化,键角为120°,NF3中N为sp3杂化,由于孤电子对的影响,键角接近109°28′,前者大于后者,故B正确;C.C=C键的键长小于C-C键的键长,故C错误;D.由于非金属性F大于I,所以H-I的键能小于H-F的键能,故D错误;故选B。3.元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如下所示,已知Y元素原子的外围电子排布为ns(n-1)np(n+1),则下列说法不正确的是XYZA.X元素所在周期中所含非金属元素最多B.Y元素在周期表的第3周期第ⅥA族C.Z的电负性比X和Y都弱D.Z元素原子的核外电子排布简式为:[Ar]4s24p3【答案】D【解析】【分析】Y元素原子的外围电子排布为nsn-1npn+1,s能级最多容纳2个电子,故n-1=2,解得n=3,故Y元素原子的外围电子排布为3s23p4,Y为S元素,由X、Y、Z在周期表中的位置可知,X为F元素,Z为As元素,以此解答。【详解】A.元素周期表中第2周期的非金属元素种类最多,故A正确;B.Y为S元素,处于第三周期第ⅥA族,故B正确;C.根据电负性的递变规律,同周期从左到右递增,同主族从上到下递减,可知As元素的电负性小于S、 F,故C正确;D.Z为As元素,33号元素,核外电子排布简式为[Ar]3d104s24p3,故D错误;故选:D。4.下列说法中正确的是A.NO和CO是等电子体,均为三角锥形结构B.第二周期的元素中,第一电离能介于B和N之间的元素有2种C.铜元素的第二电离能大于锌元素的第二电离能D.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时,可通过光谱仪直接摄取镁原子的发射光谱【答案】C【解析】【详解】A.根据N=C-,则NO和CO是等电子体,NO中心原子价层电子对数为,则两者均为平面正三角形结构,故A错误;B.第二周期的元素中,第一电离能介于B和N之间的元素有Be、C、O共3种,故B错误;C.Cu+价电子排布式为3d10,Zn+价电子排布式为3d104s1,Cu+是稳定结构,难失去电子,因此铜元素的第二电离能大于锌元素的第二电离能,故C正确;D.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时,从低能级跃迁到高能级,是吸收光谱不是发射光谱,故D错误。综上所述,答案为C。5.某配合物的化学式为[PtCl4(NH3)2],其水溶液不导电,下列说法不正确的是A.向该配合物溶液中加入硝酸银溶液,产生白色沉淀B.该配合物配位数为6C.Pt的化合价为+4D.配合物中Cl-和NH3都是配体【答案】A【解析】【详解】A.配合物[PtCl4(NH3)2]的水溶液不导电,说明其在水溶液没有发生电离,无氯离子,加入硝酸银溶液不会产生白色沉淀,故A错误;B.在配合物[PtCl4(NH3)2],Cl-和NH3都是配体,配位数为4+2=6,故B正确;C.由化合物中元素的化合价代数合为零可知,Pt的化合价为+4,故C正确; D.在配合物[PtCl4(NH3)2],Cl-和NH3都是配体,故D正确;故选A。6.意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子,其分子结构如图所示。已知断裂1molN−N单键吸收167kJ热量,生成1molN≡N放出942kJ热量,根据以上信息和数据,判断下列说法正确的是A.N4属于一种新型的化合物B.破坏N4分子中化学键需要释放能量C.N4分子中N−N键角109°28′D.1molN4转变成N2将放出882kJ热量【答案】D【解析】【详解】A.N4为N元素形成的一种单质,不是化合物,故A错误;B.破坏N4分子中化学键需要吸收能量,故B错误;C.N4分子的结构为正四面体形,键角为60°,故C错误;D.1molN4气体中含有6molN-N键,可生成2molN2,形成2molN≡N键,则1molN4气体转变为N2化学键断裂断裂吸收的热量为6×167kJ=1002kJ,形成化学键放出的热量为1884kJ,所以反应放热,放出的热量为1884kJ-1002kJ=882kJ,故放出882kJ热量,故D正确;故选D。7.碳铂是1,1-环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称,是第二代铂族抗癌药物,毒副作用较低。碳铂的结构如图,下列说法正确的是A.碳铂分子中所有碳原子在同一平面上B.碳铂分子中氮原子的杂化方式是sp3且氮原子上还有一对孤电子对没有形成化学键C.碳铂分子中sp3杂化的碳原子与sp2杂化的碳原子个数比为2:1D.1mol碳铂分子中含有σ键的数目为14NA【答案】C 【解析】【详解】A.根据甲烷是正四面体结构,碳铂分子中有一个碳原子与四个碳原子相连,则碳铂分子中所有碳原子一定不在同一平面上,故A错误;B.碳铂分子中氮原子价层电子对数为4,则氮的杂化方式是sp3,氨气中氮原子的孤电子对与Pt形成了配位键,故B错误;C.碳铂分子中sp3杂化的碳原子有4个(左边4个),sp2杂化的碳原子为碳氧双键的碳原子,有2个,因此个数比为2:1,故C正确;D.1mol碳铂分子中含有σ键的数目为26NA,故D错误。综上所述,答案为C。二、非选择题8.前四周期A、B、C、D、E五种元素,它们的核电荷数依次增大,其中只有C、E是金属元素;A和C原子的价电子构型均为ns1,B原子中s能级和p能级的电子数相等;D原子核外电子占据9个原子轨道,且只有一个未成对电子;E原子在前四周期中未成对电子数最多。请回答下列问题:(1)A、B和D按原子个数比1:1:1形成的化合物的电子式为___________。(2)B离子的价电子排布式为:___________。(3)B、C、D三种元素的离子半径由小到大的顺序为(用离子符号表示)___________。(4)基态D原子中,电子占据的最高能层符号为___________,该能层填充的电子的电子云轮廓形状为___________。(5)B所在周期中,第一电离能最大的元素是___________(填元素符号)。(6)E位于周期表中第___________族,___________区。【答案】(1)(2)(3)(4)①.M②.球形、哑铃形(5)F(6)①.ⅥB②.d【解析】【分析】前四周期A、B、C、D、E五种元素,它们的核电荷数依次增大,其中只有C、E是金属元素;A和C原子的价电子构型均为ns1,A为H,C为Na,B原子中s能级和p能级的电子数相等,B为O;D原子核外电子占据9个原子轨道,且只有一个未成对电子,D为Cl;E原子在前四周期中未成对电子数最多,E为Cr。【小问1详解】 A、B和D按原子个数比1:1:1形成的化合物为HClO,电子式为。【小问2详解】氧离子的价电子排布式为:【小问3详解】B、C、D三种元素的离子半径由小到大的顺序为:.【小问4详解】基态Cl原子中,电子占据的最高能层符号为M,该能层填充的电子的电子云轮廓形状为球形、哑铃形。【小问5详解】第二周期中,第一电离能最大的元素是F。【小问6详解】Cr位于周期表中第ⅥB族,d区9.根据物质结构的有关性质和特点,回答下列问题:(1)基态氧原子的价电子排布图为___________,基态镁原子核外有种能量不同的电子,Cr3+基态核外电子排布式为___________。(2)丙烯腈(CH2=CH-CN)分子中3个碳原子杂化轨道类型从左到右依次是___________,H、C、N元素电负性由大到小的顺序为___________。(3)碳、氮、氧、氟元素的第一电离能从小到大的顺序为___________,碳、氮、氧、氟元素的第三电离能从小到大的顺序为___________。(4)Sm的价层电子排布式为4f66s2,则Sm位于元素周期表的___________区,Sm3+价层电子排布式为___________。(5)雌黄的分子式为As2S3,其分子结构为,As原子的杂化类型为___________。(6)LiBH4由Li+和BH构成,BH的立体构型是___________,根据化合物LiBH4判断,Li、B、H的电负性由大到小的顺序为___________。【答案】(1)①.②.[Ar]3d3(2)①.sp2、sp2、sp②.N>C>H(3)①.C<O<N<F②.C<O<<N<F(4)①f②.4f5 (5)sp3杂化(6)①.正四面体形②.H>B>Li【解析】【小问1详解】①O原子价电子排布为2s‑2p4,价电子排布图为;②Cr原子排布为[Ar]3d54s1,失去三个电子,则Cr3+为[Ar]3d3。【小问2详解】①丙烯腈中从左到右碳原子分别连接双键与三键,所以杂化分别为sp2、sp2、sp;②同周期元素的电负性从左到右依次增大,N>C>H;【小问3详解】①第一电离能从左到右依次增大,VA大于VIA,所以C<O<N<F;②第三电离能为+2价离子失去一个电子转变为+3价离子所需能量,C:2s1半满,N:2s2全满,O:2s22p1,F:2s22p3半满,所以C<O<N<F;【小问4详解】①Sm的电子排布为4f66s2,为f区元素;②Sm失去三个电子,排布式变为4f5;【小问5详解】由图可知,As连接3个S原子,则价层电子对数为,杂化为sp3;【小问6详解】①BH价层电子对数为,无孤电子对,构型为正四面体性;②由题可知,LiBH4中,Li、B显正价,H显负价,所以电负性H>B>Li。【点睛】有机物中,碳原子连接四条单键为sp3杂化,连接一条双键为sp2杂化,连接一条三键为sp杂化。10.氮是地球上极为丰富的元素。(1)下列氮原子的能量最低的是___________。A.B.C.D.(2)“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一,有关理论认为N2O与CO2具有相似的结构(包括电子式);已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连,则N2O的电子式可表示为___________,其空间构型是___________。(3)肼(N2H4)可作火箭燃料,其分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的 氢化物,则其分子中氮原子的杂化轨道类型是___________。(4)氮可以形成多种离子,如N3-、NH、N、NH、N2H、N2H等,已知N2H与N2H是由中性分子结合质子形成的,类似于NH,因此有类似于 NH的性质。①写出N2H的结构式并用“→”标出配位键___________。②N2H在足量碱性溶液中反应的离子方程式:___________。(5)I(可看成II)属于多卤素阳离子,根据VSEPR模型推测I的空间构型为___________。(6)据报道,美国科学家卡尔•克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”物质,由于其具有极强的爆炸性,又称为“盐粒炸弹”。迄今为止,人们对它的结构尚不清楚,只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片,其结构是对称的,5个N排成V形,如果5个N结合后都达到8电子结构,且含有2个N≡N键,则“N5”分子碎片所带电荷是___________。【答案】(1)B(2)①.②.直线形(3)sp3杂化(4)①.②.(5)V形(6)+1【解析】【小问1详解】B选项符合能量最低、洪特规则、泡利原理,所以能量最低;【小问2详解】①由题意可知,N2O与CO2互为等电子体,可认为分子中存在两个双键,则电子式为;②分子构型为直线形;【小问3详解】NH3分子为sp3杂化,氢原子被-NH2取代不改变杂化形式,所以N2H4仍为sp3杂化;【小问4详解】①N原子向H+进行配位,;②反应类似于与碱的反应,;【小问5详解】 对II进行计算,中心原子价电子对数,孤对电子数为2,分子构型为V形;【小问6详解】分子结构可能如图所示,每个N原子均达到8电子稳定结构,应该失去一个电子带一个单位正电荷。【点睛】等电子体指:原子总数相等,价电子总数相等的分子或离子;等电子体的分子构型、分子内的成键方式相同。【化学——选修3:物质结构与性质】11.在庆祝中华人民共和国成立70周年的阅兵仪式上,最后亮相的DF-31A洲际战略导弹是我国大国地位、国防实力的显著标志。其制作材料中包含了Fe、Cr、Ni、Cu、C等多种元素。回答下列问题:(1)基态铁原子的价电子排布式为___________。(2)与Cr同周期且基态原子最外层电子数相同的元素有___________(填元素符号),其位于周期表中的___________区。(3)实验室常用KSCN溶液、苯酚()检验Fe3+,苯酚中碳原子的杂化轨道类型为___________,苯酚中所有原子可能共面吗?___________(填“能”或“不能”)。(4)铁元素能与CO形成羰基铁[Fe(CO)5],羰基铁[Fe(CO)5]可作催化剂、汽油抗爆剂等。1molFe(CO)5分子中含___________molσ键,配体CO中σ键与π键数目之比为___________。(5)+3价铬的一种配离子为[Cr(H2O)6]3+,则配体中中心原子的杂化方式为___________,杂化轨道的空间构型为___________,该配离子中不存在下列哪种作用力___________。A.共价键B.离子键C.配位键D.σ键E.π键(6)已知铜的第一、第二电离能分别为745.5kJ/mol、1957.9kJ/mol,则铜的第二电离能远大于第一电离能的理由是___________。(7)在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量,先出现蓝色沉淀,最后溶解形成深蓝色的溶液。写出蓝色沉淀溶解的离子方程式___________。【答案】(1)3d64s2(2)①.K、Cu②.d(3)①.sp2②.能(4)①.10②.1:2(5)①.sp3②.正四面体形 ③.B(6)Cu失去1个电子后,3d能级上10个电子比较稳定,不易失去电子(7)【解析】【小问1详解】Fe为26号元素,价电子排布式为3d64s2;【小问2详解】Cr为24号元素,核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1,最外层有1个电子,与Cr同周期且基态原子最外层电子数相同的元素有K和Cu;Cr为第四周期,属于d区;【小问3详解】苯酚中C的杂化轨道和苯环相同,为sp2杂化;苯酚中苯基和O共面,单键可旋转,所有原子能共面;【小问4详解】Fe与CO以配位键结合,CO中C与O含1个σ键,则σ键共有10个,则1molFe(CO)5分子中含10molσ键;CO中中含1个σ键2个π键,σ键与π键数目之比为1:2;【小问5详解】H2O为配体,O为中心原子,杂化方式为sp3;sp3杂化轨道的空间构型为正四面体形;[Cr(H2O)6]3+中,Cr与H2O中存在配位键,H2O中存在共价键的σ键,故不存在离子键、π键,选BE;【小问6详解】Cu的核外电子排布式为1s22s22p63s2sp63d104s1,失去1个电子后,3d能级上10个电子比较稳定,不易失去电子,则第二电离能远大于第一电离能;【小问7详解】

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2023-09-06 00:40:02 页数:10
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文章作者:随遇而安

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