四川省绵阳市三台中学2022-2023学年高二化学下学期第一次月考试题（Word版附解析）

四川省三台学高中2021级第四学期第一学月月考测试化学本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，考试时间80分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。3.考试结束后将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cr-52Co-59第Ⅰ卷选择题(满分42分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共42分)1.化学与人类生活、生产息息相关。下列说法错误的是A.用纯碱溶液清洗油污，加热可增强去污力B.可施加适量石膏(CaSO4)降低盐碱地(含较多Na2CO3)土壤的碱性C.可以利用水解反应制备胶体D.明矾可以水解，因此可用作自来水消毒【答案】D【解析】【详解】A．纯碱是碳酸钠的水溶液，碳酸根离子水解显碱性，加热促进碳酸根的水解，碱性增强去污能力增强，故A正确；B．石膏是主要成分是CaSO4·2H2O，与碳酸钠反应生成难溶性的碳酸钙，同时生成强酸强碱盐硫酸钠，所以石膏能降低其碱性，故B正确；C．利用氯化铁水解反应可以制得胶体，故C正确；D．明矾水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性可用于净水，但不能消毒，故D错误；答案选D。2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.pH=6的纯水中含有OH-的数目为10-8NA B.1L0.1mol/LAlCl3溶液中含有Al3+数目为0.1NAC.0.1mol熔融NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NAD.含lmolNaHSO3的溶液中，n(H2SO3)+n(HSO)=1mol【答案】C【解析】【详解】A．pH=6的纯水中OH-的浓度为10-6mol/L，则1L该水中OH-的数目为10-6NA，故A错误；B．AlCl3溶液中Al3+部分水解，1L0.1mol/L该溶液中Al3+数目小于0.1NA，故B错误；C．熔融NaHSO4电离生成钠离子和硫酸氢根离子，0.1mol中所含阳离子为0.1NA，故C正确；D．根据物料守恒：n(H2SO3)+n(HSO)+n(SO)=1mol，n(H2SO3)+n(HSO)<1mol的溶液中，故D错误；答案选C。3.下列各组物质中按强电解质、非电解质、弱电解质组合的是A.B.C.D.【答案】C【解析】【详解】A．NaCl(aq)混合物，既不是电解质，也不是非电解质，A错误；B．HF是酸，属于电解质，不合题意，B错误；C．是按照强电解质、非电解质、弱电解质组合，C正确；D．H2O是弱电解质，D错误；故选C。4.25℃时，等物质的量浓度的下列四种溶液：①HCl溶液②NaOH溶液③溶液④溶液，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是A.③>②=①>④B.④>③>②>①C.④>①=②>③D.③>①>②>④【答案】C【解析】【详解】①HCl为强酸，抑制水的电离；②NaOH为碱，抑制水的电离；③为强酸，抑制水的电离；④FeCl3为强酸弱碱盐，Fe3+水解，促进水的电离；等物质的量浓度溶液，则HCl和NaOH的抑制程度相等，中氢离子浓度更大，抑制程度大于HCl，因此水的电离程度由大到小的顺序是 ④>①=②>③，答案选C。5.下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是A.含有大量的溶液中：、、、B.pH=l的溶液中：、Na+、、C.水电离产生溶液中：、、、D.Na2CO3溶液中：、、、、【答案】B【解析】【详解】A．和会发生相互促进的双水解反应，A错误；B．pH=l的酸性溶液中四种离子都不会发生反应，B正确；C．水电离产生表明此溶液可能酸性也可能碱性，在碱性条件时会生成氢氧化铝沉淀，C错误；D．和碳酸根离子会发生相互促进的双水解反应，D错误；故选B。6.下列有关实验原理，装置、操作的描述中正确的是ABCD溶液pH的测定比较硫、碳、硅元素的非金属性强弱反应热的测定氨气的尾气吸收A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】 【分析】【详解】A．pH试纸不能放在桌面上，应放在表面皿上，A项错误；B．锥形瓶中生成CO2气体，说明硫酸的酸性比碳酸强，烧杯中生成沉淀，说明碳酸的酸性比硅酸强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其对应元素的非金属性越强，故该装置可以比较硫、碳、硅元素的非金属性强弱，B项正确；C．不应使用铁质搅拌棒，铁易导热，会增大反应热的损失，C项错误；D．氨气极易溶于水，吸收氨气时不能直接将导管插入水中，必须使用防止倒吸的装置，D项错误；答案选B。7.下列化学用语的描述正确的是A.硫酸氢钠溶液显酸性：B.溶液显碱性：C.氨水显碱性：D.碳酸氢钠溶液显碱性：【答案】A【解析】【详解】A.硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离产生钠离子、氢离子和硫酸根离子，溶液显酸性：，选项A正确；B.是多元弱酸强碱盐，溶液显碱性，水解是分步的，第一步水解为：，选项B错误；C.氨水显碱性，弱碱不完全电离，电离方程式为：，选项C错误；D.碳酸氢钠溶液显碱性，是因为水解使溶液呈碱性：，选项D错误；答案选A。8.室温下三种稀酸：a.溶液，b.溶液，c.溶液。下列说法正确的是A.若三种酸溶液的浓度相同，则其导电能力大小关系为c>a=b；B.同浓度同体积的三种酸溶液分别用NaOH中和，所需NaOH物质的量的关系为c>a>b；C.pH相等的三种酸溶液中酸的物质的量浓度的大小关系为b>a>c；D.同pH同体积的三种酸溶液分别与少量且质量相同的片反应，反应所需时间b>a>c【答案】C 【解析】【详解】A．为一元强酸、为二元强酸、为一元弱酸，相同浓度的三种酸溶液，导电能力的大小关系为c>a>b，故A错误；B．同浓度同体积的三种酸溶液中酸的物质的量相同，用氢氧化钠中和，所需氢氧化钠的物质的量的大小关系为a=b＜c，故B错误；C．pH相等的三种酸溶液中弱酸物质的量浓度最大，硫酸的物质的量浓度最小，酸的物质的量浓度的大小关系为b>a>c，故C正确；D．同pH同体积的三种酸溶液分别与少量且质量相同的片反应，反应所需时间b＜a=c，故D错误；答案为C。9.常温下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A.点②和点③所示溶液中：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.10mol·L-1B.点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)C.点③和点④所示溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)D.点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)=c(CN-)【答案】B【解析】【详解】A．点②和点③所示溶液总体积不同，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)在不断变化，A错误；B．由物料守恒可得：n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=n(HCN)+n(CN-)，换为浓度依然成立，变形可得c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)，故B正确；C．③点所示溶液中pH=7，则c(OH-)=c(H+)，故C错误；D．点①的溶液中根据电荷守恒得c(OH-)+c(CN-)=c(Na+)+c(H+)，而且(OH-)>c(H+)。点②所示溶液中根据电荷守恒得c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+)，而且(OH-)<c(H+)，两溶液中钠离子浓度相同，则c(CH3COO-)>c(CN-)，故D错误； 故选B。10.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：弱酸化学式电离平衡常数则下列有关说法正确的是A.pH相同的三种溶液，物质的量浓度的关系为c(CH3COOH)＞c(H2CO3)＞c(HCN)B.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，其中醋酸的电离程度先增大后减小C.NaCN溶液中通入少量CO2发生的化学反应为D.稀释HCN溶液过程中，减小【答案】C【解析】【详解】A．酸的电离平衡常数越小，表示该酸越弱，当酸的浓度相等时，其电离产生的H+的浓度就越小，因此当溶液pH相等时，即c(H+)相等时，电离平衡常数小的酸的浓度就越大。由于电离平衡常数：Ka(CH3COOH)＞Ka1(H2CO3)＞Ka(HCN)，所以溶液的物质的量浓度c(HCN)＞c(H2CO3)＞c(CH3COOH)，A错误；B．在醋酸溶液在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，向溶液中加水稀释时，醋酸的电离平衡正向移动，导致更多的醋酸分子发生电离，因此醋酸的电离程度始终是增大，B错误；C．根据电离平衡常数可知Ka1(H2CO3)＞Ka(HCN)＞Ka2(H2CO3)，根据复分解反应规律：强酸与弱酸盐反应制取弱酸，所以NaCN溶液中通入少量CO2发生的化学反应为，C正确；D．稀释HCN溶液过程中，HCN的电离平衡正向移动，c(HCN)减小的倍数大于c(CN-)减小的倍数，所以增大，D错误；故合理选项是C。11.某学生的实验报告中，描述合理的是A.用托盘天平称量25.20gNaCl B.用pH试纸测得NaClO溶液的pH约为11C.用25mL碱式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液D.将CuSO4溶液蒸发浓缩、降温结晶、过滤得到硫酸铜晶体【答案】D【解析】【详解】A.用托盘天平是粗量器，只能称量到0.1g，不需要估读，故A错误；B.NaClO溶液有漂白性，pH试纸测定不出pH，故B错误；C.KMnO4溶液有强氧化性，会腐蚀胶皮管，所以只能用酸式滴定管量取，故C错误；D.因为CuSO4为难挥发性酸的弱碱盐，所以可以采用蒸发浓缩、降温结晶、过滤得到硫酸铜晶体，故D正确；正确答案：D。12.下列有关实验操作的叙述正确的是A.酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液B.如图操作可除去碱式滴定管胶管中的气泡C.用标准盐酸滴定氨水可选用甲基橙作指示剂，且指示剂通常加1~2mLD.量取盐酸的滴定管用蒸馏水洗涤后装盐酸测定更准确【答案】B【解析】【详解】A．锥形瓶若用待测液润洗，再加入待测液，导致待测液体积偏大，则导致标准溶液体积偏大、结果偏大，故A错误；B．气体密度比碱溶液的小，则图1操作可除去碱式滴定管胶管中的气泡，故B正确；C．指示剂通常加1~2滴，不是1~2ml，故C错误；D．量取盐酸的滴定管用蒸馏水洗涤后，应使用盐酸进行润洗，故D错误；答案选B。13.常温下，关于溶液的稀释，下列说法正确的是（）A.pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5 B.pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－6mol·L－1C.将1L0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2L，pH＝13D.pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6【答案】C【解析】【分析】A.醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，加水稀释能促进醋酸电离；B.先计算稀释后溶液中氢离子浓度，再结合水的离子积常数计算水电离出的氢氧根离子浓度,水电离出的氢氧根离子浓度等于水电离出的氢离子浓度；C.先计算稀释后溶液中氢氧根离子浓度，计算溶液中氢离子浓度，从而确定溶液的pH；D.酸或碱无论如何稀释都不能转变为碱或酸。【详解】A.如果醋酸是强电解质，则pH＝3的醋酸溶液加水稀释100倍,pH＝5,实际上醋酸是弱电解质,所以稀释后pH<5,故A错误；B.将pH＝4的H2SO4加水稀释100倍,则溶液的pH＝6,溶液中c(OH-)=1×10－8mol·L－1，所以溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－8mol·L－1,故B错误；C.将1L0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2L，溶液中c(OH-)=0.1×2×1/2=0.1mol·L－1，则c(H＋)＝1×10－13mol·L－1,所以pH=13,故C正确；D.pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，溶液仍然是碱性溶液不可能是酸性溶液，其溶液的pH>7,故D错误；正确选项C。【点睛】本题考查弱电解质的电离，易错选项为D，注意酸碱稀释过程中溶液接近中性时，要考虑水的电离，为易错点，题目难度中等。14.某温度时，BaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是A.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 B.b点有BaCO3沉淀生成C.升高温度，可以使d点变为c点D.在a点加入Na2CO3，达平衡时c(Ba2+)≠c(CO)，其Ksp大于c点对应的Ksp【答案】B【解析】【详解】A．蒸发时c(Ba2+)、c(CO)都会增大，d点变成c点时c(CO)不变，则蒸发不能实现，故A错误；B．b点Qc(BaCO3)=c(Ba2+)c(CO)>Ksp，有沉淀生成，B正确；C．升温时,BaCO3Ba2++CO正向移动，c(Ba2+)、c(CO)都会增大，d点变成c点时c(CO)不变，故C错误；D．温度不变，Ksp不变，故D错误。答案为：B。第Ⅱ卷非选择题(满分58分)15.回答下列问题（1）某温度时，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW=_______。该温度_______25℃(填“>”、“=”或“<”)。（2）常温下，将1mLpH=1的H2SO4溶液加水稀释至100mL，稀释后的溶液中c(H＋)/c(OH-)=_______。（3）常温下若将0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液中，c(M＋)＜c(MOH)，则说明混合溶液的pH_______7(填“>”、“=”或“<”)。（4）某温度下Kw=10-13，CH3COONa溶液中由水电离的c(OH-)=10-4mol·L-1，则该溶液的pH为_______。（5）常温下将0.1mol/LHA(A表示酸根)溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH>7，原因是_______(用离子方程式表示)。（6）将Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液混合，可以产生大量气体和泡沫，常用于灭火，写出溶液混合时发生离子反应方程式_______【答案】（1）①.1×10-13②.>（2）108（3）<（4）9（5）A-+H2OHA+OH-（6）Al3++3HCO=Al(OH)3+3CO2↑ 【解析】【小问1详解】0.01mol·L-1的NaOH溶液的OH-离子浓度为0.01mol/L，pH为11氢离子浓度为，KW=，常温下Kw=，因此温度高于25°C；【小问2详解】1mLpH=1的H2SO4溶液加水稀释至100mL，pH变为3，氢离子浓度为mol/L，氢氧根离子浓度为mol/L，c(H＋)/c(OH-)=108；【小问3详解】将0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，溶液中MCl和MOH以物质的量之比1:1共存，c(M＋)＜c(MOH)说明电离小于水解，溶液呈酸性；【小问4详解】某温度下Kw=10-13，CH3COONa溶液中由水电离的c(OH-)=10-4mol·L-1，溶液中的c(OH-)=10-4mol·L-1，溶液中C(H+)=10-9mol/L，pH=9；【小问5详解】将0.1mol/LHA(A表示酸根)溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合正好生成正盐NaA，溶液pH>7说明A-水解显碱性，方程式为A-+H2OHA+OH-；【小问6详解】铝离子与碳酸氢根发生双水解反应，离子方程式为：Al3++3HCO=Al(OH)3+3CO2↑。16.回答下列问题（1）已知常温下，AgCl的Ksp=1.8×10-10，AgI的Ksp=8.3×10-17。①现将AgI加入到浓度为0.01mol·L-1AgNO3溶液，充分溶解后，溶液中c(I-)约为_______mol·L-1。②向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，反应的离子方程式为_______，反应的平衡常数为_______(填计算式，不必化简)。（2）在常温下Cu(OH)2的Ksp=2.5×10-20。某CuSO4溶液中c(Cu2＋)=0.025mol·L-1，通过加入碱溶液调节溶液的pH使Cu2＋沉淀，pH>_______时，有Cu(OH)2沉淀产生，若使Cu2＋完全沉淀(c(Cu2＋)<10-5)，pH需大于_______(lg5=0.7)。【答案】（1）①.8.3×10-15②.AgCl(s)＋I-(aq)AgI(s)＋Cl-(aq)③.（2）①.5②.6.7 【解析】【小问1详解】①AgI加入到浓度为0.01mol·L-1AgNO3溶液中时，c(Ag+)=0.01mol·L-1，c(I-)==8.3×10-15mol·L-1。②向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，氯化银沉淀转化为碘化银沉淀，反应的离子方程式为AgCl(s)＋I-(aq)AgI(s)＋Cl-(aq)；反应的平衡常数为=；【小问2详解】通过加入碱溶液调节溶液的pH使Cu2＋沉淀，此时溶液中c(OH-)>=10-9mol·L-1，故pH>5；Cu2＋完全沉淀时，c(Cu2＋)<10-5，c(OH-)>=，c(H+)<，pH>7-lg2=6.7。17.化学定量计算有助于提升理解辨析能力，是科学研究过程中不可或缺的一个环节。Ⅰ.已知常温下部分弱电解质电离平衡常数如下表：化学式电离常数（1）向NaClO溶液中通入少量的，所发生的离子方程式为_______。（2）常温下，0.1mol/L的HClO溶液和0.1molL的NaClO溶液等体积混合，判断混合溶液的酸碱性_______(填“酸性”“碱性”“中性”)。（3）把溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_______。（4）常温下，在25.00mL溶液中滴加盐酸，溶液的pH变化曲线如图所示。 ①a点溶液中_______；②b点溶液中溶质为_______(写化学式)。【答案】（1）（2）碱性（3）（4）①0.56②.、NaCl【解析】【小问1详解】根据表中数据可知，K1(H2CO3)>K(HClO)>K2(H2CO3)，故向NaClO溶液中通入少量的CO2，所发生的离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HClO+；【小问2详解】K(HClO)=4.7´10-8，则ClO-的水解平衡常数Kh===2.1´10-7，由于Kh>K(HClO)，ClO-的水解大于HClO的电离故0.1mol/L的HClO溶液和0.1mol/L的NaClO溶液等体积混合后，溶液呈碱性；【小问3详解】AlCl3溶液中有水解反应：，水解反应是吸热反应，且蒸发时生成的HCl会挥发，使得平衡不断正向移动，将溶液蒸干并灼烧，最后最后得到的主要固体产物是Al2O3；【小问4详解】①a点时，pH=10，溶液中c(H+)=1.0´10-10mol/L，K2(H2CO3)=，故c()：c()===0.56；②b点时，V(HCl)=25.00mL，则加入的HCl的物质的量和原有的Na2CO3的物质的量相等，发生反应 Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，故此时溶液中的溶质为NaHCO3、NaCl。18.某实验小组为测定某产品中(M=298g/mol)的纯度，方法如下：步骤Ⅰ：称取1.0g产品配成100mL溶液，取出10.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸。步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液充分反应：步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取标准溶液进行滴定，重复实验三次，实验数据记录如下表(已知：)滴定次数标准溶液起始读数/mL标准溶液终点读数/mL第一次1.0019.01第二次0.0017.99第三次0.20a（1）步骤Ⅲ中滴加的指示剂为_______溶液；滴定达到终点时的实验现象是_______（2）步骤Ⅲ中a的读数如图所示，则：①a=_______mL；②产品的纯度为_______%(保留3位有效数字)。（3）以下操作会造成产品纯度测定值偏高是_______(填字母)。A.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度B.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗C.滴定到终点读数时发现定管尖嘴处悬挂一滴溶液D.量取溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗【答案】（1）①.淀粉②.当加入最后半滴(或一滴)溶液时，溶液颜色由蓝色变成无色，且半分钟溶液颜色不发生变化（2）①.18.20②.89.4（3）CD 【解析】【小问1详解】步骤Ⅲ中，用Na2S2O3标准溶液滴定步骤Ⅱ中生成的I2，则应使用淀粉作指示剂，滴定达到终点时的实验现象是当加入最后半滴(或一滴)Na2S2O3溶液时，溶液颜色由蓝色变成无色，且半分钟溶液颜色不发生变化。答案为：淀粉；当加入最后半滴(或一滴)溶液时，溶液颜色由蓝色变成无色，且半分钟溶液颜色不发生变化。【小问2详解】①如图所示，a=18.20mL；②三次滴定实验中，加入Na2S2O3溶液的体积分别为18.01mL、17.99mL、18.00mL，取平均值为18.00mL；由方程式可知：，n(Na2S2O3)=0.018L´0.100mol/L=0.0018mol，则配置的100mL溶液中，n()=n(Na2Cr2O7⋅2H2O)=10´0.0003mol=0.003mol，故m(Na2Cr2O7⋅2H2O)=0.003mol´298g/mol=0.894g，产品的纯度为=89.4%。答案为：18.20；89.4。【小问3详解】A.滴定终点读教时，俯视读数，使得V(Na2S2O3)偏低，计算所得m(Na2Cr2O7⋅2H2O)偏低，故测得的产品纯度偏低，A不符合题意；B.锥形瓶中的水不影响滴定结果的准确性，B不符合题意；C.滴定到终点读数时发现定管尖嘴处悬挂一滴溶液，使得V(Na2S2O3)偏高，计算所得m(Na2Cr2O7⋅2H2O)偏高，故测得的产品纯度偏高，C符合题意；D.量取Na2S2O3溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗，相当于稀释了Na2S2O3溶液，使得V(Na2S2O3)偏高，计算所得m(Na2Cr2O7⋅2H2O)偏高，故测得的产品纯度偏高，D符合题意；答案为：CD。19.是一种饲料营养强化剂。以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取的一种新工艺流程如图： 已知：①钻与盐酸反应的化学方程式为：②熔点86℃，易溶于水、乙醚(沸点：34.6℃C)等；常温下稳定无毒，加热至110~120°C时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表沉淀物开始沉淀2.37.57.63.4完全沉淀329.79.25.2(1)写出加快“加热反应”速率的一种措施：______。(2)滤渣的成分是______。(3)a的取值范围______。A．3.2~7.6B．5.2~9.7C．3.2~3.4D．5.2~7.6(4)“调节pH至2~3”主要目的有：①除去少量的和；②______。(5)在实验室，为了从上述产品中获得纯净的，通常先将产品溶解在______中，经过滤除去不溶性杂质后，再进行蒸馏。(6)测定产品中含量。取ag样品于锥形瓶中配成溶液，滴加几滴溶液作指示剂，用c溶液滴定至恰好出现红色沉淀()时，消耗溶液VmL。(常温下，，)。①终点时，______。②该样品中的含量为______(，用含a、c、V的式子表示)。【答案】①.将含钴废料研碎；搅拌；适当增大盐酸浓度等合理答案②.、 ③.D④.抑制Co2+的水解⑤.乙醚⑥.2.0×10-6mol·L－1⑦.【解析】【分析】含钴废料中加入盐酸，可得CoCl2、AlCl3、FeCl2，加入过氧化氢，可得到FeCl3，然后加入Na2CO3调pH至5.2，可得到Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，过滤后所得滤液主要含有CoCl2，为得到CoCl2•6H2O晶体，应空气温度在86℃以下，加热时要防止温度过高而失去结晶水，可减压烘干。【详解】(1)加快“加热反应”速率的措施：将含钴废料研碎；搅拌；适当增大盐酸浓度等合理答案。故答案为：将含钴废料研碎；搅拌；适当增大盐酸浓度等合理答案；(2)废料加入盐酸后生成氯化物，然后加入双氧水，二价铁离子被双氧水氧化生成三价铁离子，根据沉淀的PH值表格知，当溶液的pH值为5.2时，铁离子和铝离子被完全沉淀，当溶液的pH值为7.6时，钴离子才开始产生沉淀，所以要想将铁离子、铝离子和钴离子分离，溶液的pH值应该不小于5.2不大于7.6，pH调至a后过滤，再用盐酸将滤液的pH调节至2～3。滤渣的成份是、。故答案为：、；(3)根据(2)a的取值范围5.2~7.6，故答案为：D；(4)“调节pH至2~3”主要目的有：①除去少量的和；②抑制Co2+的水解。故答案为：抑制Co2+的水解；(5)CoCl2•6H2O熔点86℃，易溶于乙醚，在实验室，为了从上述产品中获得纯净的，通常先将产品溶解在乙醚中，经过滤除去不溶性杂质后，再进行蒸馏。故答案为：乙醚；(6)①终点时，常温下，，c(Ag+)=mol·L－1，==2.0×10-6mol·L－1　。故答案为：2.0×10-6mol·L－1　；